弱电解质的电离和溶液的PH值
文档属性
| 名称 | 弱电解质的电离和溶液的PH值 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 45.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-11-27 16:09:00 | ||
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文档简介
高 二 化 学 周 练 试 卷
每题由1到2个正确答案，50个小题，每题2分，共100分
1．常温下1mol/L盐酸与1mol/L氢氟酸相比： （ ）
A．盐酸中的H+数目多； B．盐酸中的c（H+）大；
C．所含H+数目相等； D．溶液中的c（H+）相等；.
2．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中c(H+)和c(OH—)都减小 B．溶液中c(OH－)增大
醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的PH减小
3．将0．1mol．L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，会引起( )
溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小.
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
5．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的C(OH-)为 ( )
1．0× 10-7mol·L-1 B．1．0× 10-6mol·L-1
C．1．0×10-2mol·L-1 D．1．0×10-12mol·L-1.
6．用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和体积相同，浓度相同的氢氧化钠溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是 （ ）
A．1:1:1 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:2:3
7．物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同），下列说法中正确的是： （ ）
A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率； B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率；
C. 盐酸产生的CO2气体比醋酸更多； D．盐酸与醋酸产生的CO2气体一样多；
8．欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）
A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．醋酸钾 D．镁
在4份浓度均为0.01mol/L的氨水中，分别加入下列物质：A．浓氨水；B．纯水；C．少量Al2（SO4）3固体；D．少量氢氧化钠固体 做9-12题
9． 能使c（OH-）减小，使c（NH4+）增大的是 （ ）10．能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是 （ ）
能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是 （ ）
12．能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是 （ ）
13．pH=6的溶液的c（H+）是PH=3的溶液的( )倍. （ ）
A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000
14．298K时，在1.0×10-2mol·L-1醋酸溶液中，其水的离子积为 ( )
A. 1.0×10-12 B. 2 C. 10-2? D. 10-14
15．298K时，水的Kw是1.0×10-14，313K时，Kw是3.8×10-14.此时，C(H+)=1.0×10-7的 水溶液是 ( )
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 可能是酸性也可能是碱性
16．一般成年人胃液的pH值是1，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中c（H+）与婴儿胃液中c（H+）之比是 ( )
A. 0.2 B. 1.0:5.0 C. 4.0? D. 10000
17．干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸 ( )
A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定
18．在氨水中加入少量固体NH4Cl后，溶液的pH值将 ( )
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
19．下列物质中属于电解质的是 （ ）
Ａ．干冰 B．氯水 Ｃ．铜 Ｄ． 氯化氢
20．下列物质能导电的是 （ ）
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体
⑦盐酸 ⑧液态氯化氢
Ａ．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧
21．下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C． 0.1mol/L的氨水pH<13
D． 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
22．下列叙述中正确的是 （ ）
Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质
Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质
Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质
23．下列溶液一定呈中性的是 （ ）
将pH＝5的盐酸稀释10000倍所得溶液
B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
24．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ）
A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸 C．蓝色石蕊试纸 D．PH试纸
下列液体pH＞7的是 ( )
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．.橙汁 D．胃液
26．下列说法中正确的是 ( )
A．在25℃纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－
27．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是 ( )
① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol／L的盐酸 ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C． 14∶13∶12 D．14∶13∶2
28．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋ ＋ NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是 ( )
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2- 等粒子
一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
C． 液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝c (NH2-)
29．PH值相等体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，加入表面积相同、足量的Zn粒，下列说法正确的是 （ ）
A．初始速率：v(CH3COOH) < v(HCl)
B．最终放出的氢气一样多
Ｃ．平均速率：v(CH3COOH) ＝ v(HCl)
Ｄ．生成等量氢气所需时间：ｔ（CH3COOH）＜ｔ（HCl）
30．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 （ ）
Ａ．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗
C． 灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显
31．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 （ ）
Ａ．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
Ｂ．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸
D． 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
32．pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．pH＝11 B．pH＝10.3
C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L
33．若1体积硫酸恰好与10体积氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( )
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
34．将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b?mL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 ( )
A．a=b=100 ml B．a=b=1000mL C．ab
35．pH＝3的HCl溶液和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．中性 B．酸性 C．碱性 D．不能确定
36．pH＝x的HCl溶液和pH＝y的NaOH溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．若x+y=14 则溶液呈中性 B．若x+y>14 则溶液呈酸性
C．若x+y<14 则溶液呈碱性 D．不能确定
37．pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．中性 B．酸性 C．碱性 D．不能确定
38．pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．中性 B．酸性 C．碱性 D．不能确定
39．V1L pH＝2的HCl溶液和V2L pH＝12的Ba(OH)2溶液混和后溶液呈中性，则 ( )
A．V1 ＝V2 B．V1 < V2 C．V1 > V2 D．不能确定
40．V1L pH＝2的CH3COOH溶液和V2L pH＝12的Ba(OH)2溶液混和后溶液呈中性，则( )
A．V1 ＝V2 B．V1 < V2 C．V1 > V2 D．不能确定
41．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是( )
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
4２．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ）
A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
４３．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）
A．H2SO3 B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.
４４．常温下c(OH－)最小的是 （ ）
A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.
C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
４５．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ）
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).
C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)
４６．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ）
A．4 B．10 C．2 D．12
４７．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1） （ ）
A．×(4×10－9+1×10－12) B．×(8×10－9+1×10－12)
C．5×10－10 D．5×10－12
４８．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，
下列数值前者大于后者的是 （ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．溶液中的c(H＋)
C．ＰＨ值 D．CH3COOH的物质的量
４９．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度
相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A． 9 B．10 C．11 D．12
５０．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为 （ ）
AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
每题由1到2个正确答案，50个小题，每题2分，共100分
1．常温下1mol/L盐酸与1mol/L氢氟酸相比： （ ）
A．盐酸中的H+数目多； B．盐酸中的c（H+）大；
C．所含H+数目相等； D．溶液中的c（H+）相等；.
2．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中c(H+)和c(OH—)都减小 B．溶液中c(OH－)增大
醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的PH减小
3．将0．1mol．L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，会引起( )
溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小.
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
5．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的C(OH-)为 ( )
1．0× 10-7mol·L-1 B．1．0× 10-6mol·L-1
C．1．0×10-2mol·L-1 D．1．0×10-12mol·L-1.
6．用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和体积相同，浓度相同的氢氧化钠溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是 （ ）
A．1:1:1 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:2:3
7．物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同），下列说法中正确的是： （ ）
A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率； B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率；
C. 盐酸产生的CO2气体比醋酸更多； D．盐酸与醋酸产生的CO2气体一样多；
8．欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）
A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．醋酸钾 D．镁
在4份浓度均为0.01mol/L的氨水中，分别加入下列物质：A．浓氨水；B．纯水；C．少量Al2（SO4）3固体；D．少量氢氧化钠固体 做9-12题
9． 能使c（OH-）减小，使c（NH4+）增大的是 （ ）10．能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是 （ ）
能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是 （ ）
12．能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是 （ ）
13．pH=6的溶液的c（H+）是PH=3的溶液的( )倍. （ ）
A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000
14．298K时，在1.0×10-2mol·L-1醋酸溶液中，其水的离子积为 ( )
A. 1.0×10-12 B. 2 C. 10-2? D. 10-14
15．298K时，水的Kw是1.0×10-14，313K时，Kw是3.8×10-14.此时，C(H+)=1.0×10-7的 水溶液是 ( )
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 可能是酸性也可能是碱性
16．一般成年人胃液的pH值是1，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中c（H+）与婴儿胃液中c（H+）之比是 ( )
A. 0.2 B. 1.0:5.0 C. 4.0? D. 10000
17．干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸 ( )
A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定
18．在氨水中加入少量固体NH4Cl后，溶液的pH值将 ( )
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
19．下列物质中属于电解质的是 （ ）
Ａ．干冰 B．氯水 Ｃ．铜 Ｄ． 氯化氢
20．下列物质能导电的是 （ ）
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体
⑦盐酸 ⑧液态氯化氢
Ａ．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧
21．下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C． 0.1mol/L的氨水pH<13
D． 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
22．下列叙述中正确的是 （ ）
Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质
Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质
Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质
23．下列溶液一定呈中性的是 （ ）
将pH＝5的盐酸稀释10000倍所得溶液
B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
24．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ）
A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸 C．蓝色石蕊试纸 D．PH试纸
下列液体pH＞7的是 ( )
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．.橙汁 D．胃液
26．下列说法中正确的是 ( )
A．在25℃纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－
27．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是 ( )
① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol／L的盐酸 ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C． 14∶13∶12 D．14∶13∶2
28．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋ ＋ NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是 ( )
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2- 等粒子
一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
C． 液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝c (NH2-)
29．PH值相等体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，加入表面积相同、足量的Zn粒，下列说法正确的是 （ ）
A．初始速率：v(CH3COOH) < v(HCl)
B．最终放出的氢气一样多
Ｃ．平均速率：v(CH3COOH) ＝ v(HCl)
Ｄ．生成等量氢气所需时间：ｔ（CH3COOH）＜ｔ（HCl）
30．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 （ ）
Ａ．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗
C． 灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显
31．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 （ ）
Ａ．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
Ｂ．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸
D． 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
32．pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．pH＝11 B．pH＝10.3
C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L
33．若1体积硫酸恰好与10体积氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( )
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
34．将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b?mL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 ( )
A．a=b=100 ml B．a=b=1000mL C．ab
35．pH＝3的HCl溶液和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．中性 B．酸性 C．碱性 D．不能确定
36．pH＝x的HCl溶液和pH＝y的NaOH溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．若x+y=14 则溶液呈中性 B．若x+y>14 则溶液呈酸性
C．若x+y<14 则溶液呈碱性 D．不能确定
37．pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．中性 B．酸性 C．碱性 D．不能确定
38．pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．中性 B．酸性 C．碱性 D．不能确定
39．V1L pH＝2的HCl溶液和V2L pH＝12的Ba(OH)2溶液混和后溶液呈中性，则 ( )
A．V1 ＝V2 B．V1 < V2 C．V1 > V2 D．不能确定
40．V1L pH＝2的CH3COOH溶液和V2L pH＝12的Ba(OH)2溶液混和后溶液呈中性，则( )
A．V1 ＝V2 B．V1 < V2 C．V1 > V2 D．不能确定
41．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是( )
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
4２．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ）
A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
４３．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）
A．H2SO3 B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.
４４．常温下c(OH－)最小的是 （ ）
A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.
C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
４５．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ）
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).
C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)
４６．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ）
A．4 B．10 C．2 D．12
４７．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1） （ ）
A．×(4×10－9+1×10－12) B．×(8×10－9+1×10－12)
C．5×10－10 D．5×10－12
４８．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，
下列数值前者大于后者的是 （ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．溶液中的c(H＋)
C．ＰＨ值 D．CH3COOH的物质的量
４９．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度
相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A． 9 B．10 C．11 D．12
５０．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为 （ ）
AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)