课题2 原子的结构 (共40张PPT)

课题2 原子的结构
…………
一、原子的构成
原 子
（带 正 电）
（不带电）
（带 负 电）
（带正电）
（不带电）
一、原子的构成
几种原子的构成
由上表你们发现了什么规律呢？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
结论：
1、核电荷数=质子数=核外电子数
2、质子不一定等于中子，有的原子是没有中子的。
3、决定原子种类的是质子数，也就是不同的原子质子数是不同的。
在原子中一个质子就带一个单位的正电荷，中子不带电。所以核电荷数就等于质子数。一个电子就带一个单位的负电荷。
思考：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
因为：
原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷相等，电性相反。因此，原子不显电性。
1、下列说法中正确的是：（ ）
A、原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子
B、原子核都是由质子和中子构成的
C、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性
D、原子中原子核内质子数一定等于核外电子数
2、某原子中含有一个质子、两个中子，对于该 原子，下列说法正确的是（ ）
A、核电荷数为2
B、核外有2个电子
C、原子核带3个单位正电荷
D、原子核带1个单位正电荷
小试牛刀
完成下表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧 8 8
磷 15 16
钾 20 19
探索电子的运动，让我们从原子说起...

二、原子核外电子的排布
二、原子核外电子的分层排布
2、分层依据：在含有多个电子的原子中，核外电子的能量不同，能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。
1、电子层数：最少一层，最多七层。离核最近的为第一层，次之为第二层，依次类推，离核最远的也叫最外层。
排布规律：
（1）尽量先排在能量低的电子层里，排满第 一层才能排第二层。
（2）最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子不超过2个。
二、原子核外电子的分层排布
1.分层排布（高速运动）
思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
电子层
离核远近
能量高低
二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
原子结构示意图的意义
电子层
+11
2 8 1
该电子层上的电子数
核电荷数、核内质子数
原子核
Na
稀有气体元素的原子结构
最外层电子数8个，(氦2个）达到稳定状态
氦
氖
氩
金属元素的原子结构
最外层电子数一般小于4个，在化学变化容易失去电子。
非金属元素的原子结构
最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化容易得到电子。
通过讨论,你来归纳一下
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于等于
4个
不稳定
不稳定
失电子
得电子
既不得
也不失
稳定
不稳定
不稳定
原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测元
素性质 得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
动动脑：
在化学反应中，原子得失电子后，显电性吗？
失去1个电子
得到1个电子

离子的形成
当原子得失电子后，所带的电量和电性怎么样？
氯原子
（Cl）
钠原子
（ Na ）
2.离子的分类
阳离子：带正电荷的原子。
阴离子：带负电荷的原子。
在原子中：质子数==核外电子数
微粒中质子数与核外电子数之间的关系
阳离子中：质子数>核外电子数
阴离子中：质子数<核外电子数
讨论与思考：
原子与离子的区别与联系
联系：
原子
阳离子
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团
原子不带电而离子带电
原子是不稳定结构而离子是稳定结构
练习
1.判断下列微粒的种类
质子数
最外层电子数
10
8
阳离子
3.离子符号
（2）.离子符号的书写
A.正确书写元素符号；
B.离子所带电荷数和电性标在元素符号的右上角，且数字在前，电性符号在后；
C.当表示多个离子时，离子的数目标在离子符号的前面。
2H
4 O2-
3 SO42-
5 Cl-
1．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是 (　　)
小试牛刀
2.根据下列结构示意图，请回答问题：
(1)A表示的粒子属于___ __元素(选填“金属”或“非金属”)；
(2)化学性质相似的粒子是_____(填字母)；
(3)在化学反应中可以相互转化的粒子是____(填字母)。
右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子

例2 某粒子的结构示意图如图3－2－2所示，下列对该粒子的判断中，错误的是( )
A. 原子核内有12个质子
B．该粒子是原子
C．在化学反应中易得电子
D．该粒子属于金属元素
将①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是____________
（2）构成原子的基本粒子是____________
（3）显示电中性的粒子是______________
（4）带正电的粒子是______________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_______
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
四、相对原子质量
几种原子的质量
你获得的信息是？
1、不同原子的质量不同；
2、原子的质量很小；
3、如此小的数据书写使用均不方便；
…………
1、原子的实际质量
原子种类 原子质量
氢 1.67×10-27Kg
氧 2.657×10-26Kg
碳 1.993×10-26Kg
铁 9.288×10-26Kg
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
（2）计算公式：某原子的相对原子质量

2、相对原子质量
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27Kg
2.657×10-26Kg
=16.00
答：氧原子的相对原子质量是16。
比一比，看谁算得又快又准：
查阅相对原子质量表
根据P154附录Ⅱ查得相对原子质量为：(取4位有效数字)
氮_______
氯________
钠_______
铁_______
比一比，看谁查得又快又准：
⑷、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：
相对原子质量≈ + +
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
(1) 相对原子质量________原子的实际质量，___ _____

(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值______

(3)相对原子质量没有单位，原子实际质量的单位是:____________
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
2、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ）
A、146 B、92 C、136 D、238
1、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A、质子数和电子数 B、核电荷数 C、中子数和电子数 D、质子数和中子数
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