课件25张PPT。第二节 几种重要的金属化合物第二课时 铝的重要化合物氧化铝Al2O3和氢氧化铝Al(OH)3 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？ 请思考：二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）①物理性质：Al2O3是一种白色、难溶于水、熔点高的、坚固的固体，可作耐火材料(熔点2050℃)
(天然产物称作刚玉)笔记红宝石蓝宝石精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头
Al2O3用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器氧化铝是冶炼铝的主要原料，液态Al2O3被电解生成铝和氧气。笔记②化学性质：与酸溶液和强碱溶液反应Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离子方程式为:离子方程式为:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3既能与酸反应，又能与碱反应， Al2O3是两性氧化物。结论：视频笔记小知识：铝热反应铝热反应：
铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等）在高热条件下发生的反应，是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，是放热反应。
其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温笔记铝热反应视频Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝Al(OH)3实验3 —71)制备制取氢氧化铝Al(OH)3吸附色素视频记住了！与强碱反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。2)两性与强酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O视频白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3 ＋6NaOH
＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH
＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3 +6NH3·H2O
=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水笔记3）Al(OH)3的不稳定性： 氢氧化铝不稳定，受热易分解。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取
氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。笔记笔记4）氢氧化铝的用途胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔
此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：
Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O我会解释3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2?12H2O]俗名明矾，无色晶体、
易溶于水，是一种复盐，
常用作净水剂。KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-阅读：资料卡片——硫酸铝钾笔记课堂小结①、实验室制法②、两性氢氧化物。1、氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O③、不稳定性 ④、用途：医用的胃药。净水。Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OAl3++3OH－=Al(OH)3↓Al3++4OH－= AlO2－+2H2OAlO2－ +H+ +H2O = Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2OAl3+AlO2－Al(OH)3结论： AlO2－存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。Al2O3Al笔记Al3+ AlO2?AlAl2O3Al(OH)3铝及其重要化合物之间的转化②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁①“铝三角”笔记有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+3笔记非常非常的重要！！！2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
34笔记3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-
1/2笔记4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液14原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 笔记5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。氢氧化镁氢氧化铝笔记1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀
出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水练习√√√4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 5. mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL√
