鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题（解析版）

第七单元《常见的酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠固体
2．下列实验现象正确的是 ( )
A． 白磷燃烧产生大量的白雾 B． 生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈消失，溶液变黄
C． 打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白烟 D． 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3．下列说法正确的是( )
A． 氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存
B． 鱼能在水中生活，证明水中含有氧元素
C． 在CuO+COCu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了还原反应
D． 按质量计：空气中含氮量78％，氧气21％
4．H2S有毒，能与碱作用，对H2S的尾气要进行特别处理，以防止空气污染，下列装置处理H2S尾气的效果最好的是 ( )

5．下列实验的实验现象与实验结论不符合的是( )
实验操作 实验现象 实验结论
A 用氢气通过灼热的氧化铜 黑色固体变红，有水雾出现 证明水是由氢元素和氧元素组成的
B 一糖块投入水中 糖块消失 分子不停地运动，分子之间有间隔
C 将二氧化碳能使紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳显酸性
D 在敞口的锥形瓶中加入一定量的碳酸钠粉末和稀盐酸 产生大量气泡 该反应仍遵守质量守恒定律

6．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是( )
A． 滤液M中一定存在Fe2+
B． 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C． 滤渣N中一定没有单质镁
D． 滤液M中至少含有两种金属阳离子
7．实验室鉴别下列各组物质，选用方法或试剂不正确的是( )
A． 氧气和二氧化碳-------燃着的木条 B． 氯化钠与蔗糖-----品尝药品
C． 稀硫酸与浓硫酸-------用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D． 氯化钾与氯化铵----用熟石灰
8．下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A．澄清石灰水滴加酚酞溶液后无色溶液变为红色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀
C．石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体
D．向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊
9．下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（ ）
A． 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C．酸能与碱反应生成盐和水 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )
A． 与二氧化碳反应 B． 与盐酸反应 C． 与氧化铁反应 D． 与氯化铜溶液反应
11．下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是( )
实验目的 所加试剂（或操作、图示） 实验现象 实验结论
A． 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应
B． 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水
C． 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
D． 测定空气中氧气的体积分数 完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5 氧气约占空气体积的1/5

12．将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下列图中能正确描述该过程中溶液pH变化的图象是( )

A． A B． B C． C D． D
13．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是( )
A．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B．Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl
C．NaCl HCl NaOH 石蕊 D．NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2
选项 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，加入无色酚酞溶液
B 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸 取样，加入适量的碳酸钙
C 除去氯化铜溶液中的氯化锌 加入过量的锌，过滤
D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将混和气体点燃

15．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（　　）
选项 A B C D
实验 目的 鉴别CaCO3和Na2CO3 鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液 除去氯化钠溶液中的少量盐酸 除去CO2中的少量水蒸气
方案1 加水 滴加碳酸钠溶液 滴加适量Na2CO3溶液 通过浓硫酸
方案2 滴加盐酸 滴加无色酚酞溶液 滴加适量NaOH溶液 通过NaOH溶液

A． A B． B C． C D． D
二、填空题
16．在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为了对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理，请填空：
(1)甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色，由此猜想，溶液中可能存在的离子为 。
(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到 ，说明废液达到了该同学的排放要求。
17．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：

（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克
（2）据图分析在试验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液pH恰好为7
18．饺子是中国传统食品，周日奶奶给玲玲包饺子。在这一过程中玲玲发现了许多与化学知识有关的问题。
（1）包饺子所用的材料主要有：面粉、水、牛肉、芹菜、青椒、食盐、植物油等，芹菜、青椒等蔬菜富含的营养素是 ；
（2）煮饺子的炊具是不锈钢锅，不锈钢做炊具是因为它具有良好的 性；
（3）煮饺子所用的燃料是天然气，天然气燃烧是将化学能转化成 能：
（4）煮饺子的水是硬水还是软水．可以用 检验。生活中降低水的硬度常用 的方法；
（5）用后的锅底有一些水垢，玲玲用厨房中的 很容易将其除去。
19．请用所学化学知识解释下列原理。
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的____来止痒。
（2）高炉炼铁产生气体还原剂的反应原理是________________（用化学方程式表示）；
（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，其干燥原理是_________（用化学方程式表示）。
（4）服用Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症___________（用化学方程式表示）．
20．（4分）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：
（1）镁条在空气中燃烧：____，____反应。
（2）将一枚生锈的铁钉中加入少量稀硫酸中：____，____反应。

三、推断题
21．如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲与A溶液反应产生气泡，得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；乙的溶液为蓝色；丙与B属于同一类物质，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．

请回答：
⑴A的化学式是__；C的化学式是________；乙的化学式是_________。
⑵欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是 _________。
⑶A+B反应的化学方程式是______________；
C+D反应的化学方程式是_________________；
乙+丙反应的化学方程式是___________________。
22．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

⑴碱溶液能使紫色石蕊溶液变______________。
⑵氢氧化钙溶液暴露在空气中变质的化学方程式为_____________，所以氢氧化钙必须_______保存。
⑶请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________（填“酸”或“碱”或“盐”）。
⑷写出性质4所对就应的化学方程式______________________（写一个）。

四、实验题
23．暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?

（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引；炭粉、二氧化锰不与稀硫酸反应；氧化铜与稀硫酸反应后溶液呈蓝色。
【得出结论】该黑色粉末可能含有(写物质的名称) 。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂 有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊


由实验①可知，该黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。
由实验②可知，该黑色粉末肯定含 。
（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热?
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，
人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。
（3）人们利用化学反应还可以_______________________。
（4）课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120．6g (杂质不反应)。求贝壳中碳酸钙的质量分数。
24．现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。
已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：
Cu+4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2N02↑+2H2O得到。 二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物，NO2能与碱溶液反应。现给出下列装置（A—F）：
(
F
)
(1)制二氧化氮的发生装置可以选 ，收集二氧化氮的装置最好选 。
(2)写出二氧化氮和水反应的化学方程式 。
(3)要得到干燥的二氧化氮可将其通过 。（填物质名称）
(4)NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用 法。
(5)用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在 面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到 。
(6)小林同学用装置BC组合制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是____ _；
试用最简单的方法验证他制取的气体___________________。

五、计算题
25．长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66


（1）4 min后，水垢中的CaCO3________ （是、否）反应完全。
（2）计算该水垢中CaCO3的质量分数？
试卷第6页，总8页

参考答案
1．B
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，质量增加。B．浓盐酸具有挥发性，质量减轻。 C．生石灰 和 D．氢氧化钠固体都会吸收气中的水分，质量增加。故选B
2．B
【解析】A. 白磷燃烧产生大量的白烟，错误；B. 生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈消失，溶液变黄，正确；
C. 打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白雾，错误；D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，错误。故选B。
3．A
【解析】
【详解】
试题分析：A、氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存，正确；B、鱼能在水中生活，证明水中溶解了氧气，错误；C、在CuO+COCu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了氧化反应，错误； D、按体积分数计：空气中含氮量78％，氧气21％，错误。故选A
考点：物质的性质，氧化还原反应，空气成分及含量。
4．C
【解析】
试题分析：因为硫化氢有毒，能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶．
考点：尾气处理
5．C
【解析】
试题分析：将二氧化碳能使紫色石蕊溶液，现象是紫色石蕊溶液变红；说明二氧化碳能够和水反应生成碳酸。故选C．
考点：实验的实验现象与实验结论
6．B
【解析】试题分析：①铁粉和H2SO4． 反应生成氯化亚铁和氢气，该反应使溶液的质量增加；②铁粉和MgSO4不反应；③铁粉和CuSO4的溶液反应生成氯化亚铁和铜，该反应使溶液的质量减小。①③决定滤液M中一定存在Fe2+；②决定滤渣N中一定没有单质镁；①②③决定滤液M中至少含有Fe2+、Mg2+两种金属阳离子。不知铁的量，不确定反应程度，无法确定滤渣N的质量和铁粉的质量大小关系
考点：金属的化学性质
7．B
【解析】A、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，现象不同，可以鉴别，正确；B、在日常生活中区分食盐和白糖的方法是品尝，食盐味道是咸的，糖的味道是甜的，但实验室不允许采用尝味道的方法鉴别，错误；C、用玻璃棒蘸取点在滤纸上，能使滤纸颜色变黑的是浓硫酸，无明显变化的是稀硫酸，现象不同，可以鉴别，正确；D、氯化钾不能与熟石灰反应，氯化铵能与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，正确。故选B。
点睛：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
8．C
【解析】
试题分析：A选项澄清石灰水属于碱性溶液，使酚酞试液变红色，是正确的叙述；B选项硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，是正确的叙述；C选项是错误的叙述， 是实验结论，不是实验现象的叙述；D选项向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊，是正确的叙述；故答案选择C
考点：实验现象的叙述
9．D
【解析】析：根据酸碱盐的性质分析解答；生成盐和水的反应有三种：金属氧化物与酸，非金属氧化物与碱，酸与碱中和反应．
解：A、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，故A正确；
B、碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；
C、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，故C正确；
D、生成盐和水的反应有酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应，酸与碱的中和反应，故D错误；
故选D
点评：生成盐和水的反应有三种：金属氧化物与酸，非金属氧化物与碱，酸与碱中和反应．
10．C
【解析】由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以能与氢氧化钠反应的物质，一般也能与氢氧化锂反应；氢氧化钠能和二氧化碳、盐酸、氯化铜溶液等物质反应；氢氧化钠不能和氧化铁反应．A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水．故选项错误；B、氢氧化锂能和盐酸反应生成氯化锂和水．故选项错误；C、氢氧化锂不能和氧化铁反应．故选项正确；D、氢氧化锂能和氯化铜溶液反应生成氯化锂和氢氧化铜．故选项错误．故选C．
11．A
【解析】A、检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应：在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，可能正好中和，也可能酸过量，因为酸不能使酚酞变色，实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确，故A错误；
B、判断海水和蒸馏水：进行蒸发结晶，液体消失，无残留物，说明为该液体为蒸馏水，实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确，故B正确；
C、检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子：加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则：溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子；实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确，故C正确；
D、测定空气中氧气的体积分数：如图完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一；则氧气约占空气体积的五分之一；实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确，故D正确．
故选A．
12．A
【解析】由题中信息可知，开始溶液pH＝2，不断加水稀释，酸的溶液浓度变小，酸性变弱，pH变大，但是始终呈酸性，溶液的pH可无限接近7，但始终小于7.选A
13．B
【解析】
试题分析：A、首先将物质间两两混合，有气泡产生的两种溶液一种是盐酸，另一种是碳酸钠，则另外两种溶液是硫酸钠和氯化钡，将其中的一种溶液与产生气泡的两种溶液分别混合，若出现一种产生沉淀，一种物现象，则取的溶液是氯化钡，剩余的溶液是硫酸钠，与氯化钡溶液产生沉淀的是碳酸钠溶液，另一种溶液是盐酸，可以鉴别出来；
B、将物质间两两混合，能产生沉淀的溶液是硫酸钠和氯化钡，剩余的两种溶液是硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠都不与硫酸钠或氯化钡反应，无法鉴别；
C、将物质间两两混合，溶液变红的是氢氧化钠溶液和酚酞试液，另两种溶液是氯化钠和盐酸，将变红的溶液分为两份，分别加入另外的两种溶液，若红色消失，则是盐酸，红色不消失则是氯化钠溶液，酚酞加酒精溶解形成酚酞试液，故酚酞试液有酒精的气味，而氢氧化钠溶液是加水形成的，无酒精的气味，可以鉴别出来；
D、首先观察颜色，黄色溶液为氯化铁溶液，将鉴别出的氯化铁溶液分别与其余三种溶液混合，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钠，然后将鉴别出的氢氧化钠与剩余两种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化镁，剩余溶液为硫酸，可以鉴别；
考点： 酸碱盐的鉴别
14．B
【解析】A.根据 氢氧化钠和氢氧化钙的性质分析解答；
B.根据盐酸的性质分析解答；
C.根据氯化铜和氯化锌的性质分析解答；
D.根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析解答。
解：A.由于氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，取样，加入无色酚酞溶液，溶液都变红，无法区分，故错误；
B. 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸。取样，加入适量的碳酸钙。碳酸钙与稀盐酸反应有气泡产生。而碳酸钙与氯化钙不反应。正确；
C. 除去氯化铜溶液中的氯化锌。加入过量的锌，过滤。由于锌与氯化铜发生反应，将需要保留的物质反应了。故错误；
D. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳。将混和气体点燃。由于一氧化碳的量很少，气体无法点燃。故错误。
15．C
【解析】A、碳酸钠溶于水碳酸钙不溶于水，所以可以用水鉴别两者，但两者均能与盐酸反应生成二氧化碳，现象相同无法鉴别；B、盐酸和碳酸钠能够生成二氧化碳，氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钠不反应，所以加碳酸钠可以区分三者，盐酸、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液分别呈酸性、中性和碱性，滴加无色酚酞后颜色分别是无色、无色和红色，现象存在相同，无法鉴别；
C、由于盐酸能和碳酸钠和氢氧化钠反应后都是生成氯化钠，所以利用碳酸钠和氢氧化钠溶液除去盐酸时不会引入新的杂质，所以两种方案均可以；D、浓硫酸具有吸水性，所以可以除掉除去CO2中的少量水蒸气，但氢氧化钠溶液不能吸水且二氧化碳能够和氢氧化钠反应，所以不可以用氢氧化钠溶液除掉CO2中的少量水蒸气；故选C
点睛：鉴别要求现象不同，除杂时，只除杂，不引杂。
16．(1)H＋(或氢离子)
(2)无蓝色沉淀继续产生时
【解析】(1)解答本题时一定要认真审题，题目要求填写的是“可能”存在的离子，不包括一定存在的离子，由于溶液澄清并呈浅蓝色，说明溶液中一定含有Cu2＋，还一定存在的离子包括Na＋和SO42－，能与Cu2＋反应的OH－一定不存在，H＋可能存在。(2)在滴加氢氧化钠溶液的过程中，若溶液中还有酸存在，氢氧化钠应先与酸反应，然后与Cu2＋结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，因而当无蓝色沉淀继续生成时，说明废液达到了排放要求。
17．（1）2克（2）氢氧化钠；（3）由红色变为无色；硫酸钠溶液．
【解析】分析：（1）溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的积；
（2）从PH变化情况判断加入顺序；
（3）根据酚酞在溶液中的变色情况判断．
解答：解：（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质的质量=40g×5%=2g；
（2）溶液的PH开始大于7，滴加另一种溶液后逐渐减小，可判断是往氢氧化钠溶液中滴加硫酸；
（3）酚酞在烧碱溶液中显红色，当酸碱正好中和时，PH=7，酚酞由红色变为无色．
故答案为：（1）2克
（2）氢氧化钠；
（3）由红色变为无色；硫酸钠溶液．
18．（1）维生素 （2）导热 （3）热（或内）
（4）肥皂水 煮沸 （5）食醋（或白醋和醋精等，合理即可）
【解析】
试题分析：（1）蔬菜、水果中富含维生素；（2）不锈钢具有良好的导电性，可用做炊具；（3）天然气燃烧将化学能转化为热能；（4）用肥皂水来检验硬水和软水；生活中用煮沸的方法来降低水的硬度（5）用食用醋来除水垢。
考点：物质的性质和用途。
19． 食醋（合理即可） CO2 + C 2CO CaO+H2O=Ca(OH)2 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】（1）由题意，山药皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，故所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用；
（2）仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO；
（3）生石灰用作干燥剂利用了它和水可以反应的原理；
（4）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水。
解：（1）山药皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，可涂厨房中的食醋；
（2）高炉炼铁产生气体还原剂的反应原理是CO2 + C 高温 2CO；
（3）生石灰用作干燥剂利用了它和水可以反应的原理，化学方程式为：CaO+H2O==Ca（OH）2；
（4）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
20．（1）2Mg+O点燃2MgO 化合
（2）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 复分解
【解析】
试题分析：（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O点燃2MgO，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，故生锈的铁钉中加入少量稀硫酸中发生的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O，该反应由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解
考点：化学方程式的书写，基本反应类型
21． HCl Ca(OH)2 CuSO4 酚酞 NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】甲与A溶液反应产生气泡，得到浅绿色溶液，可知甲乙是酸和铁中的一种；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品，厨房内常用的调味品是氯化钠，可知AB是氢氧化钠和盐酸，两者之间反应的化学方程式是：NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生；由上述信息可知A为盐酸，甲是铁，B是氢氧化钠；C常用于改良酸性土壤，C为氢氧化钙，且C的溶液与D的溶液反应可得到B，则D为碳酸钠，反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓；乙的溶液为蓝色；丙与B属于同一类物质，丙是碱，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀，可知乙为硫酸铜，丙是氢氧化钡，二者反应生成白色沉淀硫酸钡、蓝色沉淀氢氧化铜．反应的化学方程式是CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
22． 蓝色 Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓+H2O 密封 酸 FeCl3+3NaOH===3 NaCl+ Fe(OH)3↓ 或 CuCl2+2NaOH===2 NaCl+Cu(OH)2↓ 或Na2CO3+ Ca(OH)2===2 NaOH+ CaCO3↓或MgCl2+2NaOH===2 NaCl+Mg(OH)2↓
【解析】（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色；
（2）氢氧化钙溶液暴露在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、和水而变质，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓+H2O，所以氢氧化钙必须密封保存。
（3）碱可以与酸反应生成盐核外水，故填酸;
（4）氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应方程式为FeCl3+3NaOH===3 NaCl+ Fe(OH)3↓（答案合理即可）；
23．（1）铁和四氧化三铁； 铁； 氧化铜； 炭粉；
（2）燃烧燃料做饭等（其他合理答案均可）
（3）制造新物质等（其他合理答案均可）
【解析】
试题分析：（1）由“磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引”，根据资料可知，黑色粉末可能是铁和四氧化三铁；取黑色粉末加足量稀硫酸，有气泡产生说明含有铁，溶液无蓝色说明不含氧化铜；澄清石灰水变浑浊说明燃烧产生了二氧化碳即说明黑色粉末中含有炭粉；
（2）人们可以利用化学反应放出的能量的例子有：燃烧燃料做饭、拆除楼房等
（3）化学变化是生成新物质的变化，可用于制造新物质等
（4）根据题意，石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即生成二氧化碳的质量为：（25g+100g）－120．6g ＝4．4g ；利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
解：生成二氧化碳的质量为：（25g+100g）－120．6g ＝4．4g
设25g贝壳中含CaCO3的质量为X
CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
100 44
X 4．4g
100:44 ＝ X: 4．4g
X = 10g
贝壳中碳酸钙的质量分数为：10g/25g×100% =40%
考点：实验探究、化学与生活、根据化学反应方程式的计算
24．B E 3NO2+H2O=2HNO3+NO 浓硫酸 排水法 上 两瓶气体的颜色逐渐一致
氧气 用带火星的小木条伸入气体中，小木条复燃，证明是氧气。
【解析】
试题分析：(1)由题干可知，二氧化氮使用铜和浓硝酸作为反应物，且二氧化氮密度比空气大，有毒，所以采用B装置来制取，采用E装置来收集；(2)二氧化氮能和水反应生成HNO3和NO气体；(3)二氧化氮可以通入浓硫酸干燥；(4) 收集NO应用排水法，这样可以避免和空气接触；(5)二氧化氮密度比空气大，为了缩短演示的时间，应将二氧化氮放在上面，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到两瓶气体的颜色逐渐一致；(6)制取的气体可能是氧气，使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为反应物，验证方法为用带火星的小木条伸入气体中，小木条复燃，证明是氧气。
考点：实验室的基本仪器使用和常见气体的制取
点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是可以考的操作和气体比较有限，应牢记基本知识点，注意细心。
25．是
（2）75%。
【解析】
【详解】
从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03 已经反应完全，最后产生CO2气体66g。
设水垢中碳酸钙质量分数为x
CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
200g×x 66g