人教新课标选修5课堂自主练习（ 脂肪烃）
文档属性
| 名称 | 人教新课标选修5课堂自主练习（ 脂肪烃） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 69.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-12-12 18:50:00 | ||
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文档简介
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基础达标
1.属于加成反应的是（ ）
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色 B.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D.在磷酸作催化剂时乙烯和水反应
答案:AD
2.合成某产品需制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
A.乙烯与HCl加成
B.乙烯与Cl2加成
C.乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应
D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
答案:B
3.科学家于1995年合成得到了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键（CC）的链状烃，其分子中碳碳三键最多有（ ）
A.49个 B.50个 C.51个 D.52个
答案:B
4.下列说法正确的是（ ）
A.乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但乙炔反应时要比等物质的量的乙烯消耗的溴单质要少
B.纯净的乙炔没有难闻的臭味
C.乙炔可用电石（块状固体）和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水
D.乙炔含碳的质量分数高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多
答案:B
5.某学生在实验中燃烧某混合气体，经测定所产生的CO2的质量大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，则该混合气体可以是（ ）
A.丁烯、丙烷 B.乙炔、乙烯
C.乙炔、丙烷 D.乙烷、丙烯
答案:B
6.下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）
A. B.CH2==CHCH2CH3+HCl
C.CH3==CHCH2+H2O D.nCH2==CHCH3
答案:A
7.已知乙烯分子是平面结构，1，2-二氯乙烯（CH==ClCHCl）可形成（顺式）和
（反式）两种不同的空间异构体。下列各组物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）
A.1，2-二氯丙烯 B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-丁烯
答案:AD
8.下列各组化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）
A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4
答案:C
9.由1 L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足量H2发生加成反应，消耗H21.2 L，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为（ ）
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
答案:D
10.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH==CHR2被氧化为和；被氧化为。由此可判断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
答案:C
11.若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有_______种结构；若是炔烃与氢加成的产物，则此炔烃可能有___________种结构。
答案:5 1
12.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气的量最多的是_______；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗氧量最多的是_______；等质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是_______，生成水最多的是_______。
答案:CH4 CH4 C3H6 C2H2 CH4
13.写出下列各有机物的结构简式：
（1）当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构式为___________。
（2）某炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为___________。
（3）某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4 mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。
（4）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为______________________。
（5）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基。
①若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为______________________。
②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式为______________________。
能力提高
1.150 ℃、1.01×105 Pa时，a L乙炔和a L丙烯的混合气体与过量的b L O2混合、点燃，使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为（ ）
A.10a L B.（2a+b） L C.（b-a） L D.无法计算
答案:B
2.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物的结构式为：
此炔烃可能有的结构式为（ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
答案:B
3.乙烯与乙炔的混合气体100 mL，加入300 mL的O2，使之充分燃烧，生成的CO2在原条件下的体积（均为同温同压）是（ ）
A.小于100 mL B.200 mL C.400 mL D.无法确定
答案:B
4.链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳与水的物质的量之比为5∶4，满足上述条件的烃的种数共有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
答案:A
5.将0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到3.36 L（标准状况）CO2和3.6 g H2O。对混合气体的组成，下列说法正确的是（ ）
A.一定有乙烯 B.一定有甲烷
C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烯
答案:B
6.有A、B、C三种烃，分别与H2加成反应后得到相同产物D。A、B、C各7 g分别能与0.2 g H2发生加成。则A、B、C名称依次是___________、___________、___________。
答案:2-甲基-1-丁烯 2-甲基-2-丁烯 3-甲基-1-丁烯
7.某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________；装置B、C的作用是_________________________________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________。
（2）所用电石质量不能太大，否则_________________________________，也不能太小，否则 _________________________________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在___________ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是___________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。
答案:（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2 B：贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒。C：测定乙炔的体积 防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中 （2）产生乙炔太多超过B的容积，无法测定 生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大 0.60 （3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止 （4）
8.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状态），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了4.05 g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60 g。另取该混合气体2.24 L（标准状态），通过足量溴水，溴水质量增加了1.05 g。试通过计算回答：
（1）该混合气体由哪两种烃组成？
（2）该混合气体中两种烃的体积分数各是多少？
解析：（1）n（混合气）==0.1 mol
n（H2O）=0. 225 mol，n（CO2）=0. 15 mol
平均组成为C1..5H4..5，一定有CH4。0.1 mol烃中含碳1.8 g，含氢0.45 g，该烃相对分子质量为22.5 。设烯烃分子式为CnH2n，
，n=3，烯烃为C3H6。
（2）φ（CH4）=75%， φ（C3H6）=25%。
答案：（1）CH4、C3H6
（2）CH4：75% C3H6：25%
基础达标
1.属于加成反应的是（ ）
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色 B.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D.在磷酸作催化剂时乙烯和水反应
答案:AD
2.合成某产品需制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
A.乙烯与HCl加成
B.乙烯与Cl2加成
C.乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应
D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
答案:B
3.科学家于1995年合成得到了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键（CC）的链状烃，其分子中碳碳三键最多有（ ）
A.49个 B.50个 C.51个 D.52个
答案:B
4.下列说法正确的是（ ）
A.乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但乙炔反应时要比等物质的量的乙烯消耗的溴单质要少
B.纯净的乙炔没有难闻的臭味
C.乙炔可用电石（块状固体）和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水
D.乙炔含碳的质量分数高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多
答案:B
5.某学生在实验中燃烧某混合气体，经测定所产生的CO2的质量大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，则该混合气体可以是（ ）
A.丁烯、丙烷 B.乙炔、乙烯
C.乙炔、丙烷 D.乙烷、丙烯
答案:B
6.下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）
A. B.CH2==CHCH2CH3+HCl
C.CH3==CHCH2+H2O D.nCH2==CHCH3
答案:A
7.已知乙烯分子是平面结构，1，2-二氯乙烯（CH==ClCHCl）可形成（顺式）和
（反式）两种不同的空间异构体。下列各组物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）
A.1，2-二氯丙烯 B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-丁烯
答案:AD
8.下列各组化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）
A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4
答案:C
9.由1 L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足量H2发生加成反应，消耗H21.2 L，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为（ ）
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
答案:D
10.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH==CHR2被氧化为和；被氧化为。由此可判断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
答案:C
11.若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有_______种结构；若是炔烃与氢加成的产物，则此炔烃可能有___________种结构。
答案:5 1
12.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气的量最多的是_______；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗氧量最多的是_______；等质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是_______，生成水最多的是_______。
答案:CH4 CH4 C3H6 C2H2 CH4
13.写出下列各有机物的结构简式：
（1）当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构式为___________。
（2）某炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为___________。
（3）某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4 mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。
（4）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为______________________。
（5）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基。
①若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为______________________。
②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式为______________________。
能力提高
1.150 ℃、1.01×105 Pa时，a L乙炔和a L丙烯的混合气体与过量的b L O2混合、点燃，使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为（ ）
A.10a L B.（2a+b） L C.（b-a） L D.无法计算
答案:B
2.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物的结构式为：
此炔烃可能有的结构式为（ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
答案:B
3.乙烯与乙炔的混合气体100 mL，加入300 mL的O2，使之充分燃烧，生成的CO2在原条件下的体积（均为同温同压）是（ ）
A.小于100 mL B.200 mL C.400 mL D.无法确定
答案:B
4.链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳与水的物质的量之比为5∶4，满足上述条件的烃的种数共有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
答案:A
5.将0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到3.36 L（标准状况）CO2和3.6 g H2O。对混合气体的组成，下列说法正确的是（ ）
A.一定有乙烯 B.一定有甲烷
C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烯
答案:B
6.有A、B、C三种烃，分别与H2加成反应后得到相同产物D。A、B、C各7 g分别能与0.2 g H2发生加成。则A、B、C名称依次是___________、___________、___________。
答案:2-甲基-1-丁烯 2-甲基-2-丁烯 3-甲基-1-丁烯
7.某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________；装置B、C的作用是_________________________________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________。
（2）所用电石质量不能太大，否则_________________________________，也不能太小，否则 _________________________________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在___________ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是___________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。
答案:（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2 B：贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒。C：测定乙炔的体积 防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中 （2）产生乙炔太多超过B的容积，无法测定 生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大 0.60 （3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止 （4）
8.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状态），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了4.05 g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60 g。另取该混合气体2.24 L（标准状态），通过足量溴水，溴水质量增加了1.05 g。试通过计算回答：
（1）该混合气体由哪两种烃组成？
（2）该混合气体中两种烃的体积分数各是多少？
解析：（1）n（混合气）==0.1 mol
n（H2O）=0. 225 mol，n（CO2）=0. 15 mol
平均组成为C1..5H4..5，一定有CH4。0.1 mol烃中含碳1.8 g，含氢0.45 g，该烃相对分子质量为22.5 。设烯烃分子式为CnH2n，
，n=3，烯烃为C3H6。
（2）φ（CH4）=75%， φ（C3H6）=25%。
答案：（1）CH4、C3H6
（2）CH4：75% C3H6：25%