人教版九年级化学第九单元课题3溶液的浓度
课题3 溶液的浓度（3）
1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2.公式：溶质的质量分数=? ×100％。此公式可以变形：
溶液质量=? ÷ （或= ?质量+ 质量）。
溶质质量=?? × ?=?? ? - ??
溶剂质量=???? ? -
3.完成反应的化学方程式：①锌与稀硫酸反应：
?
锌与稀盐酸的反应：
②碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙的沉淀和另外一种化合物：
溶质质量
溶液质量
溶质质量
溶质质量分数
溶质质量
溶液质量
溶质
溶剂
溶液质量
溶质质量分数
溶液质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
③实验室制取二氧化碳的原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
例1. 100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。求该稀硫酸中溶质的质量分数。
分析：
已知：稀硫酸的质量
未知：稀硫酸中溶质的质量
解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x=19.6g
该稀硫酸中溶质的质量分数= =19.6％
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
例2.向60g碳酸钠溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图。（1）该反应中最多产生沉淀______g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
10
67
解：（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g。
分析：
（1）生成沉淀的质量可直接观察图像得到。
（2）根据反应原理明确所得溶液中的溶质。再根据生成沉淀的质量求解溶质的质量，然后再求解所得溶液中溶质的质量分数，其中生成沉淀的质量不能算溶液的质量。
（2）设生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
117
10g x
x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数=
答：所得溶液中溶质的质量分数为10％。
根据反应原理先确定反应后生成的溶液中溶质是什么。根据参加反应的碳酸钙的质量可以求得生成的氯化钙和二氧化碳的质量。再求解反应后所得溶液中溶质质量分数。（其中生成二氧化碳的质量不能算溶液的质量。）
分析：
巩固提升1
分析：
第2次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第3次由8.45g变成7.80g,说明每加入10g盐酸能使固体减少0.65。所以第2次加入10g盐酸消耗锌的质量为9.10g-8.45g=0.65g。据此解答（1）（2）两问。
由第2次实验可知，第1次加入10g稀盐酸时，反应消耗锌的质量为0.65g，可以求解原黄铜样品的质量；由第4次实验可知，样品中铜的质量，从而求解黄铜样品中铜的质量分数。
巩固提升2
解：（1）第2次加入10g盐酸消耗锌的质量为9.10g-8.45g=0.65g
设第2次生成氢气的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
0.65 g y x
x=0.02g
y=0.73g
（3）黄铜样品中铜的质量分数=
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数=
答：（1）第2次生成氢气的质量为0.02g;
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为7.3％；
（3）黄铜样品中铜的质量分数为80％。
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2019-1-3-HX-第九单元 课题3 溶液的浓度（第3课时）
学习过程
一、知识回顾
1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2.公式：溶质的质量分数=?。此公式可以变形：溶液质量=? ÷ （或= ?质量+ 质量）。
溶质质量=?? × ?=?? ? - ??
溶剂质量=????? - ??
3.完成反应的化学方程式：①锌与稀硫酸反应：________________________________ _______
锌与稀盐酸的反应：______________________________________________________ _____
②碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙的沉淀和另外一种化合物：______________________
③实验室制取二氧化碳的原理：__________________________________________________________
二、溶质质量分数结合化学方程式的计算
例1. 100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。求该稀硫酸中溶质的质量分数。
例2. 向60g碳酸钠溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图。
（1）该反应中最多产生沉淀______g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
三、巩固提升
1. 将249.5g稀盐酸加入到盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
? 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80
请你计算：
（1）第二次生成氢气的质量。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
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人教版化学九年级《溶液的浓度》第3课时教学设计
课题 溶液的浓度（3） 单元 第九单元 学科 化学 年级 九年级
学习 目标 知识与技能：能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算。 过程与方法：掌握分析问题、解决问题的方法，能找准各量的关系。 情感态度与价值观：培养具体问题具体分析的意识。
重点 溶质质量分数结合化学方程式的计算。
难点 溶质质量分数结合化学方程式的计算。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 我们在学完溶质质量分数的概念及溶液的稀释与浓缩后今天我们来学习溶质质量分数结合化学方程式的计算。首先请大家完成知识回顾部分
讲授新课 、知识回顾1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2.公式：溶质的质量分数=?。此公式可以变形：溶液质量=? ÷ （或= ?质量+ 质量）。溶质质量=?? × ?=?? - ??溶剂质量=???? - ______3.完成反应的化学方程式：①锌与稀硫酸反应：_______________________锌与稀盐酸反应：__________________________②碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙的沉淀和另外一种化合物：___________________③实验室制取二氧化碳的原理：______________ PPT投影展示答案【合作探究】例1. 100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。求该稀硫酸中溶质的质量分数。例2. 向60g碳酸钠溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图。（1）该反应中最多产生沉淀______g。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 生：完成此部分 生：合作交流，讨论完成此部分并展示。 为后面学习溶质质量分数与化学方程式的计算做铺垫。 由浅入深 1.培养学生看图，从图中获得信息的能力以及分析问题，解决问题的能力 2.巩固溶液的知识。明白反应后生成的沉淀不能算溶液的质量。 3.巩固质量守恒定律的知识。
【巩固提升】 1. 将249.5g稀盐酸加入到盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。2.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： ?第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80 请你计算：（1）第二次生成氢气的质量。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（3）黄铜样品中铜的质量分数。 生：独立思考，完成此题并展示。 生：合作交流，讨论完成此题并展示。 巩固前面所学知识 1.让学生学会分析表格，从表格中获得有用信息。 2.巩固溶质质量分数结合化学方程式的计算。3.巩固溶液的配制。 4.巩固合金中某种金属的质量分数的知识。
课堂小结 本节课学会了什么？ 生：思考小结 让学生自己总结，反思本节课的学习内容，既可以培养学生的表达能力，更重要的是养成主动反思、归纳的好习惯。
板书 溶质质量分数结合化学方程式的计算 设： 方： 关： 比： 解： 答：
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