仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题（解析版）
文档属性
| 名称 | 仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 229.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-12-30 17:59:10 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是( )
A． 硬度很小、熔点很高 B． 有良好的导电、传热性
C． 是银白色的固体 D． 密度比较小
2．下列对有关问题的认识正确的是( )
A．聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装
B．普通玻璃和有机玻璃均属于无机非金属材料
C．铝合金、铁合金、储氢合金都属于金属材料
D．糖类、蛋白质、油脂中均只有C、H、O三种元素
3．下列实验操作（或方案）能得出相应结论的是( )
序号 实验操作（或方案） 实验结论
A 把澄清石灰水滴入充满某气体的集气瓶里，振荡，石灰水变浑浊 该气体中有二氧化碳
B 蜡烛熄灭后，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃 白烟的成分就是蜡烛的成分
C 取5mL 5％过氧化氢溶液于试管中，观察，无明显现象，加入少量二氧化锰，有大量气泡生成 二氧化锰是催化剂
D 点燃一支蜡烛，用烧杯将其罩在桌面上，一段时间后蜡烛熄灭 说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
A． A B． B C． C D． D
4．自2011年我国实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( )
A． 铁在潮湿的空气中易生锈
B． 铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C． 可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D． 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
5．下列做法错误的是( )
A． 使用完酒精灯后，用灯帽盖灭 B． 在钢铁表面刷油漆防止生锈
C． 不挑食，合理摄入人体必需元素 D． 焚烧废弃塑料减少白色污染
6．根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ）
A．B．C．D．
7．化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是( )
A． 石墨用于制铅笔芯 B． 金属铜作导线
C． 氦气用作焊接金属保护气 D． 金刚石作钻探机的钻头
8．有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该 铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易氧化
C．铝的氧化物易发生还原反应
D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
9．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应．据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙 C．乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜
10．对有关事实的解释中，错误的是( )
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同
11．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）
A．1种 B．4种 C．2种 D．3种
12．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )
A． 蒸馏水 B． 稀硫酸 C． 氯化钠溶液 D． 澄清石灰水
13．下列关于金属的说法正确的是( )
A．铝必须在加热的条件下才能与氧气反应 B．铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去
C．不锈钢是纯铁，所以抗腐蚀能力强 D．回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源
14．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（ ）。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸
15．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A． ①② B． 只有③ C． ②③ D． ①②③
二、实验题
16．某化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。
实验 序号 等浓度的 双氧水质量/g 固体 粉末 固体粉末 的质量/g 实验 温度/℃ 相同时间内产生 氧气的体积/mL
Ⅰ 50 MnO2 0.1 20 6
Ⅱ 50 MnO2 0.1 30 15
Ⅲ a MnO2 0.1 40 20
Ⅳ 50 CuSO4 0.1 20 5
Ⅴ 50 无 无 20 0.5
（1）由实验Ⅱ和____可知（填实验序号），在其他条件相同时，温度越高双氧水分解速率越快，若实验Ⅲ中，a=___，也可对比得出此结论；
（2）实验Ⅳ和Ⅴ还不能证明CuSO4是该反应的催化剂，还需验证CuSO4在反应前后__________一定不变；
（3）经验证，CuSO4也是双氧水分解的催化剂，请写出该反应的符号表达式___________；
（4）如图是实验Ⅰ中氧气的体积随反应时间的变化图像，请根据上述信息，在坐标轴上画出实验Ⅳ中氧气的体积随反应时间的变化图像___________。
17．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ① 。某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 ② 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中。
②装置A和B两组实验同时开始进行。在装置B的反应中，实验开始前应先 ③ （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 ④ 。
【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由 ⑤ 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有 ⑥ 。
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个： ⑦ 。
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是 ⑧? （选填字母，装置可重复使用）。经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是 ⑨ 。
三、推断题
18．已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如右图的转化关系（部分物质和反应条件略去）．A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_______________；C的一种用途是_________；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为____________________。
19．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图所示（部分物质和反应条件已略去）
（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式是_________，由C 转化为A的化学方程式为_______________ 、__________（填反应类型）
（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难容固体。则B的一种用途是____________；由C转化为A的化学方程式为__________________。
四、填空题
20．（1）《淮南万毕术》：“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”，有人据此说，早在西汉时候（公元前），中国已经知到了下面的反应。请写出相关的化学方程式：
（2）“遥知不是雪，为有暗香来”，产生这一现象的原因是因为分子具有 的性质。
（3）“釜底抽薪”的灭火原理是 。
21．生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣，该残渣的主要成分是 ，铁和稀盐酸反应的化学方程式为 。
22．化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（Ⅰ）铁锈主要成分的名称是_________，用盐酸除去铁锈的化学方程式为___________。
（Ⅱ）农业生产中施用的草木灰，主要成分是碳酸钾，属于_________（填：氮肥、磷肥、钾肥）；实验室中鉴定碳酸钾中含有K元素的方法是_______，观察到的现象是_______。
（Ⅲ）为防止煤燃烧时生成SO2污染环境，可在燃煤中加入X，发生的反应是2X＋2SO2＋O2→2CaSO4＋2CO2，X的化学式是__________。
23．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线 D．不锈钢手术刀
（2）打磨后的镁条与稀硫酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为 ．实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图，请根据t1﹣t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受 等因素影响．
（3）在食品行业中常用“纳米α铁粉”作保鲜剂，其实质就是利用了铁生锈的原理，即铁粉与包装袋内的 和 反应，从而达到干燥保鲜的效果，因此“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”．
24．铝、铜、铁是生活中常见的金属
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的
（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 ，为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的药品是 和
（3）铁在空气中容易生锈，这是因为铁和空气中的 和 共同作用的结果，防止铁制品锈蚀的方法有 （写一种即可）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _________．
A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈．
五、计算题
25．为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 12.2
计算：
（1）表中m。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）反应总共产生气体的质量是多少？
试卷第6页，总7页
参考答案
1．B
【解析】A、硬度大不是金属的共性，如钠的硬度较小，故选项错误；B、金属都具有良好的导电、导热性，属于金属共性，故选项正确；C、都是银白色的固体不是金属的共性，如铜是紫红色固体，故选项错误；D、熔点很高不是金属的共性，如钠的熔点较低，故选项错误。故选B。
点睛：金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质进行分析判断即可。
2．C
【解析】
试题分析：聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装；有机玻璃属有机非金属材料；蛋白质中还含有氮元。故选C。
考点：有机材料、物质的组成
3．A
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，把澄清石灰水滴入充满某气体的集气瓶里，振荡，石灰水变浑浊，该气体中有二氧化碳，故A正确；B、蜡烛熄灭后，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟的成分存在蜡烛的成分，蜡烛燃烧过程中发生了化学变化，有新物质生成。不一定全部是蜡烛的成分，故B错误；C、取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，观察，无明显现象，加入少量二氧化锰，有大量气泡生成，说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率，不能说明二氧化锰是催化剂，因为不能确定二氧化锰的化学性质和质量在化学前后是否发生改变，故C错误；D、点燃一支蜡烛，用烧杯将其罩在桌面上，一段时间后蜡烛熄灭，是由于烧杯内的氧气逐渐减小，蜡烛因缺氧而熄灭，不能说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故D错误。故选A。
【点睛】
在确定一种物质是催化剂时，不但要确定它能否改变化学反应的速率，还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变。只有这两条都不变，才是催化剂。
4．B
【解析】A、铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；B、铝是地壳中含量最丰富的金属元素，故错误；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜在氢后，所以稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确；D、在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故正确。故选B。
5．D
【解析】A、使用完酒精灯后，用灯帽盖灭，正确；B、在钢铁表面刷油漆能够隔绝氧气和水，防止铁生锈，正确；C、我们在饮食时要做到平衡膳食、均衡营养，做到不挑食，合理摄入人体必需元素，正确；D、焚烧废旧塑料会加重空气污染，错误。故选D。
6．C
【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．C中的铁钉既与空气接触，又与水接触，所以最容易生锈．
7．C
【解析】试题分析：石墨用于制铅笔芯；金属铜作导线；金刚石作钻探机的钻头；这三种用途分别利用了物质的硬度和导电性，都属于物质的物理性质，氦气用作焊接金属保护气是因为其化学性质不活泼的特性。故选C.
考点：物质性质和用途
8．D
【解析】铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜，可阻止铝进一步被氧化，防止内部铝的腐蚀。选D
9．A
【解析】将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应．说明甲比铜活泼，乙没有铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是甲＞铜＞乙，故B、C、D均不正确．故选：A．
【点评】本题直接考查金属活动性顺序的第三点应用．
10．C
【解析】
试题分析：生铁和钢的性能不同因为含碳量不同；硫和磷的元素种类不同所以质子数不同；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同因为一个分子中氧原子个数不同；硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同因为氧气浓度不同。故选C．
考点：基本概念和原理
11．C
【解析】根据Fe与稀硫酸反应可以生成FeSO4溶于溶液中，又由于加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余．所以，反应后所得溶液为FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶质为FeSO4和H2SO4两种．故选C．
【点评】解答本题的关键是熟记金属活动性由强到弱的顺序，金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
12．B
【解析】探究金属活动性顺序，有两个实验方案，一是通过金属与酸的反应，根据金属与酸是否反应，或与酸反应的剧烈程度，探究金属的活动性顺序。二是通过金属与金属的化合物的水溶液是否反应（金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来），故选B。
13．B
【解析】
试题分析：A、铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，故A错；B、金属氧化物与酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁和水，容易被水冲掉，故B正确；C、不锈钢属于铁的合金，合金要比组成成分金属的抗腐蚀性能强，故C错；D、回收冶炼废弃金属既节约了资源，又减少了环境污染，故D错，所以答案选B。
考点：考查金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性
14．AD
【解析】A、铁与硫酸反应，铁溶于硫酸而使溶液质量增加，故A正确；
B、铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56??????????????64
参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以溶液质量减小，故B错误；
C、铁与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变，故C错误；
D、铁与盐酸反应，铁溶于盐酸而使溶液质量增加，故D正确；
故选AD．
15．B
【解析】过氧化氢分解得氧气和水，氧气和氢气点燃条件下生成水，但是水不能转化成过氧化氢；②锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，但是铜不能转化成锌；③二氧化碳通过光合作用可生成氧气，碳不完全燃烧可实现氧气转化成一氧化碳，一氧化碳燃烧可转化成二氧化碳。故只有③每一转化在一定条件下均能一步实现；
16．Ⅰ50质量和化学性质H2O2 H2O+O2
【解析】
【详解】
（1）探究温度对过氧化氢的分解速率的影响时，其他的条件要控制为相同，故实验Ⅱ和实验Ⅰ可以得出此结论。当a=50时，实验3与实验1、2的其他条件向同，只有温度不同，故也可以得出此结论。
（2）催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故该实验中要证明硫酸铜是该反应的催化剂，还要验证硫酸铜在反应前后的质量和化学性质不变。
（3）过氧化氢在硫酸铜做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2 H2O+O2。
（4）由表可知，在其他条件相同的条件下，硫酸铜比二氧化锰的催化效果差，而催化剂不能增加生成物的质量，故最终生成氧气的质量相等，故最终的坐标图为：。
17．①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （2分）
【提出问题】②3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2分）
【进行实验】③通CO （1分） ④ 防止高温下铁又被进入的空气氧化（2分）
【实验现象】⑤红色变为黑色 （1分） ⑥ 仍有红色物质（1分）
【交流与反思】⑦焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度；或焦炭与氧气反应生成一氧化碳的同时放出大量的热，可提供一氧化碳还原铁矿石所需的高温，节约能源）（合理即可）（2分）
【完善实验】⑧C→D→C→E→C （2分） ⑨ 缺少尾气处理装置（2分）
【解析】
【提出问题】熟记碳还原氧化铁的化学反应式；
【进行实验】②根据可燃性气体与空气混合加热时有爆炸的危险考虑；
【实验现象】根据氧化铁是红色，铁粉是黑色分析判断现象；
【交流与反思】根据实验完成后还要考虑分离出所要得到的物质考虑；
【完善实验】根据澄清石灰水可以检验二氧化碳、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、一氧化碳可以还原氧化铜并生成二氧化碳气体考虑
18．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O；冶炼金属、制取氢气、金属除锈等写出一种即可；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【解析】
【详解】
根据A是年产量最高的金属，可知A是铁，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药根据波尔多液，可知D是硫酸铜溶液，根据图中B能生成A，故B为铁的氧化物，又因B中氧元素占30%，B为三氧化二铁，根据C能与B反应且能生成D，C为稀硫酸，带入图中验证，推断正确。故（1）B→A的反应为三氧化二铁还原为单质铁，化学方程式可能为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O；（2）C为稀硫酸，其用途有冶炼金属、制取氢气、金属除锈等；（3）置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由图可知，A和D反应为置换反应，A和C反应也为置换反应，故化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
19． Cu(OH)2 Fe + CuCl2(CuSO4) = FeCl2(FeSO4) + Cu （置换反应） 改良酸性土壤（或做建筑材料） CaCO3高温 CaO + CO2↑
【解析】（1）A是紫红色金属，那么A是铜；A、B、C、D均含有同一种元素，那么均含有铜元素。D为难溶性碱，故D是氢氧化铜；C能转化为A，那么A可能为硫酸铜，铜能转化为B，B能转化为硫酸铜，故B可能是氧化铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。把推断出的物质代入，推断正确；由C 转化为A的化学方程式为Fe + CuCl2(CuSO4) = FeCl2(FeSO4) + Cu，属于由一种化合物和一种单质生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；（2）A属于氧化物，其相对分子质量为56，故A是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，即B是氢氧化钙，常用于改良酸性土壤（或做建筑材料）；C是白色难溶固体，C含有钙元素，故C是碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，故D可能的氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。把推断出的物质代入，推断正确。由C转化为A的化学方程式为CaCO3高温 CaO + CO2↑。
20．（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）不断运动 （3）移走可燃物
【解析】
试题分析：（1）“曾青得铁，则化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；
（2）“遥知不是雪，为有暗香来”，产生这一现象的原因是因为分子在不断的运动；
（3）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，“釜底抽薪”的灭火原理清除可燃物。
考点：分子的性质，化学方程式的书写，灭火的原理
21．碳及其杂质 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
【解析】试题分析：根据生铁的成分以及铁与盐酸的反应进行分析。生铁是铁与碳的合金，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能与盐酸反应也不溶于水，故该残渣的主要成分是碳，铁和稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
考点：本题考查生铁和钢
点评：解答本题的关键是要掌握生铁的成分以及铁与盐酸的反应。
22． 氧化铁 Fe2O3+6HCl3→2FeCl3+3H2O 钾肥 取样进行焰色反应 透过蓝色的钴玻璃观察到火焰是紫色 CaCO3
【解析】（Ⅰ）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除去铁锈时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl3→2FeCl3+3H2O。（Ⅱ）碳酸钾，含钾元素，属于钾肥；实验室中鉴定碳酸钾中含有K元素的方法是取样进行焰色反应 ，灼烧时观察到的现象是透过蓝色的钴玻璃观察到火焰是紫色。（Ⅲ）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个硫原子，反应后有2个碳原子、 2个硫原子、12个氧原子、2个钙原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个钙原子、1个碳原子；X的化学式为CaCO3
23．（1）C；（2）放热，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，温度（3）水，氧气．
【解析】（1）铜导线主要是利用的金属的导电性，故填：C；
（2）镁条与稀硫酸反应，试管外壁发烫，说明该反应是放热反应，反应的化学方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．根据图示可以看出，t1﹣t2时间段反应速率较大，说明化学反应速率受温度等因素影响，故填：放热，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，温度．
（3）铁与水和氧气并存能生锈，可以用于食品中的保鲜剂，故填：水，氧气．
【点评】本题考查的是金属的有关性质和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
24．（1）导电性 （2）铝＞铁＞铜 Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液(或写成硫酸铝溶液和硫酸铜溶液)
（3）H2O和O2(或氧气和水) 喷漆 A
【解析】试题分析：（1）性质决定用途，用途反映性质，用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性
（2）根据金属活动性顺序表，铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜，要比较金属活动性，可利用的原理：1、金属与酸反应，通过观察产生氢气的速率以及是否会反应，2、金属与盐溶液反应，通过观察是否反应，故为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的药品是Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液(或写成硫酸铝溶液和硫酸铜溶液)
（3）铁在空气中容易生锈，这是因为铁和空气中的H2O和O2(或氧气和水)共同作用的结果，防止铁制品锈蚀的方法有喷漆、涂油、镀上其它的金属等；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源，故选A
考点：物质性质与用途的关系，金属活动性顺序，铁生锈的条件以及防止生锈的措施
25．（1）12.2；（2）61%；（3）0.24g
【解析】（1）表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
反应前固体 质量 20 16.75 13.5 ?
剩余固体 质量 16.75 13.5 m=12.2 12.2
固体变化量 3.25 3.25 1.3? ?
分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g?3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g。参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g?12.2g=7.8g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为；（3）设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65?????????????????????? ?2
7.8g????????????????????
， =0.24g
答：(1)表中m=12.2；(2) 黄铜样品中铜的质量分数为61%；(3) 反应总共产生气体的质量为0.24g。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是( )
A． 硬度很小、熔点很高 B． 有良好的导电、传热性
C． 是银白色的固体 D． 密度比较小
2．下列对有关问题的认识正确的是( )
A．聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装
B．普通玻璃和有机玻璃均属于无机非金属材料
C．铝合金、铁合金、储氢合金都属于金属材料
D．糖类、蛋白质、油脂中均只有C、H、O三种元素
3．下列实验操作（或方案）能得出相应结论的是( )
序号 实验操作（或方案） 实验结论
A 把澄清石灰水滴入充满某气体的集气瓶里，振荡，石灰水变浑浊 该气体中有二氧化碳
B 蜡烛熄灭后，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃 白烟的成分就是蜡烛的成分
C 取5mL 5％过氧化氢溶液于试管中，观察，无明显现象，加入少量二氧化锰，有大量气泡生成 二氧化锰是催化剂
D 点燃一支蜡烛，用烧杯将其罩在桌面上，一段时间后蜡烛熄灭 说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
A． A B． B C． C D． D
4．自2011年我国实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( )
A． 铁在潮湿的空气中易生锈
B． 铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C． 可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D． 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
5．下列做法错误的是( )
A． 使用完酒精灯后，用灯帽盖灭 B． 在钢铁表面刷油漆防止生锈
C． 不挑食，合理摄入人体必需元素 D． 焚烧废弃塑料减少白色污染
6．根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ）
A．B．C．D．
7．化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是( )
A． 石墨用于制铅笔芯 B． 金属铜作导线
C． 氦气用作焊接金属保护气 D． 金刚石作钻探机的钻头
8．有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该 铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易氧化
C．铝的氧化物易发生还原反应
D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
9．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应．据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙 C．乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜
10．对有关事实的解释中，错误的是( )
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同
11．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）
A．1种 B．4种 C．2种 D．3种
12．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )
A． 蒸馏水 B． 稀硫酸 C． 氯化钠溶液 D． 澄清石灰水
13．下列关于金属的说法正确的是( )
A．铝必须在加热的条件下才能与氧气反应 B．铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去
C．不锈钢是纯铁，所以抗腐蚀能力强 D．回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源
14．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（ ）。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸
15．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A． ①② B． 只有③ C． ②③ D． ①②③
二、实验题
16．某化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。
实验 序号 等浓度的 双氧水质量/g 固体 粉末 固体粉末 的质量/g 实验 温度/℃ 相同时间内产生 氧气的体积/mL
Ⅰ 50 MnO2 0.1 20 6
Ⅱ 50 MnO2 0.1 30 15
Ⅲ a MnO2 0.1 40 20
Ⅳ 50 CuSO4 0.1 20 5
Ⅴ 50 无 无 20 0.5
（1）由实验Ⅱ和____可知（填实验序号），在其他条件相同时，温度越高双氧水分解速率越快，若实验Ⅲ中，a=___，也可对比得出此结论；
（2）实验Ⅳ和Ⅴ还不能证明CuSO4是该反应的催化剂，还需验证CuSO4在反应前后__________一定不变；
（3）经验证，CuSO4也是双氧水分解的催化剂，请写出该反应的符号表达式___________；
（4）如图是实验Ⅰ中氧气的体积随反应时间的变化图像，请根据上述信息，在坐标轴上画出实验Ⅳ中氧气的体积随反应时间的变化图像___________。
17．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ① 。某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 ② 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中。
②装置A和B两组实验同时开始进行。在装置B的反应中，实验开始前应先 ③ （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 ④ 。
【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由 ⑤ 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有 ⑥ 。
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个： ⑦ 。
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是 ⑧? （选填字母，装置可重复使用）。经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是 ⑨ 。
三、推断题
18．已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如右图的转化关系（部分物质和反应条件略去）．A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_______________；C的一种用途是_________；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为____________________。
19．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图所示（部分物质和反应条件已略去）
（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式是_________，由C 转化为A的化学方程式为_______________ 、__________（填反应类型）
（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难容固体。则B的一种用途是____________；由C转化为A的化学方程式为__________________。
四、填空题
20．（1）《淮南万毕术》：“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”，有人据此说，早在西汉时候（公元前），中国已经知到了下面的反应。请写出相关的化学方程式：
（2）“遥知不是雪，为有暗香来”，产生这一现象的原因是因为分子具有 的性质。
（3）“釜底抽薪”的灭火原理是 。
21．生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣，该残渣的主要成分是 ，铁和稀盐酸反应的化学方程式为 。
22．化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（Ⅰ）铁锈主要成分的名称是_________，用盐酸除去铁锈的化学方程式为___________。
（Ⅱ）农业生产中施用的草木灰，主要成分是碳酸钾，属于_________（填：氮肥、磷肥、钾肥）；实验室中鉴定碳酸钾中含有K元素的方法是_______，观察到的现象是_______。
（Ⅲ）为防止煤燃烧时生成SO2污染环境，可在燃煤中加入X，发生的反应是2X＋2SO2＋O2→2CaSO4＋2CO2，X的化学式是__________。
23．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线 D．不锈钢手术刀
（2）打磨后的镁条与稀硫酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为 ．实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图，请根据t1﹣t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受 等因素影响．
（3）在食品行业中常用“纳米α铁粉”作保鲜剂，其实质就是利用了铁生锈的原理，即铁粉与包装袋内的 和 反应，从而达到干燥保鲜的效果，因此“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”．
24．铝、铜、铁是生活中常见的金属
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的
（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 ，为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的药品是 和
（3）铁在空气中容易生锈，这是因为铁和空气中的 和 共同作用的结果，防止铁制品锈蚀的方法有 （写一种即可）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _________．
A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈．
五、计算题
25．为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 12.2
计算：
（1）表中m。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）反应总共产生气体的质量是多少？
试卷第6页，总7页
参考答案
1．B
【解析】A、硬度大不是金属的共性，如钠的硬度较小，故选项错误；B、金属都具有良好的导电、导热性，属于金属共性，故选项正确；C、都是银白色的固体不是金属的共性，如铜是紫红色固体，故选项错误；D、熔点很高不是金属的共性，如钠的熔点较低，故选项错误。故选B。
点睛：金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质进行分析判断即可。
2．C
【解析】
试题分析：聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装；有机玻璃属有机非金属材料；蛋白质中还含有氮元。故选C。
考点：有机材料、物质的组成
3．A
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，把澄清石灰水滴入充满某气体的集气瓶里，振荡，石灰水变浑浊，该气体中有二氧化碳，故A正确；B、蜡烛熄灭后，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟的成分存在蜡烛的成分，蜡烛燃烧过程中发生了化学变化，有新物质生成。不一定全部是蜡烛的成分，故B错误；C、取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，观察，无明显现象，加入少量二氧化锰，有大量气泡生成，说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率，不能说明二氧化锰是催化剂，因为不能确定二氧化锰的化学性质和质量在化学前后是否发生改变，故C错误；D、点燃一支蜡烛，用烧杯将其罩在桌面上，一段时间后蜡烛熄灭，是由于烧杯内的氧气逐渐减小，蜡烛因缺氧而熄灭，不能说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故D错误。故选A。
【点睛】
在确定一种物质是催化剂时，不但要确定它能否改变化学反应的速率，还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变。只有这两条都不变，才是催化剂。
4．B
【解析】A、铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；B、铝是地壳中含量最丰富的金属元素，故错误；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜在氢后，所以稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确；D、在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故正确。故选B。
5．D
【解析】A、使用完酒精灯后，用灯帽盖灭，正确；B、在钢铁表面刷油漆能够隔绝氧气和水，防止铁生锈，正确；C、我们在饮食时要做到平衡膳食、均衡营养，做到不挑食，合理摄入人体必需元素，正确；D、焚烧废旧塑料会加重空气污染，错误。故选D。
6．C
【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．C中的铁钉既与空气接触，又与水接触，所以最容易生锈．
7．C
【解析】试题分析：石墨用于制铅笔芯；金属铜作导线；金刚石作钻探机的钻头；这三种用途分别利用了物质的硬度和导电性，都属于物质的物理性质，氦气用作焊接金属保护气是因为其化学性质不活泼的特性。故选C.
考点：物质性质和用途
8．D
【解析】铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜，可阻止铝进一步被氧化，防止内部铝的腐蚀。选D
9．A
【解析】将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应．说明甲比铜活泼，乙没有铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是甲＞铜＞乙，故B、C、D均不正确．故选：A．
【点评】本题直接考查金属活动性顺序的第三点应用．
10．C
【解析】
试题分析：生铁和钢的性能不同因为含碳量不同；硫和磷的元素种类不同所以质子数不同；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同因为一个分子中氧原子个数不同；硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同因为氧气浓度不同。故选C．
考点：基本概念和原理
11．C
【解析】根据Fe与稀硫酸反应可以生成FeSO4溶于溶液中，又由于加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余．所以，反应后所得溶液为FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶质为FeSO4和H2SO4两种．故选C．
【点评】解答本题的关键是熟记金属活动性由强到弱的顺序，金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
12．B
【解析】探究金属活动性顺序，有两个实验方案，一是通过金属与酸的反应，根据金属与酸是否反应，或与酸反应的剧烈程度，探究金属的活动性顺序。二是通过金属与金属的化合物的水溶液是否反应（金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来），故选B。
13．B
【解析】
试题分析：A、铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，故A错；B、金属氧化物与酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁和水，容易被水冲掉，故B正确；C、不锈钢属于铁的合金，合金要比组成成分金属的抗腐蚀性能强，故C错；D、回收冶炼废弃金属既节约了资源，又减少了环境污染，故D错，所以答案选B。
考点：考查金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性
14．AD
【解析】A、铁与硫酸反应，铁溶于硫酸而使溶液质量增加，故A正确；
B、铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56??????????????64
参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以溶液质量减小，故B错误；
C、铁与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变，故C错误；
D、铁与盐酸反应，铁溶于盐酸而使溶液质量增加，故D正确；
故选AD．
15．B
【解析】过氧化氢分解得氧气和水，氧气和氢气点燃条件下生成水，但是水不能转化成过氧化氢；②锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，但是铜不能转化成锌；③二氧化碳通过光合作用可生成氧气，碳不完全燃烧可实现氧气转化成一氧化碳，一氧化碳燃烧可转化成二氧化碳。故只有③每一转化在一定条件下均能一步实现；
16．Ⅰ50质量和化学性质H2O2 H2O+O2
【解析】
【详解】
（1）探究温度对过氧化氢的分解速率的影响时，其他的条件要控制为相同，故实验Ⅱ和实验Ⅰ可以得出此结论。当a=50时，实验3与实验1、2的其他条件向同，只有温度不同，故也可以得出此结论。
（2）催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故该实验中要证明硫酸铜是该反应的催化剂，还要验证硫酸铜在反应前后的质量和化学性质不变。
（3）过氧化氢在硫酸铜做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2 H2O+O2。
（4）由表可知，在其他条件相同的条件下，硫酸铜比二氧化锰的催化效果差，而催化剂不能增加生成物的质量，故最终生成氧气的质量相等，故最终的坐标图为：。
17．①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （2分）
【提出问题】②3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2分）
【进行实验】③通CO （1分） ④ 防止高温下铁又被进入的空气氧化（2分）
【实验现象】⑤红色变为黑色 （1分） ⑥ 仍有红色物质（1分）
【交流与反思】⑦焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度；或焦炭与氧气反应生成一氧化碳的同时放出大量的热，可提供一氧化碳还原铁矿石所需的高温，节约能源）（合理即可）（2分）
【完善实验】⑧C→D→C→E→C （2分） ⑨ 缺少尾气处理装置（2分）
【解析】
【提出问题】熟记碳还原氧化铁的化学反应式；
【进行实验】②根据可燃性气体与空气混合加热时有爆炸的危险考虑；
【实验现象】根据氧化铁是红色，铁粉是黑色分析判断现象；
【交流与反思】根据实验完成后还要考虑分离出所要得到的物质考虑；
【完善实验】根据澄清石灰水可以检验二氧化碳、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、一氧化碳可以还原氧化铜并生成二氧化碳气体考虑
18．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O；冶炼金属、制取氢气、金属除锈等写出一种即可；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【解析】
【详解】
根据A是年产量最高的金属，可知A是铁，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药根据波尔多液，可知D是硫酸铜溶液，根据图中B能生成A，故B为铁的氧化物，又因B中氧元素占30%，B为三氧化二铁，根据C能与B反应且能生成D，C为稀硫酸，带入图中验证，推断正确。故（1）B→A的反应为三氧化二铁还原为单质铁，化学方程式可能为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O；（2）C为稀硫酸，其用途有冶炼金属、制取氢气、金属除锈等；（3）置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由图可知，A和D反应为置换反应，A和C反应也为置换反应，故化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
19． Cu(OH)2 Fe + CuCl2(CuSO4) = FeCl2(FeSO4) + Cu （置换反应） 改良酸性土壤（或做建筑材料） CaCO3高温 CaO + CO2↑
【解析】（1）A是紫红色金属，那么A是铜；A、B、C、D均含有同一种元素，那么均含有铜元素。D为难溶性碱，故D是氢氧化铜；C能转化为A，那么A可能为硫酸铜，铜能转化为B，B能转化为硫酸铜，故B可能是氧化铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。把推断出的物质代入，推断正确；由C 转化为A的化学方程式为Fe + CuCl2(CuSO4) = FeCl2(FeSO4) + Cu，属于由一种化合物和一种单质生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；（2）A属于氧化物，其相对分子质量为56，故A是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，即B是氢氧化钙，常用于改良酸性土壤（或做建筑材料）；C是白色难溶固体，C含有钙元素，故C是碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，故D可能的氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。把推断出的物质代入，推断正确。由C转化为A的化学方程式为CaCO3高温 CaO + CO2↑。
20．（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）不断运动 （3）移走可燃物
【解析】
试题分析：（1）“曾青得铁，则化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；
（2）“遥知不是雪，为有暗香来”，产生这一现象的原因是因为分子在不断的运动；
（3）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，“釜底抽薪”的灭火原理清除可燃物。
考点：分子的性质，化学方程式的书写，灭火的原理
21．碳及其杂质 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
【解析】试题分析：根据生铁的成分以及铁与盐酸的反应进行分析。生铁是铁与碳的合金，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能与盐酸反应也不溶于水，故该残渣的主要成分是碳，铁和稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
考点：本题考查生铁和钢
点评：解答本题的关键是要掌握生铁的成分以及铁与盐酸的反应。
22． 氧化铁 Fe2O3+6HCl3→2FeCl3+3H2O 钾肥 取样进行焰色反应 透过蓝色的钴玻璃观察到火焰是紫色 CaCO3
【解析】（Ⅰ）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除去铁锈时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl3→2FeCl3+3H2O。（Ⅱ）碳酸钾，含钾元素，属于钾肥；实验室中鉴定碳酸钾中含有K元素的方法是取样进行焰色反应 ，灼烧时观察到的现象是透过蓝色的钴玻璃观察到火焰是紫色。（Ⅲ）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个硫原子，反应后有2个碳原子、 2个硫原子、12个氧原子、2个钙原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个钙原子、1个碳原子；X的化学式为CaCO3
23．（1）C；（2）放热，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，温度（3）水，氧气．
【解析】（1）铜导线主要是利用的金属的导电性，故填：C；
（2）镁条与稀硫酸反应，试管外壁发烫，说明该反应是放热反应，反应的化学方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．根据图示可以看出，t1﹣t2时间段反应速率较大，说明化学反应速率受温度等因素影响，故填：放热，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，温度．
（3）铁与水和氧气并存能生锈，可以用于食品中的保鲜剂，故填：水，氧气．
【点评】本题考查的是金属的有关性质和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
24．（1）导电性 （2）铝＞铁＞铜 Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液(或写成硫酸铝溶液和硫酸铜溶液)
（3）H2O和O2(或氧气和水) 喷漆 A
【解析】试题分析：（1）性质决定用途，用途反映性质，用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性
（2）根据金属活动性顺序表，铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜，要比较金属活动性，可利用的原理：1、金属与酸反应，通过观察产生氢气的速率以及是否会反应，2、金属与盐溶液反应，通过观察是否反应，故为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的药品是Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液(或写成硫酸铝溶液和硫酸铜溶液)
（3）铁在空气中容易生锈，这是因为铁和空气中的H2O和O2(或氧气和水)共同作用的结果，防止铁制品锈蚀的方法有喷漆、涂油、镀上其它的金属等；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源，故选A
考点：物质性质与用途的关系，金属活动性顺序，铁生锈的条件以及防止生锈的措施
25．（1）12.2；（2）61%；（3）0.24g
【解析】（1）表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
反应前固体 质量 20 16.75 13.5 ?
剩余固体 质量 16.75 13.5 m=12.2 12.2
固体变化量 3.25 3.25 1.3? ?
分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g?3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g。参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g?12.2g=7.8g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为；（3）设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65?????????????????????? ?2
7.8g????????????????????
， =0.24g
答：(1)表中m=12.2；(2) 黄铜样品中铜的质量分数为61%；(3) 反应总共产生气体的质量为0.24g。