鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题（解析版）

第七单元《常见的酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A． 氯化钠和二氧化碳都是由分子构成的 B． 同种元素组成的物质不一定是单质
C． 催化剂一定能加快化学反应速率 D． 生成盐和水的反应一定是中和反应
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液
B．分子或原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子
C．二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．物质发生化学变化使伴随着能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化
3．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液
尿液
胃液
血液

pH
4.7－8.4
0.9－1.5
7.35－7.45


根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH 试纸可精确测得以上体液的pH
4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
5．规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 （ ）

A． A B． B C． C D． D
6．小明设计了下图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红色，则物质N是 （ ）

A． 浓氨水 B． 浓硫酸 C． 生石灰 D． 浓盐酸
7．稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了它们化学性质中的( )
A． 能与碱反应 B． 能与金属反应
C． 能与某些金属氧化物反应 D． 能与紫色石蕊溶液反应
8．下列容器不宜存放硫酸溶液的是（ ）
A．铁制容器 B．铜制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器
9．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（ ）
A．Ba（OH）2、Na2S04、K2C03 B．KOH，Na2C03，HC1
C．BaCl2、NaOH、H2S04 D．Ca（OH）2、H2SO4、NaOH
10．下列溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液
11．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是( )
A． 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B． 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C． 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D． 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
12．下列实验方案中能达到实验目的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳气体 插入燃着的木条,会熄灭的就是CO2
B 除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 通过过量灼热的氧化铜
D 验证钠 铁 铜三种金属活动性 分别与水和盐酸反应

13．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A、石灰石与盐酸 B、Fe2O3与盐酸 C、Ba(OH)2与硫酸 D、NaOH溶液与盐酸
14．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下。你认为完全正确的一组是（　　）
A 除 杂（括号内为杂质） B 鉴 别
Ba(NO3)2（KNO3）—加适量K2SO4溶液后过滤 NaCl (Na2CO3)——加适量盐酸后蒸发 KNO3(NaCl)——降温结晶后过滤 磷肥和钾肥——观察颜色 小苏打和苏打——加热后通石灰水 硬水和软水——用肥皂水
C 检 验 D 干 燥
氧气——用带火星的木条检验 二氧化碳——用点燃的木条检验 铵盐——加熟石灰混合研磨 氨气——用氢氧化钠固体干燥 二氧化硫——用生石灰干燥 氢气——用浓硫酸干燥

A． A B． B C． C D． D
15．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（　　）
A． 化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应
B． 同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C． 有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D． 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性

二、填空题
16．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 ．
A．蔬菜 B．牛奶
C．大米 D．鸡肉
（2）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“原子”）
（3）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是
A．塑料保鲜膜 B．不锈钢勺
C．棉布围裙 D．陶瓷蒸锅
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO3）的物质是 ．
（5）用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有 ．
（6）下水道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的 （填“潮解性”、“水溶性”或“腐蚀性”）．
17．用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素_______；
（2）农业上常用来改良酸性土壤的碱_______；
（3）碘酒中的溶剂_______；
（4）相对分子质量最小的单质_______。
18．生活中处处有化学。
（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是铁_________(填“单质”或“元素”)。
（2）水壶的水垢(主要成分CaCO3)可以用厨房的_____________除去。
（3）用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生。这一现象说明当地的水为_________。
（4）长期使用硬水不利于人的身体健康，生活中将硬水软化的方法是______________。
（5）校园内到处可闻到桂花香，是由于_____________。
（6）氧气可被压缩成液氧装入钢瓶，是由于_______________。
19．酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题：
（1）、向氧化铁粉末中加入足量的稀盐酸，反应的现象是_________________
其中反应的方程式为________________________________________
（2）、白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁粉末发生类似的反应，说明白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有的离子是______________ （填离子符号）
（3）、甲酸可解离出H+和HCOO-，甲酸与钠反应的方程式为2HCOOH + 2 Na ==== 2HCOONa + H2↑，请写出镁和甲酸反应的化学方程式________________________________
20．某牙膏的侧面标签部分内容如下图所示：

（1）将该牙膏溶于水，测得溶液的pH=8.2，则其为 _____ 性（填“酸”“碱”或“中”）。
（2）该牙膏中的氟元素的质量是___________g。

三、推断题
21．构建知识网络是学习元素及其化合物的重要方法。下图中A~D为四种不同类别的物质,D可用作某些气体的干燥剂,广泛用于制取肥皂,以及石油、造纸等工业.“—”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。

通过推理和判断回答下列问题：
(1)写出A的化学式_______;A与B能发生反应的原因是_______。
(2)B与D反应的实质是_______。其基本反应类型为________。
(3)写出D→C的化学反应方程式_______。
22．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。

请回答：
(1)E的化学式为___________，该物质属于_______（填：氧化物、酸、碱、盐）。
(2)若F为初中化学常见金属，且能与E反应。则F的化学式为_______，写出F 与E反应的化学方程式：_________________，该反应属于_________（填写基本反应类型）。
(3)若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。

四、实验题
23．如下图所示的是课本上重要的三个实验请回答问题：
(
I
测定空气中氧气的含量

Ⅱ
电解水

Ⅲ
探究燃烧的条件
)
⑴实验I中若装置漏气会造成结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑵实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为
⑶实验Ⅲ中得到可燃物燃烧的条件是

五、计算题
24．欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
试卷第4页，总5页

参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，选项错误；B、同种元素组成的物质有可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合气体，均由氧元素组成，选项错误；C、催化剂能改变化学反应速率，能加快也能减慢反应速率，选项错误；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如碳酸氢钠受热也能分解生成盐和水，选项错误。故本题选B。
2．D
【解析】
试题分析：A、碱的溶液显碱性 pH＞7；所以pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，但水溶液显碱性，故错误；B、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故错误；C、二氧化碳不支持燃烧，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定二氧化碳，可能是氮气，故错误；D、在化学变化中伴随着能量变化，有的反应放热，有的反应吸热，在缓慢氧化过程中一定有能量变化，故正确。
考点：考查溶液的酸碱性与pH值的关系；常见气体的检验与除杂方法；原子的定义与构成；物质发生化学变化时的能量变化。
3．B
【解析】试题分析：pH试纸只可粗略测得以上体液的pH。PH小于7呈酸性，PH大于7呈碱性，血液的PH为7.35至7．45，呈弱碱性选B
考点：体液的PH值
4．D
【解析】
试题分析：A、铝的金属活动性比铁强，但由于铝在常温下就能与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，故铝制品比铁制品更耐锈蚀，错误，B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故虽然水和过氧化氢的组成元素相同，但两者的化学性质不相同，错误，C、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，正确，故选D
考点：金属铝的化学性质，分子的定义，酸、碱的化学性质
5．C
【解析】
试题分析：A、闻气体气味时，鼻孔不能离瓶口太近，错误；B、取用块状固体时，试管要横放，错误；C、滴加液体时，滴管要悬空竖直于试管的正上方，正确；D、应将浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中，错误。故选C
考点： 化学实验基本操作。
6．D
【解析】A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误；B、浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，此项错误；C、生石灰没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；D、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后使紫色石蕊变红，此项正确。故选D。
7．C
【解析】
试题分析：铁锈的主要成份是氧化铁，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。由金属元素和氧元素形成氧化物是金属氧化物，所以盐酸或稀硫酸常用作 金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的能与某些金属氧化物反应。
考点：酸的化学性质
8．A
【解析】
试题分析：铁的金属活动性在氢元素的前面，能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。不能用来存放硫酸溶液。所以应选A项。
考点：酸的化学性质
9．A
【解析】
A、Ba（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，Ba（OH）2与Na2S04溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液仍然呈碱性，故正确；
B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以当氢氧化钾或碳酸钠恰好反应时，溶液呈中性，氢氧化钾或碳酸钠有剩余时溶液呈碱性，故B不正确；
C、氯化钡和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，而NaOH与H2S04反应生成硫酸钾和水，盐酸与NaOH反应生成氯化钠与水，如果完全反应，溶液为中性；故C不正确；
D、Ca（OH）2、NaOH都与H2SO4发生中和反应，如果完全反应，溶液为中性，故D不正确．
故选：A．
【点评】明确酸、碱的通性及酸、碱与常见物质之间的化学反应是解答本题的关键，学生需熟悉指示剂遇酸碱的变色情况来解答．
10．A
【解析】A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；
B、澄清石灰水呈碱性，能使石蕊变蓝，故B错误；
C、烧碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C错误；
D、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故D错误；
故选A．
11．B
【解析】
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，错误。故选B。
点睛：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。反应物是酸和碱，生成物是盐和水，两者缺一不可。
12．C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，不支持燃烧的气体不止二氧化碳一种，还有氮气、稀有气体等；B选项是错误的叙述，盐酸能与氢氧化钠反应造成主要物质减少；C选项除去二氧化碳中少量一氧化碳，用通过过量灼热的氧化铜的方法是正确的叙述，故答案选择C,补充答案为分别与水和盐酸反应
考点：实验方案评价
13．D
14．B
【解析】A、硝酸钾与硫酸钾不反应，而硝酸钡与硫酸钾反应，这样把主要物质反应掉，不符合除杂原则；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可以用该方法除去氯化钠中的碳酸钠杂质，加热氯化氢挥发，所以能得到纯净的氯化钠；硝酸钾溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以采用冷却热饱和溶液（也叫降温结晶）硝酸钾大量结晶析出得到纯净的硝酸钾；错误；B、磷肥是灰白色粉状，钾肥都是白色晶体，观察颜色和状态可以区分；小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，通入石灰水变浑浊，苏打是碳酸钠的俗称，受热不分解，可以区分；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，正确；C、能使点燃的木条熄灭的气体有氮气、二氧化碳等，不一定是二氧化碳，错误；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，所以不能用生石灰干燥二氧化硫，错误。故选B。
点睛：除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。干燥气体，要看气体的性质和干燥剂的性质。浓硫酸不能干燥碱性气体，碱石灰不能干燥酸性气体。
15．D
【解析】
【详解】
A、化合反应的生成物只有一种物质，生成物只有一种物质的反应不一定是化合反应，例如氧气生成臭氧的反应，生成物只有臭氧，但不是化合反应，错误；B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，错误；C、通常把含有碳元素的化合物叫作有机化合物，简称有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特性，通常把它们看作无机物，所以二氧化碳含有碳元素，但不是有机化合物，故错误；D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定显酸性，正确。故选D。
【点睛】
此题是一道多点知识考查题，解题时关键是能对提供的信息正确的分析并能找到合适的反例，属基础性知识考查题。
16．
（1）A；
（2）元素；
（3）C；
（4）食醋；
（5）乳化作用；
（6）腐蚀性
【解析】
试题分析：
（1）蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类，鸡肉富含蛋白质，所以能提供大量维生素的是：A；
（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素；
（3）塑料属于合成材料，不锈钢属于金属材料，棉布属于天然纤维，陶瓷属于无机非金属材料，所以主要材料属于天然纤维的是：C；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能于酸反应生成二氧化碳，所以厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO3）的物质是食醋；
（5）洗洁精对油污有乳化作用；
（6）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞．
故答案为：（1）A；（2）元素；（3）C；（4）食醋；（5）乳化作用；（6）腐蚀性
考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别
17．（1）Al （2）Ca(OH)2 （3）C2H5OH （4）H2
【解析】
试题分析：（1）地壳中元素含量由高到底依次为O、Si、Al、Fe，因此最多的金属元素为Al； （2）Ca(OH)2-熟石灰廉价易得且碱性弱对环境影响小（3）碘酒中的溶剂为酒精-乙醇；（4）为氢元素组成的单质-氢气。
考点：元素的含量，常见的碱，溶液，新能源
18．元素 食醋 硬水 煮沸 分子在不断运动 分子间有间隔
【解析】
【详解】
（1）由所学知识可知，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是铁元素；
（2）碳酸钙能与酸类物质反应生成易溶于水的盐、二氧化碳、水，所以水壶的水垢(主要成分CaCO3)可以用厨房的醋酸除去；
（3）用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；所以用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，这一现象说明当地的水为硬水；
（4）硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度；
（5）校园内到处可闻到桂花香，是由于分子是不断运动的，物质通过分子的运动而散发气味；
（6）氧气可被压缩成液氧装入钢瓶，是由于分子间有间隔，在压力增大时，分子的间隔缩小。
19． 氧化铁粉末溶解，生成黄色溶液 Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O H+ Mg + 2HCOOH =====(HCOO)2Mg + H2 ↑
【解析】(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：氧化铁粉末溶解，生成黄色溶液，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；(2)酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有的离子是H+；（3）、甲酸可解离出H+ 和 HCOO-，甲酸与钠反应的方程式为2HCOOH + 2 Na ==== 2HCOONa + H2 ↑，镁和甲酸反应的化学方程式：Mg +2HCOOH=====(HCOO)2Mg + H2↑。
20． 碱 0.09
【解析】（1）将该牙膏溶于水，测得溶液的pH=8.2，大于7，显碱性；
（2）牙膏含氟元素的质量为：90g×0.10%=0.09g。
点睛：
酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7。可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强” 。
21． Fe （或金属氧化物如CuO) 在金属活动性顺序中，铁位于氢之前（或有水生成或满足复分解反应发生的条件）（合理即可） 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 复分解反应 2NaOH + CO 2= Na 2 CO 3 + H 2 O
【解析】本题是推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
D可用作某些气体的干燥剂，广泛用于制取肥皂,以及石油、造纸等工业，则D为氢氧化钠，C能转化为氢氧化钠，氢氧化钠也能转化为D，则D可能是碳酸钠，B既能与氢氧化钠又能与碳酸钠反应，则B可能是酸溶液，A能与酸溶液反应，且A~D为四种不同类别的物质，则A可能是排在氢之前的活泼金属（如铁等）或金属氧化物(如氧化铜等)，代入流程，假设合理。因此：
(1) A是排在氢之前的活泼金属（如铁等），化学式是Fe；[ 或金属氧化物(如氧化铜等)]，化学式是：CuO；A与B能发生反应的原因是在金属活动性顺序中，铁位于氢之前（或有水生成或满足复分解反应发生的条件）；
(2)B与D的反应是酸与碱反应，实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，其基本反应类型为复分解反应；
(3) D→C的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式2NaOH + CO 2= Na 2 CO 3 + H 2 O。
22． CuSO4 盐 Fe （或Al等） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 氢气 （或碳、木炭）
【解析】五种物质中氢氧化钠、氧化铁和稀盐酸能和另外的两种物质反应，又因为E是一种常见的溶液，所以E是硫酸铜，D是氢氧化钠，C是稀盐酸，B是氧化铁，A是一氧化碳。（1）E是硫酸铜，硫酸铜的化学式是CuSO4，硫酸铜是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，属于盐类；（2）E是可溶性的盐溶液，能和活动性位于铜之前的金属发生置换反应；（3）除一氧化碳能和氧化铁发生还原反应，其他具有还原性的物质如氢气、碳也能与之反应。
点睛：找到突破口是解决推断题的关键。
23．⑴偏小 ⑵2H2O (
通电
)2H2↑＋O2↑
⑶可燃物与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点
【解析】
试题分析：⑴实验I中若装置漏气会造成结果偏小；
⑵实验Ⅱ中发生的反应是电解水的反应，反应的化学方程式为2H2O (
通电
)2H2↑＋O2↑；
⑶实验Ⅲ中得到可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。
考点：空气中氧气体积分数的测定；电解水；化学方程式；燃烧的条件。
点评：燃烧法测空气中氧气的体积分数，装置不能漏气；红磷要足量；装置冷却后才能打开止水夹；燃烧的条件有三个，缺一不可。
24．8%
【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氢氧化钠质量为x。
参加反应的稀盐酸质量为：40g﹣20g=20g。
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
x 20g×7.3%

x=1.6g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%=8%
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。