鲁教版初中化学九年级上册第5单元《定量研究化学反应》单元测试题（解析版）

第5单元《定量研究化学反应》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1．下列物质在空气中燃烧，产物与甲烷燃烧产物相同的是(　　)
A、H2 B、CO C、硫粉 D、蜡烛
2．黑火药是我国的四大发明之一．黑火药爆炸可用下式表示：2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3X↑，试根据质量守恒定律推断X的化学式为(　　)
A．CO B．CO2 C．NO D．SO2
3．水是生命之源。下列关于水的说法中不正确的是(　　)
A． 水是氧化物 B． 水由氢、氧两种元素组成
C． 水由两个氢原子和一个氧原子构成 D． 水由水分子构成
4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A． H B． 2N2 C． Zn D． Cl2
5．金属冶炼工业中常用化学性质比较活泼的金属还原出相对不活泼的金属。如：用铝和二氧化锰在高温下反应，可以制取金属锰。反应的化学方程式为：a Al＋b MnO2 c Al2O3＋d Mn下列说法中，错误的是(　　)
A．b＝3 B．MnO2中锰元素质量分数为63.2%
C．Al2O3中铝、氧元素的质量比为9∶8 D．在上述反应中，MnO2起催化作用
6．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23

下列说法正确的是（ ）
①该反应一定是置换反应 ②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9 ③参加反应的X、Z的质量比为1：4 ④反应后X的质量为0 ⑤Z是反应物，X、Y、Q均为生成物
A． ①②③ B． ③④ C． ③④⑤ D． ②③
7．10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量 （ ）
A． 约等于10g B． 一定小于10g
C． 一定大于10g D． 一定等于10g
8．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，反应前后的数据如下表。下列说法正确的是(　　)
物质的质量
甲
乙
丙
丁

反应前
25g
8 g
X
5g

反应后
8g
8g
20g
9g


A．x=6g B．甲的化学计量数等于丙和丁的化学计量数之和
C．乙物质一定是催化剂 D．该反应是分解反应
9．在化学反应 2H2O 2H2↑ + O2↑中，反应前后肯定发生变化的是(　　)
A．元素化合价 B．物质的质量总和
C．元素种类 D．各种原子的数目
10．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮说法正确的是（　　）
A． 异黄酮中共含有27?个原子
B． 一个异黄酮分子中含有一个氧分子
C． 异黄酮中C、H、O三元素的质量比为15：10：2
D． 异黄酮中碳元素的质量分数最大
11．对于化学方程式 C+O2CO2表示的意义叙述错误的是(　　)
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
12．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是(　　)
A． 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B． 一个单宁酸分子中含26个氢分子
C． 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 D． 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
13．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是(　　)
A． 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素
B． 铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律
C． 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以可燃物只要与空气接触就可以燃烧
D． 溶液是均一的、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
14．能正确用图中序号表示水通电反应的是(　　)

A．③ +④→ ① B．② + ③ +④→①
C．① +②→③+ ④ D．①→③+ ④
15．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A． B．
C． D．


二、填空题
16．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度．
（3）请写出水在通电条件下反应的化学方程式 ．
（4）请写出两个产物为MgCl2和水的化学方程式： 、 ．
17．分某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：

(1)A物质是________(填名称)，标出生石灰中钙元素化合价______________，??????
(2)请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式_____________________，并指明反应②的基本反应类型________________。
(3)二氧化碳有许多用途，请举出其中一例______________________________。
18．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。
（2）美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是 。
19．请用数字和符号表示
（1）氢元素____________； （2）氢原子___________； （3）两个氢原子_________；
（4）两个氢气分子_________；（5）三个氢离子__________； （6）两个镁离子_________；
（7）三个氯离子_________； （8）硝酸根离子___________ ；（9）铵根离子__________。
20．写出下列符号中数字“2”的含义：
（1）2H2O：____________，__________________；
（2）2S：________；
（3）Ba2＋：________________________________________________________________________；
（4）H2：________________________________________________________________________。

三、推断题
21．有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量第二多的非金属元素，B元素原子核内没有中子，C元素的单质可使带火星的木条复燃，C、D两种元素形成的一种化合物是人体呼出气体中的一种成分，该物质能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
(1)则A为________；B为_______；C为________；D为______。(写元素符号)
(2)铁在C元素形成的单质中燃烧的化学反应方程式为_______。
(3)红磷燃烧的化学反应方程式为________。
(4)仅由B、C两种元素组成的化合物E、F在一定条件下都能反应生成C的单质。请写出相关的化学反应方程式________；________。
22．有A、B、C、D、E五种学过的常见物质。在常温下A是无色无味气体，它可以由一种紫黑色固体加热分解制得，B在A中燃烧生成无色有刺激性气味的气体C，C能造成大气污染。单质D在A中燃烧发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体E。根据以上现象，回答：
（1）写出物质B和E的化学式：B．________，E.________。
（2）写出D在A中燃烧的文字表达式：________

四、实验题
23．某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”的实验．其实验结果记录如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
所用酒精的体积分数/% 95 65 55 15 5
实验现象 酒精烧完棉布烧坏 酒精烧完棉布无损 酒精烧完棉布无损 不燃烧


（1）你推测⑤的实验现象是________?．
（2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因：　________ ．
（3）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是________ ．
24．请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② __________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）__________，装入药品前应先__________，写出该反应化学方程式__________。
（3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式__________。 若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放__________（填名称）。如果用H装置收集该气体，则气体从__________端进入（填“a”或“b”）。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式__________，常选用装置B或C， C与B相比较，C的优点是__________。
（5）实验室使用的稀硫酸通常都是将浓硫酸用水稀释而成的。现欲用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配置19.6%的稀硫酸100 g，需要浓硫酸的体积为__________mL（保留到小数点后一位），量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为__________mL的量筒。稀释浓硫酸的操作为：__________，并用玻璃棒不断搅拌。最后将稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是__________（填字母序号）。
A．100 g B．19.6% C．稀硫酸

五、计算题
25．小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？
试卷第6页，总6页

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水。氢气燃烧生成的是水；一氧化碳燃烧生成的是二氧化碳，硫燃烧生成的是二氧化硫；蜡烛燃烧生成的是二氧化碳和水。故选D。
考点：物质燃烧的产物
2．B
【解析】
试题分析：在2KNO3+3C+SK2S+N2+3X中，反应前共有2个K原子、2个N原子、6个O原子、3个C原子、1个S原子，反应后共有2个K原子、2个N原子、1个S原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，可得出3X中应共有3个C原子、6个O原子，则X的化学式为CO2．故选B．
考点：质量守恒定律及其应用．
3．C
【解析】A、水的化学式是H2O，可见它是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确；B、水的化学式是H2O，可见它是由氢、氧两种元素组成的，正确；C、水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，错误；D、水是由水分子构成的，正确。故选C。
4．C
【解析】能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是C.Zn，表示金属锌，表示一个锌原子，表示锌元素。A. H表示氢元素，表示一个氢原子；B. 2N2 表示两个氮气分子；D. Cl2 表示氯气，表示一个氯气分子。
5．D
【解析】
试题分析：A、化学方程式配平为：4Al＋3MnO2高温2Al2O3＋3Mn，故b＝3，正确，B、根据化学式中元素质量分数的计算表达式，MnO2中锰元素质量分数为63.2%，正确，C、Al2O3中铝、氧元素的质量比为9∶8，正确，D、在上述反应中，MnO2是反应物，并不是起催化作用，错误，故选D
考点：化学方程式的配平及意义，根据化学式进行的计算
6．B
【解析】
【分析】
根据质量守恒和表中数据可知，反应后X的质量=8g+2g+40g+5g-24g-8g-23g=0g，X在反应后质量减少，为反应物，参加反应的X质量=8g-0g=8g，反应后Z的质量减少，为反应物，参加反应的Z质量40g-8g=32g，Y在反应后质量增加，为生成物，生成的质量=24g-2g=22g，Q在反应后质量增加，为生成物，生成的质量=23g-5g=18g。
【详解】
①根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物。反应为；X+Z→Y+Q，由于四种物质的种类没有确定，该反应不一定为置换反应，故①错误；②生成的Y、Q的质量分别为22g和18g，故其质量比为22g：18g=11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9，故②错误；③参加反应的X的质量为8g，Z的质量为32g，故参加反应的X、Z的质量比为1：4，故③正确；④根据质量守恒可知，反应后X的质量为0，故④正确；⑤根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物。故反应为；X+Z→Y+Q，故⑤错误。所以说法正确的是③④。故选B。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
7．C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁的质量应该等于参加反应的氧气和铁的质量之和，一定大于铁丝的质量。选C。
考点：质量守恒定律及其应用。
点评：本题考查质量守恒定律的内容以及应用，难度不大。
8．B
【解析】根据质量守恒定律知，A. x=7g.故A错误。 B. 甲的化学计量数不一定等于丙和丁的化学计量数之和。故B错误.C. 乙物质不一定是催化剂。故C错误。D. 该反应是分解反应。故D正确。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。
9．A
【解析】
试题分析：A、氧元素在水中显示-2价，在氧气中是0价；氢元素在水中显示+1价，氢气中显示0价，故A正确； B、在化学反应中，原子的种类、数目都不变，故B错误； C、在化学反应中，元素的种类不变，故C错误； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，故D错误．故选A．
考点：质量守恒定律
10．D
【解析】A．根据异黄酮（C15H10O2）化学式可知，一个异黄铜分子中含有27个原子，故选项说法错误；
B．一个异黄酮分子中含有2个氧原子而不含氧分子，故错误；
C．异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故错误；
D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，由此可见其中碳元素的质量分数最大，故正确。
11．B
12．B
【解析】A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；B、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，不含有氢分子，错误； C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，正确；D、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，正确。故选B。
13．A
【解析】A、化学反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，只能说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，由于反应物质有氧气参与，故该物质中是否含有氧元素则无法判断，正确；B、凡是化学反应都遵守质量守恒定律。铁丝生锈质量增大，是因为空气中的氧气参加反应。蜡烛燃烧质量减小，是因为燃烧生成二氧化碳气体逸出。也遵循质量守恒定律，错误；C、空气中可燃物燃烧必须与氧气接触且达到可燃物的着火点才能燃烧，错误；D、溶液是均一的、稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水，错误。故选A。
14．D
【解析】
试题分析：水通电反应方程式：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑，故结合微观示意图，能正确用图中序号表示水通电反应的是D
考点：微观示意图，电解水的反应
15．B
【解析】
试题分析：化学方程式的书写步骤是：一写二配三标四查。A中没有标明反应条件；C中没有注明反应条件，且反应物中有气体，生成物中不需要标气体符号。故选B。
考点：化学方程式的书写
16．（1）蒸馏
（2）肥皂水 煮沸（或蒸馏）
（3）
（4）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
【解析】
试题分析：（1）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离，过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味，蒸馏能将硬水转化为软水，得到的是纯水，故蒸馏净化水的纯度最高；
（2）硬水中加肥皂水泡沫较少并会产生大量的浮杂，软水中会产生大量的泡沫，故用肥皂水来检验硬水和软水；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法；
（3）电解水生成的是氢气和氧气：；
（4）酸与碱反应生成盐和水；氧化物与酸与生成盐和水。故Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
MgO+2HCl═MgCl2+H2O。
考点：水，化学方程式的书写
17． 氢氧化钙 Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 化合反应 灭火，人工降雨等
【解析】牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。(1)A物质是氢氧化钙，根据正负总价代数和为零原则，标出生石灰中钙元素化合价∶ 。(2)请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式∶Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，②的基本反应类型是化合反应，两种物质反应生成了一种物质。(3)二氧化碳有许多用途，例如∶灭火，人工降雨等。
点睛∶掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的关键。化合物中某元素化合价的判断应根据正负总价代数和为零原则。
18．（1）煤 （2）使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下
【解析】
试题分析：（1）化石燃料亦称矿石燃料，它们是古代生物遗体在特定地质条件下经过一系列复杂变化形成的复杂的混合物；化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）燃烧需要同时具备三个条件：可燃物，氧气或空气，温度达到着火点；故只要破坏其中的任意一个条件就可以灭火，如清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气，使温度降低至着火点以下；本题喷水灭火的原理就是利用水蒸发时吸热，把可燃物的温度降到着火点以下。
考点：化石燃料及其综合利用，灭火的原理和方法
点评：本题难度不大，熟记化石燃料的种类，理解和熟练掌握灭火的原理、方法是解答本题的关键。
19． H H 2 H 2 H2 3H+ 2Mg2+ 3Cl- NO3- NH4+
【解析】（1）元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素：H； （2）元素符号可表示该元素的一个原子，氢原子：H； （3）元素符号的前边加数字表示原子的个数；两个氢原子：2 H ；（4）化学式前边的数字表示分子的个数。两个氢气分子：2 H2；（5）离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。三个氢离子：3H+； 两个镁离子：2Mg2+ ；三个氯离子：3Cl-；硝酸根离子：NO3-；铵根离子：NH4+
20． 前面的2表示2个水分子 后面的2表示1个水分子中含有2个氢原子 表示2个硫原子 表示1个钡离子带2个单位正电荷 表示1个氢分子由2个氢原子构成
【解析】（1）2H2O：前面的2表示2个水分子 ；后面的2表示1个水分子中含有2个氢原子。（2）2S：表示2个硫原子。（3）Ba2＋：表示1个钡离子带2个单位正电荷。（4）H2：表示1个氢分子由2个氢原子构成。
点睛∶本题主要考查化学式的意义。
21． Si H O C 略 略 略 略
【解析】地壳中含量第二多的非金属元素是硅元素，可知A是硅元素；B元素原子核内没有中子，因此是氢元素；C元素的单质可使带火星的木条复燃，因此C元素是氧元素，形成的单质是氧气；C、D两种元素形成的一种化合物是人体呼出气体中的一种成分，该物质能使澄清石灰水变浑浊，因此D是碳元素，因此：(1) A为Si；B为H；C为O；D为C ；(2) 铁在氧气中燃烧的化学反应方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4 ；(3)红磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为：4P+5O2点燃2P2O5；(4) H和O组成的水和过氧化氢分解生成氧气的化学方程式分别为：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
22．B：S E：CO2 碳+氧气二氧化碳
【解析】
【分析】
在常温下A是无色无味气体，它可以由一种紫黑色固体加热分解制得，由此可知，A是氧气。B在A中燃烧生成无色有刺激性气味的气体C，C能造成大气污染，故B是硫，C是二氧化硫。单质D在A中燃烧发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体E，则A是碳，E是二氧化碳。
【详解】
（1）由分析可知，物质B是硫，E是二氧化碳，化学式为：B：S，E：CO2；
（2）由分析可知，物质D是二氧化碳，A是氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
23．不燃烧；②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，使棉布的温度达不到其着火点，故棉布不能燃烧；用完酒精灯时未盖灯帽导致酒精挥发，灯芯上水分过多
【解析】
【详解】
(1)由实验结果记录可知：当酒精的质量分数小到一定程度时不能燃烧；
(2)由于燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物? ②氧气或空气? ③达到燃烧所需的最低温度即着火点；实验②③中，②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，使棉布的温度达不到其着火点，故棉布不能燃烧；
(3)酒精灯用完后必需盖上灯帽．如果酒精灯出现灯内有酒精却点不着的现象，可能的原因是：用完酒精灯时未盖灯帽导致酒精挥发，灯芯上水分过多。
24． 铁架台 长颈漏斗 A 检查装置的气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 浓硫酸 a Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 控制反应的发生与停止 10.9 100 将浓硫酸沿着玻璃棒（烧杯内壁）慢慢注入水中 A
【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；根据用多功能瓶洗气且浓硫酸有吸水性、二氧化碳的密度比空气大解答；（4）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答；根据装置特点分析解答；（5）根据浓硫酸稀释前后溶质质量不变计算及浓硫酸的稀释解答。（1）图中有标号仪器的名称①铁架台，②长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，应选用的发生装置是A；装入药品前应先检查装置气密性；发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放浓硫酸。如果用H装置收集该气体，则气体从a端进入；（4）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+ H2SO4 =ZnSO4 +H2↑；装置C与B相比较，C的优点是可以控制反应的发生与停止；（5）设需要浓硫酸的体积为x。x×1.84g/mL×98%=100g×19.6%；x=10.9mL；需要水的质量为100g-（10.9mL×1.84g/mL）=79.944g，约79.944mL，故量取水时应选用规格为100mL的量筒。稀释浓硫酸的操作为将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中 ，并用玻璃棒不断搅拌。最后将稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上必须注明的是名称及质量分数，可以不必注明的是质量，故选A。
25．解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为： ×100% =" 75%"
（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O
160 400
7.5g x
160:400="7.5g:" x x=" 18.75g"
反应所得滤液中溶质的质量分数为：×100%="18.75%"
答：(略)
【解析】（1）氧化铁样品的总质量为10g，恰好完全反应后剩余杂质的质量为2.5g，可以求出样品中氧化铁的质量为10g-2.5g=7.5g，即可求出样品中氧化铁的质量分数；
（2）根据化学方程式，已知氧化铁的质量求出生成硫酸铁的质量，根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量为10g+92.5g-2.5g=100g，用生成的硫酸铁的质量除以反应后溶液的总质量，即可求出反应后溶液中溶质的质量分数；