《复分解反应》学案
教学目标：
1、复分解反应概念 。
2、复分解反应发生的条件。
3、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
4、培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力，提高对化学学习的热情。
教学重点：熟悉复分解反应条件及应用条件熟练书写复分解反应方程式。
教学难点：复分解反应能否发生的判断。
一、创设情境、导入新课
问题：如何证明敞口放置氢氧化钠溶液是否变质？(方法、及反应方程式)
仔细观察这几个反应有什么特点？
复分解反应概念_______________________._______________________.
二、自主合作、探究新知
教师演示：
CuSO4溶液与NaOH溶液的反应
CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应
现象
化学方程式
讨论：
1、上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2、前面学过的还有哪些物质之间的反应属于复分解反应呢？(写出反应方程式)
相同的生成物是什么？
复分解反应发生的条件：是生成物中有 、 或 生成，复分解反应就可发生。
判断复分解反应的生成物中是否有沉淀生成时，一定要了解酸、碱、盐的溶解性表，
.试利用上面溶解性表规律快速判断下列物质是否可溶的打“√”不溶打“×”
NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3 AgCl
FeSO4 BaCO3 KOH CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
三、展示汇报、巩固新知
【活动与探究】
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
稀硫酸
判断依据
设计实验证明你的判断（利用桌上提供的一起和药品实验探究）。
【复分解反应条件的微观实质探究】
四、复分解反应条件的应用：
判断下列物质之间能否发生化学反应，如果能写出方程式，不能说明理由
（1）、碳酸钠溶液和硝酸钡溶液
(2)、硝酸银溶液与氯化钠溶液
(3)、硝酸和氯化钠溶液
(4)、碳酸钠溶液和硫酸
(5)、氢氧化钠溶液和氯化钙溶液
五、实践创新、拓展提高
1、下列物质能在水溶液中大量共存的是( )
A CuSO4和NaOH
B Ba(NO3)2和Na2SO4
C Na2CO3和HCl
D CaCl2和KNO3
2、下列各组离子能在同一种无色溶液中大量共存的是（ ）
A.H+、CO32- B.H+、 OH- C.Cu2+、 OH- D.Ca2+、NO3-
3、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）
A、硝酸钾 B、氢氧化钠
C、碳酸钠 D、盐酸
4、请用化学方法区分:盐酸、和石灰水二种溶液。
5、选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质(两种方法)
课后作业
1.下列反应属于复分解反应的是( )
A Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
B CaCO3===CaO+CO2↑
C H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D CH4+2O2===CO2+2H2O
2.下列化学方程式书写不正确的是 （???? ） A BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl?????
B KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl?
DH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、.下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （??? ） ?A 水?? B 氯化钠溶液?? C 氢氧化钙溶液 D盐酸 4、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 (??? ) ? A KNO3? B NaCl? C Cu(OH)2? D MgSO4 5、判断下列反应能否发生，能发生的写方程式，不能发生的说明理由：
①碳酸钠和氯化钡溶液
②氢氧化铜与盐酸
③硫酸和氯化钠
④碳酸钾和盐酸
⑤硫酸钠溶液和氯化钡溶液
⑥氯化铜溶液和氢氧化钠溶液
⑦硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
(8)氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
6、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①、AgNO3 +NaCl ②、HCl + AgNO3
③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3
⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3
(7)、HCl +Mg(OH)2 (8) 、Na2SO4 +K2CO3
7..有下列两组物质：甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙组：CaCl2溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液．其中甲组中的___________能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的___________能够与甲组中的所有物质发生反应．
