课件23张PPT。《硫和氮的氧化物》 第1课时 2007年01月31日 广州环保网发布的空气质量日报
（部分） 二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？思 考硫的氧化物 1. SO2的来源 火山爆发、森林火灾、有机体分解、
海洋雾沫等。硫粉天然：人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。 实验开始时打开上下两个止水夹。水由于压力进入试管可能会很慢，可用注射器从下端的橡皮管抽出少量气体。 硫的氧化物 2. SO2的物理性质 无色、密度比空气大、易溶于水、有刺激性气味、易液化。 思 考根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？
请设计实验验证SO2的上述性质？完成下面表格。硫的氧化物 3. SO2的化学性质SO2的水溶液pH试纸由此可知SO2可用来做什么？这种酸雨在放置一段时间后酸性会发生什么变化？为什么? 硫的氧化物 3. SO2的化学性质① SO2与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。 2H2SO3＋O2＝2H2SO4思 考现在知道SO2是如何导致酸雨的吗？SO2＋H2O H2SO3硫的氧化物 3. SO2的化学性质① SO2与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。 2H2SO3＋O2＝2H2SO4这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。工业制硫酸： SO3＋H2O＝H2SO4SO2的水溶液酸性高锰酸钾溶液硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 SO2＋2NaOH＝Na2SO3 ＋H2O 硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性有什么区别？
SO2的这一性质我们可以用来做什么？ 思 考硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，
HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2能使所有有颜色的东西漂白吗？ SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其漂白性吗？如何用实验加以证明？思 考硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，
HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。SO2并不能使所有有颜色的东西漂白。SO2能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其还原性。硫的氧化物 1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．光化学烟雾 D．温室效应
2．以下气体能用NaOH固体干燥的是：
A．NH3 B．SO2
C．CO2 D．HCl
3．能鉴别SO2和CO2的试剂是：
A．品红溶液 B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液 D．高锰酸钾溶液硫的氧化物 4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，
变废为宝，化害为利。其原理是
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通
入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通
入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反
应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反
应而转化为SO3，再与水反应 硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 小结：SO2①物质分类的角度——酸性氧化物；②氧化还原的角度——以还原性为主；③特殊性角度——漂白性（暂时）硫的氧化物 作业：
1.某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。 2.请用最少的仪器设计一个装置（画出装置示意图）一次性验证SO2的主要化学性质。提示：可用Na2SO3与浓硫酸反应来制取SO2气体。 多谢指导！课件20张PPT。1、NO的生成及与NO2转化 二、二氧化氮和一氧化氮 3NO2 + H2O
= 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 2、NO和NO2的性质无色，
不溶于水红棕色，有刺激性
气味的有毒气体，
易溶于水，易液化科学探究现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1. 设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2. 你的设计对工业生产硝酸有什么启示？(从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑)
在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2NO+O2 ＝ 2NO24NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量
的水反应就可以完全转变成硝酸。①②① ×2 得：(工业合成硝酸)6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO③② + ③得：问题探究神州号载人宇宙飞船升空请阅读教材P86的科学视野。我们面临着严峻的大气污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1952年12月5日的伦敦，前所未见的浓雾弥漫全城，市内某些地区的能见度曾经降到零。仅四天时间内死亡了4000多人，在之后的两个月时间内，又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952年伦敦大雾事件”。 1948年10月26-31日，美国宾夕法尼亚州多诺拉镇持续雾天，使6000人突然发生眼痛、咽喉痛、流鼻涕、头痛、胸闷等不适，其中20人很快死亡。世界重大环境污染事件树叶
森林雕像鱼电线杆酸雨的形成及危害1、酸雨是怎样形成的？
2、正常的雨水PH为多少？酸雨的呢？
3、酸雨有什么危害？
4、如何防治酸雨？阅读思考 2月02日：国际湿地日
3月22日：世界水日
4月22日：地球日
5月31日：世界无烟日
6月05日：世界环境日
6月17日：世界防治荒漠化和干旱日
7月11日：世界人口日
9月16日：国际保护臭氧层日
10月4日：世界动物日
10月16日：世界粮食日
12月29日：国际生物多样性日世界
环境日一氧化氮
二氧化氮小 结：1. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2. 实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是( ）
A．H2 B．SO2 C．O2 D．NO
3. 在NO2与水反应中( )
A. 氮元素的化合价不发生变化
B. NO2只是氧化剂
C. NO2只是还原剂
D. NO2既是氧化剂,又是还原剂DCD练一练4．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
AB 练一练5. 某化学小组采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下: ①请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式。 ②这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸。练一练 课后浏览中国科普博览网站酸雨专题馆，http://www.kepu.com.cn/gb/earth/acidrain/index.html，请同学们分组进行第88、89页的实践活动。创设情景提出探究问题实验探索知识收集化学事实和信息总结要点巩固知识教学流程图 发现新问题解决问题通过学生熟悉的自然现象引入新课让学生观看模拟实验，探索NO和
NO2的形成以及NO和NO2的性质如何才能使NO2完全转化为硝酸？学生分组讨论、交流设计实验方案二氧化硫和二氧化氮给人类带来
负面的影响寻找解决的方法组织学生回顾本节课的内容通过练习强化两个知识点课件35张PPT。一.硫1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？第三节 硫和氮的氧化物一.硫3.化学性质：
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
S+O2=SO2 第三节 硫和氮的氧化物△△△既有氧化性又有还原性！二、二氧化硫的性质
二氧化硫的产生:
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 点燃S + O2 === SO2二氧化硫的性质【P84实验４－7：观察并思考】
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎样除去CO2中的SO2?二氧化硫的性质【P84实验４－7：观察并思考】
３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一.
2. SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)——化合漂白请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红) 3：具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 3：具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
4、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
资料卡片：（85页）
预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒三.三氧化硫 1、 SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上怎样制硫酸？三氧化硫 2、 SO3的化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O
（除去SO2中混有的SO3气体）
既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2下列气体能用NaOH干燥的是（ ）
A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C A除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ ）
A.烧碱溶液 B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液 BDE C二、二氧化氮和一氧化氮科学视野：信使分子——NO
想一想：
（１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？
------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
（２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？
------世上没有绝对的有害物质
？二、二氧化氮和一氧化氮1、在放电或高温下：
N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色）
一氧化氮
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
*比较NO和NO2的性质：
NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应
3、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
放电两种气体的收集方法相同吗？通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 D AB科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽
红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
往试管
通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=
2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管
3NO2+H2O=
2HNO3+NO2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3【科学视野】：火箭为什么能飞上天？某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。
如要使试管内充满水，则应通入02___体积。 4 NO HNO3 31、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染汽车尾气含有哪些成分？酸雨的形成：石油 煤 金属矿物酸雨燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨有哪些危害？资料卡片：
防治酸雨的措施？ 88页1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨下列现象主要与NO2有关的是（ ）
A.臭氧空洞 B.酸雨
C.光化学烟雾 D.温室效应臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数之比为（ ）
A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b）D.b/a BC C有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO
NO2 NH3 SO2 CO2 1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有：
2.若瓶中充满水，可收集的气体有：
A B： Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 H2 O2 NO
1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8： NO-5mL NO2-15mL： C检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ）
A.通过澄清石灰水
B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水
C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
D.通过小苏打溶液再通过石灰水 C二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ]
A、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性D漂白性物质小结课件22张PPT。《硫和氮的氧化物》 第1课时 2007年01月31日 广州环保网发布的空气质量日报
（部分） 二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？思 考硫的氧化物 1. SO2的来源 火山爆发、森林火灾、有机体分解、
海洋雾沫等。硫粉天然：人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。 实验开始时打开上下两个止水夹。水由于压力进入试管可能会很慢，可用注射器从下端的橡皮管抽出少量气体。 硫的氧化物 2. SO2的物理性质 无色、密度比空气大、易溶于水、有刺激性气味、易液化。 思 考根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？
请设计实验验证SO2的上述性质？完成下面表格。硫的氧化物 3. SO2的化学性质SO2的水溶液pH试纸由此可知SO2可用来做什么？这种酸雨在放置一段时间后酸性会发生什么变化？为什么? 硫的氧化物 3. SO2的化学性质① SO2与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。 2H2SO3＋O2＝2H2SO4思 考现在知道SO2是如何导致酸雨的吗？SO2＋H2O H2SO3硫的氧化物 3. SO2的化学性质① SO2与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。 2H2SO3＋O2＝2H2SO4这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。工业制硫酸： SO3＋H2O＝H2SO4SO2的水溶液酸性高锰酸钾溶液硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 SO2＋2NaOH＝Na2SO3 ＋H2O 硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性有什么区别？
SO2的这一性质我们可以用来做什么？ 思 考硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，
HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2能使所有有颜色的东西漂白吗？ SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其漂白性吗？如何用实验加以证明？思 考硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，
HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。SO2并不能使所有有颜色的东西漂白。SO2能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其还原性。硫的氧化物 1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．光化学烟雾 D．温室效应
2．以下气体能用NaOH固体干燥的是：
A．NH3 B．SO2
C．CO2 D．HCl
3．能鉴别SO2和CO2的试剂是：
A．品红溶液 B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液 D．高锰酸钾溶液硫的氧化物 4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，
变废为宝，化害为利。其原理是
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通
入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通
入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反
应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反
应而转化为SO3，再与水反应 硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 小结：SO2①物质分类的角度——酸性氧化物；②氧化还原的角度——以还原性为主；③特殊性角度——漂白性（暂时）硫的氧化物 作业：
1.某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。 2.请用最少的仪器设计一个装置（画出装置示意图）一次性验证SO2的主要化学性质。提示：可用Na2SO3与浓硫酸反应来制取SO2气体。 课件14张PPT。第四章非金属及其化合物第三节
硫和氮的氧化物第二课时学习目标：
1、了解NO和NO2的重要性质和用途。
2、了解SO2和NO2对大气的污染，了解酸雨形
成的过程和防治方法。
3、培养爱护环境的态度、提高环保意识。
重点：
NO、NO2的化学性质及SO2、NO2对环境的影响。
难点：
NO2与水的反应。二氧化硫化学性质1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3
2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O
3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色
红色 无色SO2催化剂复习二、一氧化氮和二氧化氮2、 NO和NO2的物理性质
NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O＋2＋4 讨论：实验室制备NO、 NO2时，该用什么方法来收集？1、NO和NO2的生成：实验室制法：信使分子P.793、 NO和NO2的化学性质（1） NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2 :
2NO + O2 === 2NO2（2） NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体:＋4＋4（3） NO2难被O2氧化，易与水反应生成HNO3和NO:
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO
加热有利于生成NO2，颜色加深（工业生产硝酸的化学反应原理） N2O俗名笑气，是一种麻醉剂，N2O3是亚硝酸（HNO2）的酸酐， N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。＋1＋3＋5 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸
当V(NO): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸 在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境。科学探究：
P.79氮的其它氧化物： 三、 SO2和NO2对大气的污染1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81
SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4
2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2O==H2SO4
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO
SO2 + NO2 === SO3 + NO
飘尘3、酸雨的形成和危害及防治措施：81页资料卡片 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６ 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。酸雨在国外被称为“空中死神”
酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量降低 50%。乐山大佛遭受酸雨腐蚀左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 作业：P.83 1~64、 SO2和NO2的回收利用
