山东省济南市历城区2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学试题
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时90分钟。
2. 将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第Ⅱ卷（非选择题）的答案按要求填写在第Ⅱ卷答题纸的相应位置
3. 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Mn∶55 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题(本题包括12小题， 每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保护
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌铁比镀锡铁耐用
2. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，正确的错误的是
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
3、关于如图所示装置的叙述，正确的是 21世纪教育网
A．甲乙装置中锌片都作负极
B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原 21世纪教育网
C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量
减少 21世纪教育网
4、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）ΔH＜0下列叙述正确的是 [来源:21世纪教育网]
A．达到化学平衡时，若升高体系的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
C．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
D．化学反应速率关系是：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．温度过高对合成氨不利
B．合成氨在高压下进行是有利的
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
6、在同温同压下，下列各组热化学方程式Ｑ2>Q1的是
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）; △H＝－Q1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）; △H＝－Q2
B. S(ｇ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q1
S(ｓ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q2
C. C（s）＋O2(g)＝CO2(g);△H＝－Q1
C（s）＋0.5O2(g)＝CO(g)； △H＝－Q2
D. H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－Q1
0.5H2（g）＋0.5Cl2(g)＝HCl（g）△H＝－Q2
7、下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△ H ＞0
C．某温度下，在可逆反应中反应物的转化率越大，达到平衡时，平衡常数K值越大
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
8、向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为?????
A．等于0．6mol/L?????B ．小于0．6mol/L C ．等于0．8mol/L?????D ．大于0．8mol/L
9、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )
A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
10、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe→Fe2＋ + 2e－
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
11、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液
为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH—== NiOOH + H2O+e—
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
12、高温下，某反应达平衡，平街常数 恒容时，温度升高.H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 升高温度，逆反应速率减小
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C. 该反应的焓变为正值
D.该反应化学方程式为
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
13、(6分)下列方法可以证明2HI (g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_______
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI； ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ；③反应速率v (H2)=v (I2)=0.5 v (HI)时； ④c(HI)=c (H2)=c (I2)=2∶1∶1 保持不变；⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑧温度和压强一定时混合气体密度不再变化
14、(12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近 观察到的现象是 ___________。　
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 __________________________________
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
X电极的材料是 ___ __，电极反应式是
15、（14分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻位置它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出下列元素的元素名称X 、Y 、Z 、W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为 （注明反应条件） 。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为： ____________ 。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
16、(9分) 反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1
测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
(2)反应①中的a________0(填大于、小于、等于)。
(3)700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中CO的含量，T为温度且T1＞T2)。
(5)由反应①和②可求得：反应2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)的ΔH＝_____________
17、（11分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2 (g) +O2(g)2S03(g) (正反应为放热反应) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mo l O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18mol S03，则=__________;若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡______________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，________ mol[来源:21世纪教育网]