课件29张PPT。第二节水的电离与
溶液的酸碱性（第一课时）一、水的电离： 讨论：
写出水的电离方程式。1、水的电离平衡[定性讨论]
纯水的组成微粒有哪些？
作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 中性右↑↑=酸性左↑↓＞碱性左↓↑＜小结：加入酸或碱都抑制水的电离实验测定：纯水中
25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L定量分析：2.水的离子积常数Kw= c(H+) . c(OH-)1)表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)一、水的电离思考与交流：分析P46表3-2相关数据，有何规律，并解释之，从中能得出什么结论。2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-122.水的离子积常数一、水的电离结论：温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程。注意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电离程度增大，但仍是中性。
温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。 练习2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？1)判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 3.利用Kw的定量计算√××3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？一、水的电离3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5?10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸A ＞ C ＞ BB中c(H+) = KW / c(OH-) =2 ? 10-8mol/L C中c(H+) = 10-4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②任何水溶液中由水电离出来的
c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 讨论
1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L
若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性② ＞ ① =④ ＞ ③第二节水的电离与
溶液的酸碱性（第二课时）结论 ：(常温时）二、溶液的酸碱性与pH中性：酸性：碱性：（1）溶液的pH ：pH的数学表达式2、溶液的酸碱性与pH练习：
1、计算0.1mol/L的盐酸的pH。
2、 pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为 （ ）
A、2∶1 B、100∶1
C、1∶100 D、无法确定（2）溶液的pH值——与酸碱性溶液的酸碱性跟pH的关系：酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+] ＞1×10-7mol/L＜7=7[H+]＜[OH-][H+] ＜1×10-7mol/L溶液的pH值酸性增强碱性增强pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。3、有关pH简单计算判断：
1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性
2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大
3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14
4、 25℃ pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。练习
HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为________。HA＞ HB ＞ HC溶液pH计算的类型1、溶液稀释的pH计算对于强酸溶液（ pH=a ）每稀释10n倍， pH增大n个单位，即pH=a+n对于强碱溶液（ pH=b ）每稀释10n倍， pH减小n个单位，即pH=a-n思考与交流：
1．将pH为5的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中pH为多少？2、将pH为3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释100倍，稀释后二者的pH分别为多少？3、现有失去标签，pH相等的两试剂瓶的NaOH溶液和氨水，请你设计实验将其鉴别。无论是酸还是碱，无限稀释始终还是酸和碱弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。关键：
1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)，
再由Kw求c(H+)
2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(H+)、c(OH-)1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX
C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HXBC、D练习（1）强酸与强酸混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝ 。
pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝ 。两种pH值不同的强酸等体积混合时
△pH≥2时， pH混≈ pH小+0.32、溶液混合的pH计算（2）强碱与强碱混合[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L =10 - lg2=-lg(10-14/ 5×10-5 )= 9.7=-lg(2×10-10 )关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+D2、溶液混合的pH计算（2）强碱与强碱混合1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。
2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。两种pH值不同的强碱等体积混合时
△pH≥2 时， pH混≈ pH大- 0.3 2、溶液混合的pH计算（3）强酸与强碱混合在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.042、溶液混合的pH计算（4）强酸与强碱混合—— 一般中和把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。2、溶液混合的pH计算练习：
把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；
把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；
把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；1：101：110：11：10三、pH的应用 1、pH与人体健康的关系
2、pH在环保上的应用
3、土壤pH与土壤有效成分关系。
问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH-]是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求[H+]为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么关系？课件18张PPT。第三章 电离平衡
第二节 水的电离和溶液的PH （第1课时）复习巩固1、溶液导电性强弱是由 ______________________________决定的。溶液中自由移动离子浓度2、水是不是电解质？ 引入新课 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢? 水是极弱的电解质？ 思考:
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.实验2.现象3.结论水是一种极弱的电解质4.原因实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L灵敏电流计灯泡（正反应吸热）一、水的电离1、水的电离实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L思考： 既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？ Kw =C（H+）·C（OH-）说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液
3.温度升高, Kw变大2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积。问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？加入酸：增大减少平衡逆向移动但Kw保持不变（正反应吸热）加入碱：减小增大平衡逆向移动但Kw保持不变（正反应吸热）升高温度： 平衡正向移动则得：C（H+）和C（OH-）都增大所以Kw增大（正反应吸热）二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大 注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1.重要规律：电解质在一定温度时和稀溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。经科学实验进一步证明C(稀) ≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2.关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注 意①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)
