人教新课标必修1习题精解（ 氧化还原反应）
文档属性
| 名称 | 人教新课标必修1习题精解（ 氧化还原反应） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 25.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-12-14 16:58:00 | ||
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文档简介
习题精解
夯基达标
一、选择题
1.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
B.2H2S+SO2====3S↓+2H2O
C.H2+CuO====Cu+H2O
D.2H2O2H2↑+O2↑
思路解析：A中锌为还原剂，H+为氧化剂；B中－2价的硫为还原剂，+4价的硫为氧化剂；C中氢气为还原剂，+2价的铜为氧化剂；D中+1价的氢为氧化剂，－2价的氧为还原剂。
答案：B
2.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
思路解析：A中为分解反应，且有元素化合价的变化，所以为氧化还原反应；B中为化合反应，钠元素和氯元素的化合价均发生了变化，所以该反应也是氧化还原反应；C中为置换反应；仅D属于氧化还原反应。
答案：D
3.下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3+2Fe+3CO2
B.NH4NO3N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
思路解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),其特征是反应前后元素的化合价发生改变。本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D，故应选C、D。
答案：CD
4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A.MnOMn2+
B.HClCl2
C.FeFe3+
D.KClO3O2
思路解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案为A。
答案：A
5.以下说法正确的是( )
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
思路解析：物质中元素的化合价升高，则该物质被氧化，对应的反应为氧化反应；元素失去电子后化合价将升高；失去电子的元素作还原剂。
答案：D
6.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+，CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2
C.CO2O3+6HCl====2COCl3+3H2O
D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
思路解析：本题主要考查氧化剂氧化性强弱的比较，一般来说，氧化性强的物质可以将氧化性弱的物质对应的粒子(或物质)氧化成对应的氧化性弱的物质，由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气可以将Fe2+和I-分别氧化成Fe3+和I2，结合选项可知B、C、D项可以发生。
答案：A
7.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
思路解析：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2)利用规律：还原性为还原剂强于还原产物。有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO。
答案：A
二、填空题
8.过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O====2Ag+O2+H2O
C.2H2O2====2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_______。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_______。
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_______。
思路解析：A项为非氧化还原反应；B项中双氧水仅作还原剂；C项中双氧水既作氧化剂又作还原剂；D项中双氧水作氧化剂。
答案：(1)D (2)C (3)Ag2O>H2O2>K2CrO4
走近
1.(2010广东大综合，21) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2====2Cl-+Br2，下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
思路解析：根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为化合物和单质，反应产生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应中Br元素化合价为－1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；而氯气在本反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氯气的氧化性比溴单质强。
答案：D
2.(2010全国理综Ⅲ，11) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )
A.失去1 mol电子
B.得到1 mol电子
C.失去2 mol电子
D.没有电子得失
思路解析：由于KH与水的反应中氢化钾中的氢元素失去电子转化为氢原子，所以1 mol KH失去的电子的物质的量为1 mol。
答案：A
3.(经典回放)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3
思路解析：氧化还原反应中得失电子必须相等，再根据氧化剂、还原剂中元素化合价的变化可判断。
答案：B
4.(2010江苏连云港调研) 某酒精厂由于管理不善，酒精和浓硫酸滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 … ( )
A.KMnO4
B.Na2CO3
C.(NH4)2SO4
D.CH3COOH
思路解析：本题通过酒精的贮存管理问题，涉及了常见的氧化剂、还原剂的有关性质。KMnO4在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的物质乙醇发生了氧化还原反应而放热，从而导致火灾。因此具有还原性的药品不能与具有强氧化性的药品放在一起保存。
答案：A
5.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( )
A.CuSO4发生了氧化反应
B.生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
D.白磷只作还原剂
思路解析：根据题目给定的方程式可知P元素既作氧化剂又作还原剂，氧化产物为磷酸，还原产物为磷化亚铜，生成1 mol磷酸转移的电子的物质的量为5 mol。
答案：C
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
思路解析：在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5降到ClO2中的+4，化合价降低，得电子，ClO2是还原产物，故A正确，B错误；H2C2O4在反应中被氧化，正确；1 mol KClO3参加反应只转移1 mol电子，D错误。
答案：AC
7.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2====2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中不正确的是( )
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移
思路解析：根据上述反应的方程式可知铁元素由+2价上升至+6价，过氧化钠中的氧元素由－1价转化为0价和－2价，所以硫酸亚铁是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂；Na2FeO4和O2均为氧化产物。
答案：A
二、填空题
8.(2010上海，24) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是_______________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
思路解析：(1)由于该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，其中氧元素化合价由－1升高到0，故该反应中还原剂为H2O2。?
(2)由题给反应物和生成物共五种物质，结合(1)的分析可知发生还原反应(所含元素化合价降低)的过程为H2CrO4→Cr(OH)3。?
(3)该反应的化学方程式以及电子转移方向及数目为?
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生0.15 mol气体,在标准状况下体积为3.36 L。
答案：(1)H2O2?
(2)H2CrO4 Cr(OH)3?
(3)
(4)3.36 L
9.(2010天津理综，29) 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________ g。
(4)混合物中 Cu2S的质量分数为________。
思路解析：根据配平的离子方程式可求出剩余的高锰酸钾的物质的量为0.007 mol。
答案：(1)1、5、8、1、5、4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%
夯基达标
一、选择题
1.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
B.2H2S+SO2====3S↓+2H2O
C.H2+CuO====Cu+H2O
D.2H2O2H2↑+O2↑
思路解析：A中锌为还原剂，H+为氧化剂；B中－2价的硫为还原剂，+4价的硫为氧化剂；C中氢气为还原剂，+2价的铜为氧化剂；D中+1价的氢为氧化剂，－2价的氧为还原剂。
答案：B
2.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
思路解析：A中为分解反应，且有元素化合价的变化，所以为氧化还原反应；B中为化合反应，钠元素和氯元素的化合价均发生了变化，所以该反应也是氧化还原反应；C中为置换反应；仅D属于氧化还原反应。
答案：D
3.下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3+2Fe+3CO2
B.NH4NO3N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
思路解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),其特征是反应前后元素的化合价发生改变。本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D，故应选C、D。
答案：CD
4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A.MnOMn2+
B.HClCl2
C.FeFe3+
D.KClO3O2
思路解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案为A。
答案：A
5.以下说法正确的是( )
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
思路解析：物质中元素的化合价升高，则该物质被氧化，对应的反应为氧化反应；元素失去电子后化合价将升高；失去电子的元素作还原剂。
答案：D
6.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+，CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2
C.CO2O3+6HCl====2COCl3+3H2O
D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
思路解析：本题主要考查氧化剂氧化性强弱的比较，一般来说，氧化性强的物质可以将氧化性弱的物质对应的粒子(或物质)氧化成对应的氧化性弱的物质，由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气可以将Fe2+和I-分别氧化成Fe3+和I2，结合选项可知B、C、D项可以发生。
答案：A
7.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
思路解析：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2)利用规律：还原性为还原剂强于还原产物。有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO。
答案：A
二、填空题
8.过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O====2Ag+O2+H2O
C.2H2O2====2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_______。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_______。
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_______。
思路解析：A项为非氧化还原反应；B项中双氧水仅作还原剂；C项中双氧水既作氧化剂又作还原剂；D项中双氧水作氧化剂。
答案：(1)D (2)C (3)Ag2O>H2O2>K2CrO4
走近
1.(2010广东大综合，21) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2====2Cl-+Br2，下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
思路解析：根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为化合物和单质，反应产生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应中Br元素化合价为－1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；而氯气在本反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氯气的氧化性比溴单质强。
答案：D
2.(2010全国理综Ⅲ，11) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )
A.失去1 mol电子
B.得到1 mol电子
C.失去2 mol电子
D.没有电子得失
思路解析：由于KH与水的反应中氢化钾中的氢元素失去电子转化为氢原子，所以1 mol KH失去的电子的物质的量为1 mol。
答案：A
3.(经典回放)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3
思路解析：氧化还原反应中得失电子必须相等，再根据氧化剂、还原剂中元素化合价的变化可判断。
答案：B
4.(2010江苏连云港调研) 某酒精厂由于管理不善，酒精和浓硫酸滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 … ( )
A.KMnO4
B.Na2CO3
C.(NH4)2SO4
D.CH3COOH
思路解析：本题通过酒精的贮存管理问题，涉及了常见的氧化剂、还原剂的有关性质。KMnO4在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的物质乙醇发生了氧化还原反应而放热，从而导致火灾。因此具有还原性的药品不能与具有强氧化性的药品放在一起保存。
答案：A
5.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( )
A.CuSO4发生了氧化反应
B.生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
D.白磷只作还原剂
思路解析：根据题目给定的方程式可知P元素既作氧化剂又作还原剂，氧化产物为磷酸，还原产物为磷化亚铜，生成1 mol磷酸转移的电子的物质的量为5 mol。
答案：C
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
思路解析：在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5降到ClO2中的+4，化合价降低，得电子，ClO2是还原产物，故A正确，B错误；H2C2O4在反应中被氧化，正确；1 mol KClO3参加反应只转移1 mol电子，D错误。
答案：AC
7.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2====2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中不正确的是( )
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移
思路解析：根据上述反应的方程式可知铁元素由+2价上升至+6价，过氧化钠中的氧元素由－1价转化为0价和－2价，所以硫酸亚铁是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂；Na2FeO4和O2均为氧化产物。
答案：A
二、填空题
8.(2010上海，24) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是_______________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
思路解析：(1)由于该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，其中氧元素化合价由－1升高到0，故该反应中还原剂为H2O2。?
(2)由题给反应物和生成物共五种物质，结合(1)的分析可知发生还原反应(所含元素化合价降低)的过程为H2CrO4→Cr(OH)3。?
(3)该反应的化学方程式以及电子转移方向及数目为?
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生0.15 mol气体,在标准状况下体积为3.36 L。
答案：(1)H2O2?
(2)H2CrO4 Cr(OH)3?
(3)
(4)3.36 L
9.(2010天津理综，29) 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________ g。
(4)混合物中 Cu2S的质量分数为________。
思路解析：根据配平的离子方程式可求出剩余的高锰酸钾的物质的量为0.007 mol。
答案：(1)1、5、8、1、5、4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%