鲁教版初中化学九年级上册第5单元《定量研究化学反应》单元测试题（解析版）

第5单元《定量研究化学反应》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．燃料X燃烧的反应化学方程式为：X+5O23CO2+4H2O，则燃料X的化学式为(　　)
A． CH4?? B． C2H6O? C． C3H8? D． C4H10
2．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，ClO2中Cl元素的化合价为(　　)
A． ﹣2 B． ﹣1 C． ﹢2 D． ﹢4
3．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A． N2 B． NO2 C． O2 D． SO2
4．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是

A． 四种物质中乙、丙、丁都属于氧化物
B． 化学反应前后分子种类没有发生变化
C． 丙物质中氮、氧元素的质量比为7：8
D． 反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
5．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）

A．丁的化学式为N2
B．丙中碳元素的质量分数为75%
C．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
D．该反应不属于置换反应
6．聚乙烯〔(C2H4)n〕，简称PE，工业上可用乙烯(C2H4)来制备，该反应为：nC2H4 (C2H4)n。聚乙烯安全无毒，性能优良，广泛应用于包装、化工、医药等领域。下列说法错误的是（ ）
A． 乙烯由2个碳原子和4个氢原子构成 B． 乙烯中碳元素的质量分数大于氢元素
C． 聚乙烯可用于食品包装 D． 聚乙烯的相对分子质量为28n
7．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为(　　)
A． AgS B． Ag2O C． Ag2S D． Ag2O2
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且没有二次污染。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑。以下有关高铁酸钾的说法错误的是(　　)
A． X的化学式是Fe(OH)3 B． 高铁酸钾属于氧化物
C． 高铁酸钾中铁元素的质量分数约为28.3% D． 高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮
9．氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）
A．Na2C03 B．Cl2 C．H2 D．NaOH
10．下列说法中，不符合质量守恒定律的是(　　)
A．水结冰后，质量保持不变
B．铜粉在空气中加热后，质量增大
C．8g氢气在8g氧气中点燃完全反应后，生成9g水
D．1.2 g碳与3.2 g氧气完全反应，生成4.4 g二氧化碳
11．对于化学方程式 C+O2CO2表示的意义叙述错误的是(　　)
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
12．科学家证实金星的大气中含有硫化氢(H2S)，H2S中硫元素的化合价为(　　)
A、 -1 B、 -2 C、 +1 D、 +2
13．自来水消毒过程中常发生下列转化：

下列说法正确的是(　　)
A． 转化过程中有两种氧化物[来源:学#科#网Z#X#X#K]
B． 转化①是化合反应
C． 转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1
D． 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
14．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应
物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是(　　)
物质 A B C D
反应前质量/g 19．7 8．7 21．6 0．4
反应后质量/g 待测 17．4 0 3．6

A．物质C一定是化合物，D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C．物质C中元素的种类等于A、B两种物质中元素的种类之和
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2:1
15．某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ ）
A． 一定含有C、H元素，可能含有O元素
B． 只含有C、B元素
C． 含有C、H、O三种元素
D． 无法确定

二、填空题
16．煤燃烧时会排放出 、 等污染物。这些气体溶于雨水，会形成 。
17．化学小魔术“空瓶生烟”方法如右图：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。由此回答：
（1）若“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反应过程如下图。则该反应的化学方程式为： ；
根据下图，你能得出的结论是（写一条）： 。

（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是： 。
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的 （填：氮、磷、钾）肥，
此化肥不能与 物质混合使用（填“中性”或“酸性”或“碱性”）。
18．生活中处处有化学。试回答下列问题：
（1）厨房中能除去水壶中水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）的物质是_______；
（2）厨房中碘盐中的“碘”指的是_______（填“单质”、元素或“分子”）；
（3）做饭用的天然气燃烧的化学方程式是______________________；
（4）冰箱里的除味剂主要成分是活性炭，是利用了活性炭的_____________；
（5）用电热锅做饭是________能转化为________能。随着水的温度升高，水分子的能量_____，分子运动加快。
19．已知碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。小明同学要在实验室里进行如下实验：取少量碱式碳酸铜，装入一试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口后固定在铁架台上，加热并将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水中。
（1）将碱式碳酸铜装入试管中的方法是
（2）写出碱式碳酸铜受热分解的反应文字表达式 ，反应类型
（3）根据以上描述要完成该实验，除了需要提供上述已经提到名称的仪器外，还需要提供的仪器有______________________
（4）请分别描述碱式碳酸铜物理性质与化学性质(各一点)[来源:学+科+网]
物理性质
化学性质
（5）如果实验结束后发现试管炸裂，你分析可能的原因有哪些？（至少答出三点）
___________________、________________、_________________。
（6）实验完毕后小明同学又向盛有氧化铜的试管中加入适量稀硫酸并加热，可观察到的现象是___________________又知氧化铜与硫酸溶液接触时，发生反应生成硫酸铜和水。（硫酸铜是一种能溶于水的固体）则要从反应后的硫酸铜溶液中得到固体，可采用的方法是__________
20．填写化学用语
（1）钙元素 _________（2）三个铜原子__________（3）两个五氧化二磷分子__
（4）3个亚铁离子____（5）氧化镁中镁元素+2价___（6）氯化铁_______

三、实验题
21．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显_____性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。
（选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液）
[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④……
[实验验证]（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 猜想③成立


[反思评价] 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：___________________________。
22．下图是某小组同学验证质量守恒定律实验的片段。

(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施 ；
(2)小明用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 ；
(3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是 。

四、推断题
23．A与B有如下的反应：A+B→C+D 。若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。则A为___, C为_________。写出该反应的化学方程式_________。
24．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。

五、计算题
25．发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。反应的化学方程式为：2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O。计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
试卷第6页，总6页

参考答案
1．C
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律的微观实质可以知道反应前后的原子数目和种类相等，由题中所给的化学反应方程式可以知道，反应前只出现了10个O原子，反应后出现了3个C原子，10个O原子，8个H原子，所以在X中含有8个H原子和3个C原子，分析题给的四个选项，符合题意的化学式为C。故选C。
2．D
【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设铅元素的化合价为x,则x+（-2）×2=0，X=+4，选D
3．B
【解析】A、氮气无毒，因此该气体不是氮气；B、二氧化氮有毒，因此该气体可能是二氧化氮；C、反应物中不含有氢元素，因此该气体不可能是氨气；D、反应物中不含有硫元素，因此该气体不可能是二氧化硫。故选B。
点睛：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。
4．C
【解析】A. 四种物质中乙属于单质，甲，丙、丁都属于氧化物。故A错误。B. 化学反应前后原子种类没有发生变化。故B错误。C. 丙物质中氮、氧元素的质量比为14∶16＝7：8。故C正确。D. 反应前后氧，氮元素的化合价均发生了变化。故D错误。
点睛∶本题主要考查化学反应的微观示意图的含义。
5．D
6．A
【详解】
A. 化学式中元素符号右下角的数字是一个分子中原子的个数，一个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，错误； B. ， 乙烯中碳元素的质量分数大于氢元素，正确；C. 聚乙烯没有氯元素，加热或光照时不会产生有害物质，可用于食品包装，正确； D. 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，聚乙烯的相对分子质量为28n，正确。故选A。
7．C
【解析】试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数不会改变的原则可以确定 Ｘ的化学式为Ag2S。故选C．
考点：质量守恒定律
8．B
【解析】A、由化学方程式4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑，根据质量守恒定律可知X的化学式为Fe（OH）3，正确；B、高铁酸钾是K、Fe、O三种元素组成的，氧化物中只有两种元素组成，高铁酸钾不属于氧化物，错误；C、高铁酸钾中铁元素的质量分数=×100%=28.3%，正确；D、高铁酸钾能与水反应，高铁酸钾在贮存和运输时要密封防潮，正确。故选B。
9．A
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变，所以通过电解食盐水制取的物质元素的含有情况，必与反应物食盐水含有的元素情况相同据此回答即可．
解：质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变，所以通过电解食盐水制取的物质元素的含有情况，必与反应物食盐水含有的元素情况相同，分析知反应物是氯化钠和水，所以反应后的物质中只能含有钠、氯、氢和氧四种元素．故不可能有碳元素．
故选A
10．A
【解析】
试题分析：质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。是研究化学变化的质量问题，水结冰是物理变化，因此，水结冰后，质量保持不变不能用质量守恒定律解释。
考点：质量守恒定律
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.在点燃的条件下，碳和氧气反应生成了二氧化碳，说法正确，故A正确；
B.碳加氧气反应生成二氧化碳，说法错误，因为化学方程式中的“+”应读作“和”，故B错误；
C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳，说法正确，故C正确；
D.在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子，说法正确，故D正确．
考点：化学方程式的意义
点评：本题难度不大，考查的是化学方程式的意义，掌握化学方程式的概念、读法和含义是解题的关键.
12．B
【解析】本题考查的是有关元素化合价的计算。根据硫化氢的化学式是H2S，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氢为+1价，计算化合物中S元素的化合价。设化合物H2S中S元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有(+1) ×2+n=0，解之得n=-2。故选B
13．D
【解析】由图中可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子，两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子，化学方程式为：转化①H2O+Cl2=HCl+HClO；转化②2HClO2HCl+O2↑。A、转化过程中水是氧化物，只有一种氧化物，故错误；B、转化①H2O+Cl2=HCl+HClO，不是化合反应，故错误；C、转化②2HClO 光照 . 2HCl+O2↑中丙和丁的分子个数之比为2：1，故错误；D、转化①中氯元素的化合价由0变为+1，②中氯元素的化合价由+1，变为-1，都发生改变，故正确。故选D。
点睛：根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式，通过分析分子的结构可区别分子的不同，利用微观的化学变化的实质可得到一些相关结论。
14．A
【解析】
试题分析∶A．由质量守恒定律和题中信息知，A．正确。B．反应后密闭容器中A的质量为10g，故B错误。C．由质量守恒定律知，C错误。．A和C的化学计量数之比为1:2，故D错误。
考点：考查密闭容器中反应并结合图表解决一些相关问题。
15．A
【解析】试题分析：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。故选：A。
考点：质量守恒定律及其应用
【答案】二氧化硫 二氧化氮 酸雨
【解析】本题考查的是酸雨的产生、危害及防治解题时可以根据煤的元素组成和燃烧的产物的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论。由于煤中含有硫元素和氮元素等，所以煤燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，二氧化硫和二氧化氮溶于雨水时可能会形成酸雨。
点评：本题主要考查了酸雨的形成方面的内容，在做题时要注意前后对应，因为煤燃烧还生成二氧化碳和一氧化碳，其中，二氧化碳溶于水会形成碳酸，这也是正常雨水显酸性的原因；而一氧化碳不能溶解于水，所以不能填写二氧化碳和一氧化碳。
17．（1）NH3+HCl=NH4Cl(2分)；该空合理即给分，
（2）反应后生成固体使瓶内气压减小
（3）氮；碱性
【解析】
试题分析：（1）根据反应的微观示意图可知，反应物是氨气和氯化氢气体，生成物是氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl；化学反应前后原子的质量和数目不变；
（2）由于反应物是气体，生成物是固体，反应后瓶内的压强变小，故塑料瓶会变瘪；
（3）氯化铵中含有氮元素，属氮肥；铵根离子会与氢氧根离子结合生成氨气，会降低肥效。
考点：化学反应的微观过程
18． 醋 元素 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 吸附性 电 热 升高
【解析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应生成易溶于水的醋酸钙、醋酸镁，因此可用醋酸除水垢；（2）厨房中碘盐中的“碘”指的是元素；（3）天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式是CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O；（4）冰箱里的除味剂主要成分是活性炭，是利用了活性炭的吸附性，能吸附色素异味；（5）用电热锅做饭是电能转化为热能。随着水的温度升高，水分子的能量升高，分子运动加快。
19．（1）将试管平放，用药匙将药品放入试管中，然后将试管竖直起来。
（2）碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳分解反应
（3）酒精灯
（4）碱式碳酸铜是一种绿色粉末。
碱式碳酸铜受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳
（5）试管口未向下倾斜水倒流使试管炸裂，没有预热就进行加热，试管外壁有水
（6）黑色固体逐渐减少，溶液变成蓝色；结晶
【解析】
试题分析：（1）为将粉末药品的取用操作，将试管平放，用药匙将药品放入试管中，然后将试管竖直起来；
（2）由题，碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水、二氧化碳；一种物质生成三种，属于分解反应；
（3）还需加热的酒精灯；
（4）通过化学变化体现的性质为化学性质，不需通过化学变化体现的性质为物理性质。
（5）碎裂可能是砸碎，或者受热不均，骤冷骤热等，那么可以是试管口未向下倾斜水倒流使试管炸裂，没有预热就进行加热，试管外壁有水；
（6）由题氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，那么黑色固体氧化铜逐渐减少，溶液溶解有硫酸铜变成蓝色；即从溶液中获取其溶质，那么可以是结晶
考点：化学实验基本操作与描述，物质的性质，化学反应类型
20．Ca3Cu2P2O53Fe2+FeCl3
【解析】(1). 元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。 钙元素：Ca (2). 元素符号的前边加数字表示原子的个数；三个铜原子：3Cu (3). 化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式前边的数字表示分子的个数。两个五氧化二磷分子2P2O5 (4). 离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；离子符号前加数字，表示离子的个数。 3个亚铁离子：3Fe2+ (5). 元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。氧化镁中镁元素+2价： (6). 化合物中显+3价时读作“铁”，氯化铁FeCl3
21．碱 A 现象：有白色沉淀生成且红色不消失 理由：无法证明氢氧化钠存在
【解析】步骤1：酚酞呈红色说明溶液显碱性
步骤3：因混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含稀盐酸（酸性）
实验现象 由于猜想3中的Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不反应溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色。
反思评价： 加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na2CO3，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠。如原溶液中只含有Na2CO3发生的现象也相同。
点评：科学探究题目要注意实验现象前后的对应性和严谨性。
22．(1)先将游码归零，再调节平衡螺母 (2)73.2 天平仍保持平衡（或称量结果仍为 73.2g）
验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）
HCl + NaOH === NaCl + H2O
（3）所用氢氧化钠溶液已与空气中二氧化碳反应了
【解析】
分析:（1）在使用天平时要注意把天平平放在桌面上，然后把游码归零，在调节螺母使天平平衡．
（2）读数时要把砝码质量加上游码的刻度值；如果反应前后天平依然平衡则能够证明质量守恒定律．
（3）熟练掌握酸碱的性质及化学方程式的书写也是解决本题的关键，如：酸碱的中和反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应．
解：（1）根据图中可以看出，游码没有归零，所以难以调节至平衡，为了调节至平衡应该先将游码归零，再调节平衡螺母直到天平平衡．
（2）从图乙可以看出砝码的质量为70g，游码的刻度为3.2g，故总质量为73.2g，为了说明稀盐酸和氢氧化钠确实发生了反应，所以加入酚酞来验证反应的发生，如果在溶液的红色消失之后，天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，然后写出该反应的化学方程式．
（3）氢氧化钠放在空气中会空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体．
故答案为：
（1）先将游码归零，再调节平衡螺母．
（2）73.2；天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）；验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）；HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应发生变质（其它答案合理均可）
点评: 熟练的使用天平来称量药品的质量，注意使用的方法，使用前必须先调节平衡；在验证盐酸和氢氧化钠反应时常借助酚酞试液，记住化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
23． NaOH Cu(OH)2 2NaOH+CuCl2== Cu(OH)2↓+2NaCl
【解析】若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀，那么A是氢氧化钠，C是氢氧化铜，因为氢氧化钠固体具有吸水性，能做干燥剂，据此分析解答。若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀，那么A是氢氧化钠（NaOH），C是氢氧化铜［Cu(OH)2 ］，该反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2== Cu(OH)2↓+2NaCl（合理即可）。
24． Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,?可能含有Zn
【解析】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。(1)因为相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。
25．13.8 kg
【解析】解∶设9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为xg
2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O
64 92
9.6kg x
＝ ,x＝13.8 kg
答∶9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为13.8 kg。
点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。