课题3 制取氧气（共37张PPT）

课件37张PPT。课题3 制取氧气第二单元 我们周围的空气(第一课时)
本课题学习目标：
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。
2.认识催化剂和催化剂作用。
3.认识分解反应。
4.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰
的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从
中归纳结论的思维方法。
课题三 制取氧气(第一课时)一、创设情景 明确目标根据氧气的性质说说氧气有哪些重要的用途?
如何获得纯净的氧气?
二、自主学习 指向目标自读课本P37-P39, 氧气的实验室制法思考1：实验室常用那些药品制取氧气呢？常用药品及其颜色高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色固体）过氧化氢溶液 H2O2 （无色液体） 氯酸钾 KClO3 （白色固体）二氧化锰 MnO2 （黑色固体）
实验室制取氧气常用的三种方法：（一）加热高锰酸钾（KMnO4）
（二）分解过氧化氢（H2O2）
（三）加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰思考：1、各种方法有何优缺点?
2、用什么方法最好？（一）加热高锰酸钾制氧气： 探究1：加热高锰酸钾制氧气
步骤：1、点燃带火星的木条。
2、加热高锰酸钾至有气体产生。
3、把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？用高锰酸钾制氧气原理：文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气加热（二）分解过氧化氢制氧气： 药品： 过氧化氢 H2O2
（无色液体）
二氧化锰 MnO2
（黑色固体难溶于水）探究2：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用编号（1）：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃
分 析：过氧化氢在常温下能放出氧气，不过放出氧气很少。三、合作探究 达成目标编号（2）：向上述试管过氧化氢溶液加入盛有二氧化锰的试管中，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃
分 析：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时快速产生氧气。三、合作探究 达成目标编号（3）：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条再次复燃
分 析：说明刚才加的二氧化锰仍然能加快 过氧化氢产生氧气。反应前后二氧化锰的化学性质没有改变。三、合作探究 达成目标（二）过氧化氢（H2O2）制取氧气1实验探究木条不能复燃过氧化氢放出氧气很少⑴⑵木条复燃放出的氧气的量较多过氧化氢文字表达式：二氧化锰水 + 氧气实验编号（3）：反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰仍然起作用时产生氧气。2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。一 变：能改变其它物质的化学反应速率
二不变：本身的质量不变、化学性质不变催化剂的特点：×××思考：
1、催化剂在反应中一定是加快反应速率。
2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。
3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂。×××课堂练习
1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是 （ ）
A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢
C.产生氧气的总量少 D.没有影响
2.实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，反应前后二氧化锰的质量 （ ） 　
A、变大　　　　 B、变小 C、不变　　　 　　D、无法判断BC（三）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气： 药品：氯酸钾 KClO3
（白色固体）
二氧化锰 MnO2
（黑色固体难溶于水）（三）加热氯酸钾和用二氧化锰作催化剂制氧反应原理文字表达式：氯酸钾 氯化钾 + 氧气二氧化锰
加热过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰氯酸钾 氯化钾 + 氧气二氧化锰
加热高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气加热 一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特征：“一变多”
分解反应：课文39页讨论：小结:1、制氧药品： 分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）H2O2溶液（无色液体）和MnO2（黑色固体）KClO3（白色固体）和MnO2KMnO4（暗紫色固体）四、总结梳理 内化目标2.原理:2、制氧反应反应原理：过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰四、总结梳理 内化目标·四、总结梳理 内化目标 3、催化剂及其催化作用：
催化剂的特点：一变，二不变。
即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。
4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。(一变多）
——分离液态空气法空气
液态空气液氧氧气原理：利用空气中氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。属于物理变化。工业制取氧气加压降温蒸发思考与讨论练习 1．工业上制取大量氧气的方法是( )
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是( ）
(A)加快化学反应速率 (B)减慢化学反应速率
(C)改变化学反应速率 (D)使生成物质量增加
3.加热下列物质反应比较快且生成的氧气最多的是( )
（A）5g氯酸钾 （B）5g二氧化锰
（C）5g氯酸钾和5g二氧化锰
（D）5g氯酸钾和5g高锰酸钾
CCD五、达标检测 反思目标本课题教学目标：
1.学会制取氧气的有关实验操作
2.通过实验，进一步掌握氧气的化学性质 课题三 制取氧气(第二课时)复习：1、实验室制取氧气有哪些反应：氯酸钾KClO3氯化钾 + 氧气KCl O2 （1）（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4 MnO2过氧化氢二氧化锰水 + 氧气H2O2 H2O + O2（3）发生装置收集装置ABCDEF试 管铁架台酒精灯导 管集气瓶水槽
一、高锰酸钾制氧气的装置1、指出各仪器的名称①③④②⑤⑥2、装置注意事项1、试管口应略低于试管底.
防止加热时产生的水回流，使试管炸裂2、导气管应与橡皮塞齐平。
有利于排出试管内的空气3、导气管口应塞一团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导气管4、铁夹应夹在试管的中上部。
5、药品应平铺于管底，用外焰加热。
6、酒精灯内的酒精不能超过2/3。
防止引发火灾例题：改正下图中的错误，3、铁夹应夹在试管的中上部4、试管口应略低于试管底1、应用外焰对准药品加热2、导气管应与橡皮塞齐平方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，
观察水中的导管口有没有气泡冒出。
判断：如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
思考：如果装置不漏气，放开手后有何现象？1、检查装置气密性二、氧气制取的实验操作水倒吸，形成水柱2、收集方法排水法
不易溶于水的气体
不和水反应向上排空气法
密度比空气大的气体
不和空气反应向上排空气法
密度比空气小的气体
不和空气反应 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。3、验满方法4、实验室制氧气的操作步骤（1）查(装置气密性)
（2）装(装药品，塞紧单孔塞)
（3）定(固定试管，先下后上、先左后右)
（4）点(酒精灯加热药品)
（5）收(气泡连续均匀冒出时开始收集)
（6）移(导管出水槽)
（7）熄(灭酒精灯)思考：实验完毕后为什么要先移导管后灭酒精灯？ 思考：1、排水法收集氧气时，开始产生气体就收集会有什么后果？
收集的气体中含有空气而不纯答：防止水倒流，使试管炸裂。三、氧气的性质实验放热、空气中发红氧气中发白光生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体点燃碳 ＋ 氧气二氧化碳CCO2O21、《碳在氧气中燃烧》2、《铁在氧气中燃烧》剧烈燃烧、火星四射生成一种黑色的固体点燃铁 ＋ 氧气四氧化三铁FeFe3O4O2思考：比较下列三个实验装置图：产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ：试回答：A C B装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源。 ③可以控制氧气的产生速率。 1.实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时ＤC 练习3.为什么要塞一团棉花？为什么试管口要向下倾斜？答：刚开始有气泡冒出的气泡是空气，收集的气体不纯；当气泡连续并均匀冒出时方可收集。6.如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？答：因为氧气的密度比空气略大。答：防止加热过程中高锰酸钾粉末进入导管，污染水槽中的水；防止试管口生成的水倒流进试管底部，导致试管炸裂。4.为什么导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集？什么时候开始收集？4.为什么要正放在桌子上？答：水槽的水倒吸进试管，导致试管炸裂。Good Bye!再见