张家界市民族中学2010年下学期高二理科化学期中考试试题[无答案]

张家界市民族中学2010年下学期期中考试试题
高二化学（理科）
本试卷满分100分 时量90分钟
第I卷（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合
未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是
3、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1.9KJ/mol
C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1 ； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是
A．△H1=△H2 B．△H1>△H2 C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= －393.5kJ/mol
则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H为
A．+283.5kJ/mol B．+172.5kJ/mol C． -172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol
5、下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= －802.3kJ/mol
D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol
已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆
反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A． B．
C． D．
在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，
B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
8、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：
ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻
SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数
据是
A．SO2为 0.4 mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
11、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．缩短反应达到平衡的时间
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
12、下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D、熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。 恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为 CO＋H2O CO2＋H2
14、一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
15、对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)2AB3（g）（正反应放热），下列图像不正确的（ ）。
16、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）
B．C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）
C．N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）
D．H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）
某温度下，在密闭固定的容器中，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），N2和H2起始
的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在
相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分
别是
A.20mol和70% B.20mol和30% C.40mol和30% D. 40mol和70%
18、某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molA和1molB,发生如下反应
A(g) + B(g) C(g) + D(g) ,达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。相同温度下，若向容器中通入6molA和3molB,则达到平衡后C 的物质的量浓度为
A.1mol/L B.1.5 mol/L C.2 mol/L D.3 mol/L
已知可逆反应aA(g)＋bB(？)cC(g)　ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描
述正确的是
A．加压若平衡正向移动，则a>c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
20、下列叙述正确的是：
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质
B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质
D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强
21、用水稀释0.1mol L－1氨水时，溶液中随着水量的增大而增大的是
A．c(OH－ )/c(NH3 H2O) B．c(OH－)
C．c(H＋)和c(OH－) 的乘积 D．c(NH3 H2O)/ c(OH－)
22、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是
A．溶液中pH盐酸比醋酸大
B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
D．中和NaOH溶液的能力醋酸较弱
在0.1mol L－1的醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓
度增大，可加入的试剂是
A．CH3COONa浓溶液 B．1mol L－1氨水
C．1mol L－1 H2SO4 D．2mol L－1CH3COOH
24、下列电离方程式书写正确的是
A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B．HI==H＋+I－
C．H2S2H＋+S2－ D．NaHCO3 == Na＋+H＋+CO32－
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同
时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大
高二期中考试化学（广益理科）答卷
一．选择题答题栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
第II卷（共50分）
二、非选择题
26、（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（3）设反应前溶液的平均温度t1，反应后溶液的平均温度为t2 ,则该实验所求得的
中和热△H＝ kJ/mol。（2分）
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反
应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求
中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。
（8分）把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L
的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反
应时间可用图所示的坐标曲线来表示。
（1）曲线0→a段不产生H2的原因 ，
有关反应的离子方程式为 。
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 。
（3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。
28、（10分）有下列几种物质A：NH3 B：HClO C：HBr D：AgCl E：C2H5OH F：Br2
G：H2SO3 H：HCOOH I：Fe(OH)3
其中属于弱电解质的有： （填编号，下同）属于非电解质的有 ；
写出些列物质的电离方程式：B：
C：
G：
29、（8分）一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0下图是某一时间段中
反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：
(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了
变化？
t1___________________t3___________________
t4____________________.
(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是________.
A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6
30、（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、
OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH－) 。
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH3) ,c(OH－) 。
(12分)恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下
反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，
并测得C的浓度为1.2 mo1·L—1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
(2)x = 。
(3)A的转化率与B的转化率之比为 。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分于质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充人2molA和2molB气体，达到新平衡时B的物质的量为 。
(6)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 。
能量
A． 反应过程
反应物
生成物
能量
B． 反应过程
反应物
生成物
能量
C． 反应过程
反应物
生成物
能量
D． 反应过程
反应物
生成物
C(CO2) C(H2)
C(CO) C(H2O)
催化剂
高温
班级： 学号 ： 姓名： 第 考室 号
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温度计
硬纸板
碎纸条
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v正
v逆
v正
v逆
时间
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