硫酸开课课件
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课件29张PPT。高一化学——硫酸的性质硫酸( H2SO4)知识回顾稀硫酸具有哪些酸的通性与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应Zn+ H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑CuO + H2SO4 (稀) = CuSO4+H2O2NaOH + H2SO4 (稀) = Na2SO4+2H2OBaCl2 + H2SO4 (稀) = BaSO4 ↓+2HClH2SO4===2H++SO42- 石蕊、酚酞 浓 硫 酸 的 性 质一、浓硫酸的物理性质 颜 色 ： 状 态 ：沸 点 ：挥发性：溶解度：密 度 ：无 色油状液体高沸点（338?C）比水大难挥发易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。常用的浓硫酸质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。 稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒及时搅拌,使产生的热量迅速扩散。“酸入水，沿器壁，慢慢倒，及时搅”切不可将水倒入浓硫酸里!原 因ρ水＜ρ浓硫酸，若水注入酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，会造成不良事故。不慎将浓硫酸沾到皮肤上，我们该怎么办？立即用大量水冲洗，以冲稀浓硫酸的浓度，然后涂上３％—５％的碳酸氢钠溶液。处理方法气体干燥剂浓硫酸气体 →
１、浓硫酸的吸水性二、浓硫酸的特性作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体） 应 用如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、CO2 、CH４不能用浓硫酸干燥的气体： 碱性气体：如 NH3还原性气体：如 H2S、HBr、HI [探索] 浓硫酸具有难挥发性，若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开，放置一段时间后，其浓度和质量是否不变呢？ 质量会 ，浓度会 。 保存方法： 增加降低密封保存 在胆矾（CuSO4 · 5H2 O）中滴入浓硫酸，胆矾有何变化？ 蓝色 白色
实验6-3
在白色点滴板上放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴上几滴浓硫酸，观察发生的现象。原因: 纸屑、棉花、木屑的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把其中的氢、氧元素按水的比例脱去。炭化
三种物质都变成
黑色（生成炭）
现象：蔗糖变黑;体积急剧膨胀;形成疏松多孔的海绵状的炭;放出大量热;产生有刺激性气味的气体。 2、浓硫酸的脱水性 实验 6-４
往烧杯中加入约20克蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌,观察实验现象。比较 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。 H2SO4 + nH2O = H2SO4?nH2O原来就有水原来没有水 是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。 是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。脱水性吸水性2e-3、浓硫酸的强氧化性a、与金属反应现象： 加热能反应，铜片表面有气体产生，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O△0+6+2+4+6升价，失2e—，被氧化 降价，得2e—，被还原还原剂氧化剂注 意(1)参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；(2)在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；(4)该化学方程式不能改写成离子方程式。(3)随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应； 常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！ a、与金属反应①在加热条件下，可与绝大多数金属反应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体，不是H2 ；③常温下，浓硫酸可使铁、Ａl钝化。②与金属反应时浓硫酸表现酸性和氧化性；想一想：
为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔？b、与某些非金属单质反应试分析下列反应的氧化还原情况C + 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O 0+6+4+4升价，失4e—，被氧化降价，得4e—，被还原还原剂 氧化剂注
意（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。思考：氧化产物与还原产物的物质的量之比2HBr + H2SO4（浓）= Br2+ SO2↑+ 2H2O c、与某些化合物反应2NH3 + H2SO4 （浓）= (NH4)2 SO4 2HI + H2SO4（浓）= I2+ SO2↑+ 2H2O 本节要点浓硫酸的性质物理性质特 性吸水性脱水性强氧化性金属非金属化合物高沸点
高密度
难挥发
易溶水
作业四、计算题P134再见！将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,
(2)把CuSO4?5H2O 晶体放入浓硫酸中变白色,
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性 随 堂 练 习填表比较：浓硫酸和稀硫酸和组成和性质大，98.3%小H2SO4分子H+、SO42-加热反应不反应常温钝化，加热反应反应生成H2加热反应不反应S+6H+1SO2H2强弱吸水性脱水性强氧化性酸的通性本节要点浓硫酸的性质物理性质特 性吸水性脱水性强氧化性金属非金属化合物高沸点
高密度
难挥发
易溶水
１、浓硫酸的吸水性二、浓硫酸的特性作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体） 应 用如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、CO2 、CH４不能用浓硫酸干燥的气体： 碱性气体：如 NH3还原性气体：如 H2S、HBr、HI [探索] 浓硫酸具有难挥发性，若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开，放置一段时间后，其浓度和质量是否不变呢？ 质量会 ，浓度会 。 保存方法： 增加降低密封保存 在胆矾（CuSO4 · 5H2 O）中滴入浓硫酸，胆矾有何变化？ 蓝色 白色
实验6-3
在白色点滴板上放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴上几滴浓硫酸，观察发生的现象。原因: 纸屑、棉花、木屑的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把其中的氢、氧元素按水的比例脱去。炭化
三种物质都变成
黑色（生成炭）
现象：蔗糖变黑;体积急剧膨胀;形成疏松多孔的海绵状的炭;放出大量热;产生有刺激性气味的气体。 2、浓硫酸的脱水性 实验 6-４
往烧杯中加入约20克蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌,观察实验现象。比较 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。 H2SO4 + nH2O = H2SO4?nH2O原来就有水原来没有水 是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。 是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。脱水性吸水性2e-3、浓硫酸的强氧化性a、与金属反应现象： 加热能反应，铜片表面有气体产生，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O△0+6+2+4+6升价，失2e—，被氧化 降价，得2e—，被还原还原剂氧化剂注 意(1)参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；(2)在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；(4)该化学方程式不能改写成离子方程式。(3)随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应； 常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！ a、与金属反应①在加热条件下，可与绝大多数金属反应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体，不是H2 ；③常温下，浓硫酸可使铁、Ａl钝化。②与金属反应时浓硫酸表现酸性和氧化性；想一想：
为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔？b、与某些非金属单质反应试分析下列反应的氧化还原情况C + 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O 0+6+4+4升价，失4e—，被氧化降价，得4e—，被还原还原剂 氧化剂注
意（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。思考：氧化产物与还原产物的物质的量之比2HBr + H2SO4（浓）= Br2+ SO2↑+ 2H2O c、与某些化合物反应2NH3 + H2SO4 （浓）= (NH4)2 SO4 2HI + H2SO4（浓）= I2+ SO2↑+ 2H2O 本节要点浓硫酸的性质物理性质特 性吸水性脱水性强氧化性金属非金属化合物高沸点
高密度
难挥发
易溶水
作业四、计算题P134再见！将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,
(2)把CuSO4?5H2O 晶体放入浓硫酸中变白色,
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性 随 堂 练 习填表比较：浓硫酸和稀硫酸和组成和性质大，98.3%小H2SO4分子H+、SO42-加热反应不反应常温钝化，加热反应反应生成H2加热反应不反应S+6H+1SO2H2强弱吸水性脱水性强氧化性酸的通性本节要点浓硫酸的性质物理性质特 性吸水性脱水性强氧化性金属非金属化合物高沸点
高密度
难挥发
易溶水