课件20张PPT。新课标人教版选修四化学反应原理
第四章 电化学基础（一课时）第二节 化学电源用途广泛的电池用于汽车的铅蓄电池和燃料电池化学电池用途广泛的电池用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池阅读课文P79页并回答系列问题：1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？2、判断电池的优劣标准主要是什么？3、目前化学电池主要分哪几大类？能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下工作单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短化学电池一次电池二次电池燃料电池碱性锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池锂离子电池锌银蓄电池普通干电池锌银纽扣电池一、一次电池锌锰电池、锌银电池、锂电池……1、正负极材料碱性锌锰电池正极：MnO2负极：Zn2、工作机制负极：Zn + 2OH- -2e- =Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-氢氧化氧锰碱性锌锰电池构造示意图 氧化反应 还原反应电解质：KOH总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)23、优缺点简析缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵优点： 比能量和储存时间有所提高，适用于大电流
和连续放电其它一次电池锌银电池、锂电池……锌银电池（纽扣电池）正极：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH－负极：Zn +2OH－ —2e- =ZnO+H2O总反应：
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag二、二次电池铅蓄电池、镍镉电池、
镍氢电池、锂离子电池……铅蓄电池1、正负极材料正极：PbO2负极：Pb2、工作机制电解质：H2SO4溶液铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程阅读课文P81页并回答下列问题：
常见的二次电池有哪些？
它们的电极反应怎样写？放电过程总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s) + SO42- (aq)-2e- =PbSO4 (s)正极：PbO2(s) + 4H+(aq)+SO42- (aq)+2e- =PbSO4 (s)
+2H2O(l) 氧化反应 还原反应负极：①放电过程铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程2PbSO4(s)+2H2O(l)
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)①充电过程PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) 还原反应阴极：阳极：2PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + H+(aq)
+ SO42-(aq)
氧化反应接电源负极接电源正极充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)铅蓄电池的充放电过程：放电充电3、优缺点简析缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉其它二次电池镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池……（2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
Zn?s?＋2MnO2?s?＋H2O?l?＝Zn?OH?2?s?＋Mn2O3?s?
下列说法错误的是
A? 电池工作时，锌失去电子
B? 电池正极电极反应式为：
2MnO2?s?＋H2O?l?＋2e?＝Mn2O3?s?＋2OH??aq?
C? 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D? 外电路中每通过0?2 mol电子，锌的质量理论上减小6?5 g 答案：C三、燃料电池氢氧燃料电池，烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……酸性氢氧燃料电池1、正负极材料正极室：通氧气负极室：通氢气电解质：H2SO4溶液（氧化剂）（燃料）使用铂电极2、工作机制2H2 - 4e- = 4H+负极：正极：O2 + 4H+ +4e- = 2H2O总反应：2H2 + O2 = 2H2O3、优缺点简析缺点：体积较大、附属设备较多优点：能量转换率高、清洁、对环境友好书写电极反应式应注意以下几点：1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；4．溶液中不存在O2－：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH－；练习：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为______________ _。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为 ________。O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=4H2O 练习、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
，
此时电池内总的反应式 ：
。
KOH溶液CH4O2H2Oa bCH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O减 少 污 染
节 约 资 源小结：化学电源1、一次电池2、二次电池3、燃料电池——锌锰干电池——铅蓄电池——氢氧燃料电池掌握每一类典型
电池的正负极、
电极反应；了解
每一类电池的优
缺点；对其它电
池有初步的认识课件10张PPT。 2007年广东省考纲要求了解原电池原理，了解化学电池的 工作原理，能写出电池反应方程式。
一、液态燃料电池1.液态指的是什么？2.这种燃料电池的电极材料是什么？H2SO4隔膜3. 通氢气.氧气做什么电极 ？一、液态燃料电池分析工作原理，将电极反应方程式
填入学案相应表格中。
变式 ：燃料电池二、固态燃料电池 一极通入氢气，另一极通入氧气；电解质是固态晶体，在熔融状态下能传导H+或O2- 。依据原电池的原理，分组讨论该（传导H+）电池的工作原理，并将电极反应方程式填入学案相应的表格中。
甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H+。电池工作时， 2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O ,下列说法正确的是( )
A.通甲醇一极为正极 。
B.正极电极反应式 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O
C.电池工作时电子从甲醇一极流向氧气一极。
D. 当转移24mole-时，消耗的甲醇2mol。
变式练习 BC 请你总结： 书写电极反应方程式的方法？
书写电极方程式的方法：
1.判断正负极。
2.兼顾介质，确定产物。
3.原子个数、电荷数守恒。1.燃料电池与其它电池相比
有何优点？
2.通过我们对燃料电池的分析，
你认为应从哪些方面对它分类？ 拓展探讨：课件39张PPT。第四章 电化学基础第二节 化学电源1化学电源［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？ 电池化学电池太阳能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置1【思考】
①目前化学电池主要分为哪几个大类？
在性能等方面它们各有什么特点？
产生电能的基本原理是什么？
②化学电池与其他能源相比有哪些优点？
③判断电池的优劣标准主要是什么？1知识点1：化学电池1)概念:将化学能变成电能的装置2)分类:①一次电池又称不可充电电池——如：干电池
②二次电池又称充电电池——蓄电池
③燃料电池3)优点:4)电池优劣的判断标准:①能量转换效率高，供能稳定可靠。②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。③易维护，可在各种环境下工作。①比能量［符号(W·h/kg)，(W·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少②比功率[符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小③电池的储存时间的长短1各类电池知识点2：各类电池1空气电池11、干电池(普通锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+ Mn2O3+2NH3+H2O请写出各电极的电极反应。一、 一次电池1练：写出锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式。
负极————————————————
正极————————————————
总反应———————————————
通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？_____________________________我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？Zn-2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3+H2 ， H2 +2MnO2=Mn2O3+H2O锌筒变软，电池表面变得不平整MnO2Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+ Mn2O3+2NH3+H2O1碱性锌-锰干电池负极：正极：电池反应：电解质：KOH——Zn——MnO2Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2［思考］该电池的正负极材料和电解质．1干电池负极: Zn－2e-＝Zn2＋ 正极: 2NH4+＋2e-＝2NH3↑＋H2 ↑ 总电池反应方程式 ：2NH4Cl＋Zn＝ZnCl2＋2NH3↑＋H2↑ 缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液 改进后碱性锌锰电池的优点：
电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨或漏液。 二氧化锰的用途Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)212、迷你型电池 优点：电压高、稳定，低污染。 用途：手表、相机、心率调节器 HgO（S）+Zn（S）=Hg（l）+ZnO（S） Ag2O（S）+Zn（S）=2Ag（l）+ZnO（S）13、锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
负极： ；正极： 。用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。8Li-8e-=8Li+3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S1铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池……1.铅蓄电池1)正负极材料正极：PbO2负极：Pb2)工作机制电解质：H2SO4溶液铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程二、二次电池1放电过程总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O Pb(s) + SO42- -2e- =PbSO4 (s)正极：PbO2(s) + 4H++SO42- +2e- =2PbSO4 (s) +2H2O 氧化反应 还原反应负极：①放电过程铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程1Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4
2PbSO4(s)+2H2O(l)①充电过程PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- 还原反应阴极：阳极：2PbSO4 (s)+2H2O -2e- = PbO2(s) + H+
+ SO42-
氧化反应接电源负极接电源正极充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4铅蓄电池的充放电过程：13)优缺点简析缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉其它二次电池镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池……12、银锌蓄电池1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。
1975-1983, 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。
1979-1987,为美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。
1998-1992, 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。1银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD电极反应：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-13、镉镍电池负极材料：Cd；
正极材料：涂有NiO2，
电解质：KOH溶液。
反应式如下：写出电极反应式。 特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。 1镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2A. Cd （ A ）B. NiO(OH) D. Ni(OH)2C. Cd(OH)2电极反应：负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-1大有发展前景的燃料电池
??????? 燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近零；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复试验、改进，到20世纪60年代才开始进入实用阶段。第一代燃料电池的?大致情况如下： ???(三)燃料电池1氢氧燃料电池1新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池1燃料电池 优点：能量转化率高，可持续使用，对环境友好 用途：宇宙飞船，应用前景广阔负极 : 2H2+4OH-－4e-＝4H2O 正极 : O2+2H2O＋4e-＝4OH- 总反应方程式 ：
2H2＋O2＝2H2O1燃 料 电 池2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-1固体燃料电池2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O O2 + 4e-= 2O2－ 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 1航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点。用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，故称为氢氧燃烧电池。请写出各电极的电极反应。氢氧燃料电池若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应1将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为____，这一极的电极反应为___________________；通入氧气的一极为_______，电极反应为
__________________________________，总反应为__________________________。负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应1书写电极反应式应注意以下几点：1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；1用途广泛的电池用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池1 迅猛发展的绿色环保电池是指近年来研制、开发和已 投入使用的高性能、无污染电池。金属氢化物镍电池与镉镍电池有相同的工作电压(12伏)，但由于采用了稀土合金或TiNi合金储氢材料作为 负极活性物质，取代了致癌物质镉，使其 成为一种绿色环保电池。 锂离子蓄电池系由碳作负极，嵌锂的金属氧化物作 正极和有机电解质构成，其工作电压为36伏，因此一个 锂离子电池相当三个镉镍或金属氢化物镍电池。可充电碱锰电池是在碱性锌锰原电池基础上发展起 来的，由于应用了无汞化的锌粉及新型添加剂，不仅保持了原电池 的电流放电特性，而且能充电使用几十次至几百次。太阳能电池利用P—N结的光电效应，把太阳光能直接转换成电 能，满足用户需要。这种发电具有无需燃料、无污染、无 噪声、运行简单可靠、减少维护、建设周期短等特点，已被空间和无常规能源的地域广泛采用。绿色电池种种1电池的发展方向光电池使用方便,特别是近年来 微小型半导体逆变器迅速发展,促使其应用更加快捷.美,日,欧和发展中国家都制定出庞大的 光伏技术发展计划,开发方向是大幅度提高光电池转换效率和稳定性,降低成本,不断扩大产 业.目前已有80多个
国家和地区形成
商业化,半商业化
生产能力, 市场开
拓从 空间转向地
面系统应用。1课 堂 总 结
1、仅有一个电极材料参与反应的原电池：
负极：M-xe=Mx+
正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
2、两个电极均参与反应的原电池
（如蓄电池，纽扣电池）
①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极．1②电子得失均由两电极本身发生．
③电极反应需考虑电解质溶液的参与．
3、电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）
①两电极材料均为惰性电极．
②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得
电子．
③电极反应考虑电解质溶液．11、在含有H2S气体的空气中，银器表面易变黑（生成了
Ag2S），为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，请用电极反应式和离子方程式表示上述过程．巩 固 练 习Al-3e-=Al3+Ag2S+2e-=2Ag+S2-2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S?12、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在65℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e
正极反应式：
总反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-2CO+O2=2CO213.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ）
A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+
B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+
C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 –
D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+B14Al-12e=4Al3+3O2+6H2O+12e=12OH-不活泼金属或碳Cu2Fe3++2e=2Fe2+Cu-2e=Cu2+16、已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为?1，放电完毕后，溶液的密度变为? 2。又铅蓄电池充电时的反应：
2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4
法拉第常数：F=96500C/mol
⑴写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及两电极上的半反应。
⑵已知充放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1.10g/cm3,相当于含14.35%(质量)的硫酸，1.28g/cm3,相当于含36.87% (质量)的硫酸请指出分别?1， ? 2对应于哪一个数据？
⑶用什么方法可以确定什么时候该充电什么时候该停止充电？
⑷按方程式计算生成及消耗的水和硫酸的质量。
⑸计算一个电容量为4.32×106C的蓄电池中需加多少硫酸？
⑹用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？充电1课件13张PPT。化学电源［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？ 电池化学电池太阳能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置用途广泛的电池用于汽车的铅蓄电池和燃料电池化学电池用途广泛的电池用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池电池发明的小故事1791年他在解剖时在实验室将悬有去了皮的青蛙腿的铜钩挂在铁架台上，发现蛙腿会有肌肉抽搐的现象。伽伏尼认为动物的组织会产生电流，而金属是传递电流的导体。 他从独特的角度认为电流是由两种不同的金属产生的，经过一系列的实验，终于在1800年成功研制了世界上第一个能产生稳定电流的电池（见下图）。 （法国物理学家、化学家伏特）１、化学电池分类电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用．又称充电电池或蓄电池在放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，恢复工作能力，可多次重复使用．是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电源，又称连续电池．干电池： 电池中的电解质溶液制成胶体，不流动，故称干电池．铅蓄电池、
锌银蓄电池、
镍镉电池、
锂离子电池
氢气、甲醇、天然气、煤气与氧气组成燃料电池。如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银纽扣电池一、化学电池２、化学电池优点（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。（３）易维护，可在各种环境下工作。３、判断电池优劣的标准 （１）比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（２）比功率[符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小（3）电池的储存时间的长短除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。二、一次电池干电池负极正极电池反应：氢氧化氧锰（Zn）：Zn – 2e- = Zn2+（MnO2和C）：本节要求会判断电池的正负极，不要求写电极反应式．碱性锌-锰干电池负极：正极：电池反应：电解质：KOH——Zn——MnO2Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2［思考］该电池的正负极材料和电解质．三、二次电池铅蓄电池放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O负极：正极：电解质：H2SO４溶液——Pb——PbO2[阅读] P75-761、了解铅蓄电池充电时的电极反应。2、了解铅蓄电池优缺点。四、燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 氢氧燃料电池 酸性电解质：碱性电解质
负极: 2H2-4e-+4OH-==4H2O
正极: O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应: 2H2+O2==2H2O负极： 2H2-4e-==4H+正极： O2+4H++4e-==2H2O总反应：2H2+O2==2H2O[阅读]P76-77
了解燃料电池的优点燃料电池的规律①燃料做负极，助燃剂氧气为正极②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。燃料电池与前几种电池的差别：①氧化剂与还原剂在工作时不断补充；②反应产物不断排出化学电池的组成 电极材料
电极上发生反应的物质能导电的物质还原性较强的物质（大多是金属电极本身）氧化性较强的物质酸、碱、盐溶液或熔融液小结流出电子流入电子氧化反应还原反应减 少 污 染
节 约 资 源课件20张PPT。第二节 化学电源化学电源是将化学能变成电能的装置化学电源［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？ 电池化学电池太阳能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置活性物质消耗到一定程度就不能再用了。也叫干电池放电后可以再充电使活性物质获得再生。又称充电电池或蓄电池。连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的电池种类优点:①能量转换效率高，供能稳定可靠。②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。③易维护，可在各种环境下工作。电池优劣的判断标准:［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少②比功率[符号是W/kg，W/L)]③电池的储存时间的长短①比能量指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小一、一次电池(干电池)石墨棒是正极，在石墨棒周围填满MnO2和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸作隔膜；在隔膜外是调成糊状的氯化铵，作为电解质溶液；锌筒为干电池外壳，它作为负极。
干电池放电时的电极反应为
锌筒(负极)： Zn(s) - 2e- = Zn2+(aq)
碳棒(正极)：2MnO2+2NH4++2e- =Mn2O3+ 2NH3+H2O
电池总反应为：
?Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2++Mn2O3 + 2NH3 + H2O?? 1.普通电池一、一次电池(干电池)2. 碱性锌锰电池锌粉和KOH的混合物MnO2金属外壳负极是Zn：
Zn+2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极是MnO2：
2MnO2+ 2H2O+ 2e- = 2MnOOH +2OH-
电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH+Zn(OH)2一、一次电池(干电池)3. 锌银电池负极是Zn：
Zn+2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极是Ag2O：
Ag2O +H2O + 2e- = 2Ag +2OH-
电池总反应：
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2
教材上的写法
Zn+2OH- - 2e- = ZnO+H2O
Ag2O +H2O + 2e- = 2Ag +2OH-
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO
二、二次电池(充电电池、蓄电池)负极为Pb：
Pb(s) + - 2e- =PbSO4(s)
正极为Pb02(s)
Pb02(s)+4H+(aq)+ + 2e- = PbSO4(s)+2H2O(l)
总反应：
Pb(s)+Pb02(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
1. 铅蓄电池二次电池充电时，发生的电极反应与放电正好时相反。二、二次电池(充电电池、蓄电池)2. 镍镉电池镍镉电池负极为镉,在碱性电解质中发生氧化反应,正极由NiO2组成,发生还原反应：
Cd极(负极)?：
Cd(s)+2OH-(aq) - 2e- =Cd(OH)2(s)
NiO2极(正极)：
NiO2(s)+2H2O(l)+2e-=Ni(OH)2(s)+2OH-(aq)
总的放电反应?：
Cd(s)+NiO2(s)+2H2O(l)＝ Cd(OH)2(s)+Ni(OH)2(s) 二、二次电池(充电电池、蓄电池)3. 锂电池 锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。最早出现的锂电池来自于伟大的发明家爱迪生。 由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。 随着二十世纪微电子技术的发展，小型化的设备日益增多，对电源提出了很高的要求。锂电池随之进入了大规模的实用阶段。 二、二次电池(充电电池、蓄电池)4. 锂电池锂电池也叫锂离子电池 锂离子电池目前由液态锂离子电池(LIB)和聚合物锂离子电池(PLB)两类。其中，液态锂离子电池是指 Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2或LiMn2O4，负极采用锂-碳层间化合物。锂离子电池由于工作电压高、体积小、质量轻、能量高、无记忆效应、无污染、自放电小、循环寿命长，是21世纪发展的理想能源。 锂离子电池发展简史 锂电池和锂离子电池是20世纪开发成功的新型高能电池。这种电池的负极是金属锂，正极用MnO2，SOCl2，(CFx)n等。70年代进入实用化。因其具有能量高、电池电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点，已广泛应用于军事和民用小型电器中，如移动电话、便携式计算机、摄像机、照相机等、部分代替了传统电池。 三、燃料电池以磷酸为电解质溶液时：负极：
2H2 – 4e- = 4H+正极：
O2+ 4H+ +4e- =2H2O总反应：
2H2 +O2 =2H2O三、燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极：
2H2 +4OH- – 4e- = 2H2O正极：
O2+ 2H2O +4e- =4OH-总反应：
2H2 +O2 =2H2O练习：１、以甲醇(CH3OH)为燃料，氧气(O2)为氧化剂，KOH为电解质溶液。写出该电池的电极反应式和总的化学方程式。
负极：CH3OH + 4OH- - 6e- = +4H2O
正极：3/2O2 + 3H2O +6e- = 6OH-
总反应：
CH3OH + 2OH- + 3/2O2= +3H2O电极反应式书写应注意以下几点：1．电极反应一般写成离子反应。2．正极反应 + 负极反应 = 总反应式3．氧化产物、还原产物的确定与电解质溶液有关。例如：在碱性溶液中，CO2以CO32－形式存在）.电极反应式书写步骤：
1.找物质，标得失；
2.选离子，平电荷；
3.配个数，巧用水．2、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在65℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e
正极反应式：
总反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-2CO+O2=2CO2减 少 污 染
节 约 资 源高考题(06江苏)：锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe-=C6Li1-x＋xLi+
（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=LiMO2
（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为
C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为
C6Li1－x＋xLi+＋xe-=C6Li
