课件20张PPT。富集在海水中的元素——氯新课程高中化学《必修1》浩瀚的海洋 资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；
还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。结构决定性质氯原子结构ClCl－得 e－氯原子氯离子得到一个电子易得电子 思考与交流：
氯原子能否单独存在？若不能，游离态的氯以何形式存在？一、活泼的黄绿色气体—氯气氯气的发现和确认：舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。双原子分子Cl2思考与交流 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性（一）氯气的物理性质物理性质黄绿色
气体密度比
空气大在水中溶解度不大（1：2）有刺激
性气味有毒 较低(易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。氯气的收集 气体的闻法思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
2.试比较氯原子、氯分子、氯离子的活泼性。（二） 化学性质试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？
当氯气参加反应时：体现强氧化性1.与金属反应（1）演示实验 铁丝在氯气中燃烧
现象：红热的铁丝在氯气中剧
烈燃烧，产生棕色的烟；溶于
水后溶液呈黄色。 （二） 化学性质（1）铁与氯气反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3
在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。
注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物（二） 化学性质 （2）钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体 （3）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。（二） 化学性质
小结
①氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，而金
属属于还原剂。
②金属+氯气→金属氯化物（盐）
成盐元素——卤素
2.与非金属反应演示实验4-3
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水，
与空气中的水蒸气结合
形成 的盐酸（氢氯酸）
小液滴。
2.与非金属反应 在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
演示实验实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。2.与非金属反应（与H2反应）思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。课堂练习1.下列叙述正确的是（ ）
A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
B.氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒，氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。B课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（ ）
A.氯化铁 B.氯化铜
C.氯化镁 D.氯化亚铁D课堂练习3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、无毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，
也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收
集氯气
D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不
同，都属于纯净物D课堂练习D4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应
B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应
D．燃烧一定有氧气参与课后作业《学海导航》课件23张PPT。掌握氯的原子结构特点
掌握氯气的物理性质和化学性质。
掌握氯气的实验室制法
掌握氯离子的检验方法
第二节 富集在海水中的元素-氯1、海洋是巨大的资源宝库阅读课本P70第一、二段内容2、分析 Cl 的原子结构以及性质的关系，Cl 在自然界如何存在？为什么？第二节 富集在海水中的元素-氯?氯的位置、结构?氯气的性质?氯离子的检验?氯气的发现及实验室制法?氯气的用途（一）氯原子结构特点 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性）Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体——氯气Cl在自然界以化合态形式存在，无游离态? 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 点燃收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收氧化剂还原产物还原剂氧化产物（二）氯气的实验室制法?想一想怎样闻氯气（三）氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集?闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
?注意:
这是闻各种气体的气味的方法。
2.氯气的化学性质（1）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕褐烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体白色反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，
生成高价金属的氯化物
2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂 ？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄(1)氯气与金属反应 ？例2：怎样制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流(2)氯气与非金属反应(3)氯气与水反应次氯酸相关内容我们下节课将深入地讨论氯气溶于水跟水进行反应，生成具有漂白作用的次氯酸想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件二、氯离子（Cl-)的检验有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– == AgCl ?
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 ?
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 ?+ H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结 ？1、反应原理 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
2.要用浓盐酸（有强挥发性）。
3.此反应必须加热。固+液(加热)型
有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。
组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置a. 向上排空气法b. 排饱和食盐水法3、收集装置4、尾气吸收 氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 、HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓 H2SO4 饱和食盐水5、净化装置演示实验课件15张PPT。第二节 富集在海水中的元素——氯一、氯与其单质1、氯的原子结构和性质性质：化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强2、氯气的分子结构Cl2 ；Cl—Cl ；氯气属于双原子分子结构3、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）（3）、密度比空气大4、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生
成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它
和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，
如：CuCl2、FeCl3
（2）、氯气与某些非金属反应 氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，
而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原
子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成
共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还
是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
（3）、氯气与水的反应关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？（4）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？
为什么？ 思考 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2（5）、与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？5、氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）6、氯气的用途 P73氯气的制法：1、反应物的要求和代替品？
2、气体发生装置的特点：
3、各仪器的名称和作用：
4、排空收集气体时导气管的位置
5、尾气的处理？
6、整个实验过程的操作？
7、工业制法的反应方程式：1、下列关于氯水的说法中正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
2、下列物质能使红墨水褪色的是
A、活性炭 B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：
A、NaOH B、NaCl
C、KBr D、Na2CO34、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
最好的实验步骤是：
A、②③④①⑤ B、②①③⑤④
C、②①⑤④③ D、②①③④⑤5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：
A、FeCl2 B、CuCl2
C、AlCl3 D、FeCl3
6、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为：
A 、9∶4∶2 B、9∶4∶1
C、2∶1∶1 D、2∶1∶1 7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为
A、280mL B、440mL
C、500mL D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色 B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 二、氯化氢与盐酸都可用 HCl 的化学式表示1、氯化氢的物理性质是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空气大。课件14张PPT。海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片
如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地
上，可以使陆地平均升高
150mNaCl也大量存在于陆地盐矿中氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水
及陆地的盐矿中，所以说海水中富集
了丰富的氯。 一、氯元素
1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。Cl2.原子结构第二节 富集在海水中的元素——氯性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。请根据氯元素的原
子结构示意图，推
推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 思考与交流1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式二、氯气（Cl2）
（一）物理性质：1. 看颜色：黄绿色。2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。 3.密度比空气大。（1）与铁反应现象：剧烈燃烧，生成红棕色的烟。2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3点燃00+3-1Fe作还原剂Cl2作氧化剂（二）化学性质：1.与金属反应铁与氯气反应.asf（2）与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu + Cl2 == CuCl2小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。点燃Cu作还原剂 Cl2作氧化剂00+2-1氯气与铜的反应.asf实验 4-3 在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
苍白色火焰
瓶口有白雾2.与氢气等非金属反应在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应H2 + Cl2 === 2HCl点燃纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。H2作还原剂Cl2作氧化剂探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有
在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。1.下列叙述正确的是（ ）
A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
B.氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒，氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ）
A.氯化铁 B.氯化铜
C.氯化银 D.氯化亚铁BD作业P81 第6、8题。启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
