人教新课标必修1习题精解（ 硫和氮的氧化物）
文档属性
| 名称 | 人教新课标必修1习题精解（ 硫和氮的氧化物） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 42.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-12-14 16:52:00 | ||
图片预览
文档简介
习题精解
夯基达标
一、选择题
1.将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）（ ）
A.6 mL NO 14 mL CO2
B.8 mL NO 12 mL CO2
C.10 mL NO 10 mL CO2
D.12 mL NO 8 mL CO2
思路解析：假设原混合气体中含CO2 A mL，则NO为（20-A） mL，CO2与过氧化钠反应放出氧气A/2 mL。若NO过量，由反应方程式2NO+O2====2NO2知，原混合气体中NO的体积是10 mL；若氧气过量，参加反应的氧气的体积是（20-A）/2 mL，剩余氧气的体积是［A/2-（20-A）/2］ mL=（A-10） mL，生成NO2的体积是（20-A） mL，可得下列方程：（A-10）+（20-A）=10，只要氧气过量，即A＞10，最后剩余的气体体积一定是10 mL。由此可得下列结论：当NO和CO2的混合气体中，CO2所占体积大于或等于总体积一半时，混合气体通过过量的过氧化钠后，剩余气体的体积一定是原混合气体体积的一半。
答案：D
2.已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是（ ）
A.KMnO4
B.Ca（ClO）2
C.H2O2
D.Cl2
思路解析：由于稀硫酸中含有的主要是硫酸和水，所以除去亚硫酸杂质的过程中应选用一种氧化剂且不引入杂质，故只能选用双氧水。
答案：C
3.如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ）
A.可能是N2与NO2的混合气体
B.可能是O2与NO2的混合气体
C.可能是NO与NO2的混合气体
D.只可能是NO2一种气体
思路解析：A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。
答案：BC
4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A.肯定有SO2和NO
B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
思路解析：由于气体呈无色，所以其中一定没有氯气、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有氧气。
答案：AB
5.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）
A.3∶1
B.1∶3
C.2∶1
D.1∶2
思路解析：根据
3NO2+H2O====2HNO3+NO 气体体积减小
2 2
（3/4） 1/2
所以原混合气体中NO和NO2的体积比为1∶3。
答案：B
6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳利用的是（ ）
A.S的漂白性
B.S的还原性
C.SO2的漂白性
D.SO2的还原性
思路解析：根据题目条件可知上述过程中利用了SO2的漂白性。
答案：C
二、填空题
7.NO和NO2具有下列不同性质：(1)通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；(2)NO2与水反应为3NO2+H2O====2HNO3+NO。如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入几滴石蕊试液)，试分析反应完全后可能出现的实验现象________________________________________________。
思路解析：由于NO2与水反应后导致试管内压强减小，所以试管内液面上升但不能充满试管，同时由于产生了硝酸，所以试管内液体变红色，气体由红棕色变为无色。
答案：①试管内液面上升，但不充满整个试管 ②试管内液体变红色 ③试管内气体由红棕色变为无色
8.“神舟六号”宇宙飞船是靠长征Ⅱ（F）型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH3)2N—NH2〕，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________，产生该气体的化学反应方程式为________________________________ 。
（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为________________________，当有1 mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为________________________________。
思路解析：根据题目给定的信息可知产生的红棕色气体为NO2，偏二甲肼与N2O4的反应中前者作还原剂，而后者作氧化剂。
答案：
(1)NO2 N2O42NO2
(2)(CH3)2N—NH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O
9.20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。
（1）①2NO2====2NO+O2
②________________
③O+O2====O3
（2）写出以上3个化学反应的总反应式________________________________________________________。
思路解析：（1）光化学烟雾的循环过程包括①②③三个化学反应。由此可推断：反应①2NO2====2NO+O2中的生成物NO是反应②中的反应物；若要反应③不断地产生，就需要反应①不断进行，故反应②的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”。（2）叠加①②③三个化学方程式，即得净结果：。
答案：
(1)2NO2+O2====2NO2 (2)3O2====2O3
走近
一、选择题
1.(2010北京西城模拟) 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g
思路解析：本题考查了对基本概念的理解。同分异构体强调分子式要相同，摩尔质量的单位为g·mol－1。
答案：A
2.(2010上海，15)在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.5 mol·L-1
B.0.05mol·L-1
C.1 mol·L-1
D.0.1 mol·L-1
思路解析：根据图像可知当SO2的体积为112 mL时，硫化氢和二氧化硫恰好完全反应，所以硫化氢的物质的量为0.01 mol，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1。
答案：D
3.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是（ ）
A.作为酸
B.作为漂白剂
C.作为还原剂
D.作为氧化剂
思路解析：根据题目给定的数据可知产生的白色沉淀为CuCl，说明上述过程中铜被还原，因此SO2在反应中作还原剂。
答案：C
4.(2010南京一模) 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A.Ba(OH)2
B.Na2SO3
C.NaHCO3
D.NH4NO3
思路解析：本题考查了几种不同物质的化学性质。NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O。
答案：C
5.把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体对容器的压强是反应前气体对容器压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物可能是（ ）
A.NO
B.N2O3
C.NO2
D.N2O5
思路解析：设氮的氧化物的化学式为NxOy，所以可得
4yAl+6NxOy====2yAl2O3+3xN2↑
所以3x/6=1/2，所以x=1，故该氮的氧化物可以是NO，也可以是NO2。
答案：AC
二、填空题
6.(2010广东，20) 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是________________________________ 。
②溴水溶液，现象是________________________________ 。
（3）有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）：
①原因________，验证方法________________________________。
②原因________，验证方法________________________________。
③原因________，验证方法________________________________。
思路解析：根据反应原理及反应物的状态和反应条件，我们应当选用“固+液不加热”气体发生器。SO2具有还原性、漂白性，所以遇品红、溴水褪色。SO2产生缓慢的原因：当实验装置不存在气密性问题时应考虑试剂变质。
答案：①
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加?
（2）①溶液褪色 ②溶液褪色 ?
（3）①Na2SO3变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质 ②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
三、计算题
7.(2010上海，31) 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3====NaNO3+NaNO2+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2 ②
（1）根据反应①，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加多少克？
（2）配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
(3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO2多少克？（0 ℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水）
解答：（1）48?
（2）m(Na2CO3·10H2O)＝572 g?
（3）①2NO2+NaCO3====NaNO2+NaNO3+CO2，Δm＝48 g
NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2，Δm＝32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol。
n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol。
据Na+守恒：5x+3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5 g，m(H2O)余＝1 000 g×7.88%－688 g＝100 g?
析出：m(NaNO2)最大＝172.5 g－71.2 g＝101.3 g
8.一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：
（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
（2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？
思路解析：（1）n（SO2）==0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m（Fe）=41.6 g－0.6 mol×32 g·mol－1=22.4 g，n（Fe）==0.4 mol，
n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。?
（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物。?
（3）设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有?
答案：（1）3∶2 （2）FeS和FeS2 （3）FeS为0.2 mol FeS2为0.2 mol〔说明答案(2)也可以是Fe2S3〕 (3) 0.2 mol
夯基达标
一、选择题
1.将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）（ ）
A.6 mL NO 14 mL CO2
B.8 mL NO 12 mL CO2
C.10 mL NO 10 mL CO2
D.12 mL NO 8 mL CO2
思路解析：假设原混合气体中含CO2 A mL，则NO为（20-A） mL，CO2与过氧化钠反应放出氧气A/2 mL。若NO过量，由反应方程式2NO+O2====2NO2知，原混合气体中NO的体积是10 mL；若氧气过量，参加反应的氧气的体积是（20-A）/2 mL，剩余氧气的体积是［A/2-（20-A）/2］ mL=（A-10） mL，生成NO2的体积是（20-A） mL，可得下列方程：（A-10）+（20-A）=10，只要氧气过量，即A＞10，最后剩余的气体体积一定是10 mL。由此可得下列结论：当NO和CO2的混合气体中，CO2所占体积大于或等于总体积一半时，混合气体通过过量的过氧化钠后，剩余气体的体积一定是原混合气体体积的一半。
答案：D
2.已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是（ ）
A.KMnO4
B.Ca（ClO）2
C.H2O2
D.Cl2
思路解析：由于稀硫酸中含有的主要是硫酸和水，所以除去亚硫酸杂质的过程中应选用一种氧化剂且不引入杂质，故只能选用双氧水。
答案：C
3.如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ）
A.可能是N2与NO2的混合气体
B.可能是O2与NO2的混合气体
C.可能是NO与NO2的混合气体
D.只可能是NO2一种气体
思路解析：A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。
答案：BC
4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A.肯定有SO2和NO
B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
思路解析：由于气体呈无色，所以其中一定没有氯气、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有氧气。
答案：AB
5.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）
A.3∶1
B.1∶3
C.2∶1
D.1∶2
思路解析：根据
3NO2+H2O====2HNO3+NO 气体体积减小
2 2
（3/4） 1/2
所以原混合气体中NO和NO2的体积比为1∶3。
答案：B
6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳利用的是（ ）
A.S的漂白性
B.S的还原性
C.SO2的漂白性
D.SO2的还原性
思路解析：根据题目条件可知上述过程中利用了SO2的漂白性。
答案：C
二、填空题
7.NO和NO2具有下列不同性质：(1)通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；(2)NO2与水反应为3NO2+H2O====2HNO3+NO。如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入几滴石蕊试液)，试分析反应完全后可能出现的实验现象________________________________________________。
思路解析：由于NO2与水反应后导致试管内压强减小，所以试管内液面上升但不能充满试管，同时由于产生了硝酸，所以试管内液体变红色，气体由红棕色变为无色。
答案：①试管内液面上升，但不充满整个试管 ②试管内液体变红色 ③试管内气体由红棕色变为无色
8.“神舟六号”宇宙飞船是靠长征Ⅱ（F）型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH3)2N—NH2〕，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________，产生该气体的化学反应方程式为________________________________ 。
（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为________________________，当有1 mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为________________________________。
思路解析：根据题目给定的信息可知产生的红棕色气体为NO2，偏二甲肼与N2O4的反应中前者作还原剂，而后者作氧化剂。
答案：
(1)NO2 N2O42NO2
(2)(CH3)2N—NH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O
9.20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。
（1）①2NO2====2NO+O2
②________________
③O+O2====O3
（2）写出以上3个化学反应的总反应式________________________________________________________。
思路解析：（1）光化学烟雾的循环过程包括①②③三个化学反应。由此可推断：反应①2NO2====2NO+O2中的生成物NO是反应②中的反应物；若要反应③不断地产生，就需要反应①不断进行，故反应②的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”。（2）叠加①②③三个化学方程式，即得净结果：。
答案：
(1)2NO2+O2====2NO2 (2)3O2====2O3
走近
一、选择题
1.(2010北京西城模拟) 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g
思路解析：本题考查了对基本概念的理解。同分异构体强调分子式要相同，摩尔质量的单位为g·mol－1。
答案：A
2.(2010上海，15)在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.5 mol·L-1
B.0.05mol·L-1
C.1 mol·L-1
D.0.1 mol·L-1
思路解析：根据图像可知当SO2的体积为112 mL时，硫化氢和二氧化硫恰好完全反应，所以硫化氢的物质的量为0.01 mol，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1。
答案：D
3.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是（ ）
A.作为酸
B.作为漂白剂
C.作为还原剂
D.作为氧化剂
思路解析：根据题目给定的数据可知产生的白色沉淀为CuCl，说明上述过程中铜被还原，因此SO2在反应中作还原剂。
答案：C
4.(2010南京一模) 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A.Ba(OH)2
B.Na2SO3
C.NaHCO3
D.NH4NO3
思路解析：本题考查了几种不同物质的化学性质。NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O。
答案：C
5.把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体对容器的压强是反应前气体对容器压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物可能是（ ）
A.NO
B.N2O3
C.NO2
D.N2O5
思路解析：设氮的氧化物的化学式为NxOy，所以可得
4yAl+6NxOy====2yAl2O3+3xN2↑
所以3x/6=1/2，所以x=1，故该氮的氧化物可以是NO，也可以是NO2。
答案：AC
二、填空题
6.(2010广东，20) 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是________________________________ 。
②溴水溶液，现象是________________________________ 。
（3）有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）：
①原因________，验证方法________________________________。
②原因________，验证方法________________________________。
③原因________，验证方法________________________________。
思路解析：根据反应原理及反应物的状态和反应条件，我们应当选用“固+液不加热”气体发生器。SO2具有还原性、漂白性，所以遇品红、溴水褪色。SO2产生缓慢的原因：当实验装置不存在气密性问题时应考虑试剂变质。
答案：①
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加?
（2）①溶液褪色 ②溶液褪色 ?
（3）①Na2SO3变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质 ②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
三、计算题
7.(2010上海，31) 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3====NaNO3+NaNO2+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2 ②
（1）根据反应①，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加多少克？
（2）配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
(3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO2多少克？（0 ℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水）
解答：（1）48?
（2）m(Na2CO3·10H2O)＝572 g?
（3）①2NO2+NaCO3====NaNO2+NaNO3+CO2，Δm＝48 g
NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2，Δm＝32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol。
n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol。
据Na+守恒：5x+3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5 g，m(H2O)余＝1 000 g×7.88%－688 g＝100 g?
析出：m(NaNO2)最大＝172.5 g－71.2 g＝101.3 g
8.一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：
（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
（2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？
思路解析：（1）n（SO2）==0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m（Fe）=41.6 g－0.6 mol×32 g·mol－1=22.4 g，n（Fe）==0.4 mol，
n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。?
（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物。?
（3）设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有?
答案：（1）3∶2 （2）FeS和FeS2 （3）FeS为0.2 mol FeS2为0.2 mol〔说明答案(2)也可以是Fe2S3〕 (3) 0.2 mol