常见物质的检验
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课件17张PPT。第二单元 第3课时
常见物质的检验温故知新： 回忆初中已学过了那些物质的检验 碳酸盐: 与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体（ CO2 ） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ 和盐酸反应能产生CO2 的一定是CO32- 吗？问题CaCO3↓ （白色沉淀） Ca(HCO3) 2可溶
向盛有试样的试管中滴加 CaCl2 (或 BaCl2 )溶液，若有白色沉淀生成，过滤出沉淀，再向沉淀中滴加盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中存在CO32- BaCO3 ↓ （白色沉淀） Ba(HCO3) 2可溶CO32-的检验方法：交流与讨论已有知识：小结物质检验时对反应的一般要求：1、反应要有明显的外部特征 如：沉淀的生成或溶解、气体的产生，溶液颜色的变化等2、检验反应时需要排除干扰离子的影响新知识 Cl-的检验SO42-的检验NH4+的检验K+ 、 Na+的检验1、 Cl-的检验 向盛有试样的试管中滴入少量稀HNO3使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液,若出现白色沉淀，说明未知溶液中有Cl-存在实验2稀HNO3 排除CO32- 等杂质离子的影响为什么在加AgNO3溶液之前需加少量稀HNO3？思考：2、 SO42-的检验 向盛有试样的试管中滴入适量稀HCl,再向溶液中滴加BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则可证明未知溶液中含SO42-实验3重点提示：检验SO42-时不可用稀HNO3 除杂，因为稀HNO3 会将SO32- 氧化为SO42- ，使检验产生错误1、检验SO42-时，稀HCl的作用：排除干扰离子 CO32- 、Ag+ 等的影响
即时训练1、下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是( )
A.加入硝酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-
C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则有SO42-
D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2 ，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-C3、 NH4+的检验 试样与强碱（NaOH）的浓溶液混合加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色刺激性气味的气体，说明未知溶液中有NH4+实验1注意：石蕊试纸必须是湿润的1、检验溶液中存在的少量离子，下列方法、现象、结论均正确的是（ ）
A.加入稀HNO 3 酸化的AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成,说明含有Cl-
B.将溶液加热,放出气体,说明含有NH4+
C.向溶液中加入BaCl2 溶液,生成白色沉淀,再加稀HCl,沉淀不溶解,可判定含有SO42-
D.向溶液中加盐酸,有气体放出,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明一定含有CO32-A 即时训练思考如何区别鉴别NaCl溶液与KCl溶液？二、焰色反应（K+ 、 Na+的检验） 许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时，都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应 那么K+ 、 Na+ 在火焰上灼烧时会使火焰呈现什么样的特殊焰色呢？操作步骤 洗 -------将铂丝用稀盐酸洗净
↓
烧 -------将铂丝在无色火焰上灼烧至火焰无色
↓
蘸 -------蘸取待检测试剂
↓
烧 -------在无色火焰上灼烧，并观察焰色
↓
洗 -------将用后的铂丝再在盐酸上清洗，并灼烧至火焰无色，备用
钠及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈黄色钾及其化合物在火上灼烧时，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）1、焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质重要提示：2、焰色反应是物理变化而不是化学变化3、蓝色钴玻璃的作用：钠的黄光会掩盖钾的紫光，蓝色钴玻璃可以滤去钠的黄光应用：
根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验某些金属或金属离子的存在）烟花化学成分一览表（部分）
常见物质的检验温故知新： 回忆初中已学过了那些物质的检验 碳酸盐: 与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体（ CO2 ） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ 和盐酸反应能产生CO2 的一定是CO32- 吗？问题CaCO3↓ （白色沉淀） Ca(HCO3) 2可溶
向盛有试样的试管中滴加 CaCl2 (或 BaCl2 )溶液，若有白色沉淀生成，过滤出沉淀，再向沉淀中滴加盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中存在CO32- BaCO3 ↓ （白色沉淀） Ba(HCO3) 2可溶CO32-的检验方法：交流与讨论已有知识：小结物质检验时对反应的一般要求：1、反应要有明显的外部特征 如：沉淀的生成或溶解、气体的产生，溶液颜色的变化等2、检验反应时需要排除干扰离子的影响新知识 Cl-的检验SO42-的检验NH4+的检验K+ 、 Na+的检验1、 Cl-的检验 向盛有试样的试管中滴入少量稀HNO3使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液,若出现白色沉淀，说明未知溶液中有Cl-存在实验2稀HNO3 排除CO32- 等杂质离子的影响为什么在加AgNO3溶液之前需加少量稀HNO3？思考：2、 SO42-的检验 向盛有试样的试管中滴入适量稀HCl,再向溶液中滴加BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则可证明未知溶液中含SO42-实验3重点提示：检验SO42-时不可用稀HNO3 除杂，因为稀HNO3 会将SO32- 氧化为SO42- ，使检验产生错误1、检验SO42-时，稀HCl的作用：排除干扰离子 CO32- 、Ag+ 等的影响
即时训练1、下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是( )
A.加入硝酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-
C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则有SO42-
D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2 ，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-C3、 NH4+的检验 试样与强碱（NaOH）的浓溶液混合加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色刺激性气味的气体，说明未知溶液中有NH4+实验1注意：石蕊试纸必须是湿润的1、检验溶液中存在的少量离子，下列方法、现象、结论均正确的是（ ）
A.加入稀HNO 3 酸化的AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成,说明含有Cl-
B.将溶液加热,放出气体,说明含有NH4+
C.向溶液中加入BaCl2 溶液,生成白色沉淀,再加稀HCl,沉淀不溶解,可判定含有SO42-
D.向溶液中加盐酸,有气体放出,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明一定含有CO32-A 即时训练思考如何区别鉴别NaCl溶液与KCl溶液？二、焰色反应（K+ 、 Na+的检验） 许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时，都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应 那么K+ 、 Na+ 在火焰上灼烧时会使火焰呈现什么样的特殊焰色呢？操作步骤 洗 -------将铂丝用稀盐酸洗净
↓
烧 -------将铂丝在无色火焰上灼烧至火焰无色
↓
蘸 -------蘸取待检测试剂
↓
烧 -------在无色火焰上灼烧，并观察焰色
↓
洗 -------将用后的铂丝再在盐酸上清洗，并灼烧至火焰无色，备用
钠及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈黄色钾及其化合物在火上灼烧时，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）1、焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质重要提示：2、焰色反应是物理变化而不是化学变化3、蓝色钴玻璃的作用：钠的黄光会掩盖钾的紫光，蓝色钴玻璃可以滤去钠的黄光应用：
根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验某些金属或金属离子的存在）烟花化学成分一览表（部分）