人教新课标必修1课堂自主练习（ 金属的化学性质）

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1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（ ）
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正化合价
C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的
D.金属元素的单质在常温下均为固体
思路解析：A项中金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离子中如亚铁离子既可以得到电子被还原，表现氧化性，又可以失去电子被氧化成铁离子，表现还原性；金属元素很多都没有变价，在不同的化合物中的化合价是相同的；金属元素的汞单质在常温下是液体。
答案：B
2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
思路解析：各项中钠的物理性质都是正确的。
答案：D
3.以下说法错误的是（ ）
A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
思路解析：以上A、B、D三项都是正确的。C项中钠在空气中缓慢氧化也是正确的，但其缓慢氧化过程中并不自燃。
答案：C
4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是0.8 g·cm-3，可推测钠的密度（g·cm-3）是（ ）
A.大于1.0 B.小于0.8
C.介于0.8—1.0之间 D.不能确定
思路解析：金属钠在水中能浮在水面上，说明它的密度比水小，即小于1.0 g·cm-3；在煤油中能沉在油层下，说明它的密度比煤油大，即大于0.8 g·cm-3。
答案：C
5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.都是白色固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂
思路解析：氧化钠是白色固体、碱性氧化物、和水反应形成强碱；过氧化钠是黄色固体、过氧化物、强氧化剂、溶于水形成强碱。
答案：C
6.下列关于化合价的判断正确的是（ ）
A.Na2O中O元素为-1价 B.Na2O2中O元素为-2价
C.SO2中O元素为-1价 D.SO3中O元素为-2价
思路解析：过氧化钠中氧为-1价；氧化钠、二氧化硫和三氧化硫中氧均为-2价。
答案：D
7.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Na
思路解析：四种金属在空气中均能自发形成氧化物，但这层氧化物能保护内部金属的只有铝和镁。
答案：BC
8.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ）
A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2 D.O2
思路解析：钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠与硫酸铜生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
答案：BC
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9.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（ ）
A.% B.%
C.% D.%
思路解析：由2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑可知：
2Na — 2NOH—H2↑
a mol a mol mol
2Al — 2NaOH—2NaAlO2—3H2↑
a mol a mol a mol mol
则50a+m-（a）×2=46a+m
w（NaAlO2）=×100%=%。
答案：C
10.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（ ）
A.1∶2 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶1
思路解析：本题有以下两种解法。
方法1（计算法）：设生成气体的质量分别为1 g，则：
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
54 6
m1（Al） 1 g
m1（Al）=9 g
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
54 6
m2（Al） 1 g
m2（Al）=9 g
m1（Al）=m2（Al）
方法2（推断法）：不论是与NaOH（aq）反应，还是与HCl（aq）反应，均是Al失去电子：
Al－3e-====Al3+
还原产物都是H2，则都有如下关系：
2Al—6e-—3H2
因此，虽然两种反应不同，但只要放出H2的体积相同，消耗Al的质量就相同。
答案：D
11.已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、、、、OH-、,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。
（1）当生成Al3+时,可能大量存在_________________________________________________。
（2）当生成时,可能存在___________________________________________________。
思路解析：因溶液无色，首先排除Cu2+的存在。与Al反应放出H2的溶液,可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液。Al与强酸或强碱溶液反应的化学方程式为：2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑
（1）生成Al3+时,溶液为强酸性溶液,溶液中存在大量H+,则弱酸根（、）和OH-不能共存, 也不存在，否则Al与稀HNO3反应不产生H2；这样离子只剩,一定存在；溶液中有,则Ba2+和Ag+不能大量存在,Mg2+可能大量存在。
（2）当生成时,溶液为强碱性溶液,一定存在大量OH-,有OH-则无Mg2+、H+、Ag+和,这样阳离子只剩Ba2+,有Ba2+则无、,可能存在。
答案：（1）H+、Mg2+、 （2）OH-、Ba2+、
12.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
图3-2
试完成下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是____________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是____________和____________。
（3）装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是_______________________________________________________________。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
思路解析：C中产生的CO2气体，须通过NaHCO3溶液除去其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中，不可避免地混有CO2气体，需通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成O2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。
答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦可换位）
（2）大理石 盐酸
（3）除去混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl
（4）a、c
13.下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验：
（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是（ ）
①金属钠熔成小球 ②在空气中立即燃烧 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
（2）取（1）中生成的固体少量，滴几滴水，有无色、无味气体放出。如何检验该气体？
（3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与HCl发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物。
思路解析：钠在空气中燃烧，受热后立即熔成小球，产生黄色火焰，生成黄色过氧化钠粉未；过氧化钠溶于水中生成强碱——氢氧化钠同时有氧气产生。比较氧化钠与过氧化钠与水、盐酸反应可知，后者总比前者多一种产物——氧气。
答案：（1）C （2）用带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2
（3）2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑；不是碱性氧化物。
我创新 我超越
14．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是Al（OH）3不溶于氨水，而Zn（OH）2能溶于氨水，生成。
（1）你能否根据单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式，写出锌和NaOH溶液反应的化学方程式？
（2）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。请你和你的同学设计制取氢氧化锌的实验方案。