铁、铜及其化合物的应用
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课件30张PPT。二、铁、铜及其化合物的应用 银白色固体紫红色固体建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件 2.是电和热的良导体
（仅次于银）；1.纯铜呈紫红色;3.是电和热的良导体;2.能被磁体吸引;1.银白色,有金属光泽;质地较软；（一）铁铜的物理性质金属应 用物理性质铁和铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性。（二）铜的化学性质：1.与非金属（Cl2、O2、S等）反应：铁做还原剂+2+1+2（三）铜的化学性质：1.与非金属（Cl2、O2、S等）反应：练一练铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，写出反应的化学方程式。3.铜与Fe3+反应：Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+用于制作印刷电路板（三）铁的化学性质1、与非金属反应铁做还原剂+3+2+3+22、与水的反应（实验录像） 铁的还原性比钠、镁、铝弱
（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）（2）与强氧化性酸反应
（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸） 铁遇到冷的浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不产生氢气。3、铁与酸的反应（1）与非氧化性酸反应
（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）4、与某些盐溶液反应 铁还可以与FeCl3溶液反应，试写出其反应的化学方程式。 思考：足量的铁与稀硝酸反应后生成的产物是什么？Fe + 强氧化剂 Fe3+规律小结：Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+ 置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应 与Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉:
、 。
（2）铁粉中混有铝粉:
、 。
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
、 。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入足量NaOH2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 加入足量盐酸2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入足量Cl2加入足量Fe粉练一练（四）铁的重要化合物1、铁的氧化物无铁红磁性氧化铁黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 ( FeO. Fe2O3 )均 不 溶 不稳定 稳定 稳定 FeO +2HCl =FeCl2+H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= 2FeCl3 +FeCl2+4H2O 均能被H2、CO、Al等还原成Fe思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物实验两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。生成红褐色沉淀白色-灰绿色-红褐色沉淀2、铁的氢氧化物白色固体红褐色固体不稳定，在空气中迅速被氧化Fe(OH)2 ＋2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3 ＋3H+＝Fe3++3H2O4Fe(OH)2 +O2+2H2O＝4 Fe(OH)3 氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？
如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁？
如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁? 取新配硫酸铁溶液2毫升，立即加入煤油约1毫升，以隔绝空气。
用特制的长滴管迅速地直接将已经煮沸处理的氢氧化钠溶液伸入硫酸亚铁溶液下层滴加。3、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化 Fe3+ 还原剂：Fe、Cu、H2S、I－ 、 SO32-等 氧化剂还原剂Fe2+氧化剂：Cl2、 Br2、 H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 (H+) 等思考：
如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？在FeCl2溶液中，加入适量铁粉如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？（五） Fe3+ 和Fe2+ 的检验方法1、碱液法Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓白色沉淀Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀实验：在2支试管里分别加入2mL FeCl3溶液和2mL FeCl2溶液，各加入1～2滴KSCN溶液；再向FeCl2溶液滴入几滴氯水。溶液变成红色无明显变化，（五） Fe3+ 和Fe2+ 的检验方法滴入氯水后溶液变成红色（五） Fe3+ 和Fe2+ 的检验方法2、KSCN溶液Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3红色溶液(1)加KSCN溶液
(2)滴加氯水无明显现象Fe2+溶液呈红色 直 接 观 色与KSCN
显色反应鉴别方法利用沉淀反应
与OH- 作用Fe2+Fe3+氧化还原法 弱氧化剂
S 、I2、Cu2+ H+ 强氧化剂
Cl2、Br2、HNO3
H2SO4(浓) 强氧化剂
Cl2、Br2、HNO3 、O2、
H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4
还原剂
Fe、Cu、H2S、S2-、I-、还原剂
H2、CO、C、
活泼金属还原剂
H2、CO、C、
活泼金属还原性氧化性还原性氧化性练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D、只需滴加KSCN溶液CBC5．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 6．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？Fe2O3COFe、Fe3O42﹕7?7、制印刷电路板时常用FeCl3作为
“腐蚀液”。发生的反应为
2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入
铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果
中不可能出现的是（ ）
A、有铜无铁 B、有铁无铜
C、有铜和铁 D、铁铜都无B?8、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（ ）
A、Cu2+ B、Fe2+
C、Fe3+ D、H+B
（仅次于银）；1.纯铜呈紫红色;3.是电和热的良导体;2.能被磁体吸引;1.银白色,有金属光泽;质地较软；（一）铁铜的物理性质金属应 用物理性质铁和铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性。（二）铜的化学性质：1.与非金属（Cl2、O2、S等）反应：铁做还原剂+2+1+2（三）铜的化学性质：1.与非金属（Cl2、O2、S等）反应：练一练铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，写出反应的化学方程式。3.铜与Fe3+反应：Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+用于制作印刷电路板（三）铁的化学性质1、与非金属反应铁做还原剂+3+2+3+22、与水的反应（实验录像） 铁的还原性比钠、镁、铝弱
（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）（2）与强氧化性酸反应
（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸） 铁遇到冷的浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不产生氢气。3、铁与酸的反应（1）与非氧化性酸反应
（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）4、与某些盐溶液反应 铁还可以与FeCl3溶液反应，试写出其反应的化学方程式。 思考：足量的铁与稀硝酸反应后生成的产物是什么？Fe + 强氧化剂 Fe3+规律小结：Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+ 置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应 与Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉:
、 。
（2）铁粉中混有铝粉:
、 。
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
、 。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入足量NaOH2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 加入足量盐酸2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入足量Cl2加入足量Fe粉练一练（四）铁的重要化合物1、铁的氧化物无铁红磁性氧化铁黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 ( FeO. Fe2O3 )均 不 溶 不稳定 稳定 稳定 FeO +2HCl =FeCl2+H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= 2FeCl3 +FeCl2+4H2O 均能被H2、CO、Al等还原成Fe思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物实验两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。生成红褐色沉淀白色-灰绿色-红褐色沉淀2、铁的氢氧化物白色固体红褐色固体不稳定，在空气中迅速被氧化Fe(OH)2 ＋2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3 ＋3H+＝Fe3++3H2O4Fe(OH)2 +O2+2H2O＝4 Fe(OH)3 氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？
如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁？
如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁? 取新配硫酸铁溶液2毫升，立即加入煤油约1毫升，以隔绝空气。
用特制的长滴管迅速地直接将已经煮沸处理的氢氧化钠溶液伸入硫酸亚铁溶液下层滴加。3、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化 Fe3+ 还原剂：Fe、Cu、H2S、I－ 、 SO32-等 氧化剂还原剂Fe2+氧化剂：Cl2、 Br2、 H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 (H+) 等思考：
如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？在FeCl2溶液中，加入适量铁粉如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？（五） Fe3+ 和Fe2+ 的检验方法1、碱液法Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓白色沉淀Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀实验：在2支试管里分别加入2mL FeCl3溶液和2mL FeCl2溶液，各加入1～2滴KSCN溶液；再向FeCl2溶液滴入几滴氯水。溶液变成红色无明显变化，（五） Fe3+ 和Fe2+ 的检验方法滴入氯水后溶液变成红色（五） Fe3+ 和Fe2+ 的检验方法2、KSCN溶液Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3红色溶液(1)加KSCN溶液
(2)滴加氯水无明显现象Fe2+溶液呈红色 直 接 观 色与KSCN
显色反应鉴别方法利用沉淀反应
与OH- 作用Fe2+Fe3+氧化还原法 弱氧化剂
S 、I2、Cu2+ H+ 强氧化剂
Cl2、Br2、HNO3
H2SO4(浓) 强氧化剂
Cl2、Br2、HNO3 、O2、
H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4
还原剂
Fe、Cu、H2S、S2-、I-、还原剂
H2、CO、C、
活泼金属还原剂
H2、CO、C、
活泼金属还原性氧化性还原性氧化性练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D、只需滴加KSCN溶液CBC5．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 6．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？Fe2O3COFe、Fe3O42﹕7?7、制印刷电路板时常用FeCl3作为
“腐蚀液”。发生的反应为
2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入
铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果
中不可能出现的是（ ）
A、有铜无铁 B、有铁无铜
C、有铜和铁 D、铁铜都无B?8、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（ ）
A、Cu2+ B、Fe2+
C、Fe3+ D、H+B