2010年山东省高中化学优质课评选课件：2.2《离子反应》（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 2010年山东省高中化学优质课评选课件：2.2《离子反应》（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-26 18:40:00 | ||
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文档简介
课件26张PPT。兖州市第一中学杨树梅知识回顾（1）什么是电解质？（3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-观察·思考(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应能否通过实验验证之？ (1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？§2.2 电解质一、电解质及其电离二、电解质在水溶液中的反应【学习目标】【重点难点】1、理解离子反应和离子方程式的含义；1、电解质在溶液中反应的本质；2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件；3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的
书写。2、书写离子方程式。学习目标重点难点稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应实验·探究实验操作步骤：1、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡
溶液的烧杯3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。2、把电极放入烧杯中，观察现象稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；②不断产生白色沉淀；③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。实验·探究 通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2= 2OH― + Ba2＋分析·探究从电解质电离的角度分析反应的实质H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 1、概念：一、离子反应
电解质溶液之间发生的反应都是
离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。 在溶液中有离子参加的化学反应
叫做离子反应。有大量气泡产生不反应反应可以发生无明显现象实验·探究蓝色沉淀产生反应可以发生 1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应
叫做离子反应。2、发生的条件： 难溶的物质生成、难电离的物质（如：水）生成、 挥发性的气体生成。难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、
BaCO3 、 Cu(OH)2
一、离子反应离子反应发生条件一动画演示离子反应发生条件二离子反应发生条件三① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与 NaOH
③HCl与 NaOH
④ Na2CO3 与 HCl×√√√交流·研讨判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = NO3- + Ag+Ag+ + Cl- = AgCl↓Ag+ + Cl-=若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质二、离子方程式 1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 ① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与 NaOH
③HCl与 NaOH
④ Na2CO3 与 HCl×√√√交流·研讨若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质Ag+ + Cl- = AgCl↓H++OH-=H2OCO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O二、离子方程式2、书写方法：按照上述方法书写下列反应的离子方程式：迁移·应用①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应②KOH溶液和盐酸的反应③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4↓Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
①写出易溶且易电离酸、碱和盐的电离方程式；
②判断哪些微粒可相互反应；
③写出离子方程式并配平。 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？ 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？交流·研讨 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。离子方程式的另一种书写步骤：方法导引一写原方程式，二改易溶易电离，四查各守恒。阅读课本P45页：以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3+K++ NO3 - Ag++NO3 -+ K++ Cl-= AgCl↓Ag+ + Cl- = AgCl↓（×）（×）（×）（×）检查下列离子方程式书写是否正确⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
Ba2+＋SO42- +H++OH-= BaSO4↓+H2O迁移·应用Cu2+＋2OH- = Cu(OH)2↓2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O（√）判断离子方程式书写正误的注意事项：①看物质的书写形式是否正确；
②看离子反应是否符合客观事实；
③看是否符合质量守恒和电荷守恒；
④看是否漏掉离子反应；
⑤看反应物与产物的配比是否正确。小 结请从多个角度谈谈你对酸碱盐的认识§2.2 电解质当堂检测1、根据下列离子方程式写化学方程式①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓当堂检测2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( )A．Cu(OH)2和HNO3
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．CO2和NaOH溶液
D．H2SO4和NaOHD3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）A．NaOH+HCl KOH+H2SO4
B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
当堂检测D. NaCl+AgNO3
HCl + AgNO3
B2、研讨SO42-、Cl-的检验方法
查阅资料了解离子反应在科学技术生产生活中的有关应用。
1、完成课后习题1、2 课后作业：敬请各位专家多多指教！
书写。2、书写离子方程式。学习目标重点难点稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应实验·探究实验操作步骤：1、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡
溶液的烧杯3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。2、把电极放入烧杯中，观察现象稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；②不断产生白色沉淀；③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。实验·探究 通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2= 2OH― + Ba2＋分析·探究从电解质电离的角度分析反应的实质H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 1、概念：一、离子反应
电解质溶液之间发生的反应都是
离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。 在溶液中有离子参加的化学反应
叫做离子反应。有大量气泡产生不反应反应可以发生无明显现象实验·探究蓝色沉淀产生反应可以发生 1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应
叫做离子反应。2、发生的条件： 难溶的物质生成、难电离的物质（如：水）生成、 挥发性的气体生成。难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、
BaCO3 、 Cu(OH)2
一、离子反应离子反应发生条件一动画演示离子反应发生条件二离子反应发生条件三① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与 NaOH
③HCl与 NaOH
④ Na2CO3 与 HCl×√√√交流·研讨判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = NO3- + Ag+Ag+ + Cl- = AgCl↓Ag+ + Cl-=若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质二、离子方程式 1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 ① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与 NaOH
③HCl与 NaOH
④ Na2CO3 与 HCl×√√√交流·研讨若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质Ag+ + Cl- = AgCl↓H++OH-=H2OCO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O二、离子方程式2、书写方法：按照上述方法书写下列反应的离子方程式：迁移·应用①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应②KOH溶液和盐酸的反应③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4↓Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
①写出易溶且易电离酸、碱和盐的电离方程式；
②判断哪些微粒可相互反应；
③写出离子方程式并配平。 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？ 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？交流·研讨 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。离子方程式的另一种书写步骤：方法导引一写原方程式，二改易溶易电离，四查各守恒。阅读课本P45页：以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3+K++ NO3 - Ag++NO3 -+ K++ Cl-= AgCl↓Ag+ + Cl- = AgCl↓（×）（×）（×）（×）检查下列离子方程式书写是否正确⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
Ba2+＋SO42- +H++OH-= BaSO4↓+H2O迁移·应用Cu2+＋2OH- = Cu(OH)2↓2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O（√）判断离子方程式书写正误的注意事项：①看物质的书写形式是否正确；
②看离子反应是否符合客观事实；
③看是否符合质量守恒和电荷守恒；
④看是否漏掉离子反应；
⑤看反应物与产物的配比是否正确。小 结请从多个角度谈谈你对酸碱盐的认识§2.2 电解质当堂检测1、根据下列离子方程式写化学方程式①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓当堂检测2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( )A．Cu(OH)2和HNO3
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．CO2和NaOH溶液
D．H2SO4和NaOHD3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）A．NaOH+HCl KOH+H2SO4
B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
当堂检测D. NaCl+AgNO3
HCl + AgNO3
B2、研讨SO42-、Cl-的检验方法
查阅资料了解离子反应在科学技术生产生活中的有关应用。
1、完成课后习题1、2 课后作业：敬请各位专家多多指教！