说课—《铝的氢氧化物》
李彩凤 （华安一中）
一： 教材分析
1．教材内容
本节课内容为高中化学课本必修1专题3第一单元第二课时《铝的氢氧化物》。教学内容包括氢氧化铝的物理性质，化学性质，两性氢氧化物的概念，氢氧化铝的制备及用途。
2．教材的地位和作用
本节课是在上节课氧化铝的两性氧化物的基础上进一步探究学习氢氧化铝的“两性”。并结合离子反应对其化学性质，制备进行学习探究。也为下一节铝的性质学习垫下基础。在地位上起了承上启下的作用，同时也对离子反应这部分知识起着复习巩固作用，充分体现学有所用。体现了课改的精神。
3．教学的重点和难点
本节课的重点是：两性氢氧化物的概念及氢氧化铝的化学性质，制备。
难点：氢氧化铝的两性及制备。
4：教学目标
（1）知识目标
① 使学生在了解两性氧化物的基础上进一步了解两性氢氧化物的概念。知道氢氧化铝是两性氢氧化物。
② 通过探究活动进一步了解掌握氢氧化铝的物理，化学性质及制备方法。
③ 简单了解氢氧化铝的用途。
（2）能力目标
通过探究性实验，培养学生动手能力，观察思考能力，对比分析能力，以及对知识的归纳总结能力．并进一步了解探究学习的一般过程和方法．
（3）德育目标
通过探究活动，使学生进一步从化学的角度观察，分析，了解物质世界，提高自身的科学素养．培养辨证唯物主义的观点
二 ：学情分析
高一学生已具有一定的思考，分析动手能力。这一节课是续前节课的基础上对“两性”物质的学习，进一步探究氢氧化铝的性质及制备。学生易理解和掌握。
三：教学方法
本节课在教学手段上采用多媒体设备，相关实验仪器及药品等，在实验活动探究的基础上引出的概念教学及其理论学习的特点．采用实验探究，设疑启发，类比归纳，边讲边练等教学方法．在教学过程中创设问题情景，引发学习兴趣，调动学生学习动力，促使学生主动动手，动脑，观察分析能力．从而达到主动学习的目的．
四：学习方法
1：类比法。对旧知识的复习，对比分析新知识的内容，使新旧知识点牢固结合。
2：实验观察法。通过实验，观察，对知识进行探究性学习。
3：推理法。在实验的基础上，敢于推理分析，验证并灵活运用。
4：练习法。通过练习，加深对知识的理解和掌握。
五：教学程序
整个教学过程：复习引入→活动探究（探究少量氢氧化铝的制备→探究氢氧化铝的化学性质）→学习两性氢氧化物概念→氢氧化铝的用途 练习与实践（氢氧化铝的制备方案及其计算）→总结知识点．
1：复习引入．（2分钟）
上新课前，通过对上节课的两性氧化物概念及氧化铝化学性质的复习．创设问题引入新课：①氢氧化铝是否与氧化铝一样具有相识的化学性质？是两性氢氧化物吗？②＂两性＂的判断的依据是什么？由这两个问题把学生带入新课．
2：活动与探究（师生互动共24分钟）
引导学生对实验的探究活动，目的是对本节课的重点，难点知识进行探究和解决。
（1）探究少量氢氧化铝的制备及其化学性质．
Ⅰ：引导学生根据复分解反应条件探讨制取少量氢氧化铝的途径．接着由学生动手操作书本P64页实验1，实验2，并补充两个实验[（实验3，实验4）目的是为下列问题3的解决及后面课堂练习服务]，并描述现象及结论（实验4结论除外，了解即可）．（以表格形式投影）（10分钟）
探究活动
现象
结论（用化学方程式表示）
实验1：将2～3mL2mol.L-1的氯化铝溶液分别注入两支试管中，逐滴加入6 mol.L-1的氨水至过量．
两支试管均产生白色絮状沉淀。
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl
试验2：向实验1的一支试管中加入6 mol.L-1的盐酸，向另一支试管中加入6 mol.L-1的氢氧化钠溶液．
两支试管内的白色絮状沉淀均溶解消失。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
实验3：往装有2～3mL2mol.L-1的氯化铝溶液试管中逐滴加入6 mol.L-1的氢氧化钠溶液．
先产生白色絮状沉淀，后沉淀全部溶解消失。
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
实验4：往装有2～3mL6 mol.L-1的氢氧化钠溶液试管中逐滴加入2mol.L-1的氯化铝溶液
产生的白色絮状沉淀迅速溶解消失，反应一阶段没有现象，最后产生大量白色絮状沉淀。
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3 ↓
+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
Ⅱ：在完成上述实验后，教师（我）创设4个问题（目的是培养学生善于从实验中突破本节课所要学习的重点，难点。同时也培养学生思考分析能力及集体协作精神）。由学生交流讨论后，师生共同解决问题。（以表格形式投影）（5分钟）
问题
问题分析，解决
问题1：从实验1你知道怎样制取氢氧化铝？了解氢氧化铝有怎样的物理性质？
可溶性的铝盐与氨水反应可制取氢氧化铝。氢氧化铝是一种不溶于水（及氨水）的白色固体。
问题2：从实验2你知道氢氧化铝有哪些化学性质？有什么特殊性？
氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应。（特殊性）
问题3：从实验3，4的启示，可以无任何试剂区别氯化铝溶液与氢氧化钠溶液吗？你能解释实验3，4的不同现象吗？
可以通过不同顺序滴加方法，出现不同的现象区别两种溶液。实验3滴加氢氧化钠溶液前阶段氯化铝溶液均过量，直到产生最大沉淀，后阶段氢氧化铝沉淀全部溶解在氢氧化钠溶液中（实验4的现象暂不解释，作为课后探究题）。
问题4：氨水与氢氧化钠溶液都能制备氢氧化铝吗？哪种方法更好？
可以，但从实验１，3发现氢氧化铝不溶于过量弱碱氨水中，而溶于过量强碱氢氧化钠溶液中。若用强碱应适量。氨水制取更好。
Ⅲ：在问题2解决后引出两性氢氧化物的概念。（4分钟）
两性氢氧化物：即能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物。
指出氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，强调氢氧化铝只与强酸（酸性大于碳酸）强碱反应。之后引导学生回到最初的问题：与两性氧化物概念对比。判断“两性物质”的依据是什么？（都能与酸，碱反应生成盐和水的物质）。
接下来对教材简单补充氢氧化铝在水溶液中的两种电离情况（酸式电离与碱式电离）。
Ⅳ：分析Al(OH)3的两性原因：（投影）（3分钟）
补充的目的是为了对氢氧化铝两性化学性质更加了解，同时对氢氧化铝酸式电离与碱式电离的简单了解还有助于学生理解偏铝酸盐溶液与酸反应制取氢氧化铝的原因。然后举例说明[比如：上节课涉及到的内容往偏铝酸钠溶液通入二氧化碳（或加入适量的盐酸）均能制取氢氧化铝H2O + AlO2- + H+= Al(OH)3]。
(1) 当加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离,若加入足量酸时Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中。
(2)当加碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离,若加入足量碱时Al(OH)3将完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。
3：介绍氢氧化铝的用途（3分钟）
为了使学生明确物质的性质决定用途，创设问题：①：为什么胃舒平（主分Al(OH)3）是治疗胃酸过多的胃药？②为什么明矾可净水，净水原理是什么？若用其它的可溶性铝盐代替明矾净水行吗？
接着引导学生阅读书65页资料卡：明矾的净水作用。从而了解氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可做净水剂。顺便介绍其他用途及对人体的危害。
六：练习实践 （以表格形式投影）（师生互动共10分钟）
通过反馈练习，最后师生共同总结，使知识灵活运用，对本节的重点难点知识更加牢固掌握，同时也是检验学生对本节课知识掌握情况，并采取补助性教学。
1：请你用所学的知识考虑制备氢氧化铝的方案有几种？哪些方法较好？各举一例，并用化学方程式书写出来。（5分钟）
制备氢氧化铝方法
化学反应方程式
⑴：可溶性的铝盐与氨水反应
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ +3NH4Cl
⑵：可溶性的铝盐与适量强碱溶液反应
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
⑶：可溶性的偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑷：可溶性的偏铝酸盐溶液与适量强酸反应
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
⑸：（只要求了解）可溶性的偏铝酸盐与可溶性的铝盐反应
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
结论：由于Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，而不溶于弱酸弱碱，若用强酸强碱很难控制用量，故应用弱酸，弱碱制取更好。既可溶性的偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应或可溶性的铝盐与氨水反应制取。
2：计算：向含1mol AlCl3.的溶液滴加多少摩尔NaOH溶液生成的沉淀最大？若使生成的沉淀为39克，需滴加多少摩尔NaOH溶液？
第2题的设计涉及到氢氧化铝的制备及特性（能与碱反应），同时也培养学生用全面发展的观点来分析问题。（5分钟）
（投影）分析：Ⅰ: 1mol AlCl3.完全沉淀量最大 （结合图形分析）
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1mol 3mol 78g
1mol x 78g
Ⅱ:⑴ NaOH溶液少量
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
3mol 78g
y 39g
⑵ NaOH溶液过量溶解一部分Al(OH)3
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1mol 3mol 78g
1mol y1 78g
Al(OH)3 +NaOH= NaAlO2 +2H2O
78g 1mol
78g-39g y2
强调：当铝盐与强碱反应产生沉淀时，应考虑碱溶液的两种用量问题。
七：总结 （2分钟）
1：Al(OH)3的性质（物理及化学性质）
2：两性氢氧化物的概念。
3：Al(OH)3的制备方法。
通过总结本节知识点，使两性氢氧化物概念，氢氧化铝的化学性质及应用连为一体，使本课题知识系统化，条理清晰更易理解掌握。
八：布置作业（1分钟）
1：复习本节内容。
2：书面作业P67 第3题 ，P68 第4 ﹑5题。
3：（补充作业）：指出Al3+,ALO2-,Al(OH)3之间 的转换关系并写出有关化学方程式及离子方程式。
第3题的补充作业目的是使本节知识点得到系统的回顾与总结。
九：板书设计
本节课主要以多媒体形式投影授课，在板书上侧重于结论。
第二节 铝的氢氧化物
一：氢氧化铝的物理性质
白色固体，不溶于水，（也不溶于氨水）的氢氧化物。其胶体有较强的吸附性。
二：氢氧化铝的化学性质
1：氢氧化铝与酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2：氢氧化铝与碱反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
三：两性氢氧化物
1定义：像氢氧化铝这种既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
2强调：氢氧化铝只与强酸（酸性大于碳酸），强碱反应。
四：练习
1：氢氧化铝的制备
小结：铝盐, 偏铝酸盐均可制取氢氧化铝，用对应的
弱酸弱碱制取更好。
Al3+ Al(OH)3 AlO2-
课件28张PPT。说课比赛演示文稿课题-------《铝的氢氧化物》 参赛人:李彩凤(华安一中) 提纲挈领教材分析
学情分析
教学方法
学习方法
教学程序
板书设计
一 教材分析1．教材内容
本节课内容为高中化学课本必修1专题3第一单元第二课时《铝的氢氧化物》。教学内容包括氢氧化铝的物理性质，化学性质，两性氢氧化物的概念，氢氧化铝的制备及用途。
2．教材的地位和作用
本节课是在上节课氧化铝的两性氧化物的基础上进一步探究学习氢氧化铝的“两性”。并结合离子反应对其化学性质，制备进行学习探究。也为下一节铝的性质学习垫下基础。在地位上起了承上启下的作用，同时也对离子反应这部分知识起着复习巩固作用，充分体现学有所用。体现了课改的精神。3．教学的重点和难点
本节课的重点是：两性氢氧化物的概念及氢氧化铝的化学性质，制备。
难点：氢氧化铝的两性及制备。
4：教学目标
（1）知识目标
① 使学生在了解两性氧化物的基础上进一步了解两性氢氧化物的概念。知道氢氧化铝是两性氢氧化物。
② 通过探究活动进一步了解掌握氢氧化铝的物理，化学性质及制备方法。
③ 简单了解氢氧化铝的用途。
（2）能力目标
通过探究性实验，培养学生动手能力，观察能力，对比分析能力，以及对知识的归纳总结能力．进一步了解探究学习的一般过程和方法．（３）德育目标
通过探究活动，使学生进一步从化学的角度观察，分析，了解物质世界，提高自身的科学素养．培养辨证唯物主义的观点
二 学情分析高一学生已具有一定的思考，分析动手能力。这一节课是续前节课的基础上对“两性”物质的学习，进一步探究氢氧化铝的性质及制备。学生易理解和掌握。 三：教学方法本节课在教学上采用多媒体设备，相关实验仪器及药品等，在实验活动探究的基础上引出的概念教学及其理论学习的特点．采用实验探究，设疑启发，类比归纳，边讲边练等教学方法．在教学过程中创设问题情景，引发学习兴趣，调动学生学习动力，促使学生主动动手，动脑，观察分析能力．从而达到主动学习的目的．四：学习方法１：类比法。对旧知识的复习，对比分析新知识的内容，使新旧知识点牢固结合。
２：实验观察法。通过实验，观察对知识进行探究性学习。
３：推理法。在实验的基础上，敢于推理分析，验证并灵活运用。
4：练习法。通过练习，加深对知识的理解和掌握。五：教学程序整个教学过程：复习引入→活动探究(探究少量氢氧化铝的制备→探究氢氧化铝的化学性质)→学习两性氢氧化物→氢氧化铝的用途 练习与实践(氢氧化铝的制备方案及其计算)→总结知识点．
１：复习引入．(2分钟)
上新课前，通过对上节课的两性氧化物概念及氧化铝化学性质的复习．创设问题引入新课：①氢氧化铝是否与氧化铝一样具有相识的化学性质？是两性氢氧化物吗？②＂两性＂的判断的依据是什么？由这两个问题把学生带入新课．２：活动与探究 (师生互动共24分钟)
引导学生对实验的探究活动，目的是对本节课的重点，难点知识进行探究和解决。
（１）探究少量氢氧化铝的制备及其化学性质．
Ⅰ：引导学生根据复分解反应条件探讨制取少量氢氧化铝的途径．接着由学生动手操作书本P64页实验１，实验２，并补充两个实验[（实验３，实验４）目的是为下列问题3的解决及后面课堂练习服务]，并描述现象及结论（实验４结论除外) （以表格形式出来投影）(10分钟) 关于教学程序Ⅱ：在完成上述实验后，教师（我）创设4个问题（目的是培养学生善于从实验中突破本节课所要学习的重点，难点。同时也培养学生思考分析能力及集体协作精神）。由学生交流讨论后，师生共同解决问题。（以表格形式投影出来）(5分钟) 关于教学程序关于教学程序 Ⅲ:(4分钟)（投影）在问题2解决后引出两性氢氧化物的概念。
两性氢氧化物:像氢氧化铝这种即能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
指出氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，强调氢氧化铝只与强酸（酸性大于碳酸）强碱反应。之后引导学生回到最初的问题：与两性氧化物概念对比。判断“两性物质”的依据是什么？（都能与酸，碱反应，生成物为盐和水的物质）。
接下来对教材简单补充氢氧化铝在水溶液中的两种电离情况（酸式电离与碱式电离）。
Ⅳ：分析Al(OH)3的两性原因 (3分钟)
补充的目的是为了对氢氧化铝两性更加了解，同时对酸式电离与碱式电离的简单了解还有助于学生理解偏铝酸盐溶液与酸反应制取氢氧化铝的原因。然后举例说明[比如上节课铝的提取涉及到的内容：往偏铝酸钠溶液通入二氧化碳(或加入适量的盐酸)均能制取氢氧化铝］
H2O + AlO2- + H+= Al(OH)3关于教学程序H2O + AlO2- + H+
酸式电离Al(OH)3Al3+ + 3OH-
碱式电离(1) 当加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离,若加入足量酸时Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中。
(2 )当加碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离,若加入足量碱时Al(OH)3将完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。关于教学程序3：介绍氢氧化铝的用途 (3分钟)为了使学生明确物质的性质决定用途，创设问题：①：为什么胃舒平（主分Al(OH)3）是治疗胃酸过多的胃药？
②为什么明矾可净水，净水原理是什么？若用其它的可溶性铝盐代替明矾净水行吗？
接着引导学生阅读书65页资料卡：明矾的净水作用。从而了解氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可做净水剂。顺便介绍其他用途及对人体的危害。六：[练习实践] 通过反馈练习，最后师生共同总结，使知识灵活运用，对本节的重点难点知识更加牢固掌握，同时也是检验学生对本节课知识掌握情况，并采取补助性教学。关于练习实践(师生互动10分钟)
１：请你用所学的知识考虑制备氢氧化铝的方案有几种？哪些方法较好？各举一例，并用化学方程式书写出来。（以表格形式投影出来）关于练习实践练习后及时总结可以加深知识的理解与应用.
结论：由于Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，而不溶于弱酸弱碱，若用强酸强碱很难控制用量，故应用弱酸，弱碱制取更好。既可溶性的偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应或可溶性的铝盐与氨水反应制取。铝盐弱碱（氨水）适量强碱Al(OH)3弱酸（碳酸）适量强酸 偏铝酸盐 关于练习实践２：计算：向含1molAlCl3的溶液滴加多少摩尔NaOH溶液生成的沉淀最大？若使生成的沉淀为39g，需滴加多少摩尔NaOH溶液 ?第２题的设计涉及到氢氧化铝的制备及特性（能与碱反应），同时也培养学生用全面发展的观点来分析问题。(以投影形式分析解题)(投影）结合图形分析
分析： Ⅰ: 1mol AlCl3全部转化为沉淀
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1mol 3mol 78g
1mol x 78g
Ⅱ:⑴ NaOH溶液少量
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
3mol 78g
y 39g
⑵ NaOH溶液过量溶解一部分Al(OH)3
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1mol 3mol 78g
1mol y1 78g
Al(OH)3 +NaOH= NaAlO2 +2H2O
78g 1mol
78g-39g y2
强调：当铝盐与强碱反应产生沉淀时，应考虑碱溶液的两种用 量。m[Al(OH)3]n(NaOH)七：总结1：Al(OH)3的性质（物理及化学性质）
2：两性氢氧化物的概念。
3：Al(OH)3的制备方法。
通过总结本节知识点，使两性氢氧化物概念，氢氧化铝的化学性质及应用连为一体，使本课题知识系统化，条理清晰更易理解掌握。(2分钟)八：布置作业1：复习本节内容。
2：书面作业P67 第3题 ，P68 第4 ﹑5题。
3（补充作业）：指出Al3+,AlO2-,Al(OH)3之间 的转换关系并写出有关化学方程式及离子方程式。
（第３题的补充作业目的是使本节知识点得到系统的回顾与总结。）(1分钟)九：板书设计本节课主要以多媒体形式投影授课，在板书上侧重于结论。 第二节 铝的氢氧化物
一：氢氧化铝的物理性质
白色固体，不溶于水，（也不溶于氨水）的氢氧。其胶体有较强的吸附性。
二：氢氧化铝的化学性质
1：氢氧化铝与酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2：氢氧化铝与碱反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
关于板书设计三：两性氢氧化物
1定义：像氢氧化铝这种既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
强调：氢氧化铝只与强酸（酸性大于碳酸），强碱反应。
四：练习
1：氢氧化铝的制备
小结：铝盐, 偏铝酸盐均可制取氢氧化铝，用对应的弱酸，弱碱制取更好
Al3+ AL(OH)3 ALO2- NH3.H2OCO2 H2O GoodbyeThanks for your listening
