人教新课标必修1课堂自主练习( 化学计量在实验中的应用)

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名称 人教新课标必修1课堂自主练习( 化学计量在实验中的应用)
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文件大小 34.4KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2010-12-12 18:25:00

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文档简介

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我夯基 我达标
1.若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是( )
A.M g B. g C. g D.g
思路解析:摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等,所以1摩尔原子的质量为M g,而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个,所以1个原子的质量就为 g。
答案:C
2.若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是( )
A.m×50×18×6.02×1023 B.×6.02×1023
C.×6.02×1023 D.
思路解析:m mL水的质量就是m g,其中所含水的物质的量为 mol,1滴水所含的水的物质的量为 mol,其中的水分子个数则为×6.02×1023。
答案:B
3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
思路解析:首先计算所需溶质的质量:0.5 L×0.1 mol·L-1×160 g·mol-1=8 g;如果是胆矾晶体,则应称取晶体的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g时所含的溶质的质量才满足溶液配制的要求;配制500 mL溶液,加入水的量就不是500 mL了。
答案:D
4.下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
思路解析:影响气体体积大小的因素主要有三个大的方面,一是分子之间的距离(又由温度和压强来决定);二是分子数的多少,也即气体的物质的量的大小;三是气体分子自身的大小,这个因素与前两个因素相比,往往被忽略不计,因为其大小与前两个因素相比是微不足道的。气体摩尔体积则是在一定条件下,1 mol气体所占有的体积,其中标准状况时约为22.4 L·mol-1,常温常压时则约为24.0 L·mol-1。
答案:B
5.在标准状况下,若V L甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. B. C. D.
思路解析:标准状况下,V L甲烷的物质的量为,其中的甲烷分子数为,其中氢原子则为4×,即4×=n,即NA=。
答案:D
6.有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是( )
A.×29 B.×29
C.×29 D.×29
思路解析:空气的质量为(m2-m1)g,A气体的质量则为(m3-m1)g;相同状况下,容积相等(同一容器)则其物质的量也相等,即,则MA=×29。
答案:C
7.(2010全国高考理综Ⅰ,8)用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
思路解析:A反应中Al变成Al3+,0.5 mol Al反应共转移1.5 mol电子;B中SO3在标准状况下为固体,其摩尔体积不等于22.4 L·mol-1;每个CH4分子含电子:6+1×4=10,0.1 mol CH4含电子1 mol即NA个;1 mol NO2的质量为46 g,根据“质量守恒”,发生2NO2N2O4后得到混合物的质量为46 g,但物质的量小于1 mol,即46 g NO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。
答案:C
我综合 我发展
8.下列说法不正确的是( )
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积只是11.2 L
思路解析:本题是有关物质的量的计算的知识点的综合。A项中磷酸的摩尔质量与1摩尔(6.02×1023个磷酸分子)磷酸分子的质量在数值上是相等的;B项中氮分子与氢分子均为1摩尔,所以它们的质量比为28∶2=14∶1;C项中32 g氧气的物质的量为1摩尔,则氧原子的物质的量为2摩尔,所以氧原子的数目为2×6.02×1023个;D项中常温下气体的摩尔体积不是22.4 L·mol-1,而是24.0 L·mol-1。
答案:D
9.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )
A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16
C.体积比为16∶11 D.体积比为11∶16
思路解析:SO2与CO2的摩尔质量分别为64 g·mol-1及44 g·mol-1,所以等质量的它们的物质的量之比与体积比(相同状态下)即为:44∶64=11∶16;而根据ρ=,则其密度比应与体积比相反为16∶11。
答案:AD
10.(2010全国高考理综Ⅰ,8)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y====2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9
思路解析:设Q与R的摩尔质量分别为9a和22a,根据化学方程式X+2Y====2Q+R生成4.4 g R的同时必然生成3.6 g Q,根据质量守恒定律参加反应Y的质量是6.4 g,所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为16∶9。
答案:D
11.将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量的比混合,点燃使其充分燃烧,发生如下反应:2P+3Cl2====2PCl3、PCl3+Cl2====PCl5,完全反应后氯气没有剩余,则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为?____________。
思路解析:首先将已知条件具体化:假定红磷与氯气的质量各为1 g和1.8 g;设三氯化磷和五氯化磷的物质的量分别为x和y,再根据氯原子与磷原子守恒则有:
解得:x=0.226 mol,y=0.097 mol,比值为7∶3。
答案:7∶3
12.n mol N2和n mol14CO相比较,下列叙述正确的是( )
A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等
思路解析:物质的量相同的氮气与一氧化碳分子数肯定相等,在同温同压下的体积也是相等的;但N2与14CO的摩尔质量分别为28 g·mol-1和30 g·mol-1,所以它们的密度不同,质量也不等(与是否在标准状况下无关)。
答案:AD
13.(2010北京高考理综,6)下列说法正确的是( )
A.200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,Al3+和离子总数为6.02×1023
B.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
思路解析:Al2(SO4)3在水中发生水解,所以200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+和总数小于6.02×1023;标准状况下22.4 L Cl2和HCl混合气体(1 mol)中分子总数为6.02×1023;原子里中子数为81-35=46个,所以0.1 mol该原子含中子数4.6×6.02×1023个;每分子甲醛中有4对共用电子,所以30 g甲醛(1 mol)含共用电子对4×6.02×1023。
答案:D
14.配制0.25 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,某学生操作如下:
①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠,将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到1.00 g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸;
②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中,加入约10 mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流,将溶液移至一只100 mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2 cm处,用滴管加水至刻度线;
③写出一个标有配制日期的“0.25 mol·L-1 NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的7处错误:
(1)_________________________________________________________________________。
(2)_________________________________________________________________________。
(3)_________________________________________________________________________。
(4)_________________________________________________________________________。
(5)_________________________________________________________________________。
(6)_________________________________________________________________________。
(7)_________________________________________________________________________。
思路解析:根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度溶液的配制等实验基本操作的要求,结合自己在化学实验中的亲身实践,即可得出答案。
答案:(1)NaOH应放在干燥的烧杯中称量
(2)用过的游码未拨回原处
(3)托盘天平只能称出0.1—0.2 g,称不出1.00 g
(4)烧杯和玻璃棒未洗涤,洗涤液亦应转入容量瓶
(5)溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中
(6)容量瓶中的溶液未摇匀
(7)配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
我创新 我超越
15.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,反应方程式为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。若用超氧化钾(KO2)代替 Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出KO2与CO2的反应方程式:________________________________________________。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应,生成的O2体积比(同温同压下)为____________。
(3)等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为____________。
(4)你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适?理由是什么?
思路解析:本题是一道应用型的新信息题,可使用知识迁移的方法解答。
(1)KO2与CO2的反应与Na2O2和CO2反应类似,应生成K2CO3和O2。
4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2
(2)由反应式2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2和4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2计算得:
1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应,生成相同状况下的O2的体积比为?0.61∶1。
(3)由(2)中的两个反应方程式可知:等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成相同状况下的O2的体积比为1∶3。
(4)选用KO2作为补氧剂更为合适,因KO2释放O2的效率高于Na2O2(即单位质量的KO2释放O2的量比Na2O2多)。
答案:(1)4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2
(2)0.61∶1
(3)1∶3
(4)KO2 KO2释放O2的效率高于Na2O2