浙江省临海市白云中学2010-2011学年高一上学期期中考试 化学

白云中学2010学年第一学期期中考试
高一化学
（满分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Ba—137
一、选择题（下列各题每题只有一个选项正确。每题2分，共54分）
1．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为 A．111 B．161 C．272 D．433
2．国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是：
A．32He核聚变是化学变化 B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子 D．32He原子核内含有3个质子
3．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．大量使用薪柴为燃料
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．注意节约用电
4．下列各仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是
A．集气瓶 B．量筒 C．试管 D．烧杯
5．氯化钠在无色火焰上灼烧时，火焰呈
A．红色 B．黄色 C．紫色 D．.绿色
6 ．X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为
A．35 B．30 C．64 D．58
7．下列各组物质中，互为同位素的是
A．O2和O3 B．21H和31H C．CO和CO2 D．CH4和C3H8
8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：
①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl
其中反应①和③同属于.
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
9．下列说法正确的是
A．1mol氧 B．SO42－的摩尔质量是96g
C．3mol小麦 D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L
10． 0.6molNa2CO3固体中含有氧原子的物质的量是
A．0.6mol B．0.2mol　 C．1.8mol D．0.1mol
11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.H2CO3=H2O+CO2↑
C.NH3+HCl=NH4Cl D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
12．将4gNaOH溶解在1L水中，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是
A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L
13．已知2.2 g某气体中所含的分子数目约为 3.01×1022，则此气体的相对分子质量是
A．22 B．44 g C．44 D．44 g/mol
14．下列操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
15．欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是
A．苯 B．酒精 C．CCl4 D．汽油
16．下列各组物质中均属于电解质的是
A．食盐、氢氧化钠、硫酸 B．碳酸钠、碳酸氢钠、石墨
C．氯化钡、酒精、葡萄糖 D．硝酸、铝、氢氯化钾
17．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
18．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
19．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
20．将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为
A．0.25mol B．2.5mol C．0.15mol D．1.5mol
21．下列化合物中，其正负离子的电子构型都跟氖原子相同的是
A．NaCl B．KF C．CaCl2 D．MgO
22．下列关于、、的说法正确的是　　
A．它们的化学性质相同　　 B.它们是碳元素的三种同位素
C．它们是碳元素的三种单质　 D.它们是碳元素的同素异形体
23．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
24．下列关于氯水的说法正确的是
A．新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D．新制氯水久置后漂白性增强
25．下列选项中，与氯气用途无关的是
A.消毒杀菌 B.制漂白粉 C.制盐酸 D.从海水中提取食盐
26．如图所示：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，通入一种气体，布条不褪色；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让这种气体经过甲瓶后，再通入乙瓶 ，布条褪色。这种气体可能是
A．O2 B．H2 C．Cl2　　　 D．N2
27．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A． NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ D．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2 ↑＋2H2O
二、填空题（每空1分，共24分）
28．标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。
物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为 mol。
29．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收66kg二氧化碳，呼出48kg氧气，即在标准状况下吸收 L二氧化碳，呼出 mol氧气。
30．下列物质：①Na，②熔融KCl, ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤稀硝酸 ⑥蔗糖 ⑦Ba(OH)2
属于电解质的是__________属于非电解质的是_______ 能导电的是_________ 。
31．决定元素种类的是 (填“质子数”、“中子数”、或“电子数”，下同)，决定原子种类的是 。与Ne原子具有相同电子数的多核粒子有 （列举3种）。
32．在通常情况下，氯气是一种 色，有 气味的 气体，
氯气 于水，1体积的水约能溶解 氯气。氯气的水溶液称 ，因溶解有氯气而呈 色，氯气与水反应的化学方程式是 实验室中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程是 。
33．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。原因是 。
⑷请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
三、实验题（共17分）
34．（10分）实验室用密度为1.18g/cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250ml0.1mol/l盐酸，请根据配制的过程回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/l盐酸
应量取盐酸的体积/ml 应选用容量瓶的规格/ml 除容量瓶外还需要的其他仪器
（2）容量瓶上除刻度线外还应该标有 ，在使用前必须检查容量瓶是否完好以
及 是否漏水。
（3）配置时，其正确的操作顺序是 （填字母）
A．用30ml蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都转移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这时因为 。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行A操作： （填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ；定容时俯视： 。
（6）若实验过程中出现如下情况，该如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ；向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面： 。
35．（7分）下面是实验室制取氯气的实验：
（1）指出上述装置图中的错误
①铁架台上少酒精灯
②长颈漏斗应改成分液漏斗
③_____________________________
④____________________________
⑤_______________________________
（2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？
①饱和食盐水的作用_________________________；
②浓硫酸的作用___________________________；
③氢氧化钠溶液的作用_______________________________。
（3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式并注明反应条件：_____________________
四、计算题（共5分）
36．有Na2SO4 和Na2CO3的混合溶液10 ml，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量盐酸充分反应后，得到112 mlCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4 和Na2CO3的物质的量浓度。（式量：BaSO4 233 BaCO3 197）（5分）
白云中学2010-2011学年第一学期期中考试
化学答案
体积
（5） 偏低 偏低 偏高
（6） 重新配置 重新配置
34（1）③ 烧瓶下应垫石棉网
④ 应用酒精灯加热 ⑤ 稀盐酸应改为浓盐酸
⑥ 浓硫酸的试剂瓶与氯化钠的试剂瓶对换 ⑦ 浓硫酸中导管应应该长进短出
（2）① 除去其中混有的HCl ② 干燥
③ 吸收多余的氯气，防止污染空气
（3） MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
四、计算题（共5分）
C（Na2SO4）=0.2 mol/l
C（Na2CO3）=0.5mol/l