课件29张PPT。课题1 生活中常见的盐 氯化钠回顾从海水中如何获得氯化钠？海水贮水池蒸发池结晶池粗盐思考这样得到的粗盐是纯净物吗？含有哪些杂质？海水—蒸发结晶—粗盐 可溶性：MgCl2 CaCl2
粗盐中含杂质 等（粗盐易潮解）
不溶性：泥沙
思考：先除去哪种杂质呢?活动探究一粗盐中难溶性杂质的去除思考：如何设计实验？需要哪些步骤？设计实验流程溶解过滤蒸发结晶由 溶性和 溶性物质组成的固体混合物能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离提纯。可不小 结活动探究二如何验证所得精盐中含
CaCl2 、 MgCl2 ？（温馨提示：检验物质需要有
明显的现象）部分碱、盐的溶解性表NaOHNa2CO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl活动探究三如何除去所得精盐中含CaCl2 、 MgCl2 可溶性杂质？方法：将CaCl2 、MgCl2 反应而除去具体步骤：
1、将精盐加足量水充分溶解
2、取所得溶液加适量的NaOH、
Na2CO3溶液充分反应
3、过滤
4、将所得滤液蒸发结晶
（思考：这里的NaOH 、Na2CO3 可换成KOH 、K2CO3吗？ ）由两种或多种可溶性物质组成的固体混合物可以将杂质反应变成不溶性（沉淀）物质而除去。（还可以变成气体而除去吗？）提示：除杂时不能生成新的杂质哦！小 结海盐湖盐岩盐井盐氯化钠的广泛存在 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。1、生活中重要的调味品，腌制鱼、肉、蛋等
2、医疗上配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）
3、公路上抛洒氯化钠来融雪
4、农业 还用氯化钠溶液来选种
5、工业 上作为原料制取纯碱、烧碱、盐酸等
氯化钠的用途氯化钠的有关性质：1、白色固体，易溶于水2、其溶液能与硝酸银溶液反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀部分碱、盐的溶解性表AgNO3溶液NaCl溶液HCl的溶液NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3对比找规律小资料：AgCl不溶于稀硝酸实验步骤：实验现象：取待检验的液体少量于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液，再继续滴加少量稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀检验溶液中Cl-活动探究四氯化钠
NaCl用途存在提纯除杂的方法性质Cl-的检验我的收获：生活中的盐——氯化钠（由Na+和Cl-构成，是食盐的主要成分）
工业用盐——亚硝酸钠(NaNO2) ,有毒
化学中的盐——由金属离子和酸根离子组成的一类化合物
我会区分例题1：下列各组物质，能按照溶解、过滤、蒸发结晶的实验操作顺序分离的是（ ）
A 碳酸钙和泥沙
B KNO3和NaCl
C MnO2和KClO3混合物充分加热后的剩余物
D CaCl2和CaCO3CD举一反三例题2：氢氧化钠固体中含有少量杂质碳酸钠，如何除去？答：先将固体加足量水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，待沉淀完全，过滤，将滤液蒸发结晶。方法：将CaCl2 、MgCl2 反应而除去具体步骤：
1、将精盐加足量水充分溶解
2、取所得溶液加过量的NaOH、
Na2CO3溶液充分反应
3、过滤
4、将所得滤液蒸发结晶思考：这样得到的滤液含哪些物质呢？所得晶体是纯净的氯化钠吗？怎么办呢？例3：为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 （BaSO4、 BaCO3都难溶于水 ）
（ ）
A．②④⑤①③ B． ②⑤④①③
C．⑤②④③① D． ⑤④②③①
B谢谢！
