课件44张PPT。2011年会考复习策略探讨2010年会考质量分析与温州十四中学 项克慧2010.12.32011会考复习会一、2010试题分析 二、2010客观题答题分析 三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨一、2010试题分析 1、题型分析稳中有变 1.1不变。55、（1）写出乙酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（2）工业上常用FeCl3溶液腐蚀Cu印刷电路板，写出该
反应的离子方程式 、填空题3道、简答题2道、计算题1道.56、无机推断选择题是24+10道 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨57、有机化合物与人类日常生活密不可分。有下列几种
常见食品：
（1）花生油中所含人体需要的主要营养物质为（填“
糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。
（2）吃饭时，咀嚼米饭一会后感觉有甜味，是因为淀粉
发生了 反应（选填下列选项的编号字母）。
A．分解 B．水解 C．裂解 一、2010试题分析 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨58、下图中A—E为中学化学常用仪器，请根据要求回答：
（1）上述仪器中，C的名称是
（2）实验室制备氯气的发生装置中，需要用到上述仪器
中的C和 （填仪器的编号字母）。
（3）下列关于仪器D的使用方法中，正确的是 。
A．使用前应检查是否漏液 B．使用前必须干燥
C．不能用作物质反应或溶解的物质 一、2010试题分析 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨59、实验室检验某盐溶液中是否含有NH4+的常用方法是；向该溶液
中加入浓NaOH溶液，加热，然后用某种试纸检验产生的气体。根据
要求回答下列问题：
（1）用试纸检验实验产生的气体时，正确的操作是上图中的
（选“A”“B”“C”）。
（2）该实验可选用的试纸 （选填下列选项编号的字母）。
A．湿润的pH试纸 B．湿润的红色石蕊试纸 C．湿润的蓝色石
蕊试纸
（3）写出上述实验过程中发生反应生成气体的离子方程式 一、2010试题分析 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨一、2010试题分析 60题考查物质的量浓度的计算，并且是填空型的。1.2变。填空56题（2010年）已知A元素位于元素周期表中第三周期，其原子最外层
电子数是最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质均含A元
素，其中乙为白色固体，它们之间有如右图所示转化关系。
（1）A的元素符号为 ，丁的电子式为 ；
（2）写出乙转化为丙的化学方程式 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨一、2010试题分析 1.2变。填空56题（2009年）本题包括2小题，每位同学只需选做l小题。若两题都做，
按第(1)小题计分。]
(1)A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体
，B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，
C元素与B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物。
①写出A、C的元素符号：A______，C______。
②写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式____________。
(2)某常见金属A及其化合物之间有如右图所示的转化关系：
①写出A、C的化学式：A_________，
C_________。
②写出B---C的离子方程式__________________。2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨2009一、2010试题分析 1.2变。计算60题2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨2010一、2010试题分析 1.2变。计算60题。样卷2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨一、2010试题分析 2、试题难度值抽样统计表明整卷难度系数约为0.81， 0.64 0.62 0.830.90 0.70 一、2010试题分析 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨如17、18、23、24、49、51，难度系数分别为0.65、
0.63、0.52、0.70、0.66、0.68。 2010年的客观题总体难度不大。一、2010试题分析 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨一、2010试题分析 2、试题特点（1）试题考查的内容都属于会考标准的要求。 （2）试卷的知识面覆盖广，标准中《化学1》、
《化学2》知识条目共84条，此试卷中共考查40条；
《化学与生活》知识条目共53条，此卷考查20条；
《有机化学基础》知识条目共57条，此卷考查17条。 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨一、2010试题分析 2、试题特点(3)必修部分侧重考查《化学1》。淡化对文科学生进行
有机化学的考查。2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨一、2010试题分析 (4)突出基本概念基础理论的考查，与高考接轨；突出实验
的考查，体现化学学科的特色；密切联系生活生产实际，
体现新课程理念；淡化化学计算，体现新课程会考特色。
必修部分80分统计2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨二、2010客观题答题分析 考题17：下列实验操作中，不正确的是
得分率：64.9%
错选B占12%、D占17.5%。复习措施：抓落实。（08）23．下列实验操作中，正确的是
B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
C．进行银镜反应实验时，在2 mL新制得的银氨溶液中加入
1 mLl0％的葡萄糖溶液，将试管直接置于酒精灯上加热
2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨二、2010客观题答题分析 考题18：下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀出现，再加
入蒸馏水，沉淀消失
B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，红棕色褪去
C．在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，出现血红色沉淀
D．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有
色布条不褪色得分率：63.1%
错选C的考生占了33.5%。复习措施：教师要引导学生注意实验现象的细节。2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨二、2010客观题答题分析 考题23：常温常压下，10mL某气态烃在50mLO2中充分燃烧
注意生成CO2和H20，恢复到原来状态时剩余35mL气体，则
此烃可能是（ ）
A．C2H6 B．C3H4 C．C3H8 D．C4H6 得分率：52.3% 复习措施：整理出常规题型的有机物燃烧计算进行专题训
练。08年22：等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是
A．CH4 B．C2H4 C．CH3CH2OH D．CH3COOH
09年22：下列各组混合物中，两种物质无论以何种比例混合，只
要总的物质的量一定，完全燃烧时，消耗O2的量也是定值的一组
是
A．C2H6、C2H5OH B．C2H4O2、C6H12O6
C．C6H6、C5H10 D．CO、CH3OH
2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨二、2010客观题答题分析 考题24：下列坐标图所表示的量的关系中，错误的是得分率：70.5% 复习措施：加强图像分析能力的培养。考题49：莽草酸是制取治疗甲型H1N1流感药物“达菲”的中
间活性物质，其结构简式如下。有下列反应：①与钠反应
放出气体，②使溴水褪色 ，③遇FeCl3溶液显紫色，④与
新制Cu（OH）2反应。莽草酸能发生以上反应中的
A．①③ B．①②③ C．①②④ D．①③④得分率：66.5%错选A、B、D都有，分别占9.4%、
17.1%、7.1%。 复习措施：加强复杂有机结构的官
能团分析及官能团性质的整理。同时加强相应的练习。二、2010客观题答题分析 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨（09会考）考题54：咖啡酸是一种具有止血、镇咳、祛痰等疗效的
有机物，其结构如图所示，下列关于咖啡酸的说法中，正确的是
A．该有机物的摩尔质量为180
B．1mol该有机物最多能与1molNaHCO3发生反应
C．1mol该有机物最多能与溴水中的4molBr2发生加成反应
D．该有机物不能与FeCl3溶液发生显色反应 得分率：52.6% 考题51：某芳香族化合物由C、H、O三种元素组成，其相
对分子质量小于150，其中氧元素的质量分数约为14.8%。
已知该化合物能与金属Na反应，则其可能的结构有
A．1种 B．3种 C．4种 D．5种
得分率：67.6%（07年高考全国卷Ⅰ理科综合12题）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。若已知其中氧的质量分数为50 %，则分子中碳原子的个数最多为
A．4 B．5 C．6 D．7二、2010客观题答题分析 复习措施：加强有机物分子式确定的练习，特别是加强
思维能力的训练。2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 1、加强化学用语规范化训练。09年的55题得分率为60.25%，08年的55题
得分率为74%，2010年的55题得分率65%。 考生中的错误答案：①方程式没配平。 ②没有反应条件或乱写反应条件， 答题不细心、书写不规范、基础不扎实2010年的乙酸与氢氧化钠溶液反应的反应条件：“浓硫
酸、加热”、“一定条件、加热”、“催化剂、加热”， 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 ③离子符号或化学式书写错误： 2010年的氯化铁溶液与铜反应的离子方程式书写中将
“Fe3+” 写成“Fe3+” “Fe+3”，将“Cu2+”写成“Cu+”、“Cu+2”
“Cu3+”， 2010年的59（3）中将NH4+写成NH4—、NH4、NH4+、NH3+， 08年的次氯酸钙写成Ca(ClO3)2 、CaClO2、CaClO， 09年的MgO写成MgO2，Mg写成mg 将醋酸钠写成CH3CONa、CH3CH2ONa，
将醋酸写成Ch3COOH、C2H4O2、Ch3COOh、CH3CH2COOH等； 乙醛写成CH3COH、CH3CH2O，乙醇写成CH2CH3OH、CH3CH2O、
OHCH2CH3， 将NaOH写成Na（OH）2 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 ④化学方程式中丢水分子或将水分子随意写成了H2， ⑤将化学方程式的产物写错， 2010年的60题将铁与稀盐酸反应的方程式写成
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2导致计算错误。 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 ⑥电子式书写错误 ⑦元素符号写错 将元素符号写成H2 、O2 复习对策： 教师要有耐心、细心、恒心。一是会考复习一开始就将会考中出现的热点或会考标准
中有要求的化学方程式、原子结构示意图、电子式、有
机物的结构式结构简式整理出来进行测试，进行查漏补缺
，教师批改后，学生纠错，错得多的分析错误的原因。错
得多的学生要指导他怎样理解记忆，重新默写。
一段时间再考易错的点。越早越好。模拟考可以再发现问
题再解决。2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 2、加强计算题解题能力指导和计算能力训练。三年的会考60题都涉及求溶液的物质的量浓度，08、09年
都联系生活实际计算葡萄糖溶液和饮料中VC的物质的量浓度。 08年得分率为59.5%，09年得分率为45.33%，
2010年第二小题的得分率为48.3%。 常见的错误有： ①有效数据错， ②计算时小数点弄错； ③概念不清, 将物质的量浓度理解为50g/500mL=0.1g·mL—1； ④原子相对原子质量弄错， 08年错将氧的原子相对质量为12或32，
09年将碘单质的相对分子质量用127,2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 复习对策：平时加强错误原因分析，基本公式的落实。
复习时专题强化训练，如整理关于物质的量、摩尔质
量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的简单计算。2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 3、加强实验教学。新课程会考实验分值占20分左右。考
查
形
式
①考查常见的实验仪器。 ②以教材实验基本操作或演示(学生)实验为
依据，考查实验现象、操作等基础知识，大多以识
记性考查为主。 ③侧重于对教材演示实验及学生实验中的细节考查。 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 复习对策2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 具体内容涉及溶液的配制、焰色反应、蒸馏实验、葡萄糖
的检验、铵根离子的检验、乙酸乙酯制备等实验操作，苯
与高锰酸钾反应、甲烷的取代、皂化反应、乙醇的催化氧
化、蛋白质与硫酸铜溶液反应、乙烯与酸性高锰酸钾作用
、Fe3+与KSCN作用、氯气的漂白等实验现象 得分情况：09年11题得分率78.5%，14题得分率73.9%，
50题得分率仅为20.9%，58题得分率71.83%，59题得分
率65.5%；08年23题得分率79.4%，58和59题得分率为
47.08%；2010年21题得分率为77.5%14题得分率为88.4%，
58、59题约65%。 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 常见的错误一： ①仪器的名称不够熟悉。 2010年试卷中的分液漏斗写成长颈漏斗的很多，还有
写成分颈漏斗、分液试管、滴液漏斗、长颈分液漏斗、
封液漏斗的、枫叶漏斗等 08年试卷中的容量瓶不认识，写成锥形瓶、溶液瓶、锥形
容量瓶、定量瓶等； 09年58题（1）将烧杯写成广口烧杯、尖嘴烧杯、长嘴烧杯、
鸟嘴烧杯，还有写成量筒、玻璃杯、量杯等。将冷凝管写成
冷却管、冷水管、蒸馏管、分液漏斗、长颈漏斗、分液试管、
漏液试管、充气管等。 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 ②仪器的功能不够熟悉， 实验室制备氯气的发生装置中，需要用到上述仪器中的C和 （
填仪器的编号字母）。③仪器的使用方法不够清楚 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 常见错误二：实验装置不熟悉。 （08会考）09会考2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 常见错误三：实验操作不熟悉。 （08）23．下列实验操作中，正确的是
A．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，
检验K＋的存在
B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
C．进行银镜反应实验时，在2 mL新制得的银氨溶液中加入
1 mLl0％的葡萄糖溶液，将试管直接置于酒精灯上加热
D．用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条，在酒精灯上点燃后，伸入
充满CO2的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧错选C的考生占15% 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 （09）考题50：下列实验能成功的是
A．5mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯
B．2.5g苯酚与2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热）
制酚醛树脂
C．加热5mL溴乙烷和15mL20%的KOH水溶液，使其充
分反应。在反应所得溶液中加入4—5滴AgNO3溶液，经
检验溴乙烷中的溴
D．在试管中依次加放2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL
95%的乙醇、3gNaBr粉末，加热制溴乙烷常见错误四：忽视实验细节。 得分率仅为20.9%，A、B、C都有考生选，选A的考生占23.1%，
选B的考生占39.8%，选C的考生占14.8%。 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 常见错误五：对实验现象记忆不清。 （09）考题14：下列关于实验现象的描述，正确的是
A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察
到紫色褪去
B．用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，
可观察到瓶内壁附有油状物
C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器
中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，
可观察到容器底部有固体物质析出
D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到
铜丝表面变黑，并能闻到香味2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 复习对策； 1、按会考热点和知识条目进行专题整理训练2、实践操作、仪器实物展示、视频播放实验专题2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 4、加强对08、09、10年会考试题的研究，进行热点专
题强化训练。2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 5、重视联系STS。复习建议： 用学案形式整理教材中的相关热点：
1、工业生产（电解饱和食盐水、漂白粉的生产原理及漂
白原理、海水中镁的获取、海水中溴与碘的提取、铜铁的
存在与冶炼、铜线路版的腐蚀）；
2、生活中的常见有机物[乙醇、食醋、糖类、蛋白质、
油脂、常见塑料（如PE、PVC、可降解塑料）；
3、化学与环境（光化学烟雾、酸雨、温室效应、臭氧空洞）；
4、化学与能源（太阳能、氢能、生物质能、石油、煤、
天然气、可燃冰）。 2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 6、复习时要把握好度。Fe3+鉴别②加KSCN ：加KSCN溶液变血红色③加碱:立即产生红褐色沉淀①观色:Fe3+ 黄色或棕黄色④加碘化钾淀粉溶液：溶液显蓝色。⑤加苯酚溶液:溶液显紫色补充Fe2+的检验方法 Fe2+、Fe3+ 的性质及转化补充1：Fe 3+ 与I—、SO2等还原性的微粒反应 补充2：Fe 2+ 与MnO4—、NO2—、HNO3等氧化性的微粒反应 补充3：Fe 3+ 、Fe2+的水解反应 三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 6、复习时要把握好度。2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）文科：铜不与稀硫酸、稀盐酸反应，能与热的浓硫酸反应
（化学方程式、实验装置及现象等）
理科：挖掘铜与浓硫酸反应的实验现象。补充铜与浓稀硝
酸反应，铜与稀硫酸在通电条件可以实现反应。拓展学生
的思维。三、主观题答题分析及2011年会考复习的策略 6、复习时要把握好度。谢谢！ “物质的分离与提纯”会考复习导学稿
主讲：瓯海二高 刘锡权 2010.12.03
班级 姓名 学号
一.定目标
1.会考标准：理解物质的分离与提纯(蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶)
2.高考目标(省学科教学指导意见)：①基本要求：了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法 ②发展要求：物质的分离、提纯的一般原则
二.画结构
实例
分离提纯方法
原理
主要实验仪器
注意事项
除去氯化钠水溶液中的泥沙
用CCl4提取溴水中溴单质
分离醋酸（沸点118℃）与甲醇（沸点64.5℃ ）
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
汽油与水
三．引典型
1．（2010年会考第14题）下列分离或提纯物质所用的方法中，正确的是 （ ）
A.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
B.用过滤的方法从碘水中提取碘
C.用分液的方法分离乙醇和水的混合物
D.用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠
练习1.在蒸发结晶实验中有关说法错误的是 （ ）
A、蒸发皿不需垫石棉网加热
B、蒸发皿加热时盛装液体不超过2/3
C、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅
D.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热
练习2. 在过滤操作过程中，下列说法正确的是 （ ）
A．漏斗中的溶液满过滤纸边缘
B．玻璃棒下端靠在一层滤纸处
C．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
练习3. 在该方案的萃取和分液操作中，下列说法正确的是 （ ）
A．用酒精作萃取剂
B．分液漏斗在装入液体前要检查是否漏水
C．分液时无需打开分液漏斗上口的活塞
D．分液时上层液体也从分液漏斗的下端管口流出
3．（2009年会考第11题）下列装置或操作正确的是 （ ）
4．(2008年会考第50题)下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（ ）
A．苯中溶有苯酚(浓溴水，过滤)
B．甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)
C．溴苯中溶有溴(苯，分液)
D．乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)
四．点提示
分离提纯与提纯的一般原则：
①不增（不增加新杂质）
②不减（不减少被提纯物质）
③易分离（被提纯物质易与杂质分离）
④操作简单易行
五．作拓展
1．已知：乙酸的沸点是117.9℃，正丁醇的沸点是117.7 ℃，现有乙酸和正丁醇的混合物。请思考讨论：
①如何从混合物中提纯正丁醇？
②如何分离乙酸和正丁醇？
2．海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为 。
（2）请写出石灰乳加入到母液中得到Mg(OH)2的离子方程式_______________________.
（3）通过操作a 得到的粗盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等，请同学们设计粗盐提纯的实验方案。可供选择的试剂有①水②NaOH溶液③盐酸③Na2CO3溶液④BaCl2溶液等。
六．反馈练习
1．使用玻璃棒不能达到下列目的的是 （ ）
A．引流 B．防止液体溅出 C．增加物质的溶解度 D．加快物质的溶解速度
2.下列实验操作中，不用于物质分离的是 （ ）
3．下列实验可行的是 （ ）
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后过滤
C．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
D．除去NO2中的NO ：通入足量的O2
※4．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （ ）
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
蛋白质溶液(NaCl)
蒸馏水
渗析
B
NH4Cl溶液(AlCl3)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
KOH溶液，水
分液
D
CO2( SO2)
饱和Na2CO3溶液
洗气
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）
A．不溶于水，且必须是无色的 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
6．现有以下三组混合物：①碘与NaCl固体；②石英和NH4Cl固体；③乙酸乙酯和醋酸钠溶液上述各组物质的分离方法依次是 （ ）
A．加水溶解过滤、加热、分液 B．加热、加水溶解过滤、分液
C．分液、加热、加水溶解过滤 D．加热、分液、加水溶解过滤
※7．KCl溶液中混有K2S和KI，为了将杂质除去并逐一分离，选取下列操作：①通入氯气；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液。加人试剂的正确操作顺序是 （ ）A．①②③④⑤ B．②④①③⑤ C．⑤②①④③ D．④⑤③②①
8．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水 B．溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D．乙酸和水，甲苯和水，乙醛和水
9.(08年会考第20题)下列物质的分离(或提纯)方法正确的是 （ ）
A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏 B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取
C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 D．分离汽油和水——分液
10.于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．盐析C．过滤 D．结晶 E．升华 F．渗析 G．加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）除去乙醇中的少量水 （ ）
（3）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子 （ ）
（4）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）
11.(09年会考第58题)实验是化学研究的一种重要手段，请根据要求填空。（1）现有下列仪器：
①写出仪器的名称：A________，F________。
②欲分离某CCl4和水的混合液，除铁架台、铁圈外，还应选用以上仪器中的_______（填写仪器编号）。
（2）除去粗盐中混有的杂质氯化镁及泥沙时，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的氢氧化钠溶液，使氯化镁转化为沉淀，然后用____________（填写实验操作名称）方法除去泥沙和沉淀。
课件13张PPT。会考命题热点
原子结构、元素周期律 温州中学 赵彦海1、核外电子排布规律：
①电子由内向外分层，K、L、M、N、O、P、Q，内层排满再排外层
②各层最多容纳2n2电子,最外层≤8，K层为最外层≤2知识总结：2、微粒的相互关系
质子数=核电荷数=核外电子总数=原子序数
质量数=质子数+中子数问题（1）电子分层的依据？
（2）从原子结构简图中能看出什么？ 习题1、元素周期表是学习化学的重要工具。右下图 是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是
A．该元素的原子序数为6
B．该元素所有原子的质子数均为6
C．该元素所有原子的中子数均为6
D．该元素的相对原子质量为12.01题型一：原子内微粒之间的相互关系会考原题展示：2010年浙江会考10题( C )习题2．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng 它的氧化物中所含电子的物质的量为？
题型一拓展提高n（A-N+8）/（A+16）mol 习题3、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对B知识总结:3、周期表的结构
周期数=电子层数
主族序数=最外层电子数=最高正化合价题型二：周期表与周期律会考原题展示：习题4．(2009年浙江8题)位于元素周期表第三周期ⅦA族的元素是
A．Li????????B．O??????? C．Al????????? D．Cl
习题5．(2010年12题)下列比较中，正确的是
A．原子的核外电子层数：H＞Li＞Na
B．元素的金属性：Na＞ Mg＞ Al
C．原子半径：O＞N＞C
D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4( D )( B )题型二拓展提高习题6.下列叙述正确的是 （ ）
A . 周期表中每一横行称为一个周期，每一纵
列称为一族
B．同周期内若第ⅡA族的原子序数为x ，则
第ⅢA族的原子序数一定是(x+1)
C．短周期中，A、B、C三种元素原子序数
依次增大，B与A、C分别相邻，则三种
元素最外层电子数之和不可能为17
D．除H外，第n周期第n主族的元素是金属
D知识总结:4、元素性质递变规律
金属性：同周期（左→右）减弱，同主族（上→下）增强
非金属性：同周期（左→右）增强，同主族（上→下）减弱
微粒半径：同周期（左→右）减小，同主族（上→下）增大
习题7、判断正误：
（1）1mol钠与足量盐酸反应失去1mol电子,
1mol铝与足量盐酸反应失去3mol电子,
所以铝的金属性比钠强。
（2）已知两种酸的强弱为：HCl＞H2S，
所以非金属性Cl ＞S题型二拓展提高习题8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是 （ ）
A .五种元素处于同一周期
B .L、 Q形成的简单离子核外电子总数相等
C .M 、Q两元素的最高价氧化物对应的水化物分别
为强碱和强酸
D .L、 R的单质与稀盐酸反应剧烈程度 L＞ RD习题9．已知A元素位于元素周期表的第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，其中乙为白色固体，它们之间有如右图所示的转化关系：
（1）A的元素符号为： 丁的电子式为 ： ，
（2）写出乙转化为丙的化学方程式： 题型三：综合试题会考原题展示： 2010年浙江会考56题NaNa2O +H2O=2NaOH习题10．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断不正确的是 （ ）
（a）A、B、D、一定在不同周期
（b）C和D的单质可能形成离子化合物
（c）D 、B、 C原子的最外层电子数依次减小
（d）C的最高价氧化物对应的水化物是强碱cd题型三拓展提高（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数之和还多1。
则A与B元素按原子个数比1:1形成的相对分子质量最小的化合物的电子式为 ；
C与D形成的原子个数比为1:1的化合物为 ；Na2O2习题11．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题：
（1） A～F六种元素原子，原子半径最大的是 。
Na 题型三拓展提高（2）A～F六种元素能形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强和碱性最强的两种物质反应的离子方程式为： 。H++OH-=H2O （3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为： 。Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O会考取得好成绩的途径：
1、加强基础知识的训练
2、注意教材的精读
3、注意化学用语的规范书写谢谢！课件22张PPT。 抓化学会考备考、 促教学质量提高 瓯海二高 叶香竹2009、2010瓯海二高高中化学会考成绩分析对比
“做法一”：研读会考标准，明确目标
明确会考“考什么”——考试内容及范围1、必修模块中的《化学1》、《化学2》约各占40﹪
2、选修模块（《有机化学基础》、《化学与生活》中的一个）约占20﹪
3、整份试卷中化学基本计算约占10﹪，化学基本实验约占22﹪
删除内容删除内容明确会考“怎么考”——试题类型及内容分布 “做法二”：解读会考标准
1、会考内容的变化
（1）必修部分：（2）有机部分没有变化
（3）化学计算部分没有变化：
（4）化学实验部分：
“做法三”：合理安排教学和复习进度
合理安排教学和复习进度 四、备考策略 1、抓基础，重归纳 例1：会考重要的化学方程式集锦、重要的电子式集锦等
例2：有机物的溶解性
例3：有机物与无机试剂的反应
①Na：凡是有－OH的物质均可以与Na反应并放出H2
②NaOH：中和反应：酚羟基、羧基（包括氨基酸）；水解反应：卤代烃、酯、油脂
③KMnO4：氧化反应：碳碳双键、碳碳三键、苯的同系物、酚、醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖④HNO3：硝化反应：苯和甲苯；酯化反应：羧酸、纤维素；颜色反应：蛋白质。
⑤H2：还原反应（加成）：烯烃、炔烃、苯的同系物、醛和酮。
⑥Cu(OH)2：中和反应：羧酸、酚类；氧化反应：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖。
⑦银氨溶液：中和反应：羧酸、酚类；氧化反应：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖
⑧Br2(CCl4)：碳碳双键、碳碳三键；液溴：苯及同系物； 溴水： 加成反应：碳碳双键、碳碳叁键，取代反应（浓）：苯酚。2、抓热点，重理念
2010年1月卷中除了化学与技术、化学与生活模块知识的考查外，有第1题，第20题，第49题，第53题，第57题分别考查了酒后驾驶测定，理想清洁燃料，治疗H1N1流感药物，达菲的中间活性物莽草酸、运动员服用兴奋剂，花生油，鸡蛋等常见食品，还有吃饭时咀嚼米饭会有甜味等，都体现了2010年1月卷十分关注社会热点，把知识蕴藏于情景中考查，同时渗透情感态度价值观的考查，注重对学生进行道德品质教育，体现了关注社会、联系生产、生活实际这一新课程的理念。3、抓实验，重落实
2010年1月卷共有24分的实验题，有选择题的第14题、第17题、第18题，还有简答题的第58题、第59题。第58题考查了中学化学常用仪器名称，使用方法，使用原理。第59题考查了铵根离子的检验、试纸的使用方法；第60题实际也是学生研究性实验的一个实验记录。
4、抓计算，重训练
试题中计算因素和推理因素受到关注，突出了化学科学的理性特点试卷对化学基本概念和基本理论、元素化合物等内容的考查中的“计算因素”比较重视，在第22、23、51、60等题中均涉及到计算因素。 5、抓两头，重中间
对于尖子生我们采用的方法是竞赛辅导，对于后进生，我们的方法是会考辅导。对于中间的学生我们主要通过宣传工作，加强学生学习的主动性。
五、备考体会
勤钻研
讲合作
勤批改
讲方法2011年高中化学会考复习学案
有机物组成、结构的确定
一、有机化合物组成的确定
【基础回顾】
1、有机物中都含有_______元素，大多数含有_______元素，常见的元素还有_________
_________________________等。
2、确定有机化合物中元素组成的方法
【练习体会】
准确称取常温下呈液态的0.60g某有机物样品A，充分燃烧后，生成CO2 0.88 g，H2O 0.36 g。请回答：
（1）该有机物中含有___________元素（填元素符号）；
（2）计算该有机物中C ______ 、H_______ 的百分含量；
（3）该有机物的实验式为___________；
（4）现提供如下数据，哪些数据能帮助我们确定该有机物的分子式___________。
①0.60g该有机物的物质的量为0.01mol；
②该有机物标况下的密度为1.0492 g·mL－1
③该有机物蒸气在相同状况下对H2的密度为30 。
【归纳小结】
二、有机化合物结构的确定
【基础回顾】
已知分子式确定有机物结构的常见方法
__________________
__________________
__________________
【练习体会】
写出分子式为 C3H8O 的有机物可能的结构简式
【交流与讨论】
核磁共振谱图中吸收峰的组数和强度之间有何对应关系？
【练习体会】【2008浙江省会考试题47. 】
用核磁共振的方法测定结构简式为CH3OCH3 的有机物的结构，其1H核磁共振谱图为
【练习体会】
根据性质信息，写出符合分子式C4H8O2可能的结构简式
a、与NaHCO3反应放出CO2 b、能水解生成两种有机物
【强化练习】1、 【2011会考导引P67·23】
分子式为C4H8O2的某有机物，核磁共振氢谱上观察到 3 组不同的峰，强度为6︰1︰1。
实验表明，该有机物能与NaHCO3反应，放出CO2气体。
根据以上信息推断该有机物的结构简式。
【强化练习】2、
某有机化合物A含碳77.8%，氢7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
（1）通过计算确定该有机物的分子式。
（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。常温下A可与浓溴水反应，1mol A最多可与2mol Br2反应，据此确定该有机物可能的结构简式。
【强化练习】3
【2009浙江省会考试题】51．有机物A（C6H12O2）在酸性条件下水解生成B和C，B在一定条件能转化为C。则有机物A的可能结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
课后检测：
（ ）1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素
（ ）2．可以用来鉴定分子结构的方法有
A．质谱法 B．色谱法 C．红外光谱法 D．核磁共振氢谱法
（ ）3．某烷烃分子中同时存在以下四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是
??
A．6 B．7 C．8 D．10
（ ）4．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子
A．6 B．5 C．4 D．3
（ ）5．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（ ）?????
A．5 B．4 C．3 D．2?
（ ）6．莽草酸是制取治疗甲型H1N1流感药物“达菲”的中间活性物质。检验其性质，现象描述如下： ①与钠反应放出气体；②能使溴水褪色； ③遇FeCl3溶液不变色；④不发生银镜反应； ⑤能与NaHCO3反应放出CO2气体。
根据上述现象判断莽草酸可能为下列 （ ）
A B C D
6．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0％、含氢为 6.67％，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。如下图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。
试填空。
（1）A的分子式为__________。
（2）A的分子中只含一个甲基的依据是_____（填序号)。
a. A的相对分子质量 b. A的分子式 c. A的核磁共振氢谱图 d. A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式为__________。
（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：
①分子结构中只含一个官能团；
②分子结构中含有一个甲基；
③苯环上只有一个取代基。则该类A的芳香类同分异构体共有_______种。
课件73张PPT。 温州市教育教学研究院 郑肖文
jyyzxw@126.com 二○一○年十二月三日浙江省2010年高中会考
化学科质量分析报告主要内容 一、2010年化学会考成绩省、市、县和学校四级质量分析 二、2010年化学会考学生解题存在主要问题及新会考与新高考试题考点知识相关性分析三、2010年化学会考命题的双向细目表 四、2011年化学会考复习备考几点建议（一）全省化学会考概况 试卷的整体难度较去年有所降低 （考生人数比去年也少3000多人），但试卷的信度、区分度和去年一样，继续保持良好状态。一、2010年化学会考成绩省、市、县和学校的四级质量分析（二）2009年与2010年化学会考各等第分数段分布情况分析1：从各等第分数段变化情况看：一是会考试题整体难度有下降。二是考生的整体应试水平有提高。（三）2009年2010年各大市平均分比较分析2：在全省11个地市中，绍兴市、嘉兴市、舟山市、湖州市、宁波市、金华市等6个单位的平均分超过了全省平均分，特别是绍兴市，仍然保持着十分明显的学科优势，在今年试卷难度降低，区分度变小情况下，绍兴市的平均分比全省平均分仍然高出3.20分。与09年比较，平均分增加幅度大于全省平均值的地市为：温州、台州、衢州、金华、丽水，其中，温州进步最大，为9.7分，增幅最小为湖州为4.35分。（四）2009年2010年各县（市、区）平均分比较分析3：在全市11个县（市、区）中，市直、瓯海、瑞安、乐清、平阳、等5个单位的平均分超过了全市平均分，平阳、瓯海和乐清还超过了全省平均分。特别是平阳县，仍然保持着十分明显的学科优势，平均分比全省平均分高出3.77分，比全市平均分高出4.99分。与09年比较，是我市唯一个县平均分增加幅度大于全省和全市平均值增幅，瓯海平均分增加幅度也大于全省，平阳县进步最大，为9.81分，降幅最大为市直–2.94分。分析4：各类学校2010年会考平均分前30%和后20%的学校（每所学校具体会考成绩见质量分析报告（五）各类学校会考的
类平均分、类优秀率和类及格率的分析分析5：将每所学校今年与去年平均分的差值与相应类平均分差值的比较，来分析学校在该类学校群体中平均分变化情况。分析6：学校两年平均分差值与各类学校类平均分差值的比较
前30%和后20%的学校（平均分差值比较具体成绩见质量分析报告）（六）各大市2010年与2009年会考A等比例变化情况分析表分析7： A等比例与平均分呈现出高度的相关性，在全省11个地市中，绍兴市、嘉兴市、舟山市、宁波市、金华市、台州等6个单位的A等比例超过了全省平均值，在平均分超过全省平均分的6个单位中，台州市异军突起A等比例达到了27.85%名列全省第二。绍兴市仍以较为明显的优势高居A等率之首。全省A等比例比09年（24.6%）减少1.38%，其中，特别值得注意的是温州市、衢州市、台州市等3个地市A等率，在全省比率下降的情况下反而比去年有所增加，增幅最大的是温州市，其它各市A等比例均有不同程度的下降，下降最大的是嘉兴市。（七）各县（市、区）2010年与2009年会考A等比例变化分析分析8： A等比例与平均分呈现出高度的相关性，在全市11个县（市、区）中，市直、瓯海、乐清、平阳等4个单位的A等比例超过了全市平均值，平阳、乐清和瓯海等3个单位的A等比例还超过了全省平均值。而平阳县异军突起A等比例达到30.98%超过了全省第一的绍兴市。全省A等比例比09年（24.6%）减少1.38%，其中，特别值得注意的是温州市、衢州市、台州市等3个地市A等率，在全省比率下降的情况下反而比去年有所增加，增幅最大的是温州市，而温州市中增幅最大的是平阳县10.75个百分点，其次是瓯海5.41个百分点。其它各县（市、区）A等比例均有不同程度的下降，下降最大的是市直。（八）各大市2010年会考参考总人数及E等比率分析图分析9： E等率也与平均分有着较为密切的联系。2010年有宁波市、嘉兴市、湖州市、绍兴市、金华市、台州等6个大市的E等率低于全省平均值；杭州市、舟山市E等率有所提高，去年是低于全省平均水平，而今年是高于省平均值。E等比例减少最为显著的是温州和台州。 （九）各县（市、区）2010年会考参考总人数及E等比例分析 分析10：E等率也与平均分有着较为密切的联系。2010年有市直、瓯海、瑞安、平阳、洞头等5个县（市、区）的E等率低于全省平均值；除平阳县外其它各县（市、区）的E等率都有所提高， E等比例减少最为显著的又是平阳县。(十) 2010年会考平均分在全省前30名的优秀县（区）中，温州仅有平阳县一个。分析11：从以上分析表中可看出，总体教学质量较高的县（市、区）分布在宁波、嘉兴、绍兴、金华、台州和舟山。全省可分为三个梯队，第一梯队为嘉兴、绍兴；第二梯队为宁波、金华、台州、舟山；第三梯队为温州和衢州。（十一）全省会考薄弱县（区）分析， 2010年会考平均分在75分以下的县（区），全省共16个，其中温州有文成县、鹿城区、泰顺县。各大市学校总数和薄弱学校统计对比分析分析12：显然，温州市参加会考的学校数最多，薄弱学校数量也最多，而绍兴市和嘉兴市的共77所学校平均成绩均在65分以上，台州65所学校只有1所在65分以下，可见这3个市化学学科教学的均衡化程度比较高，学科教学水平相对较高。丽水市的薄弱学校比例位居全省最高，需要引起地市教研部门的高度重视，温州薄弱学校比例有较大下降，比去年有很大的进步。分析12：从上表可以看出，在平均成绩65分以下的41所学校中，杭州、宁波、温州、衢州、丽水分占5、3、12、3、10个。与此相对应，在本次会考化学学科平均成绩前30名的县区和薄弱县（区）刚好相反，也就是说优势多弱势少，优势少弱势多。总体而言，全省市地的化学学科教学质量存在较大的整体性差距。杭州、宁波、温州、衢州、丽水确实存在如何因应新课程教学、全面提高化学学科教学质量的严峻形势和问题，值得有关地市教学研究部门和学校教师认真研究。（十二）薄弱学校分析， 2010年会考平均分在65以下的学校，全省共41所，温州有12所。分别为：(一)学生答题主要问题分析： 总体看来，2010的会考试卷比去年要简单，
命题范围没有超出会考标准，个别题目对学生
的分析解题能力有较高要求。从第II卷的阅卷
过程来看，学生在答题主要存在以下五个方面
问题：二、化学会考解题学生存在主要问题及新会考与新高考试题考点知识相关性分析1、化学用语书写（包括元素符号的书写）不规范。 化学式、化学方程式、离子方程式写错或不规范；表现出学生对化学用语的掌握不够，书写离子方程式错误率很高。如：化学式错误，将NH4+写成NH42+、NH3+等，将NH3写成NH4、NH2等，将NH3·H2O写成NH4OH；乙酸结构简式不过关，乙酸钠的化学式不会写，写成了“CH3CONaO”；把Fe2+、Cu2+写成了
。2、化学学科专用语书写错别字较多。如“分裂漏斗”、“枫叶漏斗”、“活塞漏斗”、“球形漏斗”； 将分液漏斗的名称写成“长颈漏斗”、“球形漏斗”； 长“径”漏斗，分液“陋”斗，“封”液漏斗、分“泌”漏斗、分液“滴”斗等，又如完全不着边际的错误，容量瓶、锥形瓶、活塞漏斗、水浴温度瓶、滴滴管等；部分学生将花生油属于油脂填成蛋白质，“脂”写成“酯”；少数学生将淀粉的“水解”填成了“分解”。3、审题和分析问题的能力薄弱。如：对绿色化学的理解不到位；由于审题不细，没有注意到题干中的“乙为白色固体”这一关键信息，将Na2O误推成Na2O2而导致失分。读题时将第三周期元素“最外层电子数是最内层电子数的一半”，理解成“次外层的一半”，终将“钠”推导成“硅”；把乙酸看成了乙醇、乙酸乙酯、丙酸等，所以，在化学方程式书写时出现了CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOH等。把离子方程式看成化学方程式，错写2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；对图表式计算能力较弱，学生不知选取表格中的哪些数据进行计算等等。4、对实验操作技能的掌握较差。化学实验基础知识不过关，知识使用死板，缺少灵活性。59题（2）在试卷Ⅱ中失分率排第二，pH试纸只看做可以检验溶液的pH用；对实验原理的理解比较肤浅，对铵根离子的检验中的问题没有深入认识。
5、化学计算能力薄弱。60题得分率为整卷最低。学生不能从题目提供的图表中正确判断出杂质的质量；数据分析处理和化学计算能力低，不知该应用哪些数据，反应物过量问题计算不过关。以下结合部分试题，对学生的答题情况作一简单的分析。二、化学会考解题学生存在主要问题及新会考与新高考试题考点知识相关性分析
(一)新会考试卷特点（4点）1．考查基础知识的同时，注重考查能力，体现化学学科素养 重视从中学教学实际出发，试题内容回归教材（如选择题第17、18题明显含有书本演示实验的影子），联系中学化学教材中学生熟悉的基本理论和基础知识。试题注重考查考生对基础知识的理解能力和应用能力（如选择题第2、4、5、25、29题，考查基本概念适用条件和它的前因后果），（如填空题第57题中的第二小题，考查学生对有机化学性质的应用，是否知道相关概念间的联系和区别），（如选择题第12、16题考查是否懂得定量、定性地描述化学现象和变化规律）等。 全卷涉及图像图表多达30处（模型、反应能量变化图、元素周期表、实验基本操作正误判断、用坐标图表示量的关系、反渗透法淡化海水实验装置、物质推断转化关系图、各种实验仪器及操作图片和小组实验纪录表格等。（如第9题要求学生从元素周期表的一格上获取正确信息，考查了学生是否全面掌握元素周期表知识，而且有所创新），（如第24题坐标图表示量的关系与烷烃中碳氢原子关系、氢气燃烧与耗氧量关系，氯化钠溶于水时，水的质量与溶解度关系，硫酸溶液中硫酸的质量分数与溶液密度关系，对学生科学思维能力、化学语言表达能力有较高的要求）。2．考查计算因素和推理因素同时，突出化学科学的思维特点 如第22、23、51、60等试题中均涉及到计算因素，突出从定量与定性的角度对考生分析处理数据、解决问题的能力的考查。试题着力引导考生应用所学化学知识来对有关问题进行判断、推理，（如第60题计算所需的数据不直接告知，而要求学生从实验记录表中分析提取所需正确信息），（如第 57题让学生学会吸收给予的信息，淡化死记硬背）。突出对学生审题能力、实验能力、数据分析处理能力、图象和图表分析能力、分析计算能力、解决问题综合能力考查要求。3．体现新课程，关注化学与社会、生产、生活等实际问题联系 试题命题涉及化学与技术、化学与生活知识，如考查了“酒后驾驶测定”、“制造火箭飞机的部件”、“理想清洁燃料”、“治疗H1N1流感药物”、“达菲的中间活性物莽草酸”、“运动员服用的某种兴奋剂”、“花生油”“鸡蛋”“米饭”等学生身边常见化学知识，让学生感受到化学对社会发展、科学进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响，凸现了化学关注社会、联系生产、生活实际这一新课程的理念。4．重视实验知识技能的考查，体现化学学科实验特点 如第56题考查了中学化学常用仪器名称，使用方法，使用原理。第59题考查了铵根离子的检验、试纸的使用方法；第60题实际也是学生研究性实验的一个实验记录。同往年一样，重视对化学实验知识技能的考查，体现了化学学科以实验为中心的特色，有利于导向学校重视实验室建设和切实开展化学实验教学。（二）新会考与新高考相联系典型试题分析（4点关注）1、有机物的结构、官能团与性质、反应的识别及判断须加强 瞄准高考启示1：会考中的组合选择题与高考中组合选择题对接，预示出增大试题的考点容量是今后命题的一个趋向。
瞄准高考启示2：会考中的有机试题与高考中的有机试题对接，预示出会考和高考的考点的相同，试题命题的情景相互应用等备考的策略。2、化学计算水平尚显不足3、实验教学有待提高4、化学识图、分析图像、曲线能力有待提升三、2010年化学会考试卷命题双向细目表四、2011年化学会考复习备考4点建议 学生答题时存在的主要问题有：审题不仔细，不能抓住题干中的关键词；对基础知识、基本概念理解不全面；有机化学知识有欠缺，典型有机物的性质不太熟练，重要官能团的特点及其性质还没有清楚地弄懂弄通，以至于学生在遇到有机题时害怕，匆忙作答，应付了事，或者干脆不答，放弃作罢；表述能力不强，叙述的事实、原理不到位；实验设计能力、科学探究能力薄弱等。今后教学中应注意以下4点：1．注重基础提高能力：
继续加强基本概念、规律、技能的教学，教学中充分体现学生的主体性地位，调动学生积极性、主动性。多引导学生多角度、多层次去理解掌握基本知识、方法，并及时加以应用、巩固、提高。会考的试题材料背景多取自教材，学生分析、推理能力的提高必须建立在基础知识的掌握上，连基本的知识点都记不住，谈何分析、推理。回归课本，抓基础知识基本技能的落实，精练精析，尤其是《会考标准》上的典型例题烂熟于心。加强能力培养，尤其是自学能力、分析问题和解决问题能力、识图能力、计算能力的培养和提高。2．加强实验提高技能：
在平时教学中要特别重视课本上的实验，弄清每个实验的目的、原理、装置、操作方法、注意事项。掌握实验方法和步骤，能分析、解释实验现象和结论，能处理实验中出现的非预期现象，要熟悉实验设计的基本方法和技巧。同时要能挖掘教材中的实验，将其进行改进、转换和重组，对各种实验方案要能明确其优缺点，并提出改进意见。教材中的典型实验要理解清楚“为什么要这样做?”“如何做?”“还可以怎样做?”“该实验装置还可以制取哪些物质?”， 教学中应增加学生参与实验、观察实验的机会，加强对化学试剂特征的直观认识，以提高在考试中对试剂物理性质及实验现象描述的正确性。3．紧扣《标准》提高有效教学：
《会考标准》是专家命题的依据，因此，教师必须吃透标准，对标准中的：“识记”、“理解”、“应用”、“综合”各层次的要求心中有数。对标准中的样题要细琢磨，依照要求的四个层次，即“识记、理解、运用、分析与综合”，依此对学生提出不同的要求来组织会考复习，能有效地使学生达到既定的知识、能力水平。在平时教学中要注重培养学生良好的学习态度和习惯，特别是在阅读题目的认真、仔细方面和解答问题的表达上。教学过程要注意六读：读标题(标题是章节的概括，可以由此入手)；读概念、定律；读例题(读例题要分清步骤，找出关键词语弄通各步依据，养成每步必问为什么的习惯，学习规范表达)；读实验(强调常用仪器的构造，操作过程、观察的内容和部位等几方面注意事项)；其五，读插图；其六，读习题(课后习题在会考试卷中也是屡有出现的)。4．加强训练提高解题规范性：
平时教学中教师尽可能做到示范作用，板书讲究清晰、规范、美观。对学生作业、练习的批改也要加强规范性，并提高学生口头表述和书面表达能力。针对学生在答题时的基本功不扎实，如分子式、有机物中文名称等的错别字。教师在教学中仍要重视基础知识、基本技能的落实。同时，把化学中可能用到的数学知识加以强化训练，提高学生答题的正确率。
另外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：①答名称还是答符号、化学式；②答离子方程式还是化学方程式；③答现象还是答结论；④答规律还是答具体物质或具体内容。
谢谢
参与和交流！课件29张PPT。瓯海第二高级中学 刘锡权会考专题复习物质的分离和提纯学习目标会考标准注: a---识记 b---理解 c---应用华素片说明书
【中文名称】 西地碘含片
【生产企业】 北京华素制药股份有限公司
【功效主治】 用于慢性咽喉炎、口腔溃疡、慢性牙龈炎、牙周炎。
【化学成分】 本品主要成分为分子碘。每片含分子碘1.5毫克，辅料为蔗糖、西地脑、硬脂酸镁、羟丙甲纤维素。
【药理作用】 具有强有力的消毒防腐作用。
【产品规格】 1.5mg/片
【用法用量】 口含，成人，一次1片，一日3-5次。
【贮藏方法】 遮光，密封，在凉处保存。
【注意事项】略你知道吗？分离与提纯有什么区别？分离：把混合物分开，分别得到纯净的物质。提纯：把所含的其它物质除去，得到纯净物质。请完成下列表格：知识回顾过滤萃取蒸馏结晶分液（2010年）14.下列分离或提纯物质所用的方法中，正确的是（ ）
A.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
B.用过滤的方法从碘水中提取碘
C.用分液的方法分离乙醇和水的混合物
D.用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠链接会考A灼烧加水操作② 适量氯气操作④操作③过滤萃取分液蒸馏 某化学兴趣小组得到了一桶浸有海带的海水，准备从中提取食盐和碘单质,设计方案如下：操作① 思考1: 操作①②③④的名称分别是什么？
蒸发结晶海水食盐晒干的
海带灰分残渣含碘离
子溶液含碘的
水溶液含碘的有
机溶剂固体碘练习1. 在蒸发结晶实验中有关说法错误的是（ ）
A、蒸发皿不需垫石棉网加热
B、蒸发皿加热时盛装液体不超过2/3
C、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅
D、蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热
练习2. 在过滤操作过程中，下列说法正确的是（ ）
A．漏斗中的溶液满过滤纸边缘
B．玻璃棒下端靠在一层滤纸处
C．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
练习3. 在该方案的萃取和分液操作中，下列说法正确的是（ ）
A．用酒精作萃取剂
B．分液漏斗在装入液体前要检查是否漏水
C．分液时无需打开分液漏斗上口的活塞
D．分液时上层液体也从分液漏斗的下端管口流出思考2: ①蒸馏 操作中，常在蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，为什么？
② 温度计水银球的位置？
③冷凝水的进出方向？
防止暴沸位于蒸馏烧瓶的支管口处下口进上口出(2008年)50．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是
A．苯中溶有苯酚(浓溴水，过滤)
B．甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)
C．溴苯中溶有溴(苯，分液)
D．乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)链接会考B在物质分离与提纯时应遵循哪些基本原则？不增（不增加新杂质）
不减（不减少被提纯物质）
易分离（被提纯物质易与杂质分离）
操作简单易行课堂拓展已知：乙酸的沸点是117.9℃，正丁醇的沸点是117.7 ℃，现有乙酸和正丁醇的混合物。请思考讨论：
①如何从混合物中提纯正丁醇？ ②如何分离乙酸和正丁醇？ 海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 综合应用（1）流程图中操作a的名称为 。回答下列问题：（3）通过操作a 得到的粗盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等，请同学们设计粗盐提纯的实验方案。可供选择的试剂有①水②NaOH溶液③盐酸③Na2CO3溶液④BaCl2溶液等（2）请写出石灰乳加入到母液中得到Mg(OH)2的离子方程式。后续学习与反馈：1.完成导学稿
2.搜寻生活中有关物质分离与提纯的例子课堂总结实例分离、提纯
方法蒸馏
过滤
结晶
萃取
分液
洗气实验装置图实验注意事项实验原理Cl2(HCl, H2O）净化装置（2009年）11．下列装置或操作正确的是（ ）链接会考B我们要掌握物质分离和提纯中的结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏、洗气等方法的实验操作，并弄清有关注意事项。小结：练习1.在蒸发结晶实验中有关说法错误的是( )
A、蒸发皿不需垫石棉网加热
B、蒸发皿加热时盛装液体不超过2/3
C、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅
D.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热变式训练此装置除了用来作洗气外，还有许多用途。如：
1.用来收集气体。
若收集Cl2等比空气密度大的气体,则从
口进气。
2.若用作排水量气装置，则从___口进气。若收集H2等比空气密度小的气体呢？ij(2009年)58.实验是化学研究的一种重要手段，请根据要求填空。（1）现有下列仪器：①写出仪器的名称：A________，F________。②欲分离某CCl4和水的混合液，除铁架台、铁圈外，还应选用以上仪器中的_______（填写仪器编号）。（2）除去粗盐中混有的杂质氯化镁及泥沙时，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的氢氧化钠溶液，使氯化镁转化为沉淀，然后用____________（填写实验操作名称）方法除去泥沙和沉淀。链接会考过滤烧杯冷凝管A E(2008年)20．下列物质的分离(或提纯)方法正确的是
A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏
B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取
C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤
D．分离汽油和水——分液链接会考D1、萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中有不同的
溶解度来分离混合物 ，例如用CCl4萃取溴水中的Br2.
2、分液时上层液体可以从下面流出。
3、碘水中的I2可以用酒精萃取得到。
4、萃取的过程一定包括分液 下列关于萃取和分液的说法中正确的是 （ ）
海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。例如： ???????????????????????????????，生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。灼烧加水操作②适量氯气操作④操作③蒸馏2.某化学兴趣小组得到了一桶浸有海带的海水，准备从中提取食盐和碘单质,设计方案如下：操作①海水食盐晒干的
海带灰分残渣含碘离
子溶液含碘的
水溶液含碘的
有机溶剂固体碘练习1.在蒸发结晶实验中有关说法错误的是( )
A、蒸发皿不需垫石棉网加热
B、蒸发皿加热时盛装液体不超过2/3
C、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅
D.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热物质的量及其计算会考复习
温州二十三中学 朱春苗
【会考标准】
1、物质的量的概念 b
2、物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算 b
3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算 b
4、物质的量运用于化学方程式的简单计算
⑴反应物和生成物物质的量的换算 c
⑵关于化学反应中过量问题的计算 c
⑶物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算 c
【知识点网络化】请同学们回忆以物质的量中心的高中化学计算，填写以下关系图：
【概念辨析】判断下列说法是否正确，并说明理由：
⑴物质的量就是物质的数量
⑵摩尔是国际七个基本物理量之一
⑶1摩尔苹果
⑷只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol
⑸1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克
⑹阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
⑺1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L
⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距
【解后反思】______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【基本运算一】物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算
看谁算得快！
物质
分子数
（个）
质量（g）
标准状况下的体积（L）
物质的量
（mol）
摩尔质量
（g/mol）
H2
3.01×1023
CO
28
NH3
4.48
【解后反思】_______________________________________________________________________________
【同类变式1】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，22.4L的O2所含的分子数为NA
B、标准状况下，22.4L的O2所含的原子数为NA
C、标准状况下，22.4升三氧化硫的物质的量为0.5摩尔
D、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
E、1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA
F、1molNH4+所含的核外电子数为11 NA
G、1L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA
【解后反思】______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【基本运算二】物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算
在1L的AlCl3溶液中，Al3+的质量为27克，则AlCl3的物质的量浓度为__________，Al3+的物质的量浓度为__________，Cl-的物质的量浓度为__________________。
【同类变式2】某实验中需要100ml1mol/LAlCl3溶液，配制该AlCl3溶液至少需要称量AlCl3固体________________克。
【同类变式3】 下列溶液与20ml1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A、20ml1mol/LMgCl2溶液 B、40ml1.5mol/LNaCl溶液
C、50ml3mol/LNaCl溶液 D、30ml0.5mol/L FeCl3溶液
【同类变式4】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量浓度为多少？
【解后反思】_______________________________________________________________________________
【运用】物质的量运用于化学方程式的简单计算
1、将足量的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？
2、将11.2g的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？
3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某研究性学习小组学生取10．O g此样品置于烧瓶中，将80．0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：
试计算：
(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。
【解后反思】______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【同类变式5】
在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状态）的关系。试计算：
NaOH溶液的物质的量浓度是___________ mol/L.
当NaOH溶液为125ml,固体为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为___________ L（标准状态）。
当NaOH溶液为180ml，固体仍为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为______________L(标准状态)。
【练一练】
1、9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。
2、__________mol CO2中含有3g碳。标况下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。．
3、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为NA C. 32 g氧气所含原子数目为2NA
D. 1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
4、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗相同物质的量浓度相同体积的AgNO3溶液， NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为： （ ）
A、 3∶2∶1 B、 1∶2∶3
C、 6∶3∶2 D、 2∶3∶6
5、由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是 （ ）
A、镁 B、铝 C、铁 D、钠
6、现有浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液和2mol/L的硫酸溶液各150mL，分别加入等物的量的铝，反应后放出的气体在相同状况下的体积比为6：5。则铝与氢氧化钠溶液反应放出气体 ▲ mol.
7、Ⅰ、（1）某实验中需要100ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO3晶体________________克。 （10.6）
（2）某实验中需要95ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO3·10H2O晶体________________克。 （28.6）
Ⅱ、现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，
请根据标签上的数据回答问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________________，
（2）要配制200ml 2.2mol/L的稀盐酸，
需要该浓盐酸________________ml 。
7、镁铝合金密度较小,硬度和强度较大,故被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷纷分组设计实验进行探索：
（1）第一小组同学进行下列实验：将一定质量的镁铝合金样品全部溶于过量的2.0 mol/L的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。
求：①19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；
②镁铝物质的量之比；
③加入的2.0 mol/L盐酸的体积。
（2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取500 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所示。
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（g）
7.5
10.8
14.1
气体体积（L）
7.84
11.2
11.2
求：①合金中铝的质量分数（精确到0.001）；
②所用盐酸的物质的量浓度。
（3）试一试：请你根据镁铝性质的不同点，设计实验方案探究镁铝合金中铝的质量分数，并说出需测量的数值及计算的方法。
课件25张PPT。物质的量及其计算会考复习温州市二十三中学 朱春苗
1、物质的量的概念 b
2、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，气体体积间的换算 b
3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算 b
4、物质的量运用于化学方程式的简单计算
⑴反应物和生成物物质的量的换算 c
⑵关于化学反应中过量问题的计算 c
⑶物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算 c 明确会考标准知识点网络化
⑴物质的量就是物质的数量
⑵摩尔是国际七个基本物理量之一
⑶1摩尔苹果
⑷只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol
⑸1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克
⑹阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
⑺1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L
⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距概念辨析：判断下列说法是否正确，并说明理由。√1、看谁算得快！基本运算一：物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，
气体体积间的换算 1、看谁算得快！基本运算一：在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过物质
的量，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。 物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，
气体体积间的换算 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，22.4L的O2所含的分子数为NA
B、标准状况下，22.4L的O2所含的原子数为NA
C、标准状况下，22.4升三氧化硫的物质的量为0.5摩尔
D、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
E、1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA
F、1molNH4+所含的核外电子数为11 NA
G、1L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA 同类变式1 DG 在1L的AlCl3溶液中，Al3+的质量为27克，则AlCl3的物质的量浓度为__________，Al3+的物质的量浓度为__________，Cl-的物质的量浓度为__________________。基本运算二： 某实验中需要100ml1mol/LAlCl3溶液，配制该AlCl3溶液至少需要称量AlCl3固体________________克。 同类变式2 1mol/L1mol/L3mol/L13.490ml物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算下列溶液与100ml1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A、20ml1mol/LMgCl2溶液
B、40ml1.5mol/LNaCl溶液
C、50ml3mol/LNaCl溶液
D、30ml0.5mol/L FeCl3溶液 同类变式3 C 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量浓度为多少？ 同类变式4 物质的量浓度的基本运算，常见的关系式即可在化学式中寻找，也可利用溶液中的电荷守恒。0.1mol/L 1、将足量的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？
2、将11.2g的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？ 运 用物质的量运用于化学方程式的简单计算22.4L22.4L3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：
试计算：
(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。
80％2.5mol/L5mol/L
在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状态）的关系。试计算：
NaOH溶液的物质的量浓度是___________ mol/L.
当NaOH溶液为125ml,固体为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为___________ L（标准状态）。
当NaOH溶液为180ml，固体仍为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为______________L(标准状态)。 同类变式4 16.814.0谢谢大家⑴——⑶物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、中子、质子和电子。
⑷ ⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，22.4L/mol仅适合于标状下的任何气体。
⑸摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物质的式量、1摩尔物质的质量相等，但单位不同。
⑹阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：12克C-12所含的原子数，近视值为6.02×1023，单位为L/mol.
⑺物质的量浓度是指1L溶液的体积，而非溶质的体积。解后反思：气体摩尔体积的陷阱：1、对象陷阱；
2、使用条件陷阱。
微粒数陷阱：1、构成物质的粒子数混淆；
2、构成原子的粒子数混淆；
3、氧化还原反应中得失电子数；
4、电解质溶液中的粒子数。解后反思： n(mol)C(mol·L—1)
Ⅰ、（1）某实验中需要100ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO3晶体________________克。
（2）某实验中需要95ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO3·10H2O晶体________________克。运用 一：配制一定物质的量浓度溶液的计算Ⅱ、现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________________，
（2）要配制200ml 2.2mol/L的稀盐酸，需要该浓盐酸________________ml 。 盐 酸
体积：500ml
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.1g/cm3
质量分数：36.5% n(mol)C(mol·L—1) 3、镁铝合金密度较小,硬度和强度较大,故被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷纷分组设计实验进行探索：
（1）第一小组同学进行下列实验：
将一定质量的镁铝合金样品全部
溶于过量的2.0 mol/L的盐酸中。
向所得溶液中滴加5.0mol·L－1的
NaOH溶液，生成沉淀质量与加入
的NaOH溶液体积关系如右图所示。
求：①19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；
②镁铝物质的量之比；
③加入的2.0 mol/L盐酸的体积。 （2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取500 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所示。求：
①合金中铝的质量分数
（精确到0.001）；
②所用盐酸的物质的量浓度。 （3）试一试：请你根据镁铝性质的不同点，设计实验方案探究镁铝合金中铝的质量分数，并说出需测量的数值及计算的方法。体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗相同物质的量浓度相同体积的AgNO3溶液， NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为： （ ）
A、 3∶2∶1 B、 1∶2∶3
C、 6∶3∶2 D、 2∶3∶6综合拓展
