弱电解质的电离
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文档简介
主备人：刘永红 审核人：高二化学备课组 审批人：陈士宏
导学案： 第三单元 水溶液中的离子行为
第1节 弱电解质的电离
【学习目标】
1、 了解强、弱电解质的概念。
1、 了解强、弱电解质与酸、碱、盐等在物质类别方面的联系。
1、 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
1、 了解电离平衡常数的意义。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。带※的C级学生可不做。
基 础 自 学
一、强电解质和弱电解质
1、 电解质与非电解质
（1）根据化合物在 里或 状态下能否导电，可把化合物分为 和 。
电解质：在 下均能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和融化状态下均 的化合物。
（2）电解质和非电解质都是 ， 、 、 、金属氧化物、过氧化物、超氧化物等属于电解质， 、大多数有机物都属于非电解质。
（3）电解质必须是 电离出的离子导电，否则不是电解质。如CO2的水溶液导电，电解质是H2CO3。
1、 强电解质和弱电解质
（1）根据电解质在 里电离程度的大小，可把电解质分为 和 。
能够 电离的电解质叫强电解质 ；只能 电离的电解质叫弱电解质
（2）强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液里 电离的电解质 在水溶液里 电离的电解质
化合物种类 离子化合物、部分共价化合物 部分共价化合物
过程 不可逆
溶液中的溶质粒子 离子
物质类别实例 强酸： 强碱： 大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸： 弱碱： 水和部分盐
3、导电性的比较
（1）金属导电：自由电子
特点：随温度升高导电性逐渐
（2）溶液导电：自由移动的离子
特点：①随温度升高导电性逐渐 。
②离子浓度越大，导电能力 ；离子所带电荷越多，导电能力 。
（3）离子化合物：在熔融态（液态）都 ；水溶液中由该物质的溶解度决定。
注意：即使难溶物溶于水的部分也是完全电离的。
共价化合物：在熔融态（液态）都 ；水溶液中由该物质的性质和溶解度决定。
练习1． H3PO4 、NH3 、KOH 、C2H5OH、熔融的NaCl、KNO3溶液、CuSO4晶体、盐酸、氨水、铜丝、醋酸、氧化铝、食用油、纯碱、SO2、H2CO3、蔗糖、HCl
①属于非电解质的有：
②既不是电解质又不是非电解质的有：
③属于强电解质的有：
④属于弱电解质的有：
1、 弱电解质的电离平衡
1、定义：在一定条件下(如温度 ( http: / / www. / wiki / %E6%B8%A9%E5%BA%A6" \t "_blank ),压强 ( http: / / www. / wiki / %E5%8E%8B%E5%BC%BA" \t "_blank )),当弱电解质分子 的速率与 的速率 ( http: / / www. / wiki / %E9%80%9F%E7%8E%87" \t "_blank )相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。此时溶液中分子、离子的浓度不在变化。
2、外界条件对电离平衡的影响
例1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，改变下列条件，完成下表（用“向左”、“向右”、“增大”、“减小”、“不变”填写）
CH3COOH H+ + CH3COO- △H>0
移动方向 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) n(H+) 电离程度
入少量盐酸
加入少量NaOH
加入少量醋酸钠
加入少量冰醋酸
加入少量水
升高温度
3、电离方程式的书写
①强电解质用“ ”；弱电解质用“ ”。
②多元弱酸 电离，如H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-；
多元弱碱 完成，如Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-
练习3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4 NaHCO3
H2SO4 NH3·H2O
Cu(OH)2 CH3COOH
H2S
H2SO3
※ Al(OH)3
4、电离平衡常数（以HA H++ A-为例）
①电离平衡常数数学表达式：
②K的意义：K值越小，表示弱电解质越 电离，对应的弱酸或弱碱相对较 。K只与 有关，由于弱电解质的电离为 过程，故温度越高，K值越 。
③以H2S为例
第一步电离：H2S H+ + HS- K1＝
第二步电离：HS- H+ + S2- K2＝
一般，K1 K2。因此比较弱酸或弱碱的相对强弱时，只考虑 的大小。
合 作 探 究
1、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“o”点导电能力为0的理由是
。
（2） a、b、c三点溶液c(H+)由大到小的
顺序是 。
（3） a、b、c三点中电离程度最大的是 。
（4）若使c点溶液中C(CH3COO-)增大，可采取的措施有 。
2、0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的CH3COOH相比较（填“＞”“＜”或“＝”）
① 溶液中c(H+)： c(H+)HCl c(H+)CH3COOH
② 加水稀释100倍后溶液中c(H+)：c(H+)HCl c(H+)CH3COOH
③ 与Zn反应放出H2的速率： ν(H2) HCl ν(H2) CH3COOH
④ 等体积的酸与足量的Zn反应生成H2的体积（相同条件）：V(H2) HCl V(H2) CH3COOH
⑤ 中和等体积的两种酸需消耗0.1mol/LNaOH的体积：V(NaOH) HCl V(NaOH) CH3COOH
⑥ 导电能力：HCl CH3COOH
3、c(H+)相等的HCl溶液CH3COOH溶液：
①HCl溶液、CH3COOH溶液的物质的量浓度： c(HCl) c(CH3COOH)
② 加水稀释100倍后溶液中c(H+)： c(H+)HCl c(H+)CH3COOH
③ 与Zn反应放出H2的速率：
初始速率：ν(H2) HCl ν(H2) CH3COOH 平均速率：ν(H2) HCl ν(H2) CH3COOH
④ 等体积的酸与足量的Zn反应生成H2的体积（相同条件）：V(H2) HCl V(H2) CH3COOH
⑤ 中和等体积的两种酸需消耗0.1mol/LNaOH的体积：V(NaOH) HCl V(NaOH) CH3COOH
⑥ 导电能力：HCl CH3COOH
课 堂 训 练
1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸溶液
C．0.5mol/L醋酸溶液 D．0.5mol/LNH4Cl溶液
2．关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。
D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。
3．下列电离方程式书写正确的是 ( )
A．CH3COOH CH3COO— +H+ B．BaSO4 Ba2+ + SO42—
C． H2CO3 2H++CO32— D． FeCl3 Fe3++3C1—
4．在H2S 的饱和溶液中存在如下平衡①H 2S H ++HS— ② HS— H++ S2— ，采取下列哪种措施后，既增大c（S2—）又能使电离平衡逆向移动 ( )。
A．加 NaOH B．通入H2S C 、降温 D．加入 Na2S晶体
5．对室温下c(H+)相同。体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A、 加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的c(H+)均减小
A、 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变
A、 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)仍相等。
A、 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的气体一样多
导电能力
加入水的量
o
a
b
c
第三单元 水溶液中的离子行为
导学案： 第三单元 水溶液中的离子行为
第1节 弱电解质的电离
【学习目标】
1、 了解强、弱电解质的概念。
1、 了解强、弱电解质与酸、碱、盐等在物质类别方面的联系。
1、 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
1、 了解电离平衡常数的意义。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。带※的C级学生可不做。
基 础 自 学
一、强电解质和弱电解质
1、 电解质与非电解质
（1）根据化合物在 里或 状态下能否导电，可把化合物分为 和 。
电解质：在 下均能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和融化状态下均 的化合物。
（2）电解质和非电解质都是 ， 、 、 、金属氧化物、过氧化物、超氧化物等属于电解质， 、大多数有机物都属于非电解质。
（3）电解质必须是 电离出的离子导电，否则不是电解质。如CO2的水溶液导电，电解质是H2CO3。
1、 强电解质和弱电解质
（1）根据电解质在 里电离程度的大小，可把电解质分为 和 。
能够 电离的电解质叫强电解质 ；只能 电离的电解质叫弱电解质
（2）强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液里 电离的电解质 在水溶液里 电离的电解质
化合物种类 离子化合物、部分共价化合物 部分共价化合物
过程 不可逆
溶液中的溶质粒子 离子
物质类别实例 强酸： 强碱： 大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸： 弱碱： 水和部分盐
3、导电性的比较
（1）金属导电：自由电子
特点：随温度升高导电性逐渐
（2）溶液导电：自由移动的离子
特点：①随温度升高导电性逐渐 。
②离子浓度越大，导电能力 ；离子所带电荷越多，导电能力 。
（3）离子化合物：在熔融态（液态）都 ；水溶液中由该物质的溶解度决定。
注意：即使难溶物溶于水的部分也是完全电离的。
共价化合物：在熔融态（液态）都 ；水溶液中由该物质的性质和溶解度决定。
练习1． H3PO4 、NH3 、KOH 、C2H5OH、熔融的NaCl、KNO3溶液、CuSO4晶体、盐酸、氨水、铜丝、醋酸、氧化铝、食用油、纯碱、SO2、H2CO3、蔗糖、HCl
①属于非电解质的有：
②既不是电解质又不是非电解质的有：
③属于强电解质的有：
④属于弱电解质的有：
1、 弱电解质的电离平衡
1、定义：在一定条件下(如温度 ( http: / / www. / wiki / %E6%B8%A9%E5%BA%A6" \t "_blank ),压强 ( http: / / www. / wiki / %E5%8E%8B%E5%BC%BA" \t "_blank )),当弱电解质分子 的速率与 的速率 ( http: / / www. / wiki / %E9%80%9F%E7%8E%87" \t "_blank )相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。此时溶液中分子、离子的浓度不在变化。
2、外界条件对电离平衡的影响
例1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，改变下列条件，完成下表（用“向左”、“向右”、“增大”、“减小”、“不变”填写）
CH3COOH H+ + CH3COO- △H>0
移动方向 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) n(H+) 电离程度
入少量盐酸
加入少量NaOH
加入少量醋酸钠
加入少量冰醋酸
加入少量水
升高温度
3、电离方程式的书写
①强电解质用“ ”；弱电解质用“ ”。
②多元弱酸 电离，如H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-；
多元弱碱 完成，如Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-
练习3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4 NaHCO3
H2SO4 NH3·H2O
Cu(OH)2 CH3COOH
H2S
H2SO3
※ Al(OH)3
4、电离平衡常数（以HA H++ A-为例）
①电离平衡常数数学表达式：
②K的意义：K值越小，表示弱电解质越 电离，对应的弱酸或弱碱相对较 。K只与 有关，由于弱电解质的电离为 过程，故温度越高，K值越 。
③以H2S为例
第一步电离：H2S H+ + HS- K1＝
第二步电离：HS- H+ + S2- K2＝
一般，K1 K2。因此比较弱酸或弱碱的相对强弱时，只考虑 的大小。
合 作 探 究
1、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“o”点导电能力为0的理由是
。
（2） a、b、c三点溶液c(H+)由大到小的
顺序是 。
（3） a、b、c三点中电离程度最大的是 。
（4）若使c点溶液中C(CH3COO-)增大，可采取的措施有 。
2、0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的CH3COOH相比较（填“＞”“＜”或“＝”）
① 溶液中c(H+)： c(H+)HCl c(H+)CH3COOH
② 加水稀释100倍后溶液中c(H+)：c(H+)HCl c(H+)CH3COOH
③ 与Zn反应放出H2的速率： ν(H2) HCl ν(H2) CH3COOH
④ 等体积的酸与足量的Zn反应生成H2的体积（相同条件）：V(H2) HCl V(H2) CH3COOH
⑤ 中和等体积的两种酸需消耗0.1mol/LNaOH的体积：V(NaOH) HCl V(NaOH) CH3COOH
⑥ 导电能力：HCl CH3COOH
3、c(H+)相等的HCl溶液CH3COOH溶液：
①HCl溶液、CH3COOH溶液的物质的量浓度： c(HCl) c(CH3COOH)
② 加水稀释100倍后溶液中c(H+)： c(H+)HCl c(H+)CH3COOH
③ 与Zn反应放出H2的速率：
初始速率：ν(H2) HCl ν(H2) CH3COOH 平均速率：ν(H2) HCl ν(H2) CH3COOH
④ 等体积的酸与足量的Zn反应生成H2的体积（相同条件）：V(H2) HCl V(H2) CH3COOH
⑤ 中和等体积的两种酸需消耗0.1mol/LNaOH的体积：V(NaOH) HCl V(NaOH) CH3COOH
⑥ 导电能力：HCl CH3COOH
课 堂 训 练
1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸溶液
C．0.5mol/L醋酸溶液 D．0.5mol/LNH4Cl溶液
2．关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。
D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。
3．下列电离方程式书写正确的是 ( )
A．CH3COOH CH3COO— +H+ B．BaSO4 Ba2+ + SO42—
C． H2CO3 2H++CO32— D． FeCl3 Fe3++3C1—
4．在H2S 的饱和溶液中存在如下平衡①H 2S H ++HS— ② HS— H++ S2— ，采取下列哪种措施后，既增大c（S2—）又能使电离平衡逆向移动 ( )。
A．加 NaOH B．通入H2S C 、降温 D．加入 Na2S晶体
5．对室温下c(H+)相同。体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A、 加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的c(H+)均减小
A、 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变
A、 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)仍相等。
A、 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的气体一样多
导电能力
加入水的量
o
a
b
c
第三单元 水溶液中的离子行为