氧气的制取

二单元 课题3 制取氧气 （导学案）
教学目标：1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理，认识催化剂和催化作用。
2、培养思维能力和创新精神。
教学重点：1、氧气的制取原理
2、分解反应
教学难点：催化剂的概念理解
一：整合定向——我思我学：
1、 什么是化学变化？
2、 化学变化中反应物的质量会怎样改变？
3、 什么是化合反应？ 特点是？
4、 氧气都有哪些用途，能否举例说明？
5、 两瓶无色气体，一瓶氧气，一瓶空气，如何用实验区别它们？
二、导学自修——我学我知：
1、阅读课本41~42，工业制氧气的方法：在低温条件下加压，将空气转变为液态，然后 ，利用空气中液态氮的 比液态氧的 ，将空气中的氮气和氧气分离，此法是 变化。
2、关于制取原料的背景资料
（1）、过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，通常它的溶液与二氧化锰（MnO2）在常温下混合，即可迅速放出氧气（O2）。
（2）、氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点为368℃，400℃时分解放出氧气（ O2 ）。
（3）、高锰酸钾（KMnO4）
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。
（4）、氧化汞（HgO）
红色粉末， 俗称三仙丹。加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）
（5）、水（H2O）
加热至1000℃高温或借助一定的电解设备，通以直流电 （耗电量较大） 可分解为氧气和氢气。
课题3 制取氧气 （讲学案）
参与互动：
1、过氧化氢制氧气
首先我们来看如何由过氧化氢溶液得到氧气。
设问1： 过氧化氢溶液常温条件下会放出氧气吗？
学生实验1：取少量过氧化氢溶液于试管中，观察有无气泡产生，并用带火星的木条检验。
学生描述实验现象： 。
再问： 小气泡是氧气吗？为什么带火星的木条不能复燃呢？
设问2： 如何由过氧化氢溶液迅速得到大量氧气呢？
学生实验2：在实验1中的过氧化氢溶液中倒入一小匙二氧化锰，观察现象，并加以检验。
设问3： 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰之后，氧气的放出速率大大加快了，二氧化锰在这里起着怎样的作用？
学生讨论，提出猜想：
（1）
（2）
（3）
学生讨论，设计实验：
（1）
（2）
（3）
合作探究：
猜想 实验内容 实验现象 实验结论
（小结）：催化剂：在化学反应里，能 而本身的 和 在反应前后 ，又叫 。
（特点）：
一变：
催化剂
两不变：
（反应式）：过氧化氢制氧气的文字表达式
过氧化氢制氧气的字母表达式
（思考）：现有两份等质量的过氧化氢a、b，向其中一份a中加入二氧化锰，则a和 b反应速率一样快吗？生成氧气的量呢？由此你可明确什么？
2、加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物制氧气
文字表达式
字母表达式
3、高锰酸钾（KMnO4）制氧气
文字表达式
字母表达式
（解惑释疑）：
1、现用氯酸钾制氧气，但无二氧化锰，则加入一定量的高锰酸钾，结果产生氧气的速率如何？产生氧气的量如何？
2、现有三份等质量氯酸钾a、b、c，先往b中加入一定量的二氧化锰，往c中加入一定量的高锰酸钾，则产生氧气最慢的是？产生氧气量最多的是？
（大家齐动脑）：
导学案提供的药品资料中，过氧化氢（H2O2 ） 、 氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、氧化汞（HgO）和水（H2O）
思考：1、这些药品哪些不适于实验室制取氧气，为什么？
2、为什么这些药品都能生成氧气，他们的组成中有什么共同之处？
3、由上可知实验室制氧气所选药品的原则是？
（总结）：药品的选择：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
（观察思考）：
观察上述三个制取氧气的反应，他们有什么共同特征？与化合反应有什么区别？
分解反应： 。
（知识对比）：两大基本反应类型
反应类型 分解反应 化合反应
定义
特征
表达式
举例
（知识巩固）：
1、下列属于分解反应的是（ ）
A碳酸氢铵 二氧化碳+ 水+氨气
B磷+氧气 五氧化二磷
C水 氢气+氧气
D镁+氧气 氧化镁
氧气的工业制法：
原理： 。
（践行反思）：
1、实验室用加热氯酸钾方法制氧气，没加催化剂，结果（）
A不影响速率， B 速率小，产生氧气量也少
C不产生氧气 D 氧气总量不少，但速率小
2、安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案时（ ）
A 氯酸钾受热分解 B过氧化氢溶液分解
C分离液态空气法 D高锰酸钾受热分解
复学案：
1、下列说法正确的事（ ）
A氯酸钾中混有高锰酸钾时加热，也能产生氧气，这说明了高锰酸钾对氯酸钾起催化作用
B单独加热氯酸钾不生成氧气
C催化剂在反应中起的作用是加快反应速率，本身质量、性质不变。
D可根据液态氮和液态氧的沸点不同，将空气中的氮气和氧气分开。
2、下列各组物质，可以较快的放出氧气的一组是（ ）
①过氧化氢溶液 ②氯酸钾受热 ③高锰酸钾受热 ④ 二氧化锰和过氧化氢溶液
A ① ② ③ B ① ②
C ③ ④ D全部
3、以下制取氧气的方法：
（1） 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
（2） 过氧化氢 二氧化锰 水＋ 氧气
（3） 氧化汞加热 汞 ＋ 氧气
（4） 水 通电 氢气＋氧气
（5） 过氧化钠＋ 二氧化碳→ 碳酸钠＋ 氧气
属于分解反应的是（ ），其中最适合于潜水艇里再生氧气的方法是（ ），与其它方法相比这种方法的优点是： 。