新课标人教a 选修4 化学反应原理测试题 第四章 电化学基础

第四章 电化学基础
班级： 姓名：_______________座号_______________
一、选择题
1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；
A、①②③； B、②③④； C、②④⑤； D、全部；
2、常温下，0.1mol/L的酸溶液的PH值为：
A、1； B、>1； C、<1； D、无法确定；
3、常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其PH值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) ：
A.、0； B、12； C、13； D、14；
4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应： ①Zn-2e =Zn2+ ②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e = 2Br- ④2Br--2e = Br2那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是：
A、④①； B、②③； C、③①； D、②④；
5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2OR-R+H2+2CO2+2KOH，下列说法正确的是 A.含氢元素的产物均在阳极区产生； B.含氢元素的产物均在阴极区产生；
C.含碳元素的产物均在阳极区产生； D.含碳元素的产物均在阴极区产生；
6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差：①多加了1滴H2SO4 ②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升)，则①和②C（H+）之比的值是 ：
A.10 B.50 C.5×103 D.1×104
7、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后 ：
A.溶液的PH值将增大 B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小
C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 D.溶液的浓度不变，有晶体析出
8、常温下，将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：
A. 9 B.10 C.11 D.12
9、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是：
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
10、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：
A、Al片、Al片 ；B、Cu片、Al片； C、Al片、Cu片； D、Cu片、Cu片；
11、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是：
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量（克）
阴极析出物的质量（克）
A
0.062(6.2%)
19
152
B
0.062(6.2%)
152
19
C
0.042(4.2%)
1.2
9.4
D
0.042(4.2%)
9.4
1.2
12、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是：
A、B中导气管中产生气泡；
B、B中导气管里形成一段水柱；
C、金属片剪口处变红； A B
D、锌被腐蚀；
13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关此电池的推断正确的是：
A、负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-；
B、放电一段时间后，负极周围的PH值升高；
C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol；
D、放电过程中KOH的浓度基本不变；
14、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是：
A、阴极自始自终只析出H2；B、阳极先析出Cl2，后析出O2；
C、电解最后阶段为电解水； D、溶液PH值不断增大，最后为7；
15、以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2 mol Fe（OH）3固体，那么此间共消耗了水：
A、3mol； B、4mol； C、5mol； D、6mol；
16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是：
A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)； B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）；
C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（OH-）>C（H+） D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+） = C（OH-）+2C（SO42-）；
17、PH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的PH值仍相等，则n和m的关系是
A、m=n B、m>n C、m18、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：
A、V1>V2>V3 B、V3 =V2>V1 C、V3 >V2=V1 D、V1=V2>V3
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、填空题
19．双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2 看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式：
；
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出 H2O2和Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式：
；
（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，双氧水也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： ；
20．工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应：　阳极　　　　　　　　　　　　　　　　
阴极　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？　　　　　　

21．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等，溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：
①Mg（OH）2（固体） Mg2+＋2OH—；
②NH4+ ＋H2ONH3?H2O＋H+ ；③H+ ＋OH— ＝H2O；
由于NH4+ 水解显酸性，H+ 与OH— 反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
①Mg（OH）2（固体） Mg2+＋2OH—；②NH4+ ＋OH— NH3?H2O；
由于NH4Cl电离出的NH4+ 与Mg（OH）2 电离出的OH— 结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2 沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是： （填编号）
A、NH4NO3；B、CH3COONH4；C、Na2CO3；D、NH3?H2O；
（2）请你说明丙同学做出该选择的理由： ；
；
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2 的悬浊液中，Mg（OH）2 溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2 溶解的离子方程式为： ；
22．从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：
电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是 ；
(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是 ；
(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ；
23．常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制0.5L混合溶液。判断：
⑴溶液中共有 种微粒；
⑵溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 和 ；
⑶溶液中n（CH3COO—）+n（OH－）—n（H＋）= mol。
三、计算题
24．某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：
电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。
25.向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。 （1）根据计算确定金属氧化物的名称。 （2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。
《第四章 电化学基础》参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
D
A
C
D
D
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
B
A
C
D
C
CD
B
C
19、（1）H2O2 HO2-＋H＋；HO2- H＋＋O22-
（2）H2O2＋Ba（OH）2= Ba O2＋2 H2O；
2H2O2＋Ba（OH）2= Ba（HO2）2＋2 H2O；
（3）2 H2O2 HO2-＋H3O2＋
20、（1）阳极：Fe—2e-=Fe2＋；阴极：2H＋＋2e-＝H2↑
（2）Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3+＋6Fe3＋＋7H2O
（3）随着反应的进行，H＋浓度不断降低，OH-浓度不断升高，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
21、（1）B；（2）CH3COONH4溶液显中性，这样可以证明哪个同学的解释正确；（3）乙；
22、（1）CuCl2、HCl；（2）H2SO4、Na2SO4（3）NaCl、BaCl2、CuSO4
23、（1）7；（2）CH3COOH＋CH3COO— =0.01mol；（3）0.006mol；
24、（1）1：10 （2）4.48mol/L
25、（1）氧化铜 （2）硫酸溶液的浓度为0.2mol/L。[请注意：224毫升（标准状况）氧气与1.28克相加不足8克，这说明MSO4还没有电解完全！