江苏省邗江中学(集团)2010-2011学年度第一学期

江苏省邗江中学(集团)2010-2011学年度第一学期
高一化学期中试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题 2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D．食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大
2． 现有 ①液态氧 ②铁锈 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气 对上述物质的分类全部正确的是
A．化合物——③④⑤ B．纯净物——④⑤⑥ C．混合物——②③⑥ D．碱——④⑤
3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．2H2+O2 点燃 2H2O
B．CuO＋CO Cu + CO2
C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑
D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
4. 晚自习课间，同学们站在学校广场上，可以看到在从金陵大酒店投射过来的、移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间 D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物
5．将一块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是
A．钠浮在液面上 　　　　 B．有气体产生
C．水溶液变为红色 　　 　D．钠熔成小球并在水面上四处游动
6．下列叙述正确的是
A．硝酸的摩尔质量63g
B．1mol CO的质量是28 g·mol－1
C．2g氢气所含原子数目为1mol
D．铁原子的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，在数值上等于铁原子的相对原子质量
7．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③⑤ B．①③④ C．①②⑥ D．①③⑥
8．科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是：
A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4
C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第2种粒子的化学式为O4
9．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A．一定有SO42－ B．可能有SO42－ 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32－
10．下列物质中，不能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝的是
A．氯水 B．碘化钾溶液 C．碘酒 D．溴水
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．2010年3月22日是第十八届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．SO2+H2O=H2SO3 D．Cl2+H2OHCl+HClO
12．下列溶液中的c (Cl -)与100mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是
A．300mL1mol·L-1 氯化钠溶液 B．150mL2mol·L-1 氯化铵溶液
C．75 mL 3mol·L-1 氯化钾溶液 D．125mL 1.5 mol·L-1 氯化钡溶液
13．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
14．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
15．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶
B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
D CO(H2) 氧气 点燃
16．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
18．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
三、填空题（本题包括 3小题，共24分）
19．（8分）已知NH3气体34g，求
（1）NH3的物质的量为______________________；
（2）NH3所含原子总数为_____________________；
（3）NH3在标准状况下的体积为______________________；
（4）标况下，和34克氨气具有相同体积的氧气的质量是
20．（6分）下列物质：①饱和食盐水 ②空气 ③熔融氢氧化钾 ④酒精 ⑤铜 ⑥固体烧碱 ⑦蔗糖，其中能导电的有__________________；属于电解质的有_____________________；属于非电解质的有__________________。（用编号回答）
21．（10分）有一瓶溶液只含Cl、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
① 原溶液 白色沉淀；
② 将①所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1） 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 。
（2）对于可能含有的离子，可用________________方法加以鉴别。
（3） 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，
并说明理由 。
四、实验题（本题包括 3小题，共26分）
22．（12分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）。
（2）配制过程需要的仪器________________________（填序号），还缺少的仪器有 。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。
23．（14分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应的化学方程式为 。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。
（3）烧杯中溶液所起的作用是 ，烧杯中所发生反应的化学方程式为 。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为____________mL。
五、计算题（6分）
24． 在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu + 8HNO3 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（1）请在方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向与数目；
（2）在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度(请写出计算过程)。
高一化学（A卷）答卷纸
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
三、填空题（本题包括 3小题，共24分）
19．
（1）______________________； （2）_____________________；
（3）______________________； （4）
20．
__________________； _____________________； __________________。
21．
（1） ， ， 。
（2）_______________________
（3） ， 。
四、实验题（本题包括 3小题，共26分）
22．
（1） g
（2）________________________（填序号）， 。
（3）___________________________；
（4）_____________________； ______________________。
23．
（1） ；
，
。
（2） 。
（3） ， 。
（4）_____ _______mL。
五、计算题（6分）
24．（1）请在方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向与数目；
3Cu + 8HNO3 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2） (请写出计算过程)。
高一化学（A卷）参考答案
1．D 2．C 3．B 4．C 5．C 6．D 7．A 8．C 9．B 10．B
11． BD 12．CD 13．A 14．AD 15．B 16．B 17．BC 18．B
19．（1）2mol，（2）8NA；（3）44.8L；（4）64g
20．①③⑤ ③⑥ ④⑦
21．（10分）（1）Mg2+、、Cl； CO32－、SO42－； Na+ 、 K+
（2）焰色反应
（3）可以 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在
22．（1）14.3 (2) ②③④⑥ 250mL容量瓶、玻璃棒 （3）BCAFED （4）偏低、偏高
23.（14分）（1）干燥的Cl2没有漂白性；氯水有漂白性 Cl2+ H2O=HCl+ HClO
（2）验证HCl是否有漂白性
（3）吸收多余的Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O
（4）200
24．（1）略
（2）0.896L 1.6 mol·L—1