二氧化硫的性质和作用
学习目标：
１、认识二氧化硫的主要化学性质。
２、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治办法，形成良好的环境保护意识。
３、通过实验使学生增强学习化学的兴趣，培养学生的观察能力和分析能力。
学习重点：
1、硫酸型酸雨的形成原因。
2、SO2的主要性质。
预学案：
1．CO2与H2O的反应
CO2与NaOH的反应
CO2与澄清石灰水
像CO2这种能与碱反应生成盐和水的氧化物，我们称为
2.新制氯水使紫色石蕊试液
学案：
1．物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。
实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中 振荡，观察现象并分析
现象：
探究结论：
思考1：在集满SO2的矿泉水瓶中倒入少量水，立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。
思考2：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反应？
2．化学性质：
实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH
探究现象：
探究结论：
小结:
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）
a．与水反应：
b．酸性氧化物的通性：与CaO的反应
与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
②SO2的漂白性：
实验探究3：向盛有少量SO2水溶液的试管中滴加若干滴品红溶液，观察溶液的颜色变化
探究现象：
思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么特性？
探究结论：
思考2：还有哪种气体的水溶液也具有漂白性？
思考3 ：SO2的漂白原理与氯水的漂白原理是否相同？
实验探究3：加热已被SO2漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色变化
探究现象：
探究结论：SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成 的无色物质。受热又 ，恢复成原来的颜色。（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
原理
实质
程度
范围
③思考：根据SO2中S元素的化合价从氧化还原角度推测它应该具有怎样的化学性质？
理论探究及推断：
实验探究4：向一支试管中加入 5mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。
探究现象：
方程式：
小结：
问题探究：刚制备的SO2水溶液放置一段时间pH会慢慢变小，用化学方程式和适当的文字说明。
3．二氧化硫的污染
SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。
形成硫酸形酸雨：
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH______________。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：
SO3 H2SO4
SO2
H2SO3 H2SO4
反应方程式分别为
减少酸雨的产生可采用的措施有：①
②
③
问题探究1：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现 性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。
问题探究2：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （ ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
课堂检测：
1、? 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是 （ ）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
2、? 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是 （ ）
A、CO B、CO2
C、SO2 D、N2
3.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:
测试时间
0小时后
1小时后
2小时后
4小时后
5小时后
雨水的pH值
4.74
4.63
4.57
4.53
4.53
（1）.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
（2）.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
1、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）
A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品红溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D二氧化硫与水反应生成硫酸
2、下列物质做干燥剂可干燥SO2的是 （ ）
A.生石灰 B.NaOH固体 C.碱石灰 D.浓硫酸
3、防治酸雨最根本的途径是 ( )
A.减少矿物燃料使用量
B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
4、下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
5、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ）
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、失去漂白性
课件29张PPT。第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫、氮和可持续发展专题四一、二氧化硫的性质和作用新城中学 高一化学备课组教学目标１、认识二氧化硫的主要化学性质。
２、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治办法，形成良好的环境保护意识。
３、通过实验使学生增强学习化学的兴趣，培养学生的观察能力和分析能力。摄于1908年摄于1968年六十年后呢？酸雨造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?二氧化硫一、二氧化硫的性质和作用探究二氧化硫的物理性质无色气态刺激性
气味密度
大于
空气有毒颜色状态气味密度
（与空气比较）毒性水溶性探究结论：现象分析：实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中 振荡，观察现象并分析现象：试管的液面上升 由于SO2溶于水导致试管内气压减小，大气压把水压入试管中。二氧化硫易溶于水 （约1︰40）二氧化硫的物理性质 |
水溶性视频链接二氧化硫矿泉水瓶瘪了思考：在集满SO2的矿泉水瓶中倒入少量水，立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。二氧化硫的物理性质 |
水溶性小结：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反应？实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH探究现象：试纸呈红色探究结论：二氧化硫水溶液呈酸性小结: SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。弱酸探究二氧化硫的化学性质课堂练习：请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。化学性质|酸性氧化物通性Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O(变浑浊)2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2OCaO+SO2=CaSO3思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么特性？实验探究3：向盛有少量SO2水溶液的试管中滴加若干滴品红溶液，观察溶液的颜色变化探究结论：SO2具有漂白性探究现象：红色褪去探究二氧化硫的化学性质视频链接想一想：SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？ 二氧化硫的化学性质|漂白性思考2：还有哪种气体的水溶液也
具有漂白性？资料——氯水的漂白原理：氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质，漂白后的无色物质不能再恢复成原来的颜色，称为永久性漂白。思考3 ：SO2的漂白原理与氯水的漂 白原理是否相同？氯气实验探究3：加热已被SO2漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色变化探究现象：SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成不稳定的无色物质。受热又分解，恢复成原来的颜色。现象分析：溶液由无色又变为红色二氧化硫的化学性质|漂白性 SO2的漂白过程是暂时的，受热 可恢复。氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化漂白永久性漂白SO2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质化合漂白暂时性漂白探究结论：漂白某些有色物质（如品红）,不能使紫色石蕊试液褪色可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色思考：根据SO2中S元素的化合价从氧化还原 角度推测它应该具有怎样的化学性质？理论探究：可降可升可降理论推断：SO2中硫元素的化合价位于中间价态，既具有还原性又具有氧化性。探究二氧化硫的化学性质实验探究4：向一支试管中加入 5mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。二氧化硫化学性质 |还原性探究现象：无现象溶液变混浊沉淀不溶解现象分析： SO2被H2O2氧化生成H2SO4， H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4方程式：小结：SO2具有较强的还原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化剂氧化。问题探究：刚制备的SO2水溶液放置一段时间pH会慢慢变小，用化学方程式和适当的文字说明。SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
溶液中的弱酸H2SO3逐渐被氧气氧化成强酸H2SO4二氧化硫化学性质 |还原性大气污染物--二氧化硫的来源 煤、化石燃料的燃烧,含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气（必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）酸雨：主要指pH＜5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 资料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH约为5.6。在水中当pH＜5.6时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨的形成结论： SO2中的 S为+4价，处于中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4来自于空气里烟尘中的金属氧化物酸雨的形成被污染的树叶1.对人体健康造成直接危害4.破坏建筑物3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.破坏森林、草原和农作物酸雨的危害开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫回收利用SO2废气提高环保意识，加强国际合作思考：如何看待SO2对我们生产生活的影响？*任何事物都具有两面性，看问题
应一分为二*不合理利用化学物质会危害人类，
合理利用化学物质可以造福人类*危害：形成酸雨；造成大气污染；
危害人体健康*用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等；
杀菌、抗氧化、防腐二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水结小堂课化学性质问题探究1：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。
酸漂白还原问题探究2：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有SO2可使品红褪色，而CO2不能都可以使澄清石灰水变浑浊 B D[随堂检测] 1、? 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 2、? 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ）
A、CO B、CO2
C、SO2 D、N2DC3.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间
测定一次pH值,其结果如下:
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
O2+H2SO3= H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3
氧化成强酸硫酸.
