济南外国语学校高三化学第一轮复习学案
化学1（必修）
第一章 认识化学学科
专题1—走进化学学科
【考纲要求】
1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质．了解化学可以识别、改变和创造分子．
2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法．认识化学是以实
验为基础的一门科学．
【知识梳理】
1．化学的研究对象和特征： 化学科学就是在 、 水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。化学科学的特征就是 和 。
2．近代化学发展过程中的四个里程碑是：①1661年英国化学家、物理学家 提出 的概念，标志着近代化学的诞生；②1771年，法国化学家 建立 ，使近代化学取得革命性进展；③l803年，英国化学家、物理学家 提出 ，为近代化学的发展奠定了坚实的基础； ④1869年，俄国化学家 发现 ， 把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
3．现代化学研究的主要手段有：x一射线、原了吸收光谱、 、 、
、 等已经成为现代化学研究的重要手段。广泛用于分析和测试物质结构，跟踪化学反应过程的技术。
4．研究物质性质的方法: (1)研究物质性质常用的方法有 、 、 、
四种。
2．研究物质性质的基本程序： 第一步：观察物质的外观性质，以了解物质存在的形态 、
等。 第二步：预测物质的性质，即运用 的方法，根据物质所属类别或有关反应规律预测物质的性质。 第三步：实验和观察，即根据预测进行实验，并观察试验现象，记录实验数据等；如果出现预测之外的特殊现象，则需要进一步分析，提出新的问题和做出新的
，并再进行实验和观察，验证新的预测。第四步：解释和结论，即需要对实验现象进行分析、综合、推论、概括出结论。一般运用 的方法归纳出物质的通性及特征，整合实验结论。
【典题专练】
1、下列描述中，不正确的是 ( )
A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学
B．人们可以利用先进的科学技术和设备制造出新的原子和新的分子
C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化
D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等
2、化学真正成为一门科学并得以较快发展，始于 ( )
A．舍勒发现氧气 B．质量守恒定律的发现
C．原子一分子论的问世 D．中国湿法冶金技术的推广
3、下列说法正确的是 ( )
A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系。
B．化学研究只能认识分子，不能创造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
4、1998年诺贝尔奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域经历了一场革命性的变化。下列说法正确的是( )
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化的问题：
5、金属钠不仅能跟水反应，也能与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水和氧气反应的异同点，下列的研究方法用不着的是 ( )
A．分类法 8．实验法 C．观察法 D．比较法
6、下列关于研究物质性质的基本程序： ①观察物质的外观性质 ②实验和观察③解释及结论
④预测物质的性质。排列顺序正确的是 ( )
A．②①③④ B．①②③④ c．①④②③ D．④①②③
7、按照如图所示的方法研究某气体的性 质，这种方法属于 ( )
A．实验法 8．观察法 C．分类法 D．比较法
8、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ( )
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
9、2007年4月22日是第38个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——从节约资源做起”。下列行为不符 合这一主题的是 ( )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．寻找可再生、无污染的新能源 D．节约能源，提高能源利用率
10、下面是人们对化学学科的各种常见认识，其中错误的是 ( )
A．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障
B．化学正发展成为一门实验与理论相互结合、相互渗透的科学
C．化学是一门具有较强实用性的自然科学
D．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的惟一途径
11、在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明和发现，属于化学史上中国对世界的重大贡献的是 ( )
①火药②指南针 ③造纸 ④印刷技术 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成蛋白质 ⑧提出原子一分子学说
A．②④⑥⑧ B．①③⑤⑦ c．①②③④⑧ D．④⑤⑦⑧
12、以下不属于近代化学发展史上被称为里程碑的发明发现是 ( )
A．道尔顿的原子说 B．阿伏加德罗定律
C．拉瓦锡的燃烧氧化说 D．门捷列夫元素周期律
化学1（必修）
第一章 认识化学学科
专题2—钠及其化合物
【考纲要求】
1、了解钠及其重要化合物的主要性质及应用．
【知识梳理】
1、根据图中转化关系按顺序和要求写出有关化学方程式或离子方程式
①
②
③化学方程式 离子方程式 反应实质
观察到的反应现象有：
④ ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨
⑩
2、钠与盐溶液反应：首先应考虑钠与 反应，再考虑
写出钠投入硫酸铜溶液中的总化学方程式
（钠与盐酸的反应是先与水反应吗？ ）
3、金属钠的保存：常温下由于金属钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将它保存在 里（能否保存在CCl4里？ ），较多时用铁桶盛装，石蜡密封。金属钠着火用 灭火。
4、氧化钠与过氧化钠的比较：
物质 氧化钠 过氧化钠
颜色和状态
生成条件
氧化物类别
化合价
*电子式
化学键类型
与水反应的化学方程式
与CO2反应的化学方程式
*与HCl反应的化学方程式
主要用途 ------------------------
5、NaOH：俗名 、 、 ；溶于水时 热量，有强烈的
性，在空气中能吸收水分而 ，实验室称量NaOH时，应 。
常见的能与NaOH反应的单质有 ，化学反应方程式分别是
，离子反应方程式分别是
6、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
水溶性及溶液酸碱性的比较
稳定性
与盐酸反应的离子方程式并比较放出气体的速率
与NaOH反应的离子方程式 ---------------------
*与Ca(OH)2反应的离子方程式
两种固体的鉴别方法
两种溶液的鉴别方法
相互转化的化学方程式
【典题专练】
1、关于下列的叙述中，正确的是（ ）
①钠是银白色金属，硬度很大。 ②金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
③将金属钠放在石棉网上加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
④金属钠的熔点很高 ⑤钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界。⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物。
⑦Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以做干燥剂。
⑧Na2O2与水反应时，既是氧化剂又是还原剂
⑨金属钠长期置于空气中，最后变为碳酸钠。
⑩由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属。
2、将一小块钠投入盛有5ml饱和澄清的石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A.钠融化成小球并在夜面上游动。 B.有气体产生。
C.溶液底部有银白色物质生成。 D.溶液变浑浊。
*3、Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下发生反应，如：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2↑, Na2O2+CO===Na2CO3，分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
、 。通过比较可知，当非金属处于 价态时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
*4、5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（气体体积均为标准状况），这4.48L气体的质量为 （ ） A. 8.8g B. 8.2g C. 6.4g D. 11g
5、1mol过氧化钠与1.2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A.Na2CO3 B. Na2CO3 Na2O2 C. Na2CO3 NaOH D. Na2O2 Na2CO3 NaOH
6、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法正确的时 （ ）
A.溶液中有晶体析出，Na+数目不变 B.溶液中有气泡逸出，Na+数目增加。
C. 溶液中既有晶体析出，又有气泡逸出。 D.溶液中Na+数目减少，溶质质量分数变小。
7、下列说法中正确的是 （ ）
A、碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的稳定性差
B、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠 分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多
C、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生的二氧化碳一样多
D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，消耗的盐酸一样多
8、工业纯碱中常含有氯化钠、硫酸钠等杂质，为了测定定工业纯碱中碳酸钠的含量．甲、乙两位同学分别设计实验方案：
（1）甲同学的实验方案如图所示： 试回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置D的作用是
*③利用上述装置进行实验，即使气密性良好并缓慢加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰．萁他操作也正确，测定结果还是偏低,原因可能是
你的改进措施是
④实验前所取工业纯碱质量为mg，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m 1 g,加足量稀硫酸．反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2 g,则上述实验中 测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为
(2)乙同学的方案是；称取样品m g溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量得固体n1,将固体n1g再加入足量盐酸．充分搅拌过滤洗涤、烘干、称量．得固体n2 g,则工业纯碱中Na2CO3的含量为
9．下面是某同学研究Na2O2性质过程中的一个片段。(1)请你帮助他完成部分实验，并补全活动记录。活动记录： 观察：过氧化钠的颜色，状态： 色， 态。预测：从组成上分析，过氧化钠为金属氧化物，可能会跟水和二氧化碳反应，生成碱和相应的盐。
实验内容 实验现象 解释及结论
①取一支小试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后迅速向其中滴入几滴酚酞试液
还会出现什么现象 应怎样继续做实验
结论：①过氧化钠跟水反应生成 ②通过比较过氧化钠跟其他曾经学过的金属氧化物的性质，发现：
(2)这位同学是按照怎样的程序来研究物质性质的
(3)在上述过程中，他都用到了哪些研究物质性质的方法
专题二 钠及化合物典题专练参考答案
1、③⑤⑧⑨ 2、C 3、Na2O2+SO2===Na2SO4 2Na2O2+2SO3===2Na2SO4 +O2↑ 4、B
5、C 6、C 7、A
8、⑴ ①Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O ②防止空气中的H2O和CO2进入C装置，导致测定结果不准确。③反应生成的部分CO2残留在装置A、B和导管内。在A装置中按转一个导气管通入已除去CO2的空气或通入氮气，将CO2赶入C装置中。④[53（m2-m1）/22m]×100% ⑵[106(n1-n2)/197m]×100% 9、淡黄色 固体
实验内容 实验现象 解释及结论
反应剧烈溶液变成红色有气泡产生 Na2O2易于水反应生成NaOH和一种气体
还出现了没有预测到的产生气泡的现象，需要进一步证实产生的气体是氧气还是氢气。
取一支小试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，将带有火星的木条接近试管口 木条复燃 Na2O2易于水反应还生成了 O2
结论：⑴ ①NaOH O2 ②多了一种产物氧气 ⑵观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验探究发现特殊现象→作出新的预测→实验探究→概括出结论 ⑶ 观察法 实验法 分类法 比较法
化学1（必修）
第一章 认识化学学科
专题3—氯及其化合物
【考纲要求】
1、了解氯及其重要化合物的主要性质及应用．
2、掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器， 反应原理和收集方法)．
【知识梳理】
1、根据图中转化关系写出相应的化学方程式
① 现象
② ③ 现象
④ 现象
*⑤
⑥ ⑦ ⑧ 反应用途 ，漂白粉的主要成分
有效成分 ⑨ 该反应说明了 的酸性大于 ⑩
该反应用于 （11） 该反应用于 (12)
(13) (14)
2、氯气物理性质：氯气是一种 色的 气体，闻氯气的方法是
，氯水是 色的，说明氯水中存在
3、液氯与氯水的比较
液氯 氯水
制法 将氯气加压、降温 氯气溶于水
所含微粒
化学性质 具有氯气的化学性质，无漂白作用 具有Cl2、H+、Cl-及 HCl0的化学性质，有漂白作用
物质类型
存放 放在钢瓶中
4、氯水性质的多重性： 氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
参与反应的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释
HClO 有色布条
C12 FeCl2溶液
C12、H20 S02 黄绿色退去
HCl0、H+ 石蕊溶液
* C12、H+ 镁粉 氯水的颜色退去并有气泡产生 Mg+C12===Mg2+2C1-Mg+2H+=== Mg2++H2↑
5、氯气的制法：(1)实验室制法：
①原理：通常用氧化剂Mn02将浓盐酸中的Cl-氧化成Cl2：化学方程式
离子方程式 ，在反应中Mn02作 剂农演算表现的
性质是 ，
②装置特点：固+液加热制气体
③除杂：实验室制得的氯气常含有 、 等杂质，通常使混合气体先通过
，以除去 ，再通过 以除去 。
④收集方法： (或排饱和食盐水)．
⑤)验满方法：
⑦尾气吸收：多余的氯气用 吸收，反应的离子方程式
装置组成：制气一净化一收集一尾气吸收．
(2)注意事项：①稀盐酸不能与Mn02制取氯气。添加浓盐酸用分液漏斗，既可防止氯气或氯化氢气体散逸到空气中，又可控制反应的速率；②加热要缓慢进行，以减少氯化氢的挥发，提高氯气纯度，节约盐酸．③盐酸与Mn02反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断的降低，使用过量的Mn02 (填“能”或“不能”)把盐酸反应完。*④实验室中还可用其它氧化剂氧化浓盐酸制取Cl2．如： 2KMn04+16HCl(浓)====2KCl十2MnCl2+5C12↑十+8H20
KClO3+6HCI(浓)====KCl+3C12↑十+3H20 NaClO+2HCI(浓)====NaCl+C12↑十+H2O
*⑤浓盐酸还可用浓H2SO4和NaCl代替，反应过程可表示为：
NaCl+H2S04====NaHSO4+HCl 4HCI(浓)+Mn02===MnCl2+C12↑+2H20
(3)工业制法：
【典题专练】1、5．向l00 mL含0．005 mol/L和 KI和0．005mol/L KBr的混合溶液中，通入标准状况下的Cl2 56 mL，生成物为 ( )
A．KCl和Br2 B．KCl和I2 C．KCl和Br2、I2 D．Br2
2、(2009·济南模拟)实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )
①连接好装置，检查气密性；②缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入Mn02粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中。 ( )
A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．①③④②⑤ D．①④③②⑤
3、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化，当关b闭B时，C处 红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓H2S04 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
【自我检测】
1、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( ) A．石蕊试液 B．硝酸银 C．氢氧化钠 D．氯化铝
2、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 ( )
A．Ca(C10)2不稳定，易分解 B．CaCl2易吸收水分而潮解
C．Ca(CIO)2跟空气中的水和C02反应 D．Ca(C10)2跟空气中的C02反应
3、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是 ( )
①氯气②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ 8．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
4、实验室制Cl2的反应为： 4HCI(浓)+Mn02===MnCl2+C12↑十+2H20
下列说法错误的是 ( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B．每生成l mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
c．每消耗l mol Mn02，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
5、关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是( )
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才有氯离子
D．新制的氯水中含Cl2多，久置的氯水中几乎不含Cl2
*6、已知KMn04与浓HCI在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 ( )
A．只有④处
B．只有②处
C．只有②和③处
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
D．只有②③④处
7、已知氯酸钾在常温下与浓盐酸反应放出氯气，现按照右图进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）
8、实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。回答下列问题：
(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是
(2)装置A中发生反应的化学方程式是
(3)装置B的广口瓶中盛 (写名称)，其作用是 。装置C的广口瓶中盛 (写名称)，其作用是 。装置E的烧杯中盛 (写名称)，其作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
(4)等充分反应后，装置D玻璃管中剩余物呈 色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈 色,稀溶液呈 色。
9、实验室用下列装置制备Cl2，并进行Cl2的性质实验． (1)A中加人KMn04固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为
(2)C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是
；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是 ；E中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是 ．
(3)F中一般盛放 ，其作用是 ．
10、中学化学学习过的一些气体可以用下图装置分别制取、干燥和收集，烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气。根据要求回答以下问题。
(1)请分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必须符合的要求：
①对反应物的要求： ；
②对反应条件的要求：
③对生成气体性质的要求：
(2)用该装置制取氯气时，A中是高锰酸钾，B中是浓盐酸，反应后溶液中存在大量Mn2+。分
11、某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体x的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)与研究目的直接相关的实验现象是
。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是
请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
专题三 ；氯及化合物参考答案
典题专练：1、C 2、C 3、B
自我检测：1、D 2、C 3、C 4、C 5、C 6、D 7、A
8、⑴在烧杯中E中盛入适量的水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口部有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明 整套装置不漏气。
Δ
⑵MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑶饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl气体 浓硫酸 除去Cl2中混有的H2O气 氢氧化钠溶液 防止多余的氯气进入大气造成污染空气。Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
⑷棕黄色 绿色 蓝色
9、⑴2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑵先变红后退色，AgNO3溶液，淀粉碘化钾溶液
⑶氢氧化钠溶液。 吸收多余的氯气，防止污染大气。
10、⑴ 固①体与液体反应②不需要加热③生成的气体能被浓硫酸干燥、密度比空气大、能用氢氧化钠溶液吸收
⑵略。
11、①比较氯气和次氯酸谁有漂白性② B内的布条不褪色。C内的布条退色。③多余的氯气污染空气。措施—将余气通入一个盛有NaOH溶液的烧杯或洗气瓶。
化学1（必修）
第一章 认识化学学科
专题4—化学中常用的物理量---物质的量
【考纲要求】
1、了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏加德罗常数(NA)的含义．
2、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进
行有关计算
2、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
4、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法．了解容量瓶等常见仪器的主要用途和使用
方法
【知识梳理】
一、物质的量及其单位：物质的量是一种 ，它的单位是 ，阿佛加德罗常数的符号 近似值 ，物质的量、微粒数、阿佛加德罗常数之间的关系
。练习：下列的叙述正确的是
①1mol的任何物质都含有6.02×1023个分子。②1mol水中含有2mol氢和1mol氧。
③摩尔是一个基本的物理量。⑤常温常压下，1mol氨气中含有的原子数约为6.02×1023个。
④32g的氧气和32g臭氧所含氧原子数相等。
⑥46gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数约为6.02×1023个
⑦1mol重氧水中所含的中子数为6.02×1023
⑧1molCl2参加反应得到的电子数约为6.02×1023个
⑨1L1mol/L 的醋酸溶液中，含有离子总数约为2×6.02×1023个
⑩等物质的量的SO2和SO3相比较他们所含原子个数比为3：4。
二、摩尔质量和气体摩尔体积：摩尔质量的定义 ，符号 ，单位 ，和质量的关系 ，与相对分子质量的关系 。
气体摩尔体积的定义 符号 ，单位 ，一定条件下与体积的关系 ，在标准状况下（温度 ，压强 ，）气体摩尔体积约为 。在同温、同压下，相同 的任何气体都含有 的分子。--------阿佛加德罗定律。可总结为“三同”定“一同”，适合对象是 。
*阿氏定律推论：①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
②同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。
③同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。
④同温、同压、同体积下，任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比。
⑤同温同压下，同质量的任何气体的体积之比等于其摩尔质量的反比。
练习：下列的叙述正确的是
①水的摩尔质量是18g。②1mol氧的质量时32g。③气体摩尔体积约为22.4L/mol
④标准状况下，1molO2和N2的混合气体体积约为22.4L
⑤22.4L气体所含有的分子数目一定大于11.2L气体所含有的分子数目
⑥标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L/mol
⑦只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/mol
⑧CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
⑨标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA。
⑩标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子数均为NA。
三、物质的量浓度：1、定义 ，符号
公式 单位 ， 可以通过密度与溶质的质量分数进行换算。
2、一定物质的量浓度溶液的配制：
⑴容量瓶的使用：①瓶体上的物理量有 ，②容量瓶的规格有
③使用方法及注意事项：该仪器是用来配置溶液的专用仪器，不能作为量器使用、不能用它长期存放溶液、不能用于物质的溶解；使用前要先检查是否漏水、在洗涤干净。
⑵溶液的配制：①步骤： 、 、 、 、 、
、 、装瓶。②主要仪器：
【典题专练】1、常温下，20滴水的体积为1ml，水的密度为1g/ml,,1滴水中含a个水分子，则阿佛加德罗常数的值为 （ ）A.a B. 18a C. 20a D.360a
2、在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R。则在此反应中Y和M的质量比为 （ ）
A.16：9 B.23：9 C.32：9 D.46：9
3、下列两种气体的分子数一定相同的是 （ ）
A.质量相等但密度不等的N2和C2H4。 B. 体积相同的N2和C2H4
C.等温、等体积的氧气和氮气。 D.等压、等体积氮气和二氧化碳。
4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温、同压）。以下对B的分子组成的推测一定正确的是 （ ）
A.有一个氧原子B. 有两个氧原子C. 有一个A原子D. 有两个A原子
*5、一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2(l)+3O2====XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/ml,则反应前氧气的体积是 ， 化合物XY2的摩尔质量是 ，若分子中X、Y两元素的质量比为3:16，则X、Y两元素分别是 和
6、某校环保小组处理污水样品，需配制1L 0.5mol/LNaOH溶液。学生实验步骤如下：a、计算需要氢氧化钠固体的质量。b、称量氢氧化钠固体：在托盘天平的两盘上各放一张等同的纸，然后称量出20.0g的氢氧化钠。C、用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，立即转移到容量瓶中。d、将溶液摇匀，继续加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f、将配好的溶液转移到用蒸馏水洗净的试剂瓶中并贴好标签存放。
⑴查找配制过程中所犯的错误有哪些？
⑵上述实验需要的仪器有 。
⑶试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 ② 配制溶液的过程中，没有将溶液冷却到室温。
③容量瓶使用前未干燥 ④没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒
⑤定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
⑥ 所使用的容量瓶事先用0.5mol/L的氢氧化钠溶液润洗过
⑦定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
⑷实验时遇到下列情况应如何处理？
①向容量瓶中转移溶液时，不慎有液体流在外面
②定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线。
【自我检测】1、已知NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A.2mol重水含有NA个D2O分子。 B.1g氢气含有NA个H2分子。
C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子。D.22.4L水含有NA个H2O分子。
2、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个。
B. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个。
C.0.1mol/L 的NaOH溶液中含有钠离子束为0.1 NA个。
D.5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个。
3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( )
A．称量时NaOH已潮解 B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C．定容时俯视容量瓶的标线 D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀
4、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2S04的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3, 则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为 （ ）
A. (2b-c)/2a B. (2b-c)/a C. (2b-c)/3a D. (2b-c)/6a
5、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为 （ ） A. 0.15mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D.0.4mol/L
*6、将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol/L的H2S04溶液蒸发掉一定量的水，使其
溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为C2 mol/L。则C1和C2的关系是 ( )；
A．C2=2CI B．C2<2C1 C．C2>2C1 D．2C2=CI
7、实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )
A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8．0 g硫酸铜，加入500 ml水 D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液
8、有五瓶溶液分别是： ①10 mL 0．60mol/L NaOH溶液 ②20 ml0．50mol/LH2S04溶液
③30 mL 0．40 mol/L HCl溶液，④40 mL 0．30mol/L CH3COOH溶液⑤50 mL 0．20mol/L蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )i
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
9、实验室配制250 mL l．0 mol/L的NaCl溶液有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入250 mL容量瓶中； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至蒸馏水凹液面与刻度线相切；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。 请填写下列空白：
(1)操作步骤正确的顺序为 (填序号)； (2)实验中用到的玻璃仪器有 ： (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； a．没有进行操作步骤⑤： ： b．开始时容量瓶没有干燥： ：
10、某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0．1 mool/L的盐酸溶液。(1)在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还
需要的玻璃仪器是
(2)怎样检查容量瓶是否漏水
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线
D．将溶液从烧杯转移至容量瓶中，注意用玻璃棒做引流操作
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
11、(1)针对下列仪器回答下列问题： A．容量瓶8．蒸馏烧瓶c．滴定管D．量筒E．烧杯
F．蒸发皿G．分液漏斗 。①标有“℃”刻度的有 (填序号，下同)②使用时必须检查是否漏水的有 ；③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有 ；
(2)下列实验操作不正确的是 。
①用托盘天平称取25．20 g氯化钠晶体 ②用量筒量取l2．52 mL浓盐酸 ③用250 mL容量瓶配制100 mL 2 mol/L的氯化钠溶液； ④配制一定物质的量浓度的溶液时，要将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中；⑤用碱式滴定管量取25．00 mL溴水； ⑥容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水，若不漏水，再将瓶塞旋转l80℃ 重复上述操作。
12、某同学用Na2C03配制0．10 mo1/L的Na2C03(aq)的过程如图所示．你认为该同学的错误有 ( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
13、有五种物质：①6gH2②0.5molCO2③1.204×1024个氯化氢分子④147g硫酸⑤4℃时的27ml水，他们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最小的是 ，所含电子数最多的是 。
典题专练答案：
1、D 2、A 3、A 4、A 5、672ml 76g/mol C S
6、⑴略 ⑵略 ⑶ ①低②高 ③不影响 ④低⑤低⑥高⑦低
⑷①重配②重配
自我检测答案：
1、C 2、B 3、AD 4、C 5、C 6、C 7、D 8、D
9、⑴ ①②⑤④③ ⑵玻璃棒 烧杯 ２５０ｍｌ容量瓶 胶头滴灌 ⑶低 无影响
10、⑴AＣ 烧杯 玻璃棒２５０ｍｌ容量瓶 ⑵略 ⑶Ｃ
11、ＡＣＤ ＡＣＧ ＢＥ ①②③⑤
12、Ｃ 13、① ① ④ ① ④
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1高三化学第一轮复习
必修一第1章（周末作业）
1、 选择题
1、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道
2、下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
3、下列物质中不能使有色布条褪色的 （ ）
A、次氯酸钠溶液 B、次氯酸钙溶液 C、氯水 D、氯化钙
4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）
A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B、溶液中Na+数目减少，有O2放出
C、溶液的PH不变，有H2放出 D、溶液的PH增大，有O2放出
5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B、标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为NA
C、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D、物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA
6、Na2O和Na2O2 在下列哪一点性质上是相似的
A、碱性氧化物 B、水溶液呈碱性 C、氧化性 D、漂白性
7．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）。
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可与冷水反应并产生氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中，钡离子可与金属锌反应使之成为锌离子
8．下列说法中正确的是
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
C.阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数目
D.标准状况下,1 mol H2O所占的体积为22.4L
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64g SO2含有氧原子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
10．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
12、某CO和CO2的混合气体平均分子量为32，则混合气体中CO和CO2的体积比是（ ）
A、1∶3 B、3∶7 C、1∶2 D、3∶1
13．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是
（A）质量 （B）体积 （C）分子数 （D）原子数
14．密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )
A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L
15．向盛有水的小烧杯中先滴入酚酞试液,然后加入过氧化钠，现象是
A．有气体产生，酚酞变红 B．有气体产生，酚酞先变红而后褪色
C．有气体产生，溶液变浑浊，酚酞变红
D．有气体产生，溶液变浑浊，酚酞不变色
16. 下列溶液中 的物质的量浓度与450mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3的物质的量浓度相等的是 （ ）
A．100mL 1mol·L-1NH4NO3溶液 B．225mL 2mol·L-1 KNO3 溶液
C．50mL 3mol·L-1 Al(NO3)3 溶液 D．150mL 1mol·L-1 Ca(NO2)3 溶液
17．下列叙述正确的是
（A）1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
（B）0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
（C）硫酸的摩尔质量是98g
（D）常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L
18、标准状况下：① 6.72L NH3 ② 1.204×1023个 H2S ③ 6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是
A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>②
C、密度大小： ④>②>③>① D、质量大小： ④>③>②>①
19．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
二、填空题
1、同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，分子个数之比 ，原子个数之比 ，质量比 ；同温同压同质量的H2和CO2物质的量之比为 ，分子个数之比 ，原子个数之比 ，体积比为 。
2、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 g·mol-1。
3．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm—3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）
（3）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶·倒转摇匀
4．实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL，有如下操作步骤：
①称量 g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线2-3cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最你处与刻度相切；
③把①中所得溶液小心地转入 中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ；
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的 。（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。
A、加水定容时超过刻度线； 。
B、忘记将洗涤液转入容量瓶； 。
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； 。
D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线，又加水至刻度线； 。
E、定容时俯视刻度线； 。
F、如果滴定时不慎超过了容量瓶的刻度(标线)，结果将 采取的操作是
5．已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ；
②2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ 将84 g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2
中，可得O2标准状况28 L，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量 ， 。
6、按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
①A中现象是
②B中浓硫酸的作用是
③C中发生反应的化学方程式为
④D中现象是 ，反应的化学方程式是
⑤E中收集的气体是
必修一第一章周末作业答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D B C B B D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19
D D C A B A B B C
二、1、1：1， 1：1， 2：3， 1：22， 22：1，
22：1， 44：3， 22：1
2、m/M, 2mNA/M, 22.4m/M, m/(m+1000)×100%, m/MV mol/L
3、 5.4，EH, CD
4、5.9，胶头滴管 100ml容量瓶，13524，135，A偏低B偏低C无影响D偏低E偏高F偏低，重做
5、0.15mol，0.1mol
6、有水珠；除水；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
浑浊，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；氧气
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