高中化学会考专区元素周期律的学考复习
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文档简介
元素周期律 学考复习
学业水平考试说明要求：
b- 理解：对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、
归纳、解释，达到“知其所以然”
（2016.4学选考）14. W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表
中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的
单质 可作半导体材料
高考真题再现
（2016.10学选考）14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在
周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
高考真题再现
Y
Z
W
X
（2017.4学选考）14．W、X、Y、Z四种短周期元素，
它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族
高考真题再现
Q
X
Y
Z
（2017.11学选考）13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在
周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数
之和为22。下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
高考真题再现
（2018.4学选考）12．四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的
位置如图所示，原子序数之和为 48。 下列说法不正确 的是
A．原子半径(r)大小比较 r(X)＞r(Y)
B．X 和 W 可形成共价化合物 XW3
C．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高
D．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强
高考真题再现
历年新高考真题中考查内容：
2016.4 2016.10 2017.4 2017.11 2018.4
①原子半径
②还原性比较
③最高价氧化物对应水化物酸性
④半导体材料（Ge） ①原子半径
②氢化物稳定性
③两元素间可能形成化合物（Si2H6）
④置换（S与Cl-）
①原子半径、非金属性
②最高价氧化物对应水化物酸性
③CH4与Cl2之间反应
④周期表中位置
①原子半径
②最高价氧化物对应水化物酸性
③N、O、H形成的化学键
④两元素间可能形成化合物（SiCl4） ①原子半径、
②非金属性
③氢化物沸点、非金属性
④阴离子的失电子能力（S2-、O2-）
元素周期律的内容（主族元素）
1、原子半径
2、元素主要化合价
3、元素的金属性和非金属性
以上元素性质随核电荷数（原子序数）的递增呈现周期性变化的规律
原子核外电子排布：
核电荷数为1~18的元素原子结构示意图（核外电子排布）
从左到右，原子半径递减
从上到下，原子半径递增
一、原子半径：
补充：微粒半径的比较
1、原子半径：同周期，同主族，
2、离子半径：
①具有相同核外电子排布，核电荷数越小，离子半径越大。
r(O2-)> r(F-)> r(Na+)> r(Mg2+)> r(Al3+)
②同主族，电子层数多，半径大
r(K+)> r(Na+)> r(Li+)
r(I-)> r(Br-)> r(Cl-)> r(F-)
二、元素主要化合价：
元素的最高正价 = 最外层电子数
最高正价 + /最低负价/ = 8
一般O、F无正价
三、元素的金属性和非金属性：
金属性强弱判定：
①与水反应的剧烈程度
②与酸反应的剧烈程度
③最高价氧化物对应水化物的碱性
④盐溶液中的置换反应
⑤原电池中一般负极比正极金属性强
金属性：Na > Mg > Al
非金属性强弱判定：
①与H2化合的难易程度
②氢化物的稳定性
③最高价氧化物对应水化物的酸性
④盐溶液中的置换反应
非金属性：Si < P < S < Cl
三、元素的金属性和非金属性：
（从左到右，原子半径递减，得电子能力增强，失电子能力减弱）
从左到右：金属性递减， 非金属性递增 。
Na、Mg、Al、 Si 、P、S、Cl
金属性：失电子能力； 非金属性：得电子能力
（从上到右下，原子半径递增，失电子能力增强，得电子能力减弱）
从上到下：金属性递增， 非金属性递减。
Li、Na、K、 F 、Cl、Br、I
【课堂练习1】
判断正误：
①最外层电子数： Na < Al，因此，金属性：Na < Al。
②非金属性Cl < F，因此，酸性HCl < HF，
③原子半径：Na > Mg > O
④酸性H2SO3 > H2CO3，因此，非金属性 S > C
⑤非金属性S < Cl ，因此 ，还原性：S2- > Cl-
元素：金属性和非金属性
单质：还原性和氧化性
【课堂练习2】
1、W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，
W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。
下列说法不正确的是( )
A．Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高
B．X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性
C．根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性
D．X的单质在水溶液中可置换出W
【课堂练习3】
2、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的
相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数
之和为21。下列说法不正确的是
A．原子半径大小：X > Y > Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y > Z
D．W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质
Y Z M
W
3、X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，
其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素
无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，
Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，
N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C．热稳定性：XM＞X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
4、短周期元素X、Y、Z、W、T在元素周期表中的相对位置
如下图所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍。
下列说法正确的是
A．X、Z、W、T的原子半径依次增大
B．XW2与ZY2晶体类型，化学键类型相同，XW2的熔点比ZY2的高
C．H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强，因为W原子的得电子能力Z的强
D．钠与W可形成离子化合物Na2W和Na2W2
小结：
元素周期律
1、原子半径
2、元素主要化合价
3、元素的金属性和非金属性
以上元素性质随核电荷数（原子序数）的递增呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果。
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
学业水平考试说明要求：
b- 理解：对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、
归纳、解释，达到“知其所以然”
（2016.4学选考）14. W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表
中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的
单质 可作半导体材料
高考真题再现
（2016.10学选考）14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在
周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
高考真题再现
Y
Z
W
X
（2017.4学选考）14．W、X、Y、Z四种短周期元素，
它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族
高考真题再现
Q
X
Y
Z
（2017.11学选考）13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在
周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数
之和为22。下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
高考真题再现
（2018.4学选考）12．四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的
位置如图所示，原子序数之和为 48。 下列说法不正确 的是
A．原子半径(r)大小比较 r(X)＞r(Y)
B．X 和 W 可形成共价化合物 XW3
C．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高
D．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强
高考真题再现
历年新高考真题中考查内容：
2016.4 2016.10 2017.4 2017.11 2018.4
①原子半径
②还原性比较
③最高价氧化物对应水化物酸性
④半导体材料（Ge） ①原子半径
②氢化物稳定性
③两元素间可能形成化合物（Si2H6）
④置换（S与Cl-）
①原子半径、非金属性
②最高价氧化物对应水化物酸性
③CH4与Cl2之间反应
④周期表中位置
①原子半径
②最高价氧化物对应水化物酸性
③N、O、H形成的化学键
④两元素间可能形成化合物（SiCl4） ①原子半径、
②非金属性
③氢化物沸点、非金属性
④阴离子的失电子能力（S2-、O2-）
元素周期律的内容（主族元素）
1、原子半径
2、元素主要化合价
3、元素的金属性和非金属性
以上元素性质随核电荷数（原子序数）的递增呈现周期性变化的规律
原子核外电子排布：
核电荷数为1~18的元素原子结构示意图（核外电子排布）
从左到右，原子半径递减
从上到下，原子半径递增
一、原子半径：
补充：微粒半径的比较
1、原子半径：同周期，同主族，
2、离子半径：
①具有相同核外电子排布，核电荷数越小，离子半径越大。
r(O2-)> r(F-)> r(Na+)> r(Mg2+)> r(Al3+)
②同主族，电子层数多，半径大
r(K+)> r(Na+)> r(Li+)
r(I-)> r(Br-)> r(Cl-)> r(F-)
二、元素主要化合价：
元素的最高正价 = 最外层电子数
最高正价 + /最低负价/ = 8
一般O、F无正价
三、元素的金属性和非金属性：
金属性强弱判定：
①与水反应的剧烈程度
②与酸反应的剧烈程度
③最高价氧化物对应水化物的碱性
④盐溶液中的置换反应
⑤原电池中一般负极比正极金属性强
金属性：Na > Mg > Al
非金属性强弱判定：
①与H2化合的难易程度
②氢化物的稳定性
③最高价氧化物对应水化物的酸性
④盐溶液中的置换反应
非金属性：Si < P < S < Cl
三、元素的金属性和非金属性：
（从左到右，原子半径递减，得电子能力增强，失电子能力减弱）
从左到右：金属性递减， 非金属性递增 。
Na、Mg、Al、 Si 、P、S、Cl
金属性：失电子能力； 非金属性：得电子能力
（从上到右下，原子半径递增，失电子能力增强，得电子能力减弱）
从上到下：金属性递增， 非金属性递减。
Li、Na、K、 F 、Cl、Br、I
【课堂练习1】
判断正误：
①最外层电子数： Na < Al，因此，金属性：Na < Al。
②非金属性Cl < F，因此，酸性HCl < HF，
③原子半径：Na > Mg > O
④酸性H2SO3 > H2CO3，因此，非金属性 S > C
⑤非金属性S < Cl ，因此 ，还原性：S2- > Cl-
元素：金属性和非金属性
单质：还原性和氧化性
【课堂练习2】
1、W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，
W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。
下列说法不正确的是( )
A．Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高
B．X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性
C．根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性
D．X的单质在水溶液中可置换出W
【课堂练习3】
2、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的
相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数
之和为21。下列说法不正确的是
A．原子半径大小：X > Y > Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y > Z
D．W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质
Y Z M
W
3、X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，
其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素
无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，
Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，
N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C．热稳定性：XM＞X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
4、短周期元素X、Y、Z、W、T在元素周期表中的相对位置
如下图所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍。
下列说法正确的是
A．X、Z、W、T的原子半径依次增大
B．XW2与ZY2晶体类型，化学键类型相同，XW2的熔点比ZY2的高
C．H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强，因为W原子的得电子能力Z的强
D．钠与W可形成离子化合物Na2W和Na2W2
小结：
元素周期律
1、原子半径
2、元素主要化合价
3、元素的金属性和非金属性
以上元素性质随核电荷数（原子序数）的递增呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果。
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
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