铁、铜及其化合物的应用
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课件12张PPT。铁、铜及其化合物的应用
第一课时一.铁（Fe）的物理性质
二.铁（Fe）的化学性质Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑Cl2 FeFeFeHClCuSO40+30+20+2
①铁在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些氧化剂等发生反应，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子，在反应中充当还原剂。②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。
铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为三价铁的化合物。小结：Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3可溶血红色注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色
Fe2+ 遇SCN –不变色怎样用简便方法鉴别 Fe3+？化合价 ， 升高需加入氧化剂。降低还原剂。化合价 ， 需加入例如：Cl2、Ｈ2 O2 、O2等
例如： Zn、Fe、Cu等被 ，氧化被 ，还原
结论KSCN一、无明显变化二、加入KSCN
溶液后溶液呈
血红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3结论(一)溶液变成血红色（二）加铁粉后
溶液由黄色变成
浅绿色加KSCN
溶液后无明显变化2FeCl3+Fe=3FeCl2思考与练习1、实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？铁 粉2、在工业上用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板，写出其反应方程式。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+巩固练习1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（ ）
A. KSCN B. FeCl2 C. NaOH D. Fe2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ）
A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+DB氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等Fe氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等Zn 、Al、 Mg等等Zn、Al、Mg小结：“铁三角”关系弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等 见课本77页：2、3、6题巩固练习课堂作业见课本77页：8题
第一课时一.铁（Fe）的物理性质
二.铁（Fe）的化学性质Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑Cl2 FeFeFeHClCuSO40+30+20+2
①铁在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些氧化剂等发生反应，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子，在反应中充当还原剂。②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。
铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为三价铁的化合物。小结：Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3可溶血红色注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色
Fe2+ 遇SCN –不变色怎样用简便方法鉴别 Fe3+？化合价 ， 升高需加入氧化剂。降低还原剂。化合价 ， 需加入例如：Cl2、Ｈ2 O2 、O2等
例如： Zn、Fe、Cu等被 ，氧化被 ，还原
结论KSCN一、无明显变化二、加入KSCN
溶液后溶液呈
血红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3结论(一)溶液变成血红色（二）加铁粉后
溶液由黄色变成
浅绿色加KSCN
溶液后无明显变化2FeCl3+Fe=3FeCl2思考与练习1、实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？铁 粉2、在工业上用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板，写出其反应方程式。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+巩固练习1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（ ）
A. KSCN B. FeCl2 C. NaOH D. Fe2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ）
A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+DB氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等Fe氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等Zn 、Al、 Mg等等Zn、Al、Mg小结：“铁三角”关系弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等 见课本77页：2、3、6题巩固练习课堂作业见课本77页：8题