酸碱中和滴定
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文档简介
主备人：刘永红 审核人：高二化学备课组 审核人：陈士宏
《水的电离和溶液的酸碱性》第二课时导学案
学习目标：
1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、掌握有关酸碱中和滴定的计算。
3、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法酸碱中和滴定实验的操作
4、酸碱中和滴定的误差分析
基础自学
一、1．酸碱中和滴定
用 的方法叫酸碱中和滴定。
2． 酸碱中和反应的实质是：
滴定达到终点(即酸碱恰好反应)：n(H+) n(OH-)
3． 以方程式 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 为例，列出达到滴定终点时两者起反应的物质的量之比与化学计量数的关系：
【例1】 如果未知浓度的NaOH溶液的体积是20mL，已知盐酸的浓度为0.10mol/L，完全中和NaOH溶液时用去盐酸的体积为40mL，求出NaOH溶液的浓度？
三 、
1、酸碱中和滴定实验需要的仪器与试剂
仪器： 等
试剂：
2、滴定管分 和 两种。
（1）两种滴定管在构造上的不同点及注意事项
酸式滴定管：下端的开关为 ，不能盛装 溶液，用来量取或滴定 。
碱式滴定管：下端为 ，不能盛装 性溶液，不能盛装 溶液，用来量取或滴定 溶液。
（2）滴定管与量筒在刻度上的区别
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度 ，读数精确到 ， “0”刻度
滴定管：精量仪，常用规格：25mL、50mL 最小分刻度 读数精确到 ，
标有 、 、“0”刻度在最高点
【注意】精量仪可估读一位，粗量仪不能估读
（3）使用滴定管时的注意事项及方法：
① 使用时先检查是否 。
②滴定管必须先用 洗涤，然后用 润洗装标准液的滴定管，用 润洗装待测液的滴定管，锥形瓶只能用 洗 ,一定不能用待测液润洗.。
③ 读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
④ 读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在 。
⑤ 读数时， 在同一水平线上。
⑥ 量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。
练习一：
1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（ ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管
3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）
A．滴定管 B．移液管 C．量筒 D．烧杯
4.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )
A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯
四、用0.1154mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，测定盐酸的浓度。
1.仪器：
标准液： 待测液： 指示剂：
注意：选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强碱滴定强酸：可选择 作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)
（酚酞：无色—————浅红色————红色）
(PH 0 ---------（8.2-----10） ----- 14）
③强酸滴定强碱：可选择 作指示剂，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)
（甲基橙： 红色———橙色———————黄色 ）
(PH 0-----（3.1---4.4） ----------- 14）
2.滴定步骤：
（1）准备：①滴定管查漏 ②水洗、润洗 ③注液：向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液 ④调液：调整液面到0刻度或0刻度以下,排除滴定管尖嘴部分气泡,记下刻度读数.
（2）滴定：
①移液：用滴定管取一定体积的待测液注入锥形瓶
②滴加指示剂：向锥形瓶中加入2滴指示剂（指示剂用量不能过多）
③开始滴定：把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸， 操作滴定管, 摇动锥形瓶, 注意观察锥形瓶中溶液颜色变化,到最后一滴刚好使溶液颜色由 色变为 色，且 不再变化,记下刻度读数
④读数并记录：
⑤重复实验2—3次：
⑥计算（求实验的平均值）：c(HCl)==
实验编号 C（NaOH）mol/L V（NaOH）mL V（HCl）mL
1 0.1154 26.72 25.00
2 0.1154 26.70 25.00
3 0.1154 26.71 25.00
【例2】某学生做中和滴定实验的过程如下:
①取一支碱式滴定管,用蒸馏水洗净;
②加入待测的NaOH溶液,记录液面刻度读数;
③用酸式滴定管放出一定量标准酸液,置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中,并加入适量蒸馏水;
④加入两滴酚酞试液(锥形瓶内);
⑤滴定时边滴边振荡,眼睛注视滴定管内液面的变化;
⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时,即停止滴定;
⑦记录液面刻度读数;
⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL.
指出上述实验过程中的错误之处 .
合作探究
误差分析
1、依据：C（NaOH）=C（HCl）×V（HCl）/V（NaOH）
造成滴定误差的关键因素是：①标准液浓度是否准确 ②待测液体积 ③滴定时耗标准液的体积.
2、误差分析：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(11)锥形瓶内有少量蒸馏水。
(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(14)过早估计滴定终点。
(15)过晚估计滴定终点。
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
【小结】： 酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
课堂训练
1．下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。
2.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
3.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③
4．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，其PH（ ）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定
5．用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H+］之比值是( )
A.10 B.50 C.5×103 D.104
6. 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )
A．V1>V2 B．V17.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )
A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL
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《水的电离和溶液的酸碱性》第二课时导学案
《水的电离和溶液的酸碱性》第二课时导学案
学习目标：
1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、掌握有关酸碱中和滴定的计算。
3、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法酸碱中和滴定实验的操作
4、酸碱中和滴定的误差分析
基础自学
一、1．酸碱中和滴定
用 的方法叫酸碱中和滴定。
2． 酸碱中和反应的实质是：
滴定达到终点(即酸碱恰好反应)：n(H+) n(OH-)
3． 以方程式 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 为例，列出达到滴定终点时两者起反应的物质的量之比与化学计量数的关系：
【例1】 如果未知浓度的NaOH溶液的体积是20mL，已知盐酸的浓度为0.10mol/L，完全中和NaOH溶液时用去盐酸的体积为40mL，求出NaOH溶液的浓度？
三 、
1、酸碱中和滴定实验需要的仪器与试剂
仪器： 等
试剂：
2、滴定管分 和 两种。
（1）两种滴定管在构造上的不同点及注意事项
酸式滴定管：下端的开关为 ，不能盛装 溶液，用来量取或滴定 。
碱式滴定管：下端为 ，不能盛装 性溶液，不能盛装 溶液，用来量取或滴定 溶液。
（2）滴定管与量筒在刻度上的区别
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度 ，读数精确到 ， “0”刻度
滴定管：精量仪，常用规格：25mL、50mL 最小分刻度 读数精确到 ，
标有 、 、“0”刻度在最高点
【注意】精量仪可估读一位，粗量仪不能估读
（3）使用滴定管时的注意事项及方法：
① 使用时先检查是否 。
②滴定管必须先用 洗涤，然后用 润洗装标准液的滴定管，用 润洗装待测液的滴定管，锥形瓶只能用 洗 ,一定不能用待测液润洗.。
③ 读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
④ 读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在 。
⑤ 读数时， 在同一水平线上。
⑥ 量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。
练习一：
1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（ ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管
3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）
A．滴定管 B．移液管 C．量筒 D．烧杯
4.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )
A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯
四、用0.1154mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，测定盐酸的浓度。
1.仪器：
标准液： 待测液： 指示剂：
注意：选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强碱滴定强酸：可选择 作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)
（酚酞：无色—————浅红色————红色）
(PH 0 ---------（8.2-----10） ----- 14）
③强酸滴定强碱：可选择 作指示剂，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)
（甲基橙： 红色———橙色———————黄色 ）
(PH 0-----（3.1---4.4） ----------- 14）
2.滴定步骤：
（1）准备：①滴定管查漏 ②水洗、润洗 ③注液：向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液 ④调液：调整液面到0刻度或0刻度以下,排除滴定管尖嘴部分气泡,记下刻度读数.
（2）滴定：
①移液：用滴定管取一定体积的待测液注入锥形瓶
②滴加指示剂：向锥形瓶中加入2滴指示剂（指示剂用量不能过多）
③开始滴定：把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸， 操作滴定管, 摇动锥形瓶, 注意观察锥形瓶中溶液颜色变化,到最后一滴刚好使溶液颜色由 色变为 色，且 不再变化,记下刻度读数
④读数并记录：
⑤重复实验2—3次：
⑥计算（求实验的平均值）：c(HCl)==
实验编号 C（NaOH）mol/L V（NaOH）mL V（HCl）mL
1 0.1154 26.72 25.00
2 0.1154 26.70 25.00
3 0.1154 26.71 25.00
【例2】某学生做中和滴定实验的过程如下:
①取一支碱式滴定管,用蒸馏水洗净;
②加入待测的NaOH溶液,记录液面刻度读数;
③用酸式滴定管放出一定量标准酸液,置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中,并加入适量蒸馏水;
④加入两滴酚酞试液(锥形瓶内);
⑤滴定时边滴边振荡,眼睛注视滴定管内液面的变化;
⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时,即停止滴定;
⑦记录液面刻度读数;
⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL.
指出上述实验过程中的错误之处 .
合作探究
误差分析
1、依据：C（NaOH）=C（HCl）×V（HCl）/V（NaOH）
造成滴定误差的关键因素是：①标准液浓度是否准确 ②待测液体积 ③滴定时耗标准液的体积.
2、误差分析：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(11)锥形瓶内有少量蒸馏水。
(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(14)过早估计滴定终点。
(15)过晚估计滴定终点。
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
【小结】： 酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
课堂训练
1．下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。
2.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
3.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③
4．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，其PH（ ）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定
5．用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H+］之比值是( )
A.10 B.50 C.5×103 D.104
6. 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )
A．V1>V2 B．V1
A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL
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《水的电离和溶液的酸碱性》第二课时导学案