铁、铜及其化合物的应用测试题
图片预览
文档简介
铁、铜及其化合物的应用测试题
一、选择题：
1、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）
A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L
2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性
3、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu⑤H2S ⑥OH－ （ ）
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
5、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+
6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
7、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
8、下列离子方程式正确的是（ ）
A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－====AgCl↓
C 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=====Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
9、将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．3∶．4∶3 D．3∶4
二、填空题
1、??? 在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是___________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色。对这一现象，有三种解释：①F－离子能还原Fe3＋离子，使之转化为Fe2＋离子；②F－离子能与Fe3＋离子结合成难电离的物质；③F－离子能与SCN－离子反应，消耗了加入溶液中的SCN－离子。对以上三种解释，认为错误的是______，理由是____________。
2、如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
3、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_________；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________。
（4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有_________。
（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。
4、根据右图实验装置和下述操作，回答下列有关问题：
按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。
操作1．先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是______________________，B管中发生反应的离子方程式为________________________。
操作2．打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是_______________，B管中发生反应的离子方程式为_________________。
三、计算题
1、??? 在100mL的FeBr2溶液中，通入的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有的Br－被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。
参考答案：
一、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
A
B
D
B
BD
D
二、填空题
1、Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3 ①、③ 因为①F－离子还原性很弱，不能使Fe3＋还原为Fe2＋；③F－不能与SCN－离子反应，SCN－离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色
2、
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
Fe
Fe＋2Fe3＋3Fe2＋
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
Cl2
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
Fe
Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋
3、（1）Fe3＋、Cu2＋（2）Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fc2＋（3）Fe、Cu Fe2＋（4）Fe、Cu（5）Fe3＋>Cu2>Fe2＋
4、操作1：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；
Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋2H2O4Fe（OH）3↓
操作2：打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变。
Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓
三、计算题
1、电子守恒法：1.2mo1·L－1
一、选择题：
1、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）
A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L
2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性
3、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu⑤H2S ⑥OH－ （ ）
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
5、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+
6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
7、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
8、下列离子方程式正确的是（ ）
A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－====AgCl↓
C 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=====Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
9、将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．3∶．4∶3 D．3∶4
二、填空题
1、??? 在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是___________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色。对这一现象，有三种解释：①F－离子能还原Fe3＋离子，使之转化为Fe2＋离子；②F－离子能与Fe3＋离子结合成难电离的物质；③F－离子能与SCN－离子反应，消耗了加入溶液中的SCN－离子。对以上三种解释，认为错误的是______，理由是____________。
2、如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
3、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_________；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________。
（4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有_________。
（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。
4、根据右图实验装置和下述操作，回答下列有关问题：
按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。
操作1．先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是______________________，B管中发生反应的离子方程式为________________________。
操作2．打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是_______________，B管中发生反应的离子方程式为_________________。
三、计算题
1、??? 在100mL的FeBr2溶液中，通入的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有的Br－被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。
参考答案：
一、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
A
B
D
B
BD
D
二、填空题
1、Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3 ①、③ 因为①F－离子还原性很弱，不能使Fe3＋还原为Fe2＋；③F－不能与SCN－离子反应，SCN－离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色
2、
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
Fe
Fe＋2Fe3＋3Fe2＋
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
Cl2
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
Fe
Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋
3、（1）Fe3＋、Cu2＋（2）Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fc2＋（3）Fe、Cu Fe2＋（4）Fe、Cu（5）Fe3＋>Cu2>Fe2＋
4、操作1：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；
Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋2H2O4Fe（OH）3↓
操作2：打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变。
Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓
三、计算题
1、电子守恒法：1.2mo1·L－1