课件36张PPT。第三节 氧化还原反应火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应
—氧化还原反应高温高温
高温
1.化学反应的分类；小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应
前后物质种类的多少来划分的。1．CO2+C 2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。
2．C+H2O CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。
3.CuO+H2 Cu+H2O,从Cu来看是 反应，从H2来看是 反应。还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是同时发生!属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应
CO 得氧，被氧化，发生氧化反应一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应 完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？
（1）木炭还原氧化铜
（2）氢气还原氧化铜
（3）氢气在氯气中燃烧结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降元素化合价和电子得失的关系 NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数离子化合物：＝ 该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝ 失去的电子数化合价降低数＝ 得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)
失电子 化合价升高 氧化反应
总数相等 总数相等 同时发生
得电子 化合价降低 还原反应
实质 特征氧化还原反应 :一种物质被氧化,同时一种被还原的反应 2 定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.1 特征:反应 前后元素化合价发生变化3 实质: 电子的转移氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 )
还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 )小结从化合价升降的角度判断下列反应是否属于
氧化还原反应，
1．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
5．2Na+2H2O=2NaOH+H2 属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?
C．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑ B从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）＋2－200＋1－2物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原0＋1－2＋1物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂－1＋1＋1－2氯气是还原剂 也是氧化剂练习1氧化剂和还原剂氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质
表现: 所含元素化合价降低,被还原还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质
表现: 所含元素化合价升高,被氧化 氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 )还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 )练习：
Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：
______________________________________________
指出_______元素化合价降低，_____（得、失）电子，
_______发生还原反应,___________是氧化剂，
___________是氧化产物。
_______元素化合价升高，_____（得、失）电子，
_______发生氧化反应， __________是还原剂，
__________ 是还原产物。 Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应基本反应和氧化还原的关系: 氧化还原反应的表示方法双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”。 方法： a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等化合价升高，被氧化，失去2e-化合价降低，被还原，得2e-0+1+20CuO + H2==Cu + H2O+2 0 0 +1失去2e-,化合价升高,被氧化得到 2e-,化合价降低,被还原 氧化剂 还原剂氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物还原产物 氧化产物练习: 在反应 2KClO3 ==2KCl+3O2 中， 化合价
升高，该元素 电子，被 ； 元素化合
价降低，被 ，发生了 反应OCl失氧化还原还原MnO2练习:Fe FeCl2
CuO Cu
HCl Cl2
HCl H2
Fe3+ Fe需加 剂
需加 剂
是 反应
是 反应
需加 剂氧化
还原
氧化
还原
还原 在反应 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
中，盐酸 （ ）
A 全部被氧化
B 全部被还原
C 部分被氧化
D 部分被还原C练习:?????????????????? 一般： 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物（1）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：氧化性：
还原性： CuO > H2OH2 > H2O练习:根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:
a X2 + 2Z-==2X- + Z2
b Z2 +2W- == 2Z- + W2
c W2 +2Y- == 2W- + Y2X2 Z2 W2 Y2（2）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失电子能力增强，还原性增强（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4> MnO2 价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 练习: H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应
中能失去电子的有 ,表现 性
;能获得电子的有 ,表现 性;
在不同反应中,既能失电子有能得电子的有 ,
表现出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2还原氧化还原性和氧化性常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂 a. 某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。 b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3, H2SO4、
浓HNO3等 c. 电离出 H+ 或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。②常见的还原剂 a．某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。b．变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。 c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。 课件18张PPT。第三节 氧化还原反应思考与交流 初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？?探究一Cu
OHHCuHH
O一、从得氧失氧角度分析： 氧化反应和还原反应是同时
发生的，这样的反应称为氧化
还原反应。释疑1[探究二]
以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？还包含有化合价的变化。特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的
反应才是氧化还原反应，凡是
有元素化合价升降的化学反应
都是氧化还原反应。释疑2
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[探究三]
化合价的升降是什么原因引起的？
从电子得失角度分析NaCl形成动画示意图 HCl形成动画示意图练一练用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2H2 + O2 == 2H2O点燃1.下列反应不属于氧化还原反应的是：
（ ）
A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑
B. 2Na + Cl2 2NaCl
C. CaO + H2O Ca(OH)2
D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
“火眼金睛”△点燃C从化合价升降的角度判断下列反应是否属于
氧化还原反应，
1.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2
4.2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl
5.2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl练习1、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
BD练习判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，标出化合价的升降情况和氧化、还原的情况。习题４、ＣaＯ ＋Ｈ２Ｏ ＝ Ｃa（ＯＨ）２【课后思考题】
四种基本反应类型与氧化还原反应的关
系怎样？
课件49张PPT。第三节 氧化还原反应1、下列说法中，正确的是（ ）
??? A、氧化剂具有氧化性
B、氧化剂发生氧化反应
??? C、氧化剂发生反应后生成氧化产物
D、氧化还原反应的任何一种反应物不 是氧化剂就必定是还原剂课前热身A2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ）
??? A、氧化性 B、还原性
C、酸性 D、金属性A3、下列说法中完全正确的是（ ）
??? A、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强
??? B、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性
??? C、L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性
??? D、有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应C D4、下列叙述中，正确的是（ ）
??? A、含金属元素的离子不一定是阳离子
??? B、在氧化—还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
??? C、某元素从化合态变化游离态时，该元素一定被还原
??? D、金属阳离子被还原一定得到金属单质A一、基本概念的理解二、掌握两种电子转移的表示法三、常见的氧化剂和还原剂四、氧化性和还原性强弱比较五、氧化还原反应的基本规律六、有关氧化还原反应的计算七、氧化还原反应的配平氧 化 还 原 反 应一、氧化还原反应基本概念：1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从特征来说是指有元素化合价升降的化学反应；
从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。（1）氧化剂、还原剂 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含元素化合价升高，还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。 2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系： 二、氧化还原反应的表示方法表示KClO3+ 6HCl（浓）= 3Cl2+ KCl +
3 H2O电子转移的方向和数目1、用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外(即：双线桥法)，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况(称为“单线桥法”)。 2、用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。再如： 练一练：用单线桥表示电子转移情况
5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2OMnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O 2e-NH4NO3 == 2H2O + N2O单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ①反应中电子转移总数即为还原剂给出的电子总数，也是氧化剂接受的电子总数。
②在单线桥中不写“得”或“失”。 例1．标出反应的电子转移方向和数目，
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
该反应中氧化剂为_______，还原剂为___________，1mol CuSO4能氧化P原子的物质的量是__________ 。1molP能氧化 molP。 失30e-得15e-得15e-P、CuSO4P0.2mol0.6mol例2．氢阴离子（H－）能和NH3反应：
H－+NH3= NH2- +H2↑。根据上述反应事
实可以得到的正确结论是（ ） A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂 C． H2只是该反应的还原产物 D．该反应属于置换反应 B 例3、需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
A.MnO2→MnSO4 B.AlO2-→Al(OH)3
C.KI→KIO3 D.HNO3→NOC三、常用的氧化剂和还原剂2、常用的还原剂(1)部分低价化合物或酸根离子，如H2S、I—、S2— 等；
(2)某些活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Fe 等；
(3)某些非金属单质，如 H2、C 等。
(4）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。(1)部分氧化物和过氧化物，如 MnO2 、Na2O2等；
(2)某些高价含氧酸及含氧酸盐，如 KMnO4、KClO3 、K2Cr2O7 、HNO3、浓H2SO4 等；
(3)某些活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2 等；
(4)某些高价金属离子，如Fe3+、Cu2+ 等。1、常见的氧化剂四、氧化性和还原性强弱比较1．根据方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。如： 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 则氧化性：KMnO4>MnO2 判断还原剂还原性的原理类似。 3．由氧化产物的价态高低来判断当同一还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2>S 判断还原剂还原性的原理类似。[注意]
?（1）?? 并非还原产物中元素化合价越低，氧化剂的氧化性就越强。如反应
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（生成物中N的化合价为+2）
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
（生成物中N的化合价为+4）
但HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)。
?（2）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相应的物质或微粒的氧化性越强，如Fe3+氧化性比Fe2+强。但是，HClO氧化性强于HClO4，H2SO3(稀)氧化性强于H2SO4(稀)。 （2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。 4．根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。 (2)电解池:
阳极:易失去电子的先放电
S2->I->Br->Cl->OH-
阴极:易得电子的先放电
Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+5、根据电化学原理（1）原电池
负极比正极活泼,易失去电子
还原性：负极>正极（2）元素的非金属性越强，相应单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。
如非金属性：F>O>Cl> Br > I > S
氧化性：F2>O2>Cl2 > Br2 > I2 > S
还原性：F- A．M>N>P>Q B．P>N>M>Q C．Q>P>N>M D．N>M>P>Q B例2．现有下列三个氧化还原反应存在：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
下列试剂中，可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C例3、根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是( )
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A、氧化性:Fe3+>Cl2>H2SO4>I2
B、还原性:SO2>I->Fe2+>Cl-
C、2Fe+3I2 = 2FeI3
D、FeI2+Cl2=FeCl2+I2B例4、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应的结论，不能推出的是（ ）
A、该反应属于置换反应
B、还原性：I2>Cl2
C、非金属性：I>Cl
D．氧化性：KClO3>Cl2D五、氧化还原反应的基本规律2.价态规律3.邻位变化规律4.强弱规律5.优先规律1.遵循三大守恒原则1.遵循三大守恒原则(1)电子守恒： 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
(2)原子守恒： 某元素的原子的种类及个数在反应前后保持不变。
(3)电荷守恒： 离子反应中，反应前后离子所带总电荷相等 例题：
下面的离子方程式 ： xR2＋＋yH＋＋O2 →mR3＋＋nH2O， 下列R3＋、R2＋和化学计量数m、n的判断错误的是（ ）
(A)m＝4，R3＋是氧化产物 (B)m＝y，R2＋显还原性 (C)x＝3，R3＋是氧化产物 (D)x＝y，R2＋显还原性C2、价态规律（1）当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓硫酸的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S具有氧化性又具有还原性。(2)价态归中规律：
不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时遵循“高价＋低价→中间价”的规律；而不会出现价态交错现象 如：S+2H2SO4(浓)→3SO2↑+2H2O
6HCl+KClO3→3Cl2↑+KCl+3H2O（3）歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。反应规律：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价 +低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O不同价态的同种元素之间发生氧化还原
反应时（不会在相邻价态间进行），
向邻价位转化。浓H2SO4与SO2会反应吗？3.邻位变化规律： 4.强弱的规律：如：2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2
氧化性：Fe3+＞I2 还原性：I－＞Fe2+ 强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂(还原产物)＋
弱氧化剂(氧化产物)
（1）氧化剂 →还原产物， 还原剂→氧化产物；
（2）氧化性：氧化剂＞氧化产物， （3）还原性：还原剂＞还原产物。 例题：
已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2 ②2Fe2+＋Br2 →2Fe3++2Br－。 则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（ ）
(A)Br－＞Fe2+＞I－ (B)I－＞Fe2+＞Br－ (C)Br－＞I－＞Fe2+ (D)Fe2+＞I－＞Br－ B 当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，
首先氧化最强的还原剂，待最强还原剂完全
氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强还
原剂；当然一种还原剂同时还原几种氧化
剂时，也是如此。 如：将金属Zn投入含Cu2+、Fe2+和Mg2+的
溶液中，因氧化性Cu2+＞Fe2+＞Zn2 + ＞ Mg2+
，故首先置换出Cu，待Cu被完全置换出来后，
再置换出Fe，但不能置换出Mg。 5. 优先规律： 例题：
向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入
标准状况下的Cl2，当通入Cl2的体积分别
为(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L时，
写出反应的离子方程式。 离子方程式分别为：
(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 六、有关氧化还原反应的计算
利用电子守恒、电荷守恒、原子守恒原理计算，可使计算过程大大简化。 例1：24mL 0.05 mol/L 的Na 2 SO 3 溶液， 恰好与 20 mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
(A) +6 (B) +3 (C) +2 (D) 0B例2：某金属与稀硝酸均恰好完全反应生成NO，消耗金属和HNO3的物质的量之比为1：3，则该金属可能是（ ）
(A)Cu (B)Ag (C)Fe (D)AlC例3：2.24(g)铁粉与50mL稀硝酸恰好完全反应(硝酸的还原产物是NO)，向反应后的溶液中加入50mL0.2mol/L的KI溶液，I－恰好被完全氧化成单质碘，求硝酸的物质的量浓度。0.6mol/L例4、硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
??? A、2：3 B、4：3
C、1：1 D、1：3D练习1、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，则HNO3的还原产物可能是（ ）?
A、NH4NO3 B、N2O
C、NO D、NO2A B练习2．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，若有5mol水作还原剂时，则由水还原的BrF3的物质的量为多少？七、氧化还原反应配平1.配平总原则：反应中化合价升降总数相等及反应前后原子种类及个数相等。
2.配平一般步骤：标好价，算变化，总相等，配 其它。
3.配平策略：先用观察法，不行再用氧化还原法， 同时注意观察。
如: K2MnF6＋ SbF5= KSbF6＋ MnF3＋ F2 （1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平 。
Pt + HNO3+ HCl —H2PtCl6 + NO + H2O
(2)自变从右边配:自身氧化—还原反应（包括分解、歧化）（部分氧化还原）
一般从右边着手配平
例如：Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2O
(NH4)2PtCl6 —Pt + NH4Cl + HCl + N2
Cu(NO3)2—CuO + NO2 + O2
4. 配平基本技能：(3).归中从左边配:归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平 .
KI + KIO3 + H2SO4—I2 + K2SO4 + H2O (4).根据计算来写方程式并配平：
例：在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有氮氧化物气体逸出。（1）写出并配平该化学方程式（2）反应中氧化剂为 （3）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数（4）产生2.24升气体时，反应转移_____mol电子。
3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO+2H2O 最后不要忘了检查是否配
注意！ 平了(包括原子数，化合
价升降数，电荷数)。
