《物质的量》 说课课件
图片预览
文档简介
课件25张PPT。 物质的量说课
说课内容预览一、教材分析
二、教学设计
三、学法指导
四、教学过程
五、板书设计
（一）、地位和作用 物质的量是中学化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此掌握好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。 教材分析1、知识与技能掌握物质的量及其单位--摩尔的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义。
了解物质的量、物质的微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系，并能进行简单的计算。教材分析(二)教学目标的确立2、过程与方法 指导学生运用演绎推理、归纳推理、逻辑推理等能力加深对概念的理解。教材分析 3、情感态度价值观通过对概念的透彻理解，对化学计算规范化的训练，
培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学
的学习方法。教材分析 (三)、教学重点、难点 重点：物质的量及其单位。
难点：摩尔质量和有关计算。教材分析1、采取目标分层教学法
新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的
某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中
存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与
其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，通
过对比帮助学生理解和记忆物质的量与摩尔的关系；
通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重
点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具
体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注
意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
教法设计 2、讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。教法设计以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。 充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。
基本学习环节为：问题导入→分析归纳→理论升华→具体应用→作业中的研究性课题。学法指导(一) 创设情景，引入课题 建构主义认为，学习总是与一定的社会文化背景即“情景”相联系的，因此，创设一定的课堂教学情景，有利于学生知识的掌握和建构。引入这节课时，用动画曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常生活中，买米、买面粉，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？教学程序 学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面粉，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；即将小的集合成大的，将部分集合成整体。这样，由学生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。教学程序 (二)概念的导出
利用多媒体向学生展示一滴水中所含有的水分子数。显然，我们不可能一个一个地去数，那怎么办呢？学生很容易就会联想起采用“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会方便。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么？也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢？”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们很想知道这一个集合到底是多大。教学程序 现代心理学研究表明，学生在走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的知识经验来学习的。学习的新知识如果同他们原有的旧知识经验相联系，则新知识最容易被同化，被理解和接受。因此，这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式 C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。 教学程序 C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子
从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳教学程序教学程序(三)巩固应用
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子
扩大6.02×1023 倍 6.02×1023 个碳原子 6.02×1023 个氧分子 6.02×1023 个二氧化碳分子
从物质的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子
从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定
微粒的数量。
2、1 mol的苹果的说法是真的吗？
3、1 mol氧中一定含有6.02×1023 个O2 分子。
4、1 mol氧气中含有6.02×1023 个氧原子。
5、0.5 mol NH3中含有1.5 mol氢原子。
6、1.204×1023 H2中含有氢原子的物质的量为0.4 mol教学程序(四)拓展提高教学程序复习小结Why
What
How
教学程序(五)埋下伏笔 1、1.204×1023 个H2分子的物质的量是——mol？质量是——克？
2、1mol O2 的质量是——克？
3、49克硫酸的物质的量是——mol，含有——mol H，S原子的数目是——。 教学程序 一、 物质的量 1、 定义：表示物质微粒数目多少的物理量。 2、 单位：摩尔--简称：摩 符号表示：mol （1） 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 （2） 阿伏加德罗常数（NA）：12g 12C所含碳原子数
NA =6.02 X 1023 mol-1 3、 注意：
（1）物质的量是物理量，它的单位是摩尔。 （2）研究对象：微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合）。 （3）使用时必须指明微粒名称。 4、 物质的量与微粒数之间的转换： 物质的量 ======== 微粒数
NA板书设计结束语 这节课在整个教学设计中， 精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。 谢 谢！
说课内容预览一、教材分析
二、教学设计
三、学法指导
四、教学过程
五、板书设计
（一）、地位和作用 物质的量是中学化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此掌握好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。 教材分析1、知识与技能掌握物质的量及其单位--摩尔的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义。
了解物质的量、物质的微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系，并能进行简单的计算。教材分析(二)教学目标的确立2、过程与方法 指导学生运用演绎推理、归纳推理、逻辑推理等能力加深对概念的理解。教材分析 3、情感态度价值观通过对概念的透彻理解，对化学计算规范化的训练，
培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学
的学习方法。教材分析 (三)、教学重点、难点 重点：物质的量及其单位。
难点：摩尔质量和有关计算。教材分析1、采取目标分层教学法
新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的
某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中
存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与
其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，通
过对比帮助学生理解和记忆物质的量与摩尔的关系；
通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重
点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具
体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注
意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
教法设计 2、讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。教法设计以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。 充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。
基本学习环节为：问题导入→分析归纳→理论升华→具体应用→作业中的研究性课题。学法指导(一) 创设情景，引入课题 建构主义认为，学习总是与一定的社会文化背景即“情景”相联系的，因此，创设一定的课堂教学情景，有利于学生知识的掌握和建构。引入这节课时，用动画曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常生活中，买米、买面粉，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？教学程序 学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面粉，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；即将小的集合成大的，将部分集合成整体。这样，由学生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。教学程序 (二)概念的导出
利用多媒体向学生展示一滴水中所含有的水分子数。显然，我们不可能一个一个地去数，那怎么办呢？学生很容易就会联想起采用“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会方便。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么？也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢？”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们很想知道这一个集合到底是多大。教学程序 现代心理学研究表明，学生在走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的知识经验来学习的。学习的新知识如果同他们原有的旧知识经验相联系，则新知识最容易被同化，被理解和接受。因此，这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式 C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。 教学程序 C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子
从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳教学程序教学程序(三)巩固应用
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子
扩大6.02×1023 倍 6.02×1023 个碳原子 6.02×1023 个氧分子 6.02×1023 个二氧化碳分子
从物质的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子
从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定
微粒的数量。
2、1 mol的苹果的说法是真的吗？
3、1 mol氧中一定含有6.02×1023 个O2 分子。
4、1 mol氧气中含有6.02×1023 个氧原子。
5、0.5 mol NH3中含有1.5 mol氢原子。
6、1.204×1023 H2中含有氢原子的物质的量为0.4 mol教学程序(四)拓展提高教学程序复习小结Why
What
How
教学程序(五)埋下伏笔 1、1.204×1023 个H2分子的物质的量是——mol？质量是——克？
2、1mol O2 的质量是——克？
3、49克硫酸的物质的量是——mol，含有——mol H，S原子的数目是——。 教学程序 一、 物质的量 1、 定义：表示物质微粒数目多少的物理量。 2、 单位：摩尔--简称：摩 符号表示：mol （1） 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 （2） 阿伏加德罗常数（NA）：12g 12C所含碳原子数
NA =6.02 X 1023 mol-1 3、 注意：
（1）物质的量是物理量，它的单位是摩尔。 （2）研究对象：微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合）。 （3）使用时必须指明微粒名称。 4、 物质的量与微粒数之间的转换： 物质的量 ======== 微粒数
NA板书设计结束语 这节课在整个教学设计中， 精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。 谢 谢！