课件22张PPT。第三单元 含硅矿物与信息材料 从矿物到基础材料专题三一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品徐州市第37中学 高一化学备课组制备这些需要什么吗?3一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品三大重要的硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃与大多数其他盐不同，硅酸盐的种类很多，组成和结构也很复杂，为了方便，用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，
最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。硅酸钠Na2SiO3可以写成:高岭石Al2(Si2O5)(OH)4写成:Al2O3·2SiO2·2H2ONa2O·SiO2例如：掌握一种重要的硅酸盐——硅酸钠化学组成：Na2SiO3物理性质： 白色晶体，能溶于水，是极少数可溶
性硅酸盐之一，它的水溶液俗称“水玻璃”。 “水玻璃”是无色粘稠液体，是一种矿物胶,它既不能燃烧又不易受腐蚀,在建筑工业上可用作粘合剂等。木材浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易着火。水玻璃还可用作耐火材料。Na2SiO3+CO2+H2O == Na2CO3+H2SiO3↓“水玻璃”长期暴露在空气中会变质结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱三大硅酸盐产品SiO2和石灰石 的反应？二、二氧化硅与信息材料1、二氧化硅的结构与性质以正四面体为结构单元的立体网状结构。熔沸点高，硬度大，不导电，难溶于一般的溶剂（如水或有机溶剂等）。二氧化硅的存在：沙子、石英、水晶、硅藻土二氧化硅晶体的结构二氧化硅的存在、结构、性质1、二氧化硅的结构与性质SiO2 + 4HF==SiF4 ↑+ 2H2O(雕刻玻璃)
SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O常温下，性质稳定，不与水、酸（除氢氟酸
外)反应，耐高温、耐腐蚀。但能与碱性氧化物 及强碱溶液反应，属酸性氧化物。【思考与 讨论 】
为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用磨口玻璃塞？(玻璃中含有SiO2) 防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成有粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。可用于制作光学镜片，石英坩锅，光导纤维等。2、二氧化硅的用途坩埚2、二氧化硅的用途2、二氧化硅的用途：光导纤维灰黑色有金属光泽的晶体，熔沸点高，硬度大。（1）硅的物理性质3、硅的性质、制备、用途（2）硅的化学性质： 硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大。常温下，性质较稳定，与酸（除氢氟酸外）和氧气、氯气等都很难反应，但能与氟单质、和强碱溶液反应。（3）硅的用途 硅是一种重要的非金属单质，它的用途非常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。晶体管集成电路芯片卫星的翅膀汽车的尾巴在太阳能方面的利用 粗硅的提纯粗硅在高温下跟氯气反应生成一种液态物质。经蒸馏提纯后，再用氢气还原制得纯硅。制粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑制纯硅：Si＋2Cl2 SiCl4SiCl4 ＋2H2 Si ＋4HCl 硅单质用途广泛，但自然界中却没有硅单质。工业上是如何制取硅单质？（4）硅的制备作业：1、交：课本P82 第4、5、6题，P86 第10题
2、《新课标》对应的练习。
3、复习本单元的内容。
