专题3 从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用
第一课时 从自然界获取铁和铜
[自主学习]：
1、铁、铜的历史：
、 是人类使用最早应用最广泛的两种金属，人类的历史经历了以它们命名的青铜器时代和 时代。随着科学技术的发展，虽然不断有各种新型的金属材料问世，但 、 仍然是重要的基础金属材料，在日常生活中的应用十分广泛，在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
2、铁、铜的存在：
自然界中单质铁来自于 ，故铁有“天石”之说。铜在地球上有少量单质存在。
铁、铜在自然界主要以 的形式存在。常见的有磁铁矿（ ）、赤铁矿（ ），常见的铜矿有黄铜矿（ ）,孔雀石（ ）等。
3、回忆已学过的知识并查阅有关资料，写出能够实现铁、铜从化合态转化为游离态的化学方程式。
生成铁的化学方程式：
生成铜的化学方程式：
4、人类使用铁器铜器已经有四五千年的历史了，人类最早利用的铁和铜来自于 ，古代人们通过 方法来获取铁和铜，现代有 获取铁和铜。
[课堂学习]：
5、铁的冶炼
①原料：
②反应器：
③反应原理：
④工艺流程：
涉及的方程式：
6、铜的冶炼
工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。此法冶炼得到的铜，其含量为99.5%～99.7%,通过 法精炼铜，铜的含量达99.95%～99.98%。
另外还有：
湿法冶铜：
生物炼铜：
[巩固练习]
1、高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是 （ ）
A、焦炭和一氧化碳都是还原剂
B、采用富氧空气可以得到纯铁
C、加石灰石的目的主要是为了得到CO2
D、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿
2、被视为现代湿法冶金先驱的反应是 （ ）
A、铁与硫酸铜溶液反应
B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
C、氢气还原热的氧化铜得到铜
D、高温下木炭还原氧化铜得到铜
3、在烧制砖瓦时期，用黏土做成坯经过烘烧后，铁的化合物转化成
而制得红色的砖瓦。容烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是
，同时还有未烧完的碳粒，而制得青色砖瓦。
4、某炼铁高炉月生产生铁40万吨（生铁中碳的质量分数为4.0%）。如果在生产过程中铁的损耗率为2.0%，问每月需含Fe2O3 86%(质量分数)的赤铁矿多少万吨？专题三 从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用 （第二课时）
铁、铜及其化合物的应用
[知识回忆]话说铁、铜
根据日常生活中铁、铜的应用，说说它们的物理性质。填入表格。
金属 应用 物理性质
铁
铜
[投影 归纳总结]
金属铁和铜的物理性质。
[交流与讨论]写出下列反应的化学方程式和离子方程式。将你知道的铁和铜参加的其他反应写在其他横线上。
（1）铁与盐酸反应：_________________________________________
（2）铁在氯气中燃烧：________________________________________
（3）铁与硫酸铜反应：________________________________________
（4）铜与硝酸银反应：________________________________________
（5）其他：__________________________________________________
___________________________________________________________
[投影 归纳总结]铁和铜的化学性质
铁的化学性质：
1、
2、
3、
4、
5、
铜的化学性质：
1、
2、
3、
4、
[归纳总结]1、铁和铜在反应中充当___________剂。
2、铜在反应中一般转化为____价的化合物。
3、铁在反应中_______________________________________________
___________________________________________________________
[过渡]通过前面的学习，我们已经知道金属铁在反应中一般得到+2、+3价的铁的化合物，整理如下：
Fe Fe2+
Fe Fe3+
同样，我们也可以将Fe2+ Fe：
Fe3+ Fe：
单质铁及铁的化合物之间的转化关系我们一般称为“铁三角”，这节课我们利用已有的知识解决了其中的两边，那么下节课我们会通过实验，来探究第三边的有关问题，完成“铁三角”。
[巩固练习]
1、下列有关铁的叙述，错误的是 （ ）
A、生铁是含杂质很多的铁合金。
B、铁可以在氧气中燃烧。
C、铁跟盐酸反应生成FeCl3和氢气。
D、纯铁抗腐蚀性能强，不易生锈。
2、下列有关纯铁的描述正确的是 （ ）
A、熔点比生铁的低
B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D、在冷的浓硫酸中可钝化
3、下列反应能通过置换反应生成铁的是 （ ）
①Zn+FeCl2（溶液）②Na+FeSO4（溶液）③Fe2O3+CO（高温）
④Fe3O4+H2（加热）⑤Al+Fe2O3（引燃）
A、①③④⑤ B、①②③ C、①④⑤ D、①②③④⑤
4、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，加入足量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ）
A、浅绿色变浅 B、浅绿色变深 C、没有改变 D、变为黄色
5、由下列反应：
确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（ ）
A、Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ B、Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
C、Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D、Fe2+ > Cu2+ > Fe3+
6、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为 （ ）
A、1∶4 B、2∶7 C、1∶2 D、3∶8
7、质量为8.02g的铁片，放进1L浓度为0.9mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净，干燥后称重，变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 （ ）
A、0.89mol/L B、0.82mol/L C、0.78mol/L D、0.60mol/L
