鲁科版高中化学必修一第3章《自然界中的元素》单元测试题（解析版）
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修一第3章《自然界中的元素》单元测试题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 163.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-01-03 21:28:36 | ||
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文档简介
第3章《自然界中的元素》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：（ ）
A． SO3 B．CaO C．NO D．NO2
2．下列不能使紫色石蕊试液褪色的是（ ）
A．新制氯水 B．漂白粉的水溶液 C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫
3．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟
B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物
D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失
4．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
A．C+HNO3 B．SO2+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．FeO+HNO3
5．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
6．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg ，则（ ）
A. a 可能等于b B. a 一定等于b
C. a 可能小于b D. a 一定大于b
7．化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 酸雨的pH<5.6 CO2溶解在雨水中
B 氢能是能源开发的研究方向 化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气
C 疫苗一般应冷藏存放 避免蛋白质变性
D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．A B．B C．C D．D
8．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是: （ ）
A．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
B．等物质的量的H2和CO含有的分子总数都为NA个
C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
D．在1 mol ? L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 NA
9．下列溶液中，与cu不能发生反应的是（ ）
A．浓硫酸(热) B．浓硝酸(常温) C．浓盐酸(热) D．稀硝酸(热)
10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1.00molNaCl固体中含有6.02×1023个NaCl分子
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
11．有关粗盐的提纯，下列说法正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量多加水，防止食盐不全溶解
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的NaCl晶体转移到容量瓶中保存
12．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是( )
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．3∶1
13．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（ ）
选项 A B C D
X SO2 Cl2 HCl Cl2
Y NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液 饱和NaCl溶液 Na2SO3溶液
A．A B．B C．C D．D
14．向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
编号 1 2 3
m(混合物）/g 4.6 7.2 7.9
V(CO2）(标准状况）/L 1.12 1.68 1.68
下列分析推理正确的是（ ）
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
二、填空题
15．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B，C，D的作用分别是：B ；C ；D 。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是 (填序号)；
②根据所选的装置完成下表；(不需要的可不填)
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的实验现象 。
16．现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是 （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 ；遇KSCN溶液显红色的是 ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 ．
17．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________ 性
A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______________________________（填序号）。
① Cu + H2SO4（浓） CuSO4 ② CuCuOuSO4
写出①中反应的化学方程式：________________________________________
18．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是______________。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式_________________。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）_________________。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（5）已知：
①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol，
②N2(g)+O2(g)= NO2(g) △H2=+33.9kJ/mol，
③N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H2=-46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝___________kJ/mol。
19．有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
， ；
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为 。
三、推断题
20．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
（1）G的化学式为： ．
（2）①反应的化学方程式为： ．
②反应的离子方程式为： ．
（3）③反应的离子方程式为： ，每生成 1mol 乙气体，反应中转移 mol 电子．
21．已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。
（1）写出A的化学式：A 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B + D → E + F ： ；
②J + Cu → E： ；
③H和石灰乳的反应： 。
（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。
四、实验题
22．用图示装置制备NO并验证其还原性。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。
23．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。
[探究一]
（1）另称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe2+，应选用____
a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：_________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________，装置B中试剂的作用是____________。
（3）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_______________(用化学方程式表示)。为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于______(填序号)，M中所加试剂为______。
a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间
五、计算题
24．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
25．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。
试卷第4页，总8页
参考答案
1．A
【解析】由性质分析可知CO2、SO2均能与碱反应且产物只有盐和水，即为酸性氧化物，A也是酸性氧化物，B为碱性氧化物，而C与碱溶液不反应D与碱溶液发生氧化还原反应。答案选A。
2．D
【解析】A、新制氯水中含有HCl和HClO，紫色石蕊先变红，后褪色，故错误；B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液能使紫色石蕊褪色，故错误；C、NaClO具有强氧化性，能使紫色石蕊褪色，故错误；D、SO2只是紫色石蕊变红，但不褪色，故正确。
3．C
【解析】
试题分析：A、氢气在氯气中燃烧，产生大量白雾，A项错误；B、钠在空气中燃烧，最终得到黄色固体，B项错误；C、向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成硅酸白色胶状物，C项正确；D、向氯化铝溶液中滴加氨水，只产生白色沉淀，D项错误；答案选C。
考点：考查实验现象
4．D
【解析】试题分析：A、硝酸只表现氧化性，错误；B、硝酸只表现氧化性，错误；C、硝酸只表现酸性，错误；D、硝酸把+2价铁氧化成+3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案选D。
考点：考查硝酸的氧化性、酸性的判断
5．C
【解析】试题分析：向含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2-溶于水，微热并搅拌，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-则变为Al3＋。因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋，故选项是C。
考点：考查溶液中的离子反应及物质成分确定的知识。
6．D
【解析】
试题分析：由于金属性是铁的强于铜的，所以硝酸首先氧化的是铁，然后氧化的是铜。在反应中一定生成硝酸盐，而在酸性条件下，硝酸盐还具有强氧化性，可以继续氧化金属，所以a 一定大于b，答案选D。
考点：考查硝酸的性质
点评：该题是高考的常见提醒，难度不大。关键是掌握反应的先后顺序，以及硝酸盐的氧化性。
7．C
【解析】A、酸雨的pH<5.6，是因为二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，酸雨与二氧化碳无关，错误；B、电解水生成氢气，加热条件不能使水分解，错误；C、疫苗一般应冷藏存放，冷藏室保持温度在2-8摄氏度，避免蛋白质变性，正确；D、漂白粉在空气中久置变质，因为漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，错误;?故选C
8．C
【解析】
试题分析：A、胶体粒子是很多=分子的集合体，不能确定粒子数，不选A；B、等物质的量不一定是1摩尔，所以错误，不选B；C、46克物质的含有的原子物质的量为46/46×3=3摩尔，正确，选C；D、没有说明溶液的体积，不能计算离子数，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数的应用
9．C
【解析】
试题分析：浓H 2 SO 4 (热)、浓HNO 3 (常温)、稀HNO 3 (热)都能与Cu反应。而浓盐酸(热)却不与Cu反应，因浓盐酸没有强氧化性。答案：C
考点：金属与酸的反应
10．B
【解析】
试题分析：A、NaCl固体为离子化合物，没有分子，A错误；B、NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以46gNO2和N2O4混合气体中NO2的物质的量是1mol，其中含有原子总数为3NA，B正确；C、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，C错误；D、不知道溶液的体积，无法计算氢氧根的物质的量，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数计算
11．C
【解析】
试题分析：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、容量瓶一般不作为盛放药品的试剂瓶用，故D错误；故选C。
考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。
12．C
【解析】试题分析：假设量筒的容积是VL，盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，二者会发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，若剩余的气体是O2，则NO2完全反应，NO2的体积是反应的V(NO2)= 4/5×1/2V=2V/5，O2的体积是V(O2)=V-2V/5=3V/5，原混合气体中O2和NO2的体积比是(3V/5)：(2V/5) =3:2；若剩余气体是NO，相当于剩余NO2，根据3NO2+ H2O=2HNO3+NO，剩余NO2的体积是3×V/2=1.5V，原混合气体体积是V，其中的成分气体不可能大于全部；答案选C。
【考点定位】考查氮氧化物溶于水的有关计算
【名师点睛】有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法：（1）原子守恒法（关系式法）：①NO和O2混合气体通入水中：由2NO＋O2＝2NO2和3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，因此当体积比V(NO)∶V(O2) ＜4∶3余O2；V(NO)∶V(O2)＝4∶3恰好完全反应；V(NO)∶V(O2)＞4∶3余NO；②NO2和O2混合气体通入水中：由3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO和2NO＋O2＝2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，因此当体积比V(NO2)∶V(O2) ＜4∶1余O2；V(NO2)∶V(O2)＝4∶1恰好完全反应；V(NO2)∶V(O2)＞4∶1余NO；③NO、NO2和O2三种混合气体通入水中：先按3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按①计算。（2）电子守恒法：当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。
13．B
【解析】
分析：四种气体中能使品红褪色的气体可能为SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。
详解：若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2。
A. 关闭活塞K，若X气体为SO2，通入NaOH溶液后发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应后无气体通入澄清石灰水，则澄清石灰水不会变浑浊，故A错误；
B. 若X是Cl2，打开活塞K，氯气能使品红溶液褪色，关闭活塞K，Cl2通入NaHCO3溶液后发生反应生成二氧化碳，从而使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C. HCl不能使品红溶液褪色，故C错误；
D. 若X是Cl2，通入亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化钠，反应后无气体通入澄清石灰水，则澄清石灰水不会变浑浊，故D错误；答案选B。
14．B
【解析】试题分析：根据三份中加入不同的盐，产生的气体体积不等，说明对于第一份中盐的盐不足量。假设在第一份混合物中n(NaHCO3）为xmol、n(KHCO3） 为xmol，依题意，则有：x＋y＝0.05；84x＋100y＝4.6。解之得：x=y=0.025mol。A．根据实验1中的数据只可以计算出混合物各自的质量，再加入盐，产生的气体增加，说明盐酸过量，因此不能计算盐酸的浓度，错误；B．根据A可知混合物中NaHCO3的质量分数是[(0.025mol×84g）÷4.6g]×100%=45.7%，正确；C．根据第三组可确定混合物完全反应，但是不能确定混合物是否完全反应，错误；D．根据题意可知盐酸完全反应时产生的V(CO2）在标准状况下的体积是1.68L，则其物质的量是n(CO2）=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，由于盐酸与NaHCO3、KHCO3发生反应时的物质的量的比是1:1，所以n(HCl）= n(CO2）= 0.075mol，所以c(HCl）= 0.075mol÷0.025L=3mol/L，错误。
考点：混合物的成分的确定及溶液浓度计算的知识。
15．(1)向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
(2)①Ⅰ
②
应加入的物质
所起的作用
A
铜屑和稀硝酸
发生NO气体
B
水
排水收集NO气体
C
主要是接收B中排出的水
D
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快 A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色 A中的液体由无色变为浅蓝色 B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中
【解析】(1)因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上排空气法，装置B中导管是长进短出，装置C中导管是短进长出，则B，C装置能用于收集氯气的只能是装置B。装置D中盛有的稀NaOH溶液，能够吸收Cl2及挥发出的HCl。(2)实验室中可用铜与稀硝酸制取NO，因NO极易被氧化，所以收集NO不能用排空气法，应用排水法收集，可选用图I作制取NO气体的简易装置。A为NO的发生装置，加入的物质为铜屑和稀硝酸；B为排水法收集NO气体的装置，加入的物质为水；C主要是接收B中排出的水。
视频
16．③；①；②；④
【解析】解：Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；
NO2与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体，
遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl3；
常温下，浓HNO3能使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化选项，
故答案为：③；①；②；④．
【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，属于识记型题目．
17． B ② Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
【解析】（1）浓硫酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸；答案选B；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，污染环境，不符合“绿色化学”思想，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；在反应②中铜先与氧气反应生成CuO，再与硫酸反应，消耗硫酸最少，且没有生成污染性气体，符合“绿色化学”思想。
18．（1）NO2；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）d；
（4）3:2；
（5）-282.8KJ/mol
【解析】
试题分析：（1）NO2与H2O反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中氮元素的化合价由+4价升高到+5价，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素的化合价由+4价降低到+2价，被含有，是氧化剂，故答案为：NO2；
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）a、液氨挥发过程中吸收能量，可用作制冷剂，故a正确；b、铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故b正确；c、硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故c正确；d、某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO2 小于1mol，故d错误；故答案为：d；
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应的方程式为2NH3+3O2 2HNO2+2H2O，由反应可知，N的化合价由-3价升高为+3价，被氧化，是还原剂，O的化合价由0价降低为-2价，被还原，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故答案为：3:2；
（5）①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol，②N2(g)+O2(g)= NO2(g) △H2=+33.9kJ/mol，③N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H2=-46.0kJ/mol，依据盖斯定律①×+②-③，得到：NH3+O2（g）=NO2（g）+H2O（g）△H=-241.8kJ/mol×+（+33.9kJ/mol）-（-46.0kJ/mol）=-282.8KJ/mol，故答案为：-282.8KJ/mol；则17g氨气物质的量==1mol，与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=-282.8KJ/mol；故答案为：-282.8KJ/mol。
考点：考查了氮及其化合物性质的分析应用，热化学方程式书写的相关知识。
19．(1) CO3 2- + H+ = HCO3 - HCO3 - + H+ = CO2↑ + H2O
(2)1：1 (3) 0.75mol/L 0.112 L
【解析】
试题分析：（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为：CO3 2- + H+ = HCO3 - ，HCO3 - + H+ = CO2↑ + H2O；（2）溶液中Na2CO3与盐酸发生反应CO3 2- + H+ = HCO3，消耗盐酸25ml, 所以n（Na2CO3）=n（H+）=0.1mol/L×25ml×10-3=2.5×10-3mol,发生HCO3 - + H+ = CO2↑ + H2O，消耗盐酸50ml，n（NaHCO3）=0.1mol/L×50ml×10-3=5×10-3mol，原混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2.5×10-3：（5×10-3-2.5×10-3）=1：1。（3）HCl加入75ml时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)=0.075L×0.1mol/L÷0.01L=0.75mol?L?1，根据C元素守恒，CO2的物质的量等于原混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和，所以CO2气体的体积在标准状况下为0.005mol×22.4L/mol= 0.112 L.
考点：考查钠的重要化合物，根据图像和化学方程式的计算。
20．（1）Na2CO3；
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣；
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2．
【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，
（1）上述分析可知G为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（2）①反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O，②反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣，
（3）③反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，反应中生成1mol乙为氧气电子转移2mol，
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查，题目难度中等．
21．（1）A：NH4Cl
（2）
①4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
②3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
③2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（3）1︰2 (每空2分)
【解析】
试题分析：常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，则H为Cl2，I为NO2；F在常温下是一种无色液体；推断为H2O；则J为HNO3；依据转化关系可知E为NO，D为O2，B为NH3；C、J的水溶液是一种酸，则C为HCl， G为H2，综合分析推断A为NH4Cl；（1）A的化学式为NH4Cl， （2）①①B + D → E + F反应为氨气的催化氧化反应，化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；②J + Cu → E为Cu与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O③H和石灰乳的反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；（3）在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的质量比为1︰2。
考点：无机框图推断。
22．（1）
（2）消除装置中的氧气
（3）溶液变蓝、铜片表面产生无色气体
（4）氧气
【解析】
试题分析：本题考查了金属铜与稀硝酸的反应方程式，并考查NO被氧气氧化的反应及产生的现象，难度不大。
考点：NO的制备与化学性质。
23．bdSO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO466.7%2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+?检验SO2是否除尽C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2ObCa(OH)2或Ba(OH)2
【解析】
【分析】
（1）Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，Fe2+离子能使酸化的高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积，再根据体积分数公式计算；（2）装置图中A的作用是吸收二氧化硫，装置B的作用是验证二氧化硫被完全除去，装置C的作用是吸收水蒸气，装置D、E的作用是检验氢气，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入E中，干扰氢气的检验，装置M中的试剂是澄清石灰水，作用是检验二氧化碳，可以根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择M位置。
【详解】
（1）①Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+离子；Fe2+离子具有还原性，能够还原高锰酸钾，Fe2+离子能使酸化的高锰酸钾溶液褪色，酸化的高锰酸钾溶液可以检验Fe2+离子，故选bd。②二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；由S原子个数守恒可得：SO2—SO42—BaSO4, 2.33g BaSO4,的物质的量为0.01mol，则SO2的物质的量为0.01mol，SO2的体积为224ml，SO2的体积分数为×100%=66.7%。（2）装置图中A的作用是利用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收二氧化硫，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；二氧化硫能使品红溶液褪色，所以装置B的作用是用品红溶液检验二氧化硫是否除尽。（3）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，故选b。
【点睛】
本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验、化学计算等知识点，注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应。
24．n(H2SO4)=9.32g/233g/moL=0.04moL
n(NaOH)=25×10-3×4moL/L=0.1moL（2分）
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
1moL 1moL 2moL
0.04moL 0.04moL 0.08moL
c(H2SO4)=0.04moL/0.01L=4moL/L （2分）
NaOH + HCl=NaCl+H2O NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O
0.08moL 0.08moL 0.1-0.08 0.02moL
c(HNO3)=0.02moL/0.1L=2moL/L（2分）
【解析】略
25．（1）4.48L （2）0.0800L (或 80.0ml) (3) 1.00mol/L
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：（ ）
A． SO3 B．CaO C．NO D．NO2
2．下列不能使紫色石蕊试液褪色的是（ ）
A．新制氯水 B．漂白粉的水溶液 C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫
3．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟
B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物
D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失
4．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
A．C+HNO3 B．SO2+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．FeO+HNO3
5．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
6．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg ，则（ ）
A. a 可能等于b B. a 一定等于b
C. a 可能小于b D. a 一定大于b
7．化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 酸雨的pH<5.6 CO2溶解在雨水中
B 氢能是能源开发的研究方向 化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气
C 疫苗一般应冷藏存放 避免蛋白质变性
D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．A B．B C．C D．D
8．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是: （ ）
A．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
B．等物质的量的H2和CO含有的分子总数都为NA个
C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
D．在1 mol ? L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 NA
9．下列溶液中，与cu不能发生反应的是（ ）
A．浓硫酸(热) B．浓硝酸(常温) C．浓盐酸(热) D．稀硝酸(热)
10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1.00molNaCl固体中含有6.02×1023个NaCl分子
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
11．有关粗盐的提纯，下列说法正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量多加水，防止食盐不全溶解
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的NaCl晶体转移到容量瓶中保存
12．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是( )
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．3∶1
13．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（ ）
选项 A B C D
X SO2 Cl2 HCl Cl2
Y NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液 饱和NaCl溶液 Na2SO3溶液
A．A B．B C．C D．D
14．向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
编号 1 2 3
m(混合物）/g 4.6 7.2 7.9
V(CO2）(标准状况）/L 1.12 1.68 1.68
下列分析推理正确的是（ ）
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
二、填空题
15．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B，C，D的作用分别是：B ；C ；D 。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是 (填序号)；
②根据所选的装置完成下表；(不需要的可不填)
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的实验现象 。
16．现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是 （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 ；遇KSCN溶液显红色的是 ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 ．
17．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________ 性
A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______________________________（填序号）。
① Cu + H2SO4（浓） CuSO4 ② CuCuOuSO4
写出①中反应的化学方程式：________________________________________
18．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是______________。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式_________________。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）_________________。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（5）已知：
①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol，
②N2(g)+O2(g)= NO2(g) △H2=+33.9kJ/mol，
③N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H2=-46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝___________kJ/mol。
19．有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
， ；
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为 。
三、推断题
20．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
（1）G的化学式为： ．
（2）①反应的化学方程式为： ．
②反应的离子方程式为： ．
（3）③反应的离子方程式为： ，每生成 1mol 乙气体，反应中转移 mol 电子．
21．已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。
（1）写出A的化学式：A 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B + D → E + F ： ；
②J + Cu → E： ；
③H和石灰乳的反应： 。
（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。
四、实验题
22．用图示装置制备NO并验证其还原性。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。
23．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。
[探究一]
（1）另称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe2+，应选用____
a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：_________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________，装置B中试剂的作用是____________。
（3）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_______________(用化学方程式表示)。为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于______(填序号)，M中所加试剂为______。
a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间
五、计算题
24．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
25．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。
试卷第4页，总8页
参考答案
1．A
【解析】由性质分析可知CO2、SO2均能与碱反应且产物只有盐和水，即为酸性氧化物，A也是酸性氧化物，B为碱性氧化物，而C与碱溶液不反应D与碱溶液发生氧化还原反应。答案选A。
2．D
【解析】A、新制氯水中含有HCl和HClO，紫色石蕊先变红，后褪色，故错误；B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液能使紫色石蕊褪色，故错误；C、NaClO具有强氧化性，能使紫色石蕊褪色，故错误；D、SO2只是紫色石蕊变红，但不褪色，故正确。
3．C
【解析】
试题分析：A、氢气在氯气中燃烧，产生大量白雾，A项错误；B、钠在空气中燃烧，最终得到黄色固体，B项错误；C、向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成硅酸白色胶状物，C项正确；D、向氯化铝溶液中滴加氨水，只产生白色沉淀，D项错误；答案选C。
考点：考查实验现象
4．D
【解析】试题分析：A、硝酸只表现氧化性，错误；B、硝酸只表现氧化性，错误；C、硝酸只表现酸性，错误；D、硝酸把+2价铁氧化成+3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案选D。
考点：考查硝酸的氧化性、酸性的判断
5．C
【解析】试题分析：向含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2-溶于水，微热并搅拌，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-则变为Al3＋。因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋，故选项是C。
考点：考查溶液中的离子反应及物质成分确定的知识。
6．D
【解析】
试题分析：由于金属性是铁的强于铜的，所以硝酸首先氧化的是铁，然后氧化的是铜。在反应中一定生成硝酸盐，而在酸性条件下，硝酸盐还具有强氧化性，可以继续氧化金属，所以a 一定大于b，答案选D。
考点：考查硝酸的性质
点评：该题是高考的常见提醒，难度不大。关键是掌握反应的先后顺序，以及硝酸盐的氧化性。
7．C
【解析】A、酸雨的pH<5.6，是因为二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，酸雨与二氧化碳无关，错误；B、电解水生成氢气，加热条件不能使水分解，错误；C、疫苗一般应冷藏存放，冷藏室保持温度在2-8摄氏度，避免蛋白质变性，正确；D、漂白粉在空气中久置变质，因为漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，错误;?故选C
8．C
【解析】
试题分析：A、胶体粒子是很多=分子的集合体，不能确定粒子数，不选A；B、等物质的量不一定是1摩尔，所以错误，不选B；C、46克物质的含有的原子物质的量为46/46×3=3摩尔，正确，选C；D、没有说明溶液的体积，不能计算离子数，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数的应用
9．C
【解析】
试题分析：浓H 2 SO 4 (热)、浓HNO 3 (常温)、稀HNO 3 (热)都能与Cu反应。而浓盐酸(热)却不与Cu反应，因浓盐酸没有强氧化性。答案：C
考点：金属与酸的反应
10．B
【解析】
试题分析：A、NaCl固体为离子化合物，没有分子，A错误；B、NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以46gNO2和N2O4混合气体中NO2的物质的量是1mol，其中含有原子总数为3NA，B正确；C、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，C错误；D、不知道溶液的体积，无法计算氢氧根的物质的量，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数计算
11．C
【解析】
试题分析：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、容量瓶一般不作为盛放药品的试剂瓶用，故D错误；故选C。
考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。
12．C
【解析】试题分析：假设量筒的容积是VL，盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，二者会发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，若剩余的气体是O2，则NO2完全反应，NO2的体积是反应的V(NO2)= 4/5×1/2V=2V/5，O2的体积是V(O2)=V-2V/5=3V/5，原混合气体中O2和NO2的体积比是(3V/5)：(2V/5) =3:2；若剩余气体是NO，相当于剩余NO2，根据3NO2+ H2O=2HNO3+NO，剩余NO2的体积是3×V/2=1.5V，原混合气体体积是V，其中的成分气体不可能大于全部；答案选C。
【考点定位】考查氮氧化物溶于水的有关计算
【名师点睛】有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法：（1）原子守恒法（关系式法）：①NO和O2混合气体通入水中：由2NO＋O2＝2NO2和3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，因此当体积比V(NO)∶V(O2) ＜4∶3余O2；V(NO)∶V(O2)＝4∶3恰好完全反应；V(NO)∶V(O2)＞4∶3余NO；②NO2和O2混合气体通入水中：由3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO和2NO＋O2＝2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，因此当体积比V(NO2)∶V(O2) ＜4∶1余O2；V(NO2)∶V(O2)＝4∶1恰好完全反应；V(NO2)∶V(O2)＞4∶1余NO；③NO、NO2和O2三种混合气体通入水中：先按3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按①计算。（2）电子守恒法：当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。
13．B
【解析】
分析：四种气体中能使品红褪色的气体可能为SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。
详解：若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2。
A. 关闭活塞K，若X气体为SO2，通入NaOH溶液后发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应后无气体通入澄清石灰水，则澄清石灰水不会变浑浊，故A错误；
B. 若X是Cl2，打开活塞K，氯气能使品红溶液褪色，关闭活塞K，Cl2通入NaHCO3溶液后发生反应生成二氧化碳，从而使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C. HCl不能使品红溶液褪色，故C错误；
D. 若X是Cl2，通入亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化钠，反应后无气体通入澄清石灰水，则澄清石灰水不会变浑浊，故D错误；答案选B。
14．B
【解析】试题分析：根据三份中加入不同的盐，产生的气体体积不等，说明对于第一份中盐的盐不足量。假设在第一份混合物中n(NaHCO3）为xmol、n(KHCO3） 为xmol，依题意，则有：x＋y＝0.05；84x＋100y＝4.6。解之得：x=y=0.025mol。A．根据实验1中的数据只可以计算出混合物各自的质量，再加入盐，产生的气体增加，说明盐酸过量，因此不能计算盐酸的浓度，错误；B．根据A可知混合物中NaHCO3的质量分数是[(0.025mol×84g）÷4.6g]×100%=45.7%，正确；C．根据第三组可确定混合物完全反应，但是不能确定混合物是否完全反应，错误；D．根据题意可知盐酸完全反应时产生的V(CO2）在标准状况下的体积是1.68L，则其物质的量是n(CO2）=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，由于盐酸与NaHCO3、KHCO3发生反应时的物质的量的比是1:1，所以n(HCl）= n(CO2）= 0.075mol，所以c(HCl）= 0.075mol÷0.025L=3mol/L，错误。
考点：混合物的成分的确定及溶液浓度计算的知识。
15．(1)向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
(2)①Ⅰ
②
应加入的物质
所起的作用
A
铜屑和稀硝酸
发生NO气体
B
水
排水收集NO气体
C
主要是接收B中排出的水
D
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快 A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色 A中的液体由无色变为浅蓝色 B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中
【解析】(1)因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上排空气法，装置B中导管是长进短出，装置C中导管是短进长出，则B，C装置能用于收集氯气的只能是装置B。装置D中盛有的稀NaOH溶液，能够吸收Cl2及挥发出的HCl。(2)实验室中可用铜与稀硝酸制取NO，因NO极易被氧化，所以收集NO不能用排空气法，应用排水法收集，可选用图I作制取NO气体的简易装置。A为NO的发生装置，加入的物质为铜屑和稀硝酸；B为排水法收集NO气体的装置，加入的物质为水；C主要是接收B中排出的水。
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16．③；①；②；④
【解析】解：Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；
NO2与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体，
遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl3；
常温下，浓HNO3能使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化选项，
故答案为：③；①；②；④．
【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，属于识记型题目．
17． B ② Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
【解析】（1）浓硫酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸；答案选B；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，污染环境，不符合“绿色化学”思想，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；在反应②中铜先与氧气反应生成CuO，再与硫酸反应，消耗硫酸最少，且没有生成污染性气体，符合“绿色化学”思想。
18．（1）NO2；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）d；
（4）3:2；
（5）-282.8KJ/mol
【解析】
试题分析：（1）NO2与H2O反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中氮元素的化合价由+4价升高到+5价，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素的化合价由+4价降低到+2价，被含有，是氧化剂，故答案为：NO2；
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）a、液氨挥发过程中吸收能量，可用作制冷剂，故a正确；b、铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故b正确；c、硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故c正确；d、某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO2 小于1mol，故d错误；故答案为：d；
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应的方程式为2NH3+3O2 2HNO2+2H2O，由反应可知，N的化合价由-3价升高为+3价，被氧化，是还原剂，O的化合价由0价降低为-2价，被还原，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故答案为：3:2；
（5）①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol，②N2(g)+O2(g)= NO2(g) △H2=+33.9kJ/mol，③N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H2=-46.0kJ/mol，依据盖斯定律①×+②-③，得到：NH3+O2（g）=NO2（g）+H2O（g）△H=-241.8kJ/mol×+（+33.9kJ/mol）-（-46.0kJ/mol）=-282.8KJ/mol，故答案为：-282.8KJ/mol；则17g氨气物质的量==1mol，与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=-282.8KJ/mol；故答案为：-282.8KJ/mol。
考点：考查了氮及其化合物性质的分析应用，热化学方程式书写的相关知识。
19．(1) CO3 2- + H+ = HCO3 - HCO3 - + H+ = CO2↑ + H2O
(2)1：1 (3) 0.75mol/L 0.112 L
【解析】
试题分析：（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为：CO3 2- + H+ = HCO3 - ，HCO3 - + H+ = CO2↑ + H2O；（2）溶液中Na2CO3与盐酸发生反应CO3 2- + H+ = HCO3，消耗盐酸25ml, 所以n（Na2CO3）=n（H+）=0.1mol/L×25ml×10-3=2.5×10-3mol,发生HCO3 - + H+ = CO2↑ + H2O，消耗盐酸50ml，n（NaHCO3）=0.1mol/L×50ml×10-3=5×10-3mol，原混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2.5×10-3：（5×10-3-2.5×10-3）=1：1。（3）HCl加入75ml时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)=0.075L×0.1mol/L÷0.01L=0.75mol?L?1，根据C元素守恒，CO2的物质的量等于原混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和，所以CO2气体的体积在标准状况下为0.005mol×22.4L/mol= 0.112 L.
考点：考查钠的重要化合物，根据图像和化学方程式的计算。
20．（1）Na2CO3；
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣；
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2．
【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，
（1）上述分析可知G为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（2）①反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O，②反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣，
（3）③反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，反应中生成1mol乙为氧气电子转移2mol，
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查，题目难度中等．
21．（1）A：NH4Cl
（2）
①4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
②3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
③2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（3）1︰2 (每空2分)
【解析】
试题分析：常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，则H为Cl2，I为NO2；F在常温下是一种无色液体；推断为H2O；则J为HNO3；依据转化关系可知E为NO，D为O2，B为NH3；C、J的水溶液是一种酸，则C为HCl， G为H2，综合分析推断A为NH4Cl；（1）A的化学式为NH4Cl， （2）①①B + D → E + F反应为氨气的催化氧化反应，化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；②J + Cu → E为Cu与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O③H和石灰乳的反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；（3）在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的质量比为1︰2。
考点：无机框图推断。
22．（1）
（2）消除装置中的氧气
（3）溶液变蓝、铜片表面产生无色气体
（4）氧气
【解析】
试题分析：本题考查了金属铜与稀硝酸的反应方程式，并考查NO被氧气氧化的反应及产生的现象，难度不大。
考点：NO的制备与化学性质。
23．bdSO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO466.7%2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+?检验SO2是否除尽C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2ObCa(OH)2或Ba(OH)2
【解析】
【分析】
（1）Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，Fe2+离子能使酸化的高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积，再根据体积分数公式计算；（2）装置图中A的作用是吸收二氧化硫，装置B的作用是验证二氧化硫被完全除去，装置C的作用是吸收水蒸气，装置D、E的作用是检验氢气，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入E中，干扰氢气的检验，装置M中的试剂是澄清石灰水，作用是检验二氧化碳，可以根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择M位置。
【详解】
（1）①Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+离子；Fe2+离子具有还原性，能够还原高锰酸钾，Fe2+离子能使酸化的高锰酸钾溶液褪色，酸化的高锰酸钾溶液可以检验Fe2+离子，故选bd。②二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；由S原子个数守恒可得：SO2—SO42—BaSO4, 2.33g BaSO4,的物质的量为0.01mol，则SO2的物质的量为0.01mol，SO2的体积为224ml，SO2的体积分数为×100%=66.7%。（2）装置图中A的作用是利用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收二氧化硫，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；二氧化硫能使品红溶液褪色，所以装置B的作用是用品红溶液检验二氧化硫是否除尽。（3）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，故选b。
【点睛】
本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验、化学计算等知识点，注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应。
24．n(H2SO4)=9.32g/233g/moL=0.04moL
n(NaOH)=25×10-3×4moL/L=0.1moL（2分）
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
1moL 1moL 2moL
0.04moL 0.04moL 0.08moL
c(H2SO4)=0.04moL/0.01L=4moL/L （2分）
NaOH + HCl=NaCl+H2O NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O
0.08moL 0.08moL 0.1-0.08 0.02moL
c(HNO3)=0.02moL/0.1L=2moL/L（2分）
【解析】略
25．（1）4.48L （2）0.0800L (或 80.0ml) (3) 1.00mol/L