江苏省淮安市南陈集中学2010-2011学年高一第一学期期中教学调研化学试题

淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题（本大题共16小题，第小题只一个选项符合题意，共64分）
1.同位素示踪法在化学研究中起到很关键的作用。O在研究化学机理常被用到。下列有关O的叙述中正确的是（ ）
A.质子数为10 B.中子数为8
C.质量数为16 D.中子数与质子数之差为2
2.近来，我国食品安全问题又敲警钟。在一些乳制品中检出三聚氰胺，给人民的生命安全带来了极大的隐患。某同学查阅资料得知三聚氰胺的分子式为C3N6H6。下列有关三聚氰胺的说法中错误的是（ ）
A.三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol
B.三聚氰胺分子中碳、氮、氢三原子个数比为1:2:2
C.三聚氰胺分子中氮元素质量分数约为66.67％
D.由于三聚氰胺含氮量比普通蛋白质高，所以可以在动物饲料中掺杂大量的三聚氰胺
3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（ ）
A.化合物 B.氧化物 C.碳酸盐 D.钠盐
4.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ）
A.胶体 B.溶液 C.悬浊液 D.乳浊液
5.下列叙述中正确的是（ ）
A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
C.含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
6.下列说法中错误的是（ ）
A.原子、分子、离子都可以构成物质 B.分解反应一定是氧化还原反应
C.中和反应一定是复分解反应 D.置换反应中一定有单质生成
7.下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L
B.1mol气体的体积约为22.4L
C.1molNe和1molO2体积相同
D.标准状态下，1molNe和Cl2的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L
8.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）
A.容量瓶 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.烧杯
9.下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ）
A.柴油与汽油 B.汽油与水 C.溴与水 D.水与乙醇
10.下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A.Cl2是无色无味的气体 B.液氯和氯水是同一种物质
C.点燃是H2和Cl2化合的唯一条件 D.Cl2跟变价金属反应生成高价氯化物
11.新制氯水与久置的氯水比较，下列结论不正确的是（ ）
A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
12.下列分子或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ ）
A.Al3+ B.Cl- C.Na+ D.H2O2
13.下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）
A.CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl B.2HCl+Na2S==2NaCl+H2S↑
C.Cl2+H2S==2HCl+S↓ D.3Cl2+6FeSO4==2Fe2(SO4)3+2FeCl3
14.下列有关反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O的说法正确的是（ ）
A.NaOH是还原剂 B.Cl2既不是氧化剂又不是还原剂
C.氧化剂与还原剂质量之比为5:1 D.NaOH是氧化剂
15．某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：c（H+）=0.1mol·L-1，c（Al3+）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.8mol·L-1，则c（K+）为（ ）
A. 0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C. 0.3mol·L-1 D. 0.4mol·L-1
16.已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液的物质的量浓度之比是6:3:2，三种溶液的体积之比是3:2:1，则这三种溶液是Na+个数比是（ ）
A.1:2:3 B.3:2:1 C.9:3:1 D.1:3:9
二、填空题
17.（6分）书写下列反应的化学方程式并用线桥法标出电子转移的方向和数目。
⑴用CO还原Fe2O3_______________________________
⑵工业上用Cl2与石灰乳生产漂白粉______________________________
18.（10分）同温同压下，等体积的NO、NO2(均为气体)物质的量之比为______；质量之比为_______；氮原子数之比为_______；氧原子数之为_______；密度之比为_______。
19.（14分）实验室里需要纯净的氯化钠，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择________仪器。
⑵操作②________（填“可以”或“不可以”）改为硝酸钡溶液溶液。理由是________________________________________。
⑶试分别写出操作②、③中所涉及反应的化学方程式________________________、________________________________________。
⑷进行操作②后，如何判断SO42-已除以，方法是________________________________。
⑸操作③的目的是________________________________________________________。
20.（6分）向100ml某浓度的稀硫酸溶液中加入足量的铁粉生成标况下1.12L气体，求此硫酸溶液的物质的量浓度。
淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研
高一化学试题答题纸
选择题（本大题共16小题，第小题只一个选项符合题意，共64分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题
17.（6分）
⑴_______________________________________________________________________
⑵_______________________________________________________________________
18.（10分）___________；____________；____________；____________；____________。
19.（14分）
(1)________________。
⑵_________________ _______________________________________________________。
⑶__________________________________、________________________________________。
⑷____________________________________________________________________________。
⑸____________________________________________________________________________。
20.（6分）
淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研
高一化学试题参考答案及评分标准
选择题（本大题共16小题，第小题只一个选项符合题意，共64分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D B A C B D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D A D C C C B
二、填空题
17.（6分）
⑴
⑵ 2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
18.（10分）__1:1 __；____15:23 ____；___1:1 ___；____1:2 ___；____15:23 ___。
19.（14分）
(1)________________。
⑵___不可以____ ___改用硝酸钡溶液会引入新的杂质离子硝酸根，以后操作中无法除去。
⑶
⑷_取上层清液加入氯化钡，若无溶液说明硫酸根已除尽 __________________________。
⑸__除去过量的钡离子，减少一次过滤操作 _____________________________________。
20.（6分）
解：由原子守恒可知：2HCl～H2
n(HCl)=2n(H2)=V(H2)/Vm=1.12L/22.4(L·mol-1)=0.05mol
V(HCl)=n(HCl)/V=0.05mol/0.1L=0.5 L·mol-1
盐酸
④加热煮沸
过滤
溶解
加热
NaCl
Na2SO4
NH4HCO3
残
留
物
溶
液
悬
浊
液
滤
液
纯净的
NaCl
溶液
③
Na2CO3溶液
②
BaCl2溶液
6e-
高温
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
2e-
蒸发皿或坩埚
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl