新课标人教a 选修4 化学反应原理测试题 第三章 水溶液中的离子平衡
文档属性
| 名称 | 新课标人教a 选修4 化学反应原理测试题 第三章 水溶液中的离子平衡 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 25.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-12-06 21:30:00 | ||
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文档简介
第三章 水溶液中的离子平衡
班级： 姓名：_______________座号_______________
一、选择题
1．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ）
（A）HCO3—+H2O H3O++CO32— （B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（C）HS—+H2O H2S+OH— （D）NH4++H2O NH3·H2O+H+
2．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（ ）
（A）(NH4)2SO4 （B）NH4Cl （C）KNO3 （D）Ca(H2PO4)2
3．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO4
4．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
（A）Br— （B）SO42— （C）NO3— （D）CO32—
5．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（ ）
（A）0.2mol·L—1K2S （B）0.2mol·L—1Ba(OH)2
（C）0.2mol·L—1NaCl （D）0.2mol·L—1CH3COOH
6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）Na2CO3 （D）MgCO3
7．下列溶液中酸性最强室温的是（ ）
A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=1
8．将一定湿度的NaOH溶液加水稀释，其pH值与加水的体积（V）的关系是（ ）
9．下列结论正确的是（ ）
A．纯水在100℃时pH等于6，则此时纯水呈酸性
B．10—6mol/L盐酸稀释1000倍，溶液pH为9
C．当水本身电离出的[H+]为10—13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D．pH=2的盐酸和醋酸溶液各稀释100倍，稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH
10．把pOH定义为pOH=－lg[OH—]，则弱碱溶液中[OH—]可表示为（ ）
A． B．10—pOH C．10—pH D．10pH—14
11．将1mLpH值为4.5的盐酸稀释到1L，稀释前后溶液对指示剂的颜色变化的影响是（ ）
A．稀释前后酚酞均为无色
B．石蕊由红色变为紫色
C．甲基橙由红色变为黄色
D．甲基橙由黄色变为橙色
12．下列溶液中，pH最大的是（ ）
A．pH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合
B．pH=5的盐酸稀释1000倍
C．pH=11的烧碱溶液稀释1000倍
D．pH=11的氨水溶液稀释1000倍
13．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）
A．a=b=100mL
B．a=b=1000mL
C．a＜b
D．a＞b
14．在－50℃液氨中有2NH3(液) NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是（ ）
A．离子积是1.0×10—15
B．离子积是1.0×10—30
C．若液氨中加入NaNH2，其离子积不变
D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加
15．将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于（ ）
A．2.4 B．3 C．11 D．12
16．pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是
A 反应所需时间：醋酸>盐酸
B 整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸
C 开始的反应速率：盐酸>醋酸
D 参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸
17.将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是
A.1︰20 B.1︰10 C.20︰1 D.10︰1
18.在20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时[S2－]减小，可采取的措施是
A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、填空题
18．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（ ）
（1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________.
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________.
（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。
（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是____________。
19．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：
前者________后者（填＞、＜或=，下同＝；
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；
（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者__________后者。
20．t℃时，水的离子积是a×10—b，在t℃时50mL0.005mol/L H2SO4溶液和50mL，0.01mol/LnaOH溶液混合后，溶液的pH=_____________.
21．下列四种溶液①盐酸 ②FeCl3 ③NaOH ④Na2CO3的pH分别为3、3、11、11，四种溶液中水的电离度a1、a2、a3、a4，则α1、α2、α3、α4的大小关系为___________.
22．只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol/LH2SO4溶液和0.01mol/LH2SO4溶液，简述操作过程。
试剂：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙溶液 ④蒸馏水 ⑤氯化钡溶液 ⑥pH试纸 ⑦0.1mol/L的Na2S2O3溶液
方法一________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
方法二________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
23．面对水资源短缺, 我们既要节约用水，又要对污水进行必要的净化处理，以防污染环境。
①若实行海水淡化供应饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是 （ ） A．加明矾使海水的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化 C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因 ．
③铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于KMnO4，在反应中本身被还原为Fe3+，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥浊沉降，试配平制取铁酸钠的反应方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2— Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O．该反应中的还原产物是 。铁酸钠能沉降泥浊的原因是 。
24．化合物SOCl2是—种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴~10滴SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：
________________________________________________________________
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是____________________________________________________。
三、计算题
25．将一定量铁粉在500mLpH=1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应后；再加入0.04mol/L的KI溶液500mL时，刚好使I—完全转变为I2析出，若反应过程中，溶液体积的变化可以忽略。试求①铁粉的质量；②最终溶液的pH.
26．某工业废水，经化验含游离氯的浓度为0.001mol/L，且此废水的pH=4，为除去10L此废水中的游离氯，需加入浓度为0.025mol/L的Na2SO3溶液多少毫升？除氯后溶液的pH约为多少？
《第三章 水溶液中的离子平衡》参考答案
1．B、D 2．C 3．A 4．A 5．A 6．D 7．B 8．B 9．C、D
10．B、D 11．A、B 12．D 13．B 14．B、C 15．C
16．解析：盐酸为强酸、醋酸为弱酸，其pH值相同，则c(CH3COOH)>c(HCl)。与锌反应过程中，盐酸溶液的c(H+)降低得很快，其反应速率迅速变慢，而醋酸仅部分电离，大量以CH3COOH形式存在，在与锌反应的过程中，醋酸的电离平衡不断移动，以补充被消耗的H+，醋酸溶液中c(H+)降低较慢，相对保持c(CH3COOH)>c(HCl)，故整个反应阶段醋酸反应速率大于盐酸的反应速率，反应所需时间醋酸较短，可见选项B正确，选项A错误。虽然盐酸是强酸，醋酸为弱酸，但由于起始时两种酸溶液的c(H+)相等，所以起始的反应速率相等，选项C也错误。根据反应产生的H2量一样多，说明参加反应的锌的质量相等。选项D正确。
答案：BD
17.D 18.AC
18．（1）a2=2a1＞a3 （2）b1=b2=b3
（3）V1=V3=2V2 （4）υ2＞υ1＞υ3
19．（1） ＜ （2） ＜ （3）＞
20．(b－lga)
21．α2=α4＞α1=α3
22．方法一、分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测其溶液的pH，pH小的是0.1mol·L—1的H2SO4；方法二、分别在两支试管中加入2mL待测液后，再分别加入2mLNa2S2O3溶液，观察混合后的溶液出现浑浊的时间，先出现浑浊的是0.1mol·L—1的H2SO4。
23．①BD．②生成了稳定的NH2Cl，通过平衡移动，延长了反应时间．③2，16，3-2，6，6，8；NaCl； 铁酸钠被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体吸附泥浊而聚沉。
24．（1）SOCl2 + H2O == SO2 + 2HCl
（2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成HCl又抑制AlCl3水解。
25．①1.12g ②2
26．400mL， 2.7
班级： 姓名：_______________座号_______________
一、选择题
1．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ）
（A）HCO3—+H2O H3O++CO32— （B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（C）HS—+H2O H2S+OH— （D）NH4++H2O NH3·H2O+H+
2．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（ ）
（A）(NH4)2SO4 （B）NH4Cl （C）KNO3 （D）Ca(H2PO4)2
3．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO4
4．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
（A）Br— （B）SO42— （C）NO3— （D）CO32—
5．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（ ）
（A）0.2mol·L—1K2S （B）0.2mol·L—1Ba(OH)2
（C）0.2mol·L—1NaCl （D）0.2mol·L—1CH3COOH
6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）Na2CO3 （D）MgCO3
7．下列溶液中酸性最强室温的是（ ）
A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=1
8．将一定湿度的NaOH溶液加水稀释，其pH值与加水的体积（V）的关系是（ ）
9．下列结论正确的是（ ）
A．纯水在100℃时pH等于6，则此时纯水呈酸性
B．10—6mol/L盐酸稀释1000倍，溶液pH为9
C．当水本身电离出的[H+]为10—13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D．pH=2的盐酸和醋酸溶液各稀释100倍，稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH
10．把pOH定义为pOH=－lg[OH—]，则弱碱溶液中[OH—]可表示为（ ）
A． B．10—pOH C．10—pH D．10pH—14
11．将1mLpH值为4.5的盐酸稀释到1L，稀释前后溶液对指示剂的颜色变化的影响是（ ）
A．稀释前后酚酞均为无色
B．石蕊由红色变为紫色
C．甲基橙由红色变为黄色
D．甲基橙由黄色变为橙色
12．下列溶液中，pH最大的是（ ）
A．pH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合
B．pH=5的盐酸稀释1000倍
C．pH=11的烧碱溶液稀释1000倍
D．pH=11的氨水溶液稀释1000倍
13．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）
A．a=b=100mL
B．a=b=1000mL
C．a＜b
D．a＞b
14．在－50℃液氨中有2NH3(液) NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是（ ）
A．离子积是1.0×10—15
B．离子积是1.0×10—30
C．若液氨中加入NaNH2，其离子积不变
D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加
15．将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于（ ）
A．2.4 B．3 C．11 D．12
16．pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是
A 反应所需时间：醋酸>盐酸
B 整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸
C 开始的反应速率：盐酸>醋酸
D 参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸
17.将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是
A.1︰20 B.1︰10 C.20︰1 D.10︰1
18.在20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时[S2－]减小，可采取的措施是
A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、填空题
18．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（ ）
（1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________.
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________.
（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。
（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是____________。
19．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：
前者________后者（填＞、＜或=，下同＝；
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；
（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者__________后者。
20．t℃时，水的离子积是a×10—b，在t℃时50mL0.005mol/L H2SO4溶液和50mL，0.01mol/LnaOH溶液混合后，溶液的pH=_____________.
21．下列四种溶液①盐酸 ②FeCl3 ③NaOH ④Na2CO3的pH分别为3、3、11、11，四种溶液中水的电离度a1、a2、a3、a4，则α1、α2、α3、α4的大小关系为___________.
22．只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol/LH2SO4溶液和0.01mol/LH2SO4溶液，简述操作过程。
试剂：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙溶液 ④蒸馏水 ⑤氯化钡溶液 ⑥pH试纸 ⑦0.1mol/L的Na2S2O3溶液
方法一________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
方法二________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
23．面对水资源短缺, 我们既要节约用水，又要对污水进行必要的净化处理，以防污染环境。
①若实行海水淡化供应饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是 （ ） A．加明矾使海水的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化 C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因 ．
③铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于KMnO4，在反应中本身被还原为Fe3+，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥浊沉降，试配平制取铁酸钠的反应方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2— Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O．该反应中的还原产物是 。铁酸钠能沉降泥浊的原因是 。
24．化合物SOCl2是—种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴~10滴SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：
________________________________________________________________
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是____________________________________________________。
三、计算题
25．将一定量铁粉在500mLpH=1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应后；再加入0.04mol/L的KI溶液500mL时，刚好使I—完全转变为I2析出，若反应过程中，溶液体积的变化可以忽略。试求①铁粉的质量；②最终溶液的pH.
26．某工业废水，经化验含游离氯的浓度为0.001mol/L，且此废水的pH=4，为除去10L此废水中的游离氯，需加入浓度为0.025mol/L的Na2SO3溶液多少毫升？除氯后溶液的pH约为多少？
《第三章 水溶液中的离子平衡》参考答案
1．B、D 2．C 3．A 4．A 5．A 6．D 7．B 8．B 9．C、D
10．B、D 11．A、B 12．D 13．B 14．B、C 15．C
16．解析：盐酸为强酸、醋酸为弱酸，其pH值相同，则c(CH3COOH)>c(HCl)。与锌反应过程中，盐酸溶液的c(H+)降低得很快，其反应速率迅速变慢，而醋酸仅部分电离，大量以CH3COOH形式存在，在与锌反应的过程中，醋酸的电离平衡不断移动，以补充被消耗的H+，醋酸溶液中c(H+)降低较慢，相对保持c(CH3COOH)>c(HCl)，故整个反应阶段醋酸反应速率大于盐酸的反应速率，反应所需时间醋酸较短，可见选项B正确，选项A错误。虽然盐酸是强酸，醋酸为弱酸，但由于起始时两种酸溶液的c(H+)相等，所以起始的反应速率相等，选项C也错误。根据反应产生的H2量一样多，说明参加反应的锌的质量相等。选项D正确。
答案：BD
17.D 18.AC
18．（1）a2=2a1＞a3 （2）b1=b2=b3
（3）V1=V3=2V2 （4）υ2＞υ1＞υ3
19．（1） ＜ （2） ＜ （3）＞
20．(b－lga)
21．α2=α4＞α1=α3
22．方法一、分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测其溶液的pH，pH小的是0.1mol·L—1的H2SO4；方法二、分别在两支试管中加入2mL待测液后，再分别加入2mLNa2S2O3溶液，观察混合后的溶液出现浑浊的时间，先出现浑浊的是0.1mol·L—1的H2SO4。
23．①BD．②生成了稳定的NH2Cl，通过平衡移动，延长了反应时间．③2，16，3-2，6，6，8；NaCl； 铁酸钠被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体吸附泥浊而聚沉。
24．（1）SOCl2 + H2O == SO2 + 2HCl
（2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成HCl又抑制AlCl3水解。
25．①1.12g ②2
26．400mL， 2.7