浙江省杭州市西湖高级中学10-11学年高一11月月考化学试题

杭西高2010年11月高一化学试卷
可能用到的相对原子质量： H -1 Na -23 C-12 O- 16 Cl-35.5 K-39 I-127
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是
A. 固态氯化镁 B. 液态氯化镁 C. 氨水 D. 液态HPO
2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A. CO + HO (g)CO+ H B. 3NO+ HO====2HNO+ NO
C. 2NaO+2HO====4NaOH + O D. 2F+ 2 HO====4HF + O
3．能用于区别NaCO溶液与Al(OH)胶体的物理方法是
A. 观察比较法 B. 丁达尔现象比较法
C. 加盐酸比较法 D. 静置比较法
4．蒸发时，下列操作正确的是
A.使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B.等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
C.待溶液蒸干后，再停止加热 D.将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
5．下列属于非均匀混合物的分散系是
A．氢氧化铁胶体 B．酒精和水经充分搅拌
C．铁粉和硫粉经充分研磨 D．CO2和H2混合后长时间放置
6．下列说法正确的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．12 kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1 g，它所占的体积约为22.4 L
7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+　　B．Ag+、NO3-、Cl-、K+　　
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-　　D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
8．某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是
A．所含质子数为（A-n） B．所含中子数为(A-Z-n)
C．所含电子数为（Z+n） D．中子数—电子数=A-2Z+n
9．不符合原子核外电子排布基本规律的是
A．核外电子总是优先排在能量较低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
10．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
11．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
12．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
13．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 　　　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
14．为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是
A．加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
B．加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口
D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色pH试纸靠近试管口
15．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
16．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢
A、 73g B、 ×36.5g C、 3×36.5g D、 ×36.5g
17．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N 为阿伏加德罗常数的值）
A. L B. L C. L D. L
18．某元素由化合态变成游离态
A．一定被氧化　　 B．一定被还原　　
C．可能被氧化，也可能被还原　　 D．没被氧化还原
19．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O，另一个装有CH，两瓶气体具有相同的
A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数
20．用石墨作电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，下列说法正确的是
A．阳极上产生氢气 B．阴极上产生氯气
C．阴极附近溶液呈红色 D．溶液中的阳离子向阳极移动
21．在标准状况下，将V L气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
A． B. C. D.
22．已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm
时，NH的质量分数为18%. NH的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH的质量分数为
A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a %
23．已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是
A．3:2:1 B．1:2:3 C．9:3:1 D．1:3:9
24．标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
A．4:1 B. 1:2 C. 2:1 D.1:4
25．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
二、填空题（本大题共3小题，共24分）
26．（10分）(1)完成下列反应的化学方程式。
(i) 工业制氯气
(ii) 实验室制氯气
(2)用双线桥表明电子转移方向和数目，配平下列氧化还原反应:
(i) K2Cr2O7+HCl —KCl+Cl2+CrCl3+H2O
(ii) C+S+KNO3 —K2S+CO2+N2
(3)已知KClO3+NH4NO2 —KCl+NH4NO3
（i）指出以上反应中的氧化剂是 ▲ ，被氧化的元素是 ▲ 。
（ii）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目
▲ 。
27．（6分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）①NaHCO____________________________________________________________
②KHSO______________________________________________________________
（2） 有人说可将无机化合物KHSO与NaHCO归为同一类别，你认为他的理由主要是 _________________________________________________________________
有人说可将无机化合物KHSO与HSO归为同一类别，你认为他的理由主要是 _______________________________________________________________
28．(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是_ __。
3)把KI换成KBr，则层变为_ _色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。 、、氧化性由强到弱的顺序是__ ____。
三、实验题（本大题共2小题，共14分）
29．（4分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
30．（10分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取氯酸钾的化学方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 _______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色 _______________________________
四、计算题（本大题共2小题，共12分）
31．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
32．（6分）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5 mol·L-1。若用此溶液、水及密度为1.84g·cm-3、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成0.2 mol·L-1 CuSO4和1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液。
试求：（1）所得溶液的体积是多少mL
（2）需加入密度为1.84g·cm-3、溶质质量分数为98%的浓硫酸多少mL？（精确到小数点后1位）
杭西高2010年11月高一化学答卷
可能用到的相对原子质量： H -1 Na -23 C-12 O- 16 Cl-35.5 K-39
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案 B A B B C C A D D C
题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答 案 B A C D B B B C D C
题 号 21 22 23 24 25
答 案 B D B C B
①
②
③
④
⑤