高中化学苏教版必修二专题1 微观结构与物质的多样性第一单元不同类型的晶体ppt（28张）

不同类型的晶体
雪花
【问题探究1】
晶体为什么具有规则的几何外形呢?
决定
（1）构成物质的基本微粒有哪几种？
（2）微粒之间有哪些类型的相互作用？
原子、分子和离子
离子键、共价键以及分子间作用力
晶体的类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
根据晶体的构成微粒和微粒间作用力不同分为四种类型：
（1）定义：
（4）实例：
NaCl 、
CsCl等
形成离子晶体的物质：
阴、阳离子间通过离子键结合有规则排列而成的
晶体叫做离子晶体。
1、离子晶体
KOH 、CuSO4、NH4Cl 、
CaO等离子化合物
一、不同类型的晶体
（2）构成晶体的微粒：
阴、阳离子
（3）微粒间作用力：
离子键
（5）氯化钠晶体模型
Cl-
Na+
①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-，每个Cl-同时吸引着＿个Na+。
【问题探究２】
６
６
【问题探究２】
②在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?
不存在
【问题探究３】
影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？
根据“结构决定性质”的观点，请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度？
离子键的强弱
离子晶体导电吗？
晶体熔化后导电吗？为什么？
归纳
（6）物理性质
2、分子晶体
（1）定义：
如干冰、冰等共价分子
形成分子晶体的物质：
H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等
分子间通过分子间作用力相结合按一定规则排列
而成的晶体，叫做分子晶体
（4）实例：
（2）构成晶体的微粒：
分子
（3）微粒间作用力：
分子间作用力
大多数共价型的非金属单质和化合物分子
（5）干冰晶体模型
分子间作用力
共价键
【问题探究４】
若发生化学变化时，需克服的又是哪一种作用力？
干冰晶体的熔沸点高低、硬度大小等物理性质取决于哪一种作用力？
归纳
（6）物理性质
讨论：
熔 点
沸 点
干 冰（CO2）
-56.2℃
-78.4℃
SiO2
1723℃
2230℃
CO2和SiO2的一些物理性质有很大差异,为什么?



3、原子晶体

（1）概念：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。
（2）结构特点
★在晶体中，不存在单个分子
★原子通过共价键形成空间网状结构
（3）常见的原子晶体：
金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）
金刚石晶体结构模型
硅晶体结构模型:
金刚石
1.金刚石属于原子晶体，呈空间网状结构。
3.金刚石晶体中碳碳键的键角为
2.金刚石晶体中基
本结构单元：
4.金刚石晶体最小的碳原子环为___元环。
109?28?
共价键
六
正四面体
109°28′
二氧化硅晶体
1.二氧化硅属于原子晶体，呈空间网状结构。
2.二氧化硅晶体中硅氧键的键角为109°28′。
3.在二氧化硅晶体中，
每个Si原子和 个O原子形成共价键，每个O原子和 个Si原子形成共价键。
4、最小的环上有 个硅原子和______个氧原子。

4
2
6
6
原子晶体的熔沸点高低、硬度大小由什么因素决定的？
【问题探究5】
请推测原子晶体可能具有什么样的熔沸点和硬度。
共价键的强弱
归纳
（4）物理性质
石墨的晶体结构
石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体
不同类型的晶体
这些金属制品有哪些相似的物理性质？
大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性
金属晶体
1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CH4和KCl
B
2、实现下列变化时，需克服相同类型作用力（ ）

(A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化

(C)液溴和液氨的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化
C、D
【小试牛刀】
下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( )
3、下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( )
D
×
×
×
×
×
×
【小试牛刀】
原子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体
A 石英 冰 金刚石 硫酸
B 生石灰 固态氨 食盐 汞
C 石膏 氯化钠 碳酸钾 氯化镁
D 金刚石 干冰 烧碱 铁
巩固练习
有下列八种晶体：A.水晶；B.冰醋酸；C.氧化镁；D.碘；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.金刚石。
（1）属于原子晶体的化合物是 ；直接由原子构成的晶是 ；直接由原子构成的分子晶体 。
（2）含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。
（3）受热熔化后化学键的不发生变化的是 ，受热熔化需克服共价键的是 。
E
A、E、H
F
D、E
BDE
A
A、H