硫酸、硝酸和氨

课件16张PPT。氨、硝酸和硫酸 第二课时试写出下列化学反应方程式1、硝酸加入到生石灰上
2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中
3、硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑1、硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。思考讨论：为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？2、硝酸的化学性质1）酸的通性2）不稳定性思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+杂质科学探究向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观察现象，并解释。初中化学已学习过，实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反应制得？为什么？3）强氧化性与金属反应 4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O上述两个反应正确吗？铁粉少量铁粉过量 Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。【课外钻研】 课后请讨论写出银与硝酸（浓、稀）的反应化学方程式。与非金属反应C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O试分析上述反应中电子转移的方向和数目。【课外钻研】请同学们在课后查阅有关资料，写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式。课后阅读教材中硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：课堂练习1、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O，若生产等量Cu(NO3)2下面有三位同学提出了不同的生产方案：
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶
丙方案：Cu CuO 蒸发结晶
你认为______方案最好，
理由_______________丙丙消耗HNO3少且无污染课堂练习2、 （2004年高考天津卷-29）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。试一试解高考题!课堂练习3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L-1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO，求：
（1）生成的NO的体积（标准状况）
（2）m 的取值范围。